2022届安徽省皖中名校高一下学期期中考试化学（B卷）试题

2021~2022学年度第二学期高一年级期中考试化学（B卷）考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.北京时间2021年3月24日，天宫课堂二次授课取得圆满成功。下列说法不正确的是（）A.空间站中可采用离心分离机使油水分离B.天宫内可用漏斗、滤纸过滤除去粗盐中的泥沙C.天和核心舱的霍尔发动机燃料原子核含77个中子D.空间站使用Ti—Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡元素2.化学是人类进步的阶梯，科技的发展离不开化学，下列说法正确的是（）A.测定古文物年代的与互为同位素B.氢燃料电池汽车将化学能转化为热能C.利用周期律可预测某种新合成元素的性质D.118号元素位于周期表的第六周期3.2021年2月18日江苏镇江一家公园门前，发生一起氢气球爆燃事故。下列关于氢气的说法不正确的是（）A.的摩尔质量为2g B.H、D、T三种核素的质子数相同C.氢元素与其他元素可能形成离子键 D.氢气分子内存在共价键4.常用作锂电池的正极材料，下列说法不正确的是（）A.氧原子的最外层电子是次外层的3倍 B.锂的周期数是族序数的2倍C.中存在离子键和共价键 D.锂的原子半径在同周期元素中最小5.我国首创以铝—空气—海水电池为能源的新型航海指示灯已研制成功，电池反应为，电池工作时，下列说法正确的是（）A.金属铝为电源的负极，发生还原反应B.电子经导线流向铝电极C.铝电极反应为D.在正极得到电子6.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法不正确的是（）A.化学反应中能量变化的主要原因是物质状态的改变B.镁与盐酸的反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高C.燃料电池工作时，化学能转化为电能D.图中所示的反应为放热反应7.下列变化中属于吸热反应的是（）①冰雪融化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③硝酸铵固体溶于水④氯化铵与八水合氢氧化钡搅拌混合 ⑤氧化钙跟水反应 ⑥盐酸和氢氧化钠反应A.②④ B.①②④⑥ C.③⑤ D.②③④8.生活处处皆化学。下列活动中，运用对应的化学原理正确的是（）选项活动项目化学原理A用铁制容器储运浓硫酸常温下，铁与浓硫酸不反应B用碳酸氢铵给作物施肥碳酸氢铵具有还原性C用炭火烤肉木炭燃烧是放热反应D用氯化铁溶液腐蚀电路板铁比铜活泼，可发生置换反应9.知识来自于生活并服务生活。某学习小组在学习原电池后，以Zn和Cu为电极材料，制作了如图所示的水果电池（水果果汁呈酸性），下列说法正确的是（）A.电池工作时，铜为负极，发生氧化反应B.电子从锌电极经水果内部流向铜电极C.上述串联的四个水果电池中电极d为铜D.相同条件下，选用水果不同，产生的电流强度可能不同二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10.下列化学用语正确的是（）A.的电子式：B.的电子式：C.的结构示意图：D.中子数为10的氟原子：11.运用元素周期表、元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A.、、氧化性依次增强B.原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族C.砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸D.锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种强碱12.短周期四种元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，Y是地壳中含量最多的元素，下列说法正确的是（）XYZWA.原子半径：Z>Y>XB.W的单质能与X或Y的某种氢化物反应C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>X>ZD.X和Z都能与Y元素形成多种化合物13.拟晶直至1982年才发现，具有凸多面体规则外形，但不同于晶体的固态物质。已知的拟晶都是金属互化物，具有优良的性能。下列关于拟晶的说法正确的是（）A.铝和铁都属于第三周期元素B.常温下，将上述拟晶放在浓硝酸中反应比稀硝酸快，产生气体多C.将等质量的分别溶于过量盐酸和NaOH溶液，盐酸产生的多D.溶于过量的稀后溶液中大量存在的离子有、、、、三、非选择题：本题包括4小题，共57分。14.（14分）已知短周期五种元素X、Y、Z、W、H原子序数依次增大。X、H同主族，Y、Z、W是同周期的相邻元素。W原子的质子数等于X、Z的原子序数之和。X与Z形成的最简单化合物分子中有3个共价键。Y的一种核素被应用于考古。回答下列问题：（1）Y元素的名称是：______。（2）H在元素周期表中的位置：______；H与氧形成的一种化合物与Y的最高价氧化物反应生成W单质的化学方程式为__________________。（3）由X、Z、W所形成的离子化合物M的化学式是______；写出一种M在农业上的用途：________________________。（4）若用Y的最简单氢化物和空气组成燃料电池，则通入空气（氧气的体积分数约为）的一极为原电池的______极（填“正”、“负”），理论上消耗32gY的最简单氢化物，需要标准状况下空气______L。15.（14分）溴、碘在科研与生活中有重要作用。Ⅰ.实验室按如下实验流程提取海带中的碘。海带→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取、分液→的溶液（1）上述实验流程中灼烧用到的仪器是______（从下列图中选择，写出名称，下同），萃取分液在______中进行。（2）“氧化”时加入和溶液，发生反应的离子方程式为__________________。（3）检验氧化后的溶液中存在碘单质，可选用的试剂是______（填名称）溶液。Ⅱ.某化学兴趣小组模拟工业上以浓缩海水为原料提取溴的流程设计了如图所示装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。（1）A装置中通入a气体通常为______，发生反应的离子方程式为__________________。（2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气。通入热空气的目的是________________________。（3）B装置的作用是收集并还原溴，则气体b为______。（4）C装置的作用是________________________。16.（15分）学习化学反应原理能够指导促进人类生活质量的提高。（1）氢气是最理想的能源。一定质量的氢气完全燃烧，生成液态水时放出热量比气态水______（填“多”或“少”）。1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ，其中断裂1molH—H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，则形成1molH—O键放出热量______kJ。（2）反应中能量变化如图所示。该反应______（填“放出”或“吸收”）______kJ的热量，为______反应。（3）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某兴趣小组拟将刻蚀电路板的反应设计成原电池，则负极所用电极材料为______，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为______g。（4）目前，氢氧燃料电池得到了广泛的应用，其反应原理示意图如图。①a为燃料电池的______（填“正”或“负”）极。②该电池的总反应为______。③电池工作过程中，将移向______（填“正”或“负”）极。17.（14分）元素周期表是学习化学的基础，下表列出了常见的十种短周期主族元素的分布位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩回答下列问题：（1）画出元素⑤的原子结构示意图：______。（2）元素③④⑧⑨形成的气态氢化物中，最稳定的是______（填化合物的化学式）。（3）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是______（填化合物的化学式）。（4）元素④⑤⑥⑩形成的简单离子半径由大到小的顺序为______。（5）将相同大小⑥、⑦的单质分别投入相同浓度的盐酸中，______（填物质名称）与盐酸加快，说明金属性______>______。（6）为验证元素⑨与⑩的非金属性强弱，某化学实验小组设计了如下实验：①装置B中盛放的试剂是______（填选项）。A.溶液 B.溶液 C.溶液②装置C中盛放烧碱溶液，写出反应的离子方程式：______。③可以作为比较元素⑨与⑩非金属性强弱的依据的是______（填序号）。A.元素⑩的原子比元素⑨的原子更容易获得电子形成离子B.元素⑩的氧化物对应水化物的酸性比元素⑨的氧化物对应水化物的酸性强C.元素⑩的简单阴离子的还原性比元素⑨的简单阴离子还原性弱D.元素⑩的气态氢化物比元素⑨的气态氢化物的酸性强2021-2022学年高一期中化学（B卷）参考答案一、选择题（本题共9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）1.【答案】】B【解析】A.在空间站中失重条件下，可采用离心机时油水分离，A正确；B.在太空中处于失重状态，而过滤需要靠重力的作用完成，故在失重状态下过滤操作很难完成，B错误；C.原子核中中子数=质量数-质子数=131-54=77，C正确；D.Ti为22号元素，Ni为28号元素，因此Ti—Ni两种金属都属于过渡金属元素，D正确。2.【答案】C【解析】同位素的前提必须是同种元素，A错误；电池是将化学能转化为电能，B错误；周期律和周期表对于元素的性质具有预测性，C正确；118号元素位于周期表的第七周期，D错误。3.【答案】A【解析】A.氢气的摩尔质量为2g/mol，A错误；B.氢元素的H、D、T三种核素，中子数不同、质子数相同，B正确；C.NaH中存在离子键，C正确；D.氢气分子为H-H，分子内存在共价键，D正确。4.【答案】D【解析】锂的半径在同周期主族元素中最大，选D。5.【答案】D【解析】根据电池总反应：，则金属铝作原电池的负极，失去电子生成氢氧化铝，石墨作原电池的正极，在该极得到电子。A.根据上述反应和分析可知，Al作原电池的负极，失去电子，发生的是氧化反应，A错误；B.电子从原电池的负极经过外电路流向正极，该反应中，电子从铝电极流出，B错误；C.根据反应方程式，可知负极铝失电子形成铝离子，最终只能转化为氢氧化铝，C错误；D.在石墨电极（正极）处得到电子，D正确。6.【答案】A【解析】A.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，化学反应中旧化学键断裂吸收的能量与新化学键生成放出的能量不同导致反应吸热或放热，A错误；B.铝与盐酸反应为放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高，B正确；C.燃料电池反应时，是将化学能转化为电能，C正确；D.根据图象知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，D正确。7.【答案】A【解析】①冰雪融化是物理变化，不属于吸热反应，①错误；②胆矾受热分解生成和，属于吸热反应，②正确；③硝酸铵固体溶于水是吸热过程，属于物理变化，③错误；④氯化铵和氢氧化钡反应属于吸热反应，④正确；⑤氧化钙跟水反应生成熟石灰是化合反应，属于放热反应，⑤错误；⑥中和反应是放热反应，⑥错误；属于吸热反应的有②④；选A。8.【答案】C【解析】A.常温下，铁遇浓硫酸钝化，不是不反应，A不正确；B.碳酸氢铵含氮，可作为肥料施用，B不正确；C.燃烧属于放热反应，C正确；D.氯化铁和铜反应不是置换反应，体现的是铁离子的强氧化性，D不正确。9.【答案】D【解析】A.铜为电池正极，氢离子得电子产生氢气，发生还原反应，A错误；B.电子经外电路流向铜极，B错误；C.四个水果电池串联，根据图中各电极材料和连接顺序可知，电极d为锌，C错误；D.不同水果果汁的酸性不同，故电流强度可能不同，D正确。二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10.【答案】AD【解析】A.是离子化合物，电子式为，A正确；B.氮气的电子式为，B错误；C.氯离子的质子数为17，核外电子数为18，最外层电子数为8，其结构示意图为，C错误；D.中子数为10的氟原子质量数为19，所以元素符号为，D错误。11.【答案】BD【解析】A.同一主族，从下到上，非金属性增强，、、非金属增强，其单质的氧化性依次增强，A正确；B.氢和锂两种元素原子序数之差为2是同一主族，B错误；C.由同主族元素化合物性质相似和递变性可知，砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，C正确；D.锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是氧化锂，不是，D错误。12.【答案】BC【解析】Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O；根据周期表的相对位置，可知X为N、Z为Si、W为Cl。A.同周期原子半径前大后小，故X＞Y，A错误；B.与氨气、水以及双氧水都能反应，B正确；C.非金属性Cl>N>Si，故最高价氧化物对应的水化物的酸性，C正确；D.N和O可以形成NO、等化合物，但Si和O只能形成，D错误。13.【答案】CD【解析】A.铁元素位于元素周期表第四周期，A错误；B.常温下，铁、铝与浓硝酸反应钝化，B错误；C.等质量的分别溶于过量盐酸和NaOH溶液，Al、Fe都可和盐酸反应生成，而只有Al能和NaOH溶液反应，根据方程式或电子转移可得与盐酸反应生成的多，C正确；D.过量的会将Fe氧化成，溶于过量的后溶液中大量存在的离子有、、、、，D正确。三、填空题（本题包括4小题，共57分）14.（14分）【答案】（每空2分）（1）碳（元素）（2）第三周期第IA族（3）化肥或肥料等（4）正极448【解析】短周期五种元素X、Y、Z、W、H原子序数依次增大。Y的一种核素被应用于考古，为C元素。Y、Z、W是同周期的相邻元素，则Z为氮、W为氧。W原子的质子数等于X、Z的原子序数之和，则X为氢。X、H同主族，则H为钠。根据上述分析可知：X是H，Y是C，Z是N，W是O，H是Nal元素。（1）Y是C元素，元素名称为碳元素；（2）H是Na元素，核外电子排布是2、8、1，因此在元素周期表中位于第三周期第IA族；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；（3）X是H，Y是N，Z是O，三种元素形成的离子化合物M是；硝酸铵在农业上可作肥料；（4）若用甲烷—空气燃料电池，则通入甲烷的一极为负极，氧气为正极；根据关系式，可知32g甲烷为2mol，消耗氧气为4mol，即标况下，则需要空气为。15.（14分）【答案】（除标注外，每空1分）I.（1）坩埚分液漏斗（2）（2分）（3）淀粉（2分）Ⅱ.（1）氯气（2分）（2）将单质溴从蒸馏烧瓶中吹出（2分）（3）（4）吸收未反应完的、、等有毒气体，防止污染空气（答案合理即可）（2分）【解析】Ⅰ.（1）灼烧固体时还用到坩埚和酒精灯；分液的主要仪器是分液漏斗；（2）双氧水使碘离子变为碘单质，发生氧化还原反应；（3）利用淀粉遇变蓝色检验；Ⅱ.（1）a气体是氯气，能把溴离子氧化成单质溴，发生反应的离子方程式是；（2）通入的热空气能将单质溴从蒸馏烧瓶中吹出；（3）b气体是，能被还原为；（4）氢氧化钠溶液能吸收未反应完的、、等有毒气体，防止污染空气。16.（15分）【答案】（除标注外，每空1分）（1）多463.6（2分）（2）放出183（2分） 放热（3）Cu12.8（2分）（4）负（2分）正（2分）【解析】（1）液态水变为气态水要吸收热量，因此等物质的量的氢气完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量多；1g即0.5mol氢气完全燃烧放出热量121.6kJ，则2mol氢气完全燃烧放出热量486.4kJ，化学反应放出的热量=新键形成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设形成1molH—O键放出热量xkJ，依据方程式：，则有：，解得x=463.6kJ；（2）观察图示，可知该反应放出183kJ的热量，为放热反应；（3）反应中铁元素化合价降低，氯化铁得电子，铜元素化合价升高，铜失电子，原电池中负极失电子，因此若将此