2022届福建省宁德市部分达标中学高一下学期期中联合考试化学试题（含解析）

2021~2022学年宁德市部分达标中学第二学期期中联合考试高一化学试题(考试时间：75分钟满分：10分)注意事项：1.答卷前，考生务必将班级，姓名，座号填写清楚；2.每小题选出答案后，填入答案卷中。3.考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。本卷可能用到的相对原子质量，H-1N-14O-16Al-27Cl-35.5I-127第Ⅰ卷(选择题，共40分)本卷共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。1.第24届北京冬奥会提出了“科技冬奥”的理念，此次冬奥会隐藏很多与化学相关的科技，下列说法不正确的是A.冬奥会直播间高清摄像头镜片的主要成分是二氧化硅B.火炬“飞扬”首创以复合碳纤维为外壳材料，以氢气为燃料，在出火口格栅喷涂碱金属，喷涂碱金属目的是利用焰色反应让火焰可视化，焰色反应属于物理变化C.冬奥会提倡“绿色能源”理念，我们可以在金属与非金属元素分界线附近寻找合适的催化剂，促使水快速分解成氢气，获得大量的氢能源D.首钢滑雪大跳台的钢结构赛道为铁合金，属于金属材料【答案】C【解析】【详解】A．二氧化硅具有良好的光学特性，用于制造光学仪器，摄像头镜片的主要成分是二氧化硅，故A正确；B．焰色反应没有生成新物质，属于物理变化，故B正确；C．在过渡元素中寻找合适的催化剂，促使水快速分解成氢气，故C错误；D．铁合金属于金属材料，故D正确；选C。2.下列物质中既含有离子键又含有非极性共价键的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A．的电子式是，既含有离子键又含有非极性共价键，故选A；B．是离子化合物，电子式为，只含离子键，故不选B；C．是离子化合物，电子式为，含离子键和极性共价键，故不选C；D．是共价化合物，只含极性共价键，故不选D；选A。3.下列有关说法正确的是A.、、是碳的三种同素异形体 B.分子结构为三角锥形C.和互为同位素 D.四氯化碳的电子式：【答案】B【解析】【详解】A．、、是碳的三种同位素，故A错误；B．分子结构为三角锥形，故B正确；C．和是由N元素的不同同位素组成的氮气分子，不是同位素，故C错误；D．四氯化碳的电子式是，故D错误；选B。4.反应在四种不同条件下的反应速率分别为：①；②③；④。其中表示该反应速率最快的是A.① B.② C.③ D.④【答案】A【解析】【分析】比较反应速率应转化为同一种物质去比较，并且单位相同，而反应速率之比等于化学计量数之比，本题全转化为D的反应速率。【详解】①=，转化为D的反应速率，；②，转化为D的反应速率，；③，转化为D的反应速率，；④；综上分析，①中D的反应速率最大，答案选A。5.为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.标准状况下，含有的中子数为B.与在一定条件下充分反应生成的分子数为C.的与的混合气体中氮原子数为D.核内中子数为N的，它的氯化物中所含电子数为【答案】D【解析】【详解】A．普通氢原子中不含中子，故A错误；B．氮气和氢气生成氨气是可逆反应，与在一定条件下充分反应生成的分子数小于，故B错误；C．、的最简式都是，的与的混合气体中氮原子数为=，故C错误；D．核内中子数为N的，质子数为A-N，氯化物的化学式为，它的氯化物中所含电子数为，故D正确；选D。6.1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素和一个中子n。开创了人造放射性核素的先河；，其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是A.的相对原子质量为26 B.X、Y形成的氯化物均属于共价化合物C.原子半径X小于Y D.该反应属于化学变化【答案】B【解析】【分析】由及质量守恒可知：W=30+1-4=27，X、Y质子数相差2，X为金属元素，则XY位于同一周期，且Y序数大于X，X、Y的最外层电子数之和为8，则X的最外层电子数为=3，金属原子的质量数为27、且位于ⅢA族，Z=13符合题意，则X为Al；Y的最外层电子数为8-3=5，质子数为13+2=15，Y为P，综上，X为Al、Y为P。【详解】A．的质量数为27，其相对原子质量近似为27，A错误；B．X为Al、Y为P，氯化铝、三氯化磷、五氯化磷均为共价化合物，B正确；C．电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；X的原子半径大于Y的，C错误；D．该反应没有新物质生成，不是化学变化，D错误；答案选B。7.下列基本实验操作正确的是

A.焰色检验溶液中是否有K元素B.分离水和C.探究外界条件对化学平衡的影响D.灼烧海带A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．焰色试验检验溶液中的钾元素，需透过蓝色的钴玻璃观察，A错误；B．四氯化碳的密度比水大，四氯化碳在下层，水在上层，B错误；C．二氧化氮和四氧化二氮的转化为可逆反应，二氧化氮为红棕色气体，四氧化二氮为无色气体，可以通过如图装置探究温度对化学平衡的影响，C正确；D．灼烧海带应放在坩埚中进行灼烧，D错误；答案选C。8.某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示，已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20，W与Z的简单离子具有相同的电子层结构，元素W与其他元素均不在同一周期(下图中一根短线“—”代表一对共用电子对)，下列说法正确的是A.X和W不可能形成离子化合物 B.离子半径：C.该化合物中Z满足8电子稳定结构 D.Y形成简单氢化物的热稳定性高于Z【答案】D【解析】【分析】Y能形成2个共价键、Z能形成5个共价键，X能形成1个共价键，X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20，所以X是H元素、Y是O元素、Z是P元素；W能形成+1价阳离子，W与Z的简单离子具有相同的电子层结构，元素W与其他元素均不在同一周期，W是K元素。【详解】A．H和K能形成离子化合物KH，故A错误；B．电子层结构相同，质子数越多半径越小，离子半径：，故B错误；C．P原子最外层有5个电子，形成5个共价键，该化合物中P不满足8电子稳定结构，故C错误；D．元素非金属性O>P，非金属性越强简单氢化物越稳定，所以稳定性H2O>PH3，故D正确；选D。9.如图所示，电流计G发生偏转，同时a极逐渐变细，b极放出无色气体，X为电解质溶液，则a、b、X应是下列各组中的

a电极b电极X溶液AZnFeBFe石墨CZn石墨稀硫酸DFeCu浓硝酸A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】电流计G发生偏转，同时a极逐渐变细，b极放出无色气体，则a极为负极，b极为正极，总反应为a极材料与电解质溶液X反应并且有无色气体产生。【详解】A．锌的活动性比铁强，锌作负极，铁作正极，锌与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，正极看不到气体产生，A错误；B．铁作负极，石墨作正极，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，正极看不到气体产生，B错误；C．锌作负极，石墨作正极，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌极逐渐变细，石墨极放出无色气体，C正确；D．铁与浓硝酸常温下发生钝化，铜作负极，铜极变细，D错误；答案选C。10.学习小组探究元素周期律，设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究，下列各组实验中所选用试剂与实验目的相匹配的是实验序号试剂实验目的：证明非金属性强弱abc①浓盐酸二氧化锰溴化钠溶液②浓盐酸碳酸钠硅酸钠溶液③稀硝酸石灰石硅酸钠溶液④稀硫酸纯碱硅酸钠溶液A.④ B.①②④ C.①③ D.③④【答案】A【解析】【详解】①．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，需要加热，故不选①；②．盐酸是无氧酸，盐酸的酸性大于碳酸，不能证明非金属性Cl>C；碳酸钠和浓盐酸反应制取的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，所以有硅酸沉淀生成，不能说明非金属性C>Si，故不选②；③．稀硝酸和石灰石反应生成二氧化碳，证明非金属性N>C；硝酸易挥发，石灰石和硝酸反应制取的二氧化碳中含有硝酸蒸气，硝酸蒸气也能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，所以有硅酸沉淀生成，不能说明非金属性C>Si，故不选③；④．稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，证明非金属性S>C，二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，说明非金属性C>Si，故选④；与实验目的相匹配的是④，选A。第Ⅱ卷(非选择题，共60分)11.I.如图为元素周期表的一部分，请回答下列问题。（1）图中阴影部分所示区域的元素称为_______元素，下列元素属于该区域的是_______。A.BaB.MnC.ID.Rb（2）下列说法不正确的是_______；A.最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于IVA族B.图中①形成的最高价氧化物的水化物比③形成的最高价氧化物的水化物碱性强C.图中②的单质可与冷水剧烈反应D.同周期相邻主族元素的原子序数可能相差1、11或25II.已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和主要化合价如表：元素代号ABCDEF原子半径/nm0.0740.0750.0770.1600.1860.143主要化合价、、（3）写出C元素在元素周期表中的位置_______；（4）E和F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_______；（5）以上元素的单质中还原性最强的是_______(填化学式)；（6）上述某种元素其最高价氧化物的水化物与其气态氢化物相互反应的化学方程式_______。【答案】（1）①.过渡(金属)②.B（2）A（3）第2周期IVA族（4）(或)（5）Na（6）【解析】【分析】A主要化合价为-2，A是O元素；B的化合价为+5、-3，C的主要化合价为+4、-4，B、C半径比O略大，B是N元素、C是C元素；D、E、F原子半径较大，E主要化合价为+1，E是Na元素，D主要化合价为+2，D是Mg元素，F主要化合价为+3，F是Al元素。【小问1详解】图中阴影部分包括副族和Ⅷ族元素，该区域的元素称为过渡元素；Ba是第6周期ⅡA族元素、Mn是第四周期ⅦB族元素、I是第5周期ⅦA族元素、Rb是第5周期ⅠA族元素，属于该区域的是Mn，选B。【小问2详解】A．H的最高价是+1、最低价是-1，最高正价与最低负价绝对值相等的元素不一定处于IVA族，故A错误；B．同周期元素从左到右金属性减弱，所以图中①形成的最高价氧化物的水化物比③形成的最高价氧化物的水化物碱性强，故B正确；C．同主族元素从上到下金属性增强，Ca能与冷水剧烈反应，所以图中②的单质可与冷水剧烈反应，故C正确；D．第二、三周期同周期ⅡA、ⅢA族元素原子序数相差1，第四、五周期同周期ⅡA、ⅢA族元素原子序数相差11，第六、七周期同周期ⅡA、ⅢA族元素原子序数相差25，故D正确；选A。【小问3详解】C是C元素，在元素周期表中的位置是第2周期IVA族【小问4详解】E是Na元素、F是Al元素，氢氧化钠、氢氧化铝相互反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为或小问5详解】元素的金属性越强，单质的还原性越强，单质中还原性最强的是Na；【小问6详解】N元素的最高价氧化物的水化物HNO3与其气态氢化物NH3相互反应生成硝酸铵，反应的化学方程式。12.请根据相应信息回答下列问题：I.化学反应在发生物质变化同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。（1）硅是太阳能电池的重要材料，工业冶炼纯硅的原理是：粗硅冶炼：(a)；精练硅：(b)(c)化学反应与质量变化如图所示请问反应(a)是_______反应(填“吸热”或“放热”)，发生反应(c)时破坏反应物中的化学键所吸收的能量_______(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量；（2）的反应过程如图所示：请问由该反应生成时，应放出_______能量；Ⅱ.利用的还原性可以消除氨氧化物的污染，其中除去的主要反应如下：(正反应为放热反应)。（3）若在恒容容器内发生该反应，能够说明反应已达平衡状态的是_______(填序号)：A.单位时间内，生成键的同时生成键B.容器内压强不再发生变化C.D.容器内混合气的密度不再改变E.各组分液浓度之比等于方程式化学计量数之比（4）某研究小组将和充入密闭容器中，在催化剂表面发生上述反应，的转化率随温度变化的情况如图所示，温度从升高到用时，则此时段内的平均反应速率_______；()（5）为加快此反应中的转化速率，下列措施可行的是_______(填学母代号)；A.恒容通入氮气 B.恒容通入氦气 C.降低温度 D.缩小容器体积Ⅲ.近几年，我国新能源电动汽车产业发展迅猛，其中多种车型采用三元锂电池，该电池总反应为，其电池工作原理如图所示，两板之间有一个阳离子交换膜。其B极电极材料可表示为其中、、的化合价分别为、、，且。（6）放电时，B极反应式为，电子的流动方向是_______(填“”或“”)。【答案】（1）①.吸热②.大于（2）（3）BC（4）（5）AD（6）【解析】【小问1详解】根据图示A，生成物总能量大于反应物总能量，反应(a)是吸热反应；吸热反应反应物总键能大于反应物总键能，根据图B，反应吸热，破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量；【小问2详解】根据图示，断键吸收的能量为(436+243)KJ，形成2molHCl键放出的总能量为431KJ×2=862KJ，由该反应生成时，应放出能量；【小问3详解】A．单位时间内，生成键的同时生成键，正逆反应速率比不等于系数比，反应不平衡，故不选A；B．反应前后气体系数和不同，压强是变量，容器内压强不再发生变化，反应一定达到平衡状态，故选B；C．，正逆反应速率比等于系数比，反应达到平衡状态，故选C；D．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，密度的含量，容器内混合气的密度不再改变，反应不一定平衡，故不选D；E．各组分液浓度之比等于方程式化学计量数之比，浓度不一定不再改变，反应不一定平衡，故不选E；选BC；【小问4详解】温度从升高到用时，则此时段内消耗NO的物质的量为，消耗氨气的物质的量为1.12mol，的平均反应速率；小问5详解】A．恒容通入氮气，氮气浓度增大，反应速率加快，故选A；B．恒容通入氦气，浓度不变，反应速率不变，故不选B；C．降低温度，反应速率减慢，故不选C；D．缩小容器体积，浓度增大，压强增大，反应速率加快，故选D；选AD。【小问6详解】（6）放电时，B极反应式为，B得电子发生还原反应，B是正极，A是负极，电子的流动方向是。13.碘是人体必需的微量元素，在医药和工业中都有广泛用途，因此从含碘废液中回收碘充分利用二次资源是非常重要的。实验室从含碘废液(除外，含有、、等)中回收确，其实验过程如下：

（1）为了将含碘废液中的完全转化为而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的X溶液，则X可以选择试剂_______(填字得代号)；A.B.C.（2）操作Y需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还需_______(填玻璃仪器名称)；（3）通入氧化时，以下说法正确的是_______(填字母代号)；A.为加快反应速率，应控制在较高温度进行B.为降低和在溶液中的损耗，氧化时需保持溶液为酸性C.为使完全被氧化，需长时间通入（4）除用外，也可以用或氧化酸性含废液以回收磷，写出氧化酸性含废渣的高子方程式_______；（5）富集时能否用酒精代替，原因是_______；（6）碘的纯度分析：精确量取精制后的碘置于碘量瓶中，加入和水，振荡至完金溶解(仅用于溶解，不参与反应)，再用的溶液与该混合溶液反应(反应的离子方程式为：)，恰好完全反应时消耗溶液，则碘的纯度为_______。【答案】（1）A（2）分液漏斗（3）B（4）（5）不能，酒精和水互溶，不能达到萃取分液效果（6）31.75%(或0.3175)【解析】【分析】含碘废液用还原剂把I2还原为I-，分液除去CCl4，含I-的水溶液中通入氯气把I-氧化为I2，碘富集，分离出碘单质；【小问1详解】完全转化为而进入水层，I2发生还原反应，X作还原剂，则X可以选择试剂为，选A。【小问2详解】操作Y是用分液的方法分离出CCl4，需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还需分液漏斗；【小问3详解】A．氯气的溶解度随温度升高而减小，应控制反应在较低温度进行，故A错误；B．和都能与碱反应，为降低和在溶液中的损耗，氧化时需保持溶液为酸性，故B正确；C．若长时间通入，氯气能将I2继续氧化为，故C错误；选B。【小问4详解】氧化把氧化为I2，自身被还原为Cl-，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为；【小问5详解】酒精易溶于水，和水不分层，富集时不能用酒精代替；【小问6详解】根据，碘的物质的量为，则碘的纯度为。14.某化学兴趣小组设计了硫代硫酸钠溶液和硫酸反应的系列实验，实验过程记录如下表。(已知：)实验序号水空温度/溶液的体积/溶液的体积/加入水的体积/溶液出现浑浊所用的时间/sA1010100B10610C4010100D40550回答下列问题：（1）实验过程，反应速率最慢的是_______(填实险序号)；（2）实验设计需遵循单一变量原则：①实验A和D比较，研究的问题是_______；②实验A和B比较，可探究其他条件相同时浓度对该反应速率影响，_______；（3）上述实验采用比较溶液出现浑浊所用时间的方法来比较反应速率的快慢，请分析为何不采用比较单位时间内生成气体体积大小(排水法收集)的方法进行速率比较：_______；（4）为节省实验药品，某同学设计了D组实验，预测溶液出现浑浊所需时间为，与C组实验比较，理论上_______(填“>”、“<”、“=”)。【答案】（1）B（2）①.其他条件相同时，温度对化学反应速率的影响②.4（3）可溶于水，排水法收集气体体积测量不准确（4）=【解析】【小问1详解】温度越低、浓度越小，反应速率减慢，B温度最低、硫代硫酸钠浓度最小，所以反应速率最慢的是B；【小问2详解】①实验A和D，混合后溶液浓度相同，唯一的变量是温度，所以研究的问题是其他条件相同时，温度对化学反应速率的影响；②实验A和B比较，可探究其他条件相同时浓度对该反应速率影响，根据单一变量原则，混合后只能的浓度不同，为控制混合后硫酸浓度相同，A、B总体积相等，所以4；【小问3详解】可溶于水，排水法收集气体体积测量不准确，所以不采用比较单位时间内生成气体体积大小的方法进行速率比较；【小问4详解】D、C组实验，反应物浓度相同、温度相同，所