2022届福建省三明市第二中学高一下学期第二阶段期中考试化学试题（含解析）

福建省三明市第二中学2021—2022学年高一下学期期中考试化学试题注意事项：1.全卷共2大题30小题；满分100分；，2.答题前，考生务必先将答题卷上的年段、原班级、原座号、姓名、准考证号、考试座位号用黑色字迹签字笔填写清楚；3.请严格按照答题卷上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题、草稿纸上答题无效；可能用到的相对原子量：H-1C-12O-16Na-23F-56Cu-64Zn-65第I卷(选择题共50分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填入答题卷中。)1.下列说法不正确的是A.煤炭是赋存于地下的非再生性化石能源资源，素有“工业粮食”之称B.裂化汽油可以用来萃取溴水中的溴C.成熟的苹果能释放乙烯，并且能用来催熟。D.天然气是较清洁的能源【答案】B【解析】【详解】A．煤炭是不可再生化石能源资源，素有“工业粮食”之称，A项正确；B．裂化汽油可与溴发生加成反应，则不可以用来萃取溴水中的溴，B项错误；C．成熟的苹果能释放乙烯，乙烯具有催熟功能，C项正确；D．天然气燃烧后生成水和二氧化碳，是较清洁的能源，D项正确；答案选B。2.下列说法正确的是（）A.二氧化硅用来制造通讯材料一光导纤维B.沙子、石英的主要成分是单质硅C.SiO2可与盐酸发生反应D.自然界里大量存在单质硅、二氧化硅和硅酸盐【答案】A【解析】【详解】A.二氧化硅的导光性好，光导纤维的成分是二氧化硅，故A正确；B.沙子、石英的主要成分是二氧化硅，故B错误；C.SiO2是酸性氧化物，不能与盐酸发生反应，只能与一种特殊的酸——氢氟酸反应，故C错误；D.硅是亲氧元素，自然界里大量不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，故D错误；故选A。3.在核反应中用α粒子(即氦核He)轰击金属原子X，得到核素Y，开创了人造放射性核素的先河：X+He→Y+n。其中元素X为地壳中最多的金属元素且X、Y的最外层电子数之和为8，下列叙述正确的是A.X的相对原子质量为26B.α粒子轰击金属原子X发生了化学反应C.X的原子半径小于Y的原子半径。DX、Y均可形成三氯化物【答案】D【解析】【分析】由题干信息可知，在核反应中用α粒子(即氦核He)轰击金属原子X，得到核素Y，开创了人造放射性核素的先河：X+He→Y+n。其中元素X为地壳中最多的金属元素即Al，且X、Y的最外层电子数之和为8，Y为P，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，X为Al，即z=13，w=30+1-4=27，故X的相对原子质量为27，A错误；B．由化学反应前后元素的种类和原子数目保持不变角度可知，α粒子轰击金属原子X发生的变化不属于化学反应，而是复杂的核反应，C错误；C．由分析可知，A为Al，Y为P，同一周期从左往右原子半径依次减小，则X的原子半径大于Y的原子半径，C错误；D．由分析可知，A为Al，Y为P，X、Y均可形成三氯化物即AlCl3、PCl3，D正确；故答案为：D。4.下列关于性质递变规律的叙述正确的是A.酸性：H2SiO3>H2SO4>HClO4 B.金属性：Al>Mg>NaC.碱性：KOH>NaOH>LiOH D.气态氢化物稳定性：NH3>H2O>HF【答案】C【解析】【分析】【详解】A．同周期自左而右，元素的非金属性增强，非金属性Cl＞S＞Si，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性HClO4＞H3SO4＞H2SiO3，故A错误；

B．同周期自左而右，元素的金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，故B错误；

C．同主族自上而下，元素的金属性增强，故金属性K＞Na＞Li，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；

D．同周期从左到右，元素的非金属性增强，故非金属性F＞O＞N，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故稳定性HF＞H2O＞NH3，故D错误。

故选：C。5.某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色，下列判断不正确的是A.该物质可能是钾的化合物 B.该物质一定含钾元素C.不能确定该物质中是否含有钠元素 D.该物质一定是金属钾【答案】D【解析】【分析】【详解】A．钾的化合物中含有钾元素，灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色，A正确；B．某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色，说明该物质中一定含有钾元素，B正确；C．蓝色钴玻璃可以过滤黄光，所以无法确定是否含有钠元素，C正确；D．该物质含有钾元素，可以是钾单质，也可以是钾的化合物，D错误；综上所述答案为D。6.NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.常温常压下，18gH2O所含氢原子数目为2NAB.标准状况下，22.4L苯含有的分子数为NAC.1molH2O所含的电子数为8NAD.1mol/LMgCl2溶液中所含的Cl-数目为2NA【答案】A【解析】【分析】【详解】A．18gH2O的物质的量为=1mol，含2mol氢原子，数目为2NA，A正确；B．标况下苯不是气体，22.4L苯的物质的量不是1mol，B错误；C．一个H2O分子含10个电子，所以1molH2O所含的电子数为10NA，C错误；D．溶液体积未知，无法计算溶液中微粒的数目，D错误；综上所述答案为A。7.下列离子方程式中，正确的是A.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.碳酸钙与盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：OH-+H+=H2OD.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑【答案】A【解析】【分析】【详解】A．盐酸能将碱性氧化物溶解，得到对应的盐和水，氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A正确；B．碳酸钙不可拆，正确离子方程式应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；C．硫酸和氢氧化钡反应的实质是：2H++2OH-+SO+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．铁和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故选：A。8.根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是A.砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,B.F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C.铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是弱碱D.氯化氢比溴化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4【答案】C【解析】【分析】根据元素周期律，同主族元素从上到下，非金属属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，根据元素金属性非金属性表现规律作答。【详解】A．卤族元素从上到下单质颜色逐渐加深，根据元素周期律，同主族元素从上到下，非金属属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性减弱，A正确；B．根据元素周期律，同主族元素从上到下，非金属属性逐渐减弱，氟的非金属性大于氯，所以氟气与水反应比氯气和水反更剧烈，B正确；C．铷和钠位于同一主族，在钠的下方，根据元素周期律，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，所以铷比钠金属性强，最高价氧化物对应水化物的碱性强，氢氧化铷应为强碱，C错误；D．根据元素周期律，同主族元素从上到下，非金属属性逐渐减弱，氯在溴上方，氯的非金属性强于溴，所以氯化氢比溴化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4，D正确；故选C。9.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X【答案】BC【解析】【分析】X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；X、Y位于同一族，故Y为S元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为P元素，结合元素周期律解答。【详解】A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P＜S＜O，即Z＜Y＜X，故A正确；B．Y为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B错误；C．非金属性P＜S＜O，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性Z＜Y＜X，X气态氢化物最稳定，故C错误；D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞S＞O，即Z＞Y＞X，故D正确；答案选BC。10.下列表示中正确的是A.氯离子(Cl-)的电子式： B.甲烷的比例模型：C.HNO3的电离方程式：HNO3=H++NO D.乙烯的结构简式：CH2CH2【答案】C【解析】【详解】A．氯离子(Cl-)是带电的原子团，故其的电子式为：，A错误；B．是甲烷分子的球棍模型，而甲烷分子的比例模型为：，B错误；C．HNO3是强酸，属于强电解质，则HNO3的电离方程式为：HNO3=H++NO，C正确；D．书写有机物的结构简式时一定要把官能团表示出来，则乙烯的结构简式为：CH2=CH2，D错误；故答案为：C。11.下列物质的变化过程中，都没有化学键被破坏的是()A.氢氧化钠溶于水中；Na2O2溶于水 B.氯化氢溶于水得到盐酸；NH4Cl受热分解C.冰融化为液态水；O2溶于水 D.氯化钠受热熔化；I2升华【答案】C【解析】【详解】A．氢氧化钠溶于水中发生电离形成离子，Na2O2溶于水且与水发生化学反应，化学键均被破坏，故A不符合题意；B．氯化氢为共价化合物，溶于水得到盐酸电离出氯离子和氢离子，化学键被破坏；NH4Cl是离子化合物，受热分解生成氯化氢和氨气，均为共价化合物，化学键被破坏，故B不符合题意；C．冰融化为液态水仅为物态变化，破坏分子间作用力，化学键没有破坏；O2溶于水属于物理变化，化学键没有破坏，故C符合题意；D．氯化钠是离子化合物受热熔化时形成钠离子和氯离子，化学键破坏；I2升华变为碘蒸气，是物态变化，破坏分子间作用力，化学键未被破坏，故D不符合题意；答案选C。【点睛】离子化合物(如氯化钠、氢氧化钠等)受热熔化时，化学键被破坏；电解质溶于水发生电离(如氯化氢、硫酸、氢氧化钠、氯化钠等)，其化学键被破坏。12.下列有关电池的说法不正确的是()A.燃料电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电流沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中，锌电极是负极【答案】A【解析】【详解】A．燃料电池不能反复充电使用，不属于二次电池，故A错误；B．铜锌原电池中铜为正极，故电流为铜极流向锌极，而电子是由锌电极流向铜电极，故B正确；C．原电池的实质即是化学能转化成电能，故C正确；D．Zn失去电子生成Zn2+，锌锰干电池中，锌电极是负极，故D正确；答案选A。13.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.灼热的木炭与CO2反应【答案】D【解析】【详解】A.锌粒与稀硫酸的反应时放出热量，属于放热反应，故A不符合题意；B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故B不符合题；C.甲烷在氧气中的燃烧反应时放出热量，属于放热反应，故C不符合题意；D.灼热的木炭与CO2反应有化合价变化，属于氧化还原反应，反应时吸收热量，属于吸热反应，故D符合题意；故选D。14.下列措施对增大反应速率明显有效的是A.Na与水反应时增大水的用量B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉【答案】D【解析】【分析】【详解】A．水为纯液体，增加水的用量不能增大反应速率，A错误；B．常温下Fe在浓硫酸中会发生钝化，加热时反应生成二氧化硫，B错误；C．压强不能影响液体之间的反应速率，C错误；D．将Al片改成Al粉，增大接触面积，加快反应速率，D正确；综上所述答案为D。15.在反应3H2+N2⇌2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s)，则反应所经过的时间为A.0.44s B.1s C.0.33s D.2s【答案】D【解析】【详解】设反应所经过的时间为xs，v(NH3)=mol/(L.s)，因为v(H2):v(NH3)=3:2，所以，0.45:=3:2，解得：x=2，D符合。答案选D。【点睛】同一反应，用不同物质表示反应速率之比=化学计量数之比。16.某兴趣小组依据反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu探究原电池的工作原理：将质量相等的铁片和碳棒用导线相连后浸入硫酸铜溶液中构成如图所示装置，当两电极质量相差18g时，通过导线转移的电子的物质的量为A.0.15mol B.0.3mol C.1.5mol D.3mol【答案】B【解析】【详解】根据方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，设xmol铁在负极失去电子，有xmol铜在正极生成，则根据质量差建立得到56x+64x=18，解得x=0.15mol，则电子转移物质的量为0.15mol×2=0.3mol，故B符合题意。综上所述，答案为B。17.在容积为2L的容器中投入1molA与3molB在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)，达到平衡时，下列说法错误的是A.反正并未停止，正逆反应速率相等B.体系中A、B、C的物质的量浓度相等C.A、B没有全部反应完D.每生成1molA同时生成2molC【答案】B【解析】【分析】【详解】A．可逆反应的平衡为动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等，但不为0，A正确；B．平衡时A、B、C的浓度不再改变，但不一定相等，A、B的投料比与计量数之比相等，所以A、B的浓度不可能相等，B错误；C．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，C正确；D．生成A为正反应，生成C为逆反应，平衡时正逆反应速率相等，所以每生成1molA同时生成2molC，D正确；综上所述答案为B。18.下列化学实验设计不合理的是选项实验内容实验试剂A鉴别CH2=CH2与SO2品红溶液B鉴别CO2与SO2澄清石灰水C除去CH4中的CH2=CH2溴水D除去CH2=CH2中的SO2NaOH溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，CH2=CH2没有漂白性，与品红不反应，可以鉴别两者，A正确；B．CO2和SO2均可以使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，B错误；C．CH4和溴水不反应，也不溶于溴水，CH2=CH2和溴水发生加成反应，可以用来除去CH2=CH2，C正确；D．CH2=CH2与NaOH溶液不反应，也不溶于NaOH溶液，SO2可以和NaOH溶液反应生成Na2SO3，可以用来除去SO2，D正确；故选B。19.下列有机物属于烃的是A.CH3Cl B. C.C4H8 D.CH3COOH【答案】C【解析】【分析】【详解】烃只含C、H两种元素，A．CH3Cl还含有Cl元素，不属于烃，A错误；B．还含有N元素，不属于烃，B错误；C．C4H8只含C、H两种元素，属于烃，C正确；D．CH3COOH还含有O元素，不属于烃，D错误；故选：C。20.下列有关概念说法正确的是A.金刚石和石墨互为同位素 B.16O与18O互为同素异形体C.正戊烷与异戊烷互为同分异构体 D.甲烷和乙烯互为同系物【答案】C【解析】【分析】【详解】A．金刚石、石墨是同种C元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；B．同一元素的不同核素之间互称同位素，16O与18O互为同位素，故B错误；C．正戊烷、异戊烷分子式相同，结构不同为同分异构体，故C正确；D．甲烷不含官能团，乙烯含碳碳双键官能团，两者组成不相似，不属于同系物，故D错误；

故选：C。21.在下列结构的有机化合物中，属于同分异构体的正确组合是()①CH3CH2CH2CH2CH3②CH3CH2CH2CH2CH2CH3A.①和③ B.②③⑤ C.①和② D.③和④【答案】B【解析】【分析】分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体。【详解】①和④虽都有5个碳原子，但结构相同，属于同种物质，而②③⑤都含6个碳原子，且都属于烷烃，分子式相同，故互为同分异构体，B项正确；答案选B。22.有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有A.3种 B.2种 C.1种 D.4种【答案】A【解析】【详解】有3种环境不同的H原子，即如图所示三种，故其一氯代物有3种。答案选A。【点睛】本题考查有机物同分异构体数目的确定。确定等效氢原子是解本题的关键，对于等效氢的判断：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置上的氢原子等效；有几种氢原子就有几种一氯代烃。23.下列图示的实验操作中，能达到相应实验目的的是

A.石油分馏得到汽油等产品B.构成原电池C.制取干燥的氨气D.检验乙烯A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在支管口处，A项错误；B．构成原电池要形成闭合回路，该装置未闭合，不属于原电池，B项错误；C．氨气与氯化钙结合生成络合物，故不能用无水氯化钙干燥氨气，应选碱石灰干燥，C项错误；D．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可用酸性高锰酸钾溶液褪色可检验乙烯，D项正确；答案选D。24.不可能是乙烯加成产物的是A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br【答案】B【解析】【详解】A．乙烯能与氢气在催化剂、加热条件下发生加成反应生成乙烷，A不选；B．乙烯与氯气发生加成反应生成CH2ClCH2Cl，不会生成CH3CHCl2，B选；C．乙烯与H2O在催化剂、加热、加压条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，C不选；D．乙烯与HBr一定条件下发生加成反应生成CH3CH2Br，D不选；故选B。25.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确是A.原溶液中一定含有 B.原溶液中一定含有C.原溶液中一定含有 D.原溶液中一定含有【答案】B【解析】【分析】在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，其中的亚硫酸根离子、亚铁离子会被氧化为硫酸根离子、铁离子，加入的盐酸中含有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，三价铁离子能使硫氰酸钾变为红色，据此进行判断。【详解】A．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有离子，故A错误；B．产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有，故B正确；C．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；D．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误；故选B。第II卷(非选择题共50分)26.Ⅰ.按要求填写下列空白：（1）官能团−COOH的名称_______。（2）异丁烷的结构简式_______。（3）已知常温常压下烷烃A的密度是氢气密度的36倍，则A的化学式为_______。Ⅱ.某烃A是有机化学工业的基础原料，其产量可以用作衡量一个国家石油化工产业发展水平，A还可以调节植物生长。A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。回答下列问题：

（4）写出A分子中的官能团名称：_______。（5）写出B、D的结构简式B_______、D_______。（6）写出第①步反应的化学方程式，并注明反应类型：_______，反应类型为_______。【答案】（1）羧基（2）(CH3)2CHCH3（3）C5H12（4）碳碳双键（5）①.CH3CH3②.CH3CH2OH（6）①.CH2=CH2+H2CH3CH3②.加成反应【解析】【分析】某烃A是有机化学工业的基础原料，其产量可以用作衡量一个国家石油化工产业发展水平，A还可以调节植物生长，则A为乙烯，A和氢气反应生成乙烷，A和HCl加成反应生成氯乙烷，①②③属于同种反应类型，则A和水反应生成乙醇，A发生加聚反应生成聚乙烯。【小问1详解】官能团−COOH的名称羧基；故答案为：羧基。【小问2详解】丁烷是四个碳原子，异丁烷是主链为三个碳原子，一个支链，其结构简式(CH3)2CHCH3；故答案为：(CH3)2CHCH3。【小问3详解】已知常温常压下烷烃A的密度是氢气密度的36倍，根据密度之比等于摩尔质量之比，等于相对密度，因此M=36×2g∙mol−1＝72g∙mol−1，根据烷烃通式得到14n+2=72，n=5，则A的化学式为C5H12；故答案为：C5H12。【小问4详解】A为乙烯，则A分子中的官能团名称：碳碳双键；故答案为：碳碳双键。【小问5详解】根据前面分析B、D的结构简式B为CH3CH3、D为CH3CH2OH；故答案为：CH3CH3；CH3CH2OH。【小问6详解】第①步是乙烯和氢气发生加成反应生成乙烷，其反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2CH3CH3，反应类型为加成反应；故答案为：CH2=CH2+H2CH3CH3；加成反应。27.有四种短周期元素，相关信息如下表。元素相关信息A自然界中形成化学物种类最多的元素B单质的焰色反应为黄色C单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒D−2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同请根据表中信息回答：（1）A在周期表中的位置为_______，B的离子结构示意图_______。（2）在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是(填化学式)_______。C单质与水反应生成的具有漂白性物质的电子式_______（3）已知硒(Se)与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是_______。a．其单质在常温下呈固态b．SeO2既有氧化性又有还原性c．最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3d．非金属性比C元素的强（4）已知A的某种氢化物相对分子质量为58，写出它的所有可能结构(结构简式)：_______。【答案】（1）①.第2周期ⅣA族②.（2）①.HClO4②.（3）ab（4）CH3CH2CH2CH3，CH3CH(CH3)CH3【解析】【分析】A是自然界中形成化学物种类最多的元素，则A为C；B的单质的焰色反应为黄色，则B为Na；C的单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒，则C为Cl，D的−2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，则D为S。【小问1详解】A为C，质子数为6，则A在周期表中的位置为第2周期ⅣA族，B是Na，质子数为11，则B的离子结构示意图；故答案为：第2周期ⅣA族；。【小问2详解】根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物酸性增强，则在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是HClO4。C单质与水反应生成的具有漂白性物质是次氯酸，其电子式；故答案为：HClO4；。【小问3详解】a．S是固体，从上到下熔沸点增大，因此Se的单质在常温下呈固态，故a正确；b．SeO2中Se为+4价，处于中间价态，因此既有氧化性又有还原性，故b正确；c．Se最外层有6个电子，因此最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4，故c错误；d．硫的非金属性小于氯，硒与硫为同一主族元素，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性硒比C(Cl)元素的弱，故d错误；综上所述，答案为：ab。【小问4详解】已知A(C元素)的某种氢化物相对分子质量为58，则为烃，58÷12=4∙∙∙10，则该烃为C4H10，则它的所有可能结构(结构简式)：CH3CH2CH2CH3，CH3CH(CH3)CH3；故答案为CH3CH2CH2CH3，CH3CH(CH3)CH3。28.I.在1×105Pa，25℃时，H-H键、N≡N键和N-H键的键能分别为436kJ·mol-1、945kJ·mol-1和391kJ·mol-1。（1）①根据上述数据判断工业合成氨的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应；②在25℃时，在催化剂存在下进行反应，消耗1mol氮气和3mol氢气，理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_______kJ；(友情提示：本空不区分正负)③实际生产中，当加入0.5mol氮气和1.5mol氢气放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是________(填字母)。a.Q1>2Q2b.Q1<2Q2c.Q1=2Q2d.2Q1>Q2II.某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0~3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。（2）该反应的化学方程式为_______。（3）反应开始至2min时，B的平均反应速率为_______。（4）能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。a.v(A)=2v(B)b.容器内压强保持不变c.2v逆(A)=v正(B)d.容器内混合气体的密度保持不变（5）在密闭容器里，通入一定量的A、B、C，发生上述反应。达平衡后，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______(填序号)。①降低温度②加入正催化剂③增大容器容积【答案】（1）①.放热②.93③.a（2）2A(g)+B(g)2C(g)（3）0.1mol·L-1·min-1（4）b（5）①③【解析】【分析】根据反应实质化学键断裂吸收热量，形成化学键释放能量，利用吸收和释放的能量差即能判断反应类型；根据反应速率图像各物质的变化量进行书写化学方程式，利用速率公式进行计算化学反应速率，利用化学平衡状态的定义及特点进行判断平衡标志。【小问1详解】①根据反应过程中，断键时吸收能量，形成键的时候放热，工业合成氨反应N2+3H22NH3中，断裂键需要的能量时945+3×436=2253kJ，形成键时放出的能量是2346kJ，故放出的多，放出了能量为93kJ，该反应是放热反应，故答案为放热；②根据以上计算得出该反应理论上放出了93kJ的能量，故答案为93；③由于该反应是可逆反应，实际反应放出的热量小于理论值，故Q1>2Q2，故选a；【小问2详解】根据图像判断，减小的物质是反应物，增大的物质生成物，变化量之比是化学计量数之比，因为2min后各物质都存在，且物质的量不变，说明达到该反应是可逆反应，故方程式为：2A(g)+B(g)2C(g)；【小问3详解】根据速率公式mol·L-1·min-1，故答案为0.1mol·L-1·min-1。【小问4详解】根据化学平衡状态的定义进行判断：当正逆反应速率相等时即达到平衡,a速率没分正逆，b中压强对平衡有影响，故当压强不变时，说明达到平衡，c中不同物质的速率比值不等于系数比，正逆反应速率不相等，不能说明达到平衡，d中气体的密度根据公式判断，气体的总质量不变，容器的体积不变，故密度在反应过程中保持不变，不能作为平衡标志，故d不正确，故选答案b；【小问5详解】根据速率的影响因素进行判断，降低温度时速率会减小，增大容器容积导致浓度减小，反应速率减小，故选答案①③。【点睛】此题考查反应类型的判断，及化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断，注意在判断能量大小时，理论放出和实际放出比较要考虑可逆反应的因素。29.人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下各种电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：（1）如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央铁丝滴入浓CuSO4溶液，(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)一段时间后，当杠杆为绝缘体时，_______(填“A”或“B”，下同)端高；当杠杆为导体时，_______端高。

（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为_______，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_______(填元素符号)，正极反应式为_______。（3）科学家利用下图所示电池装置可以将CO2转化为气体燃料CO。

①该装置工作时，N电极为_______(填“正极”或“负极)。②外电路中，电子流向为_______(填“M→N”或“N→M”)。③理论上生成1mo1O2的同时，流经导线的电子有_______mol。【答案】（1）①.A②.B（2）①.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②.Cu③.Fe3++e－=Fe2+（3）①.正极②.M→N③.4【解析】【小问1详解】当杠杆为绝缘体时，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，因此铁表面覆盖着铜，因此A端高B端低；当杠杆为导体时，形成原电池，铁失去电子而不断溶解，铜上是溶液中的铜离子得到电子变为铜单质，因此铜质量增重，则A端低B端高；故答案为：A；B。【小问2详解】FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，则反应过程的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，铜化合价升高，失去电子，因此将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，正极是铁离子得到电子变为亚铁离子，其电极反应式为Fe3++e－=Fe2+；故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Cu；Fe3++e－=Fe2+。【小问3详解】①该装置工作时，根据图中信息，左边水变为氧气，失去电子，为原电池负极，则N电极为正极；故答案为：正极。