2022届甘肃省兰州市教育局第四片区高一下学期期中考试化学试题（含解析）

2021-2022学年第二学期联片办学期中考试高一年级化学试卷考生须知：1.本卷共5页满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及学籍辅号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。第I卷(选择题，共45分)一、选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。每个小题列出的四个选项中只有一个符合题意，不选、多选、错选均不得分)1.中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法正确的是)A.高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物B.瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D."窑变"是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化【答案】D【解析】【详解】A.瓷器的原料主要是黏土烧结而成，瓷器中含有多种硅酸盐和二氧化硅，是混合物，故A错误；B.新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，故B错误；C.氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，是高温结构材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面，故C错误；D.不同的金属氧化物颜色可能不同，在高温下，釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化，故D正确；故选：D。2.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A.CO2属于大气污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧【答案】D【解析】【详解】A、二氧化碳不是大气污染物，但是却可以引起环境问题，比如温室效应，A错误；B、正常雨水的pH值为5.6，pH值小于5.6的雨水是酸雨，B错误；C、NO2或SO2都会导致酸雨的形成，但CO2不会，C错误；D、大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧，D正确；故选D。3.浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是A.铜 B.炭 C.五水硫酸铜 D.氧化铜【答案】A【解析】【分析】【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。4.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥是A.Cl2 B.NH3 C.SO2 D.O2【答案】D【解析】【分析】【详解】A．Cl2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠反应，不能用NaOH固体干燥，A不选；B．NH3是碱性气体，能够与浓硫酸发生反应，因此NH3不能使用浓硫酸干燥，B不选；C．SO2是酸性气体，能够与NaOH发生反应，因此SO2不能使用NaOH固体干燥，C不选；D．O2与浓硫酸、NaOH都不能发生反应，因此O2既能用浓硫酸干燥，又能用NaOH固体干燥，D选；故选D。5.能证明SO2具有漂白性的是（）A.酸性溶液中通入气体后紫红色消失B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入气体后红色消失C.品红溶液中通入气体后红色消失D.溴水中通入气体后橙色消失【答案】C【解析】【详解】A．SO2通入紫色的酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，紫色褪去，体现二氧化硫的还原性，故不选A；B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失，因为二氧化硫与氢氧化钠发生反应生成亚硫酸钠和水，体现其酸性氧化物性质，故不选B；C．SO2通入品红溶液中，红色褪去，二氧化硫与品红化合生成无色物质，体现二氧化硫的漂白性，故选C；D．SO2通入溴水中橙色褪去，发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，体现二氧化硫的还原性，故不选D；选C。6.检验某溶液中是否含有SO42-离子，常用的方法是A.取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B.取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C.取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D.取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成【答案】C【解析】【分析】【详解】A．滴加BaCl2溶液不能排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，故A错误；B．滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除银离子、碳酸根、亚硫酸根的干扰，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在，故C正确；D．滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，加入的硫酸会与氯化钡生成白色沉淀，不能证明有SO42-存在，故D错误；故答案为C。【点睛】考查硫酸根离子的检验，在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰，则无法对结论进行准确的判断，所以实验中要注意考虑彼此微粒和物质之间的干扰，本题在检验是否含有硫酸根离子时，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，特别注意亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸，在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整。7.下列NH3的干燥试剂和收集方法中，正确的是选项ABCD干燥试剂浓硫酸浓硫酸碱石灰碱石灰收集方法向上排空气法向下排空气法向上排空气法向下排空气法A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】NH3是碱性气体，能与H2SO4反应，2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，故NH3不能用浓硫酸干燥，NH3的密度比空气的小，故要用向下排空气法收集，故答案为：D。8.海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质Ca2+、Mg2+、SO，为了得到纯净的NaCl，下列试剂(均过量)的滴加顺序及操作顺序不合理的是ABaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶B.Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶C.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶D.BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶【答案】C【解析】【详解】粗盐提纯时，所加的试剂有NaOH溶液(除去Mg2+)、BaCl2溶液(除去SO)、Na2CO3溶液(除去Ca2+和过量的Ba2+)，过滤后，加入稀盐酸(除去过量的OH-、CO)，注意Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，稀盐酸在过滤后加入，故A、D项正确，C项错误；加入过量的Ba(OH)2溶液，可除去SO、Mg2+，再加入过量的Na2CO3溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤后，向滤液中加入稀盐酸，除去过量的CO和OH-，蒸发结晶得到纯净的NaCl，B项正确，综上所述，故选C。9.下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合下图的是

A.铝片与稀盐酸的反应 B.NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应C.碳和水蒸气反应 D.甲烷的燃烧反应【答案】C【解析】【详解】分析：由图可以知道反应物总能量小于生成物总能量,则应为吸热反应,如发生氧化还原反应,应存在元素化合价的变化，以此解答该题。详解:金属与盐酸的反应放热，Al、H元素的化合价变化，为氧化还原反应,A错误；NH4Cl和Ba（OH）2·8H2O的反应为吸热反应,但没有元素的化合价变化,为非氧化还原反应,B错误；灼热的木炭与水蒸气反应为吸热反应,C元素、氢元素的化合价发生变化,为氧化还原反应,C正确；甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，D错误；正确选项C。点睛：常见的放热反应有：所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应为：大多数的分解反应,氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水蒸气的反应等。10.下列关于化学反应与能量的说法正确的是A.化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化B.CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应，说明CaO的能量大于Ca(OH)2的能量C.Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需加热就能发生，说明该反应是放热反应D.由H2→2H的过程需要吸收能量【答案】D【解析】【详解】A．反应的实质是旧键断裂，吸收能量，新键形成放出能量，反应前后一定伴随能量变化，反应物和生成物的能量一定不同，故A错误；B．正反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，而不是某一种反应物和某一种生成物的能量关系，故B错误；C．反应能否加热才能进行，与反应是否放热无关，如铝热反应为放热反应，但需要加热才能进行，故C错误；D．H2→2H的过程时共价键的断裂过程，共价键的断裂为吸热过程，故D正确；故选D。11.如图所示的装置中，M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是A.N上有气体放出B.M为负极，N为正极C.是化学能转变为电能的装置D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N【答案】D【解析】【分析】M为金属活动性顺序表中位于氢元素之前的金属，N为石墨棒，电解质溶液为硫酸。则M极为负极失去电子发生氧化反应；碳棒（N极）为正极得到电子发生还原反应；根据原电池工作原理分析可得；【详解】A．由分析可知N电极为正极，得到电子被还原成，故A不选；B．由分析可得M为负极失去电子发生氧化反应；碳棒（N极）为正极得到电子发生还原反应，故B不选；C．将化学能转化为电能的装置称为原电池，故C不选；D．导线中有电流通过，电流方向是由N到M，故选D。答案选D12.把a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a，b相连，a发生氧化反应；c、d相连，d上有气泡溢出；a，c相连，a质量减少；b，d相连，b为电流流出的一端。则四种金属的活动性顺序由大到小为A.a>c>b>d B.a>c>d>b C.b>d>c>a D.a>b>c>d【答案】B【解析】【详解】把

a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a，b相连，a发生氧化反应，说明金属活动性：a＞b；若c、d相连，d上有气泡溢出，说明金属活动性；c＞d；若a，c相连，a质量减少，说明a为负极，则金属活动性：a＞c；若b，d相连，b为电流流出的一端，说明b为正极，则金属活动性：d＞b，故四种金属活动性由强到弱的顺序为：a＞c＞d＞b；故选B。13.将1molA和1molB充入VL某密闭容器内发生反应：A(g)+B(g)C(g)，2min时，c(A)=0.4mol·L-1，平均反应速率v(C)=0.8mol·L-1·min-1，则该容器的体积V的值为A.0.2 B.0.5 C.1 D.2【答案】B【解析】【分析】【详解】由化学方程式可得v(A)=v(C)=0.8mol·L-1·min-1，则Δc(A)=v(A)·Δt=0.8mol·L-1·min-1×2min=1.6mol·L-1，则c(A)始=1.6mol·L-1+0.4mol·L-1=2mol·L-1，故V===0.5L；故答案选B。14.可使反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应速率增大的措施是：①增大压强

②增加碳的用量③通入CO2

④恒压下充入N2

⑤恒容下充入N2

⑥通入COA.①③⑤ B.②④⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥【答案】C【解析】【分析】【详解】①由C(s)+CO2(g)=2CO(g)可知，增大压强，可增大反应速率，故①符合题意；②由C(s)+CO2(g)=2CO(g)可知，碳为固体，增加碳的用量，对反应速率没有影响，故②不符合题意；③由C(s)+CO2(g)=2CO(g)可知，通入CO2，反应物浓度增大，反应速率增大，故③符合题意；④恒压下充入N2，体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减小，故④不符合题意；⑤恒容下充入N2，参加反应气体的浓度不变，反应速率不变，故⑤不符合题意；⑥由C(s)+CO2(g)=2CO(g)可知，通入CO，生成物浓度增大，反应速率增大，故⑥符合题意；由上①③⑥符合题意，C选项正确；答案为C。15.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下所示，该反应进行的快慢顺序为①v(A)=0.45mol·L-1·s-1②v(B)=0.9mol·L-1·s-1③v(C)=24mol·L-1·min-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1A.③<④<②<① B.①>④>③>② C.③>①>④>② D.④>③>②>①【答案】A【解析】【详解】由题给数据可知，四种不同情况下化学反应速率与化学计量数的比值分别为=0.45、=0.3、==0.2、=0.225，由化学反应速率与化学计量数的比值越大，该条件下反应速率越大可知，反应进行的快慢顺序为①>②>④>③，③<④<②<①；故选A第II卷(非选择题，共55分)二、解答题16.如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物(C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O)，填写下列空白：（1）连接好仪器，开始实验前，必须进行的一个操作是_______。（2）如果按装置中三部分仪器的连接顺序进行实验。i．第①部分装置中出现_______的现象，说明有H2O生成。ii．第②部分，装置B中盛放酸性高锰酸钾溶液，作用是_______，A、D中盛放的溶液分别是_______、_______，证明产物中有SO2的现象为_______。iii．第③部分的实验目的是_______。（3）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则不能检出的物质是_______。【答案】（1）检查装置的气密性（2）①.无水硫酸铜变为蓝色②.除去产物中的二氧化硫③.品红溶液④.澄清石灰水⑤.A中的品红溶液褪色⑥.检验产物中是否含有二氧化碳（3）二氧化碳【解析】【分析】在加热条件下浓硫酸可将C氧化为CO2，浓硫酸被还原生成SO2，同时产生水，利用电子守恒、原子守恒书写方程式。要检验反应产生的物质，为防止用溶液检验时带出水，影响检验结果，要先通过无水硫酸铜检验水的存在，若固体由白色变为蓝色证明水的产生，由于二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，要先利用SO2的漂白性，用品红溶液检验SO2的存在，通过酸性KMnO4溶液除去SO2，再用品红溶液检验SO2已经除干净，最后用澄清石灰水检验CO2气体的存在，据此分析解答。【小问1详解】一套实验装置组装好后，保证气密性良好，故开始实验前，必须进行的一个操作是：检查装置的气密性；小问2详解】i．由分析可知第①部分装置中无水硫酸铜变为蓝色，说明有H2O生成；ii．由分析可知第②部分，装置B中盛放酸性高锰酸钾溶液，作用是：除去产物中的二氧化硫；A、D中盛放的溶液分别是品红溶液，澄清石灰水；证明产物中有SO2的现象为：A中的品红溶液褪色；iii．D中装的是澄清石灰水，在除去二氧化硫后，如果澄清石灰水变浑浊则证明反应产物中含有二氧化碳，故第③部分的实验目的是：检验产物中是否含有二氧化碳；【小问3详解】如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，通过①中装有无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色的五水合硫酸铜，能说明生成有水；通过③澄清石灰水，石灰水变浑浊，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，但是品红溶液褪色可以证明含有二氧化硫，故不可以检出二氧化碳的存在。17.A是一种常见的铵盐，受热分解可得到B，B是碱性气体，C、D是常见的两种氧化物，E溶液显酸性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种化合物，在一定条件下可发生如图所示的转化。（1）B的化学式_______；D的颜色_______。（2）实验室中常用A和另一种固体制备B，写出相应的化学方程式_______（3）写出B到C的化学方程式_______（4）写出D到E的化学方程式_______（5）已知E是一种常见的酸，E的稀溶液与铜反应的离子方程式_______，当消耗掉0.8molE，转移的电子数目是_______(用NA表示)【答案】（1）①.NH3②.红棕色（2）2NH4Cl+2Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）①.3Cu+8H++2NO=2NO↑＋4H2O+3Cu2+②.0.6NA【解析】【分析】由题干信息可知，A是一种常见的铵盐，受热分解可得到B，B是碱性气体，所以B是NH3，C、D是常见的两种氧化物，且E溶液显酸性，A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种化合物，可知C是NO，D是NO2，E是HNO3，据此分析回答问题。【小问1详解】由以上分析可知，B是NH3；D是NO2，是红棕色气体；【小问2详解】实验室用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气，化学方程式为2NH4Cl+2Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；【小问3详解】NH3被O2氧化成NO和H2O，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；【小问4详解】NO2与H2O反应生成HNO3和NO，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；小问5详解】由分析可知E为硝酸，则E的稀溶液与铜反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO=2NO↑＋4H2O+3Cu2+；由方程式可知消耗的硝酸和转移电子之间的对应关系式为：8HNO3~6e-，则当消耗掉0.8molE，转移的电子的物质的量是0.6mol，转移的电子数目是0.6NA。18.为了探究A+B=C+D反应过程中能量变化的情况，某同学设计了如图装置，向盛有A的试管中滴加B试剂，试回答下列问题：（1）若A是金属钠，B是水，则该反应属于_______反应(填“放热”或“吸热”)，U形管中的实验现象为_______。（2）若A是金属铝，B是稀盐酸，则A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“大”或“小”)，该反应过程中能量的转化形式为_______。（3）观察U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，则A试剂和B试剂为_______(填选项)。A.过氧化钠和水 B.碳酸氢钠和盐酸 C.生石灰和水 D.硝酸铵和水【答案】（1）①.放热②.U型管中甲的液面下降，乙的液面上升（2）①.大②.化学能转化为热能（3）BD【解析】【小问1详解】活泼金属和水的反应为放热反应；若反应放热，则广口瓶中压强增大，使U型管中甲的液面下降，乙的液面上升；【小问2详解】金属铝和盐酸的反应为放热反应，放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，故A和B的总能量比C和D的总能量大，该过程中化学能转化为热能。【小问3详解】若U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，则反应为吸热反应，A.过氧化钠和水为放热反应，不符合题意；B.碳酸氢钠和盐酸为吸热反应，符合题意；C.生石灰和水为放热反应，不符合题意；D.硝酸铵溶于水为吸热过程，符合题意；故选BD。19.电能是现代社会应用最广泛的能源之一、(1)某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的___________极(填“正”或“负”)。(2)Zn电极的电极反应式是___________。(3)Cu电极上发生的反应属于___________(填“氧化”或“还原”)反应。(4)当铜表面析出4.48L氢气(标准状况)时，导线中通过了___________mol电子。(5)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。①CaO+H2O=Ca(OH)2②2H2+O2=2H2O③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2【答案】①.负②.Zn-2e-=Zn2+③.还原④.0.4⑤.②③【解析】【详解】(1)根据原电池装置图，可知Zn比Cu活泼，故Zn电极为原电池的负极。(2)Zn电极为电源的负极，Zn失电子生成Zn2+，电极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+。(3)Cu电极为电源的正极，正极上是溶液中的H+得到电子，发生还原反应。(4)当铜表面析出4.48L氢气(标准状况)时，n(H2)=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，根据电极反应式2H++2e-=H2↑，可知生成1mol氢气，转移2mol电子，则生成0.2mol氢气，转移电子0.4mol，所以导线中通过了0.4mol电子。(5)可实现化学能直接转化为电能的装置的反应是氧化还原反应，①CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化还原反应，不能设计成原电池；②2H2+O2=2H2O是氧化还原反应，