2022届湖北省部分高中联考协作体高一下学期期中考试化学试题（含解析）

湖北省部分高中联考协作体2021-2022年高一下学期期中考试化学试题考试时间：75分钟试卷满分：100分★祝考试顺利★注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、考号、班级、姓名等填写在答题卡上。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷、草稿纸上无效。3.填空题和解答题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：第I卷选择题(共45分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.科技改变生活。下列说法错误的是A.北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点B.“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应C.“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入D.“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分和光导纤维相同【答案】D【解析】【详解】A．碳纤维是含碳量高于90%的无机高性能纤维，是一种力学性能优异的新材料，北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点，故A正确；B．胶体可产生丁达尔效应，故B正确；C．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，重金属离子能使蛋白质变性，可有效防护细菌侵入，故C正确；D．计算芯片的成分是单质硅，光导纤维的成分是二氧化硅，故D错误；选D。2.某电池的一种电解质材料由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种短周期主族元素组成。R、Y位于同一周期，Y的原子序数是R的3倍，X、Z位于同一族，Z原子的核外电子数是X的2倍，W原子的最外层电子数是内层的2倍。下列说法正确的是A.简单氢化物的稳定性：W＜Y＜XB.W、Z的氧化物都是酸性氧化物C.简单离子半径：Z>X>YD.单质R不与水反应【答案】C【解析】【分析】由题干信息可知，原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种短周期主族元素组成，R、Y位于同一周期，Y的原子序数是R的3倍，故R为Li，Y为F，X、Z位于同一族，Z原子的核外电子数是X的2倍，则X为O，Z为S，W原子的最外层电子数是内层的2倍，则W为C，据此分析解题。【详解】A．已知非金属性：F＞O＞C，即Y＞X＞W，故简单氢化物的稳定性：W＜X＜Y，A错误；B．由分析可知，W、Z分别为C，S，CO中性氧化物，而CO2、SO2、SO3均为是酸性氧化物，B错误；C．由分析可知，X、Y、Z分别为O、F、S，则简单离子半径：S2-＞O2-＞F-即Z>X>Y，C正确；D．由分析可知，R为Li，单质Li能与水反应，方程式为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，D错误；故答案为：C。3.氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸。生产硝酸的尾气中主要含有等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到等化工产品。实验室采用下列装置制取氨气，正确的是A.装置甲生成 B.装置乙干燥C.装置丙收集并验满 D.装置丁吸收多余【答案】D【解析】【详解】A．加热氯化铵分解后生成氨气和HCl，气体在试管口冷凝生成氯化铵固体，应加热氯化铵和熟石灰制取氨气，A错误；B．NH3是碱性气体，可与硫酸反应，不能用浓硫酸来干燥氨气，B错误；C．氨气的密度比空气小，应向下排空气法收集氨气，导管应插入试管底部，C错误；D．氨气极易溶于水，为防倒吸，可将漏斗倒扣来吸收多余NH3，D正确；故答案为：D。4.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。

下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是A.该电池工作时化学能转化为电能B.该电池中电极b是正极C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD.该电池的总反应为：2H2＋O2===2H2O【答案】C【解析】【详解】A.燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，A正确；B.通入氧化剂的电极为正极，所以b为正极，B正确；C.通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，电子从负极a沿导线流向正极b，C错误；D.该电池中，负极上电极反应式为，正极电极反应式为，正负极电极反应式相加得电池反应式为，D正确；故答案为：C。5.下列关于Na2O2的说法中正确的是A.用小刀切开一块金属Na，其银白色有光泽的切面很快变暗，这是因为Na被空气中的氧气氧化生成了Na2O2B.0.1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移电子的物质的量为0.2molC.将Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D.Na2O2遇到湿润的红色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色【答案】C【解析】【详解】A．用小刀切开一块金属Na，其银白色有光泽的切面很快变暗，这是因为Na被空气中的氧气氧化生成了Na2O，A错误；B．过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成1mol氧气转移2mol电子，则0.1molNa2O2反应生成0.05mol氧气，转移的电子的物质的量为0.1mol，B错误；C．Na2O2投入到CuCl2溶液中，反应生成氢氧化铜沉淀和氧气，所以有蓝色沉淀及气泡产生，C正确；D．Na2O2和水之间反应生成氢氧化钠和氧气，遇到湿润的红色石蕊试纸后，试纸变蓝，但是过氧化钠具有漂白性，最终试纸变白色，D错误；故选C。6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】【详解】A．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A正确；B．NH、HCO分别与OH-之间会发生反应产生，不能大量共存，B错误；C．CO、Ba2+会发生反应产生BaCO3沉淀，不能大量共存，C错误；D．AlO、H+和水反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，D错误；故选A。7.下列离子方程式正确的是A.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：B.碳酸钡与盐酸反应：C.与，溶液的反应：D.通入过量澄清石灰水中：【答案】B【解析】【详解】A．原离子方程式中离子的比例不正确，氢氧化钡溶液与稀硫酸混合的离子方程式为：Ba2++SO+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，A错误；B．碳酸钡与盐酸反应生成BaCl2和H2O、CO2，故其离子方程式为：BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+，B正确；C．钠与盐溶液的反应，先考虑与水的反应，再考虑产物与盐是否反应，钠与CuSO4溶液反应，先与水反应，再与硫酸铜发生复分解反应，故总反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，C错误；D．澄清石灰水在离子方程式书写时要拆，二氧化碳与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，D错误；故答案为：B。8.运用元素周期律进行分析，下列预测中正确的是A.砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸B.Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱C.碳酸锶(SrCO3)是难溶于水的白色固体，受热不容易发生分解反应D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体【答案】A【解析】【详解】A．与碘类比，砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，故正确；B．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O，其溶液是一种强碱，故错误；C．与钡类比，碳酸锶(SrCO3)是难溶于水的白色固体，受热易分解，故错误；D．硫元素的非金属性大于硒元素，硫化氢较稳定，因此硒化氢(H2Se)是无色、有毒、没有H2S稳定的气体，故错误；故选A。9.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C.FeCl2溶液(CuCl2)，加入足量铁粉充分反应后过滤D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液充分反应后过滤【答案】D【解析】【详解】A．NaHCO3能够与NaOH发生反应产生Na2CO3和水，达到除杂净化的目的，A正确；B．向Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，能够达到除杂净化的目的，B正确；C．向含有杂质CuCl2的FeCl2溶液中，加入足量铁粉，发生反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，充分反应后过滤，除去Fe、Cu，得到的溶液就是FeCl2溶液，C正确；D．若加入适量Ba(OH)2溶液，发生反应Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，反应产生BaSO4沉淀过滤除去，但同时又引入了新的杂质NaOH，因此不能达到除杂、净化的目的，D错误；故合理选项是D。10.将磁性氧化铁放入稀中可发生如下反应：下列判断正确的是A.中的x为2B.反应中每生成0.2mol还原产物，就有0.6mol电子转移C.在反应中全部被还原D.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化【答案】B【解析】【详解】A．由N原子守恒可知，28=9x+1，解得x=3，故A错误；B．N元素的化合价由+5价降低为+2价，则反应中每生成0.2mol还原产物，就有0.2mol×（5-2）=0.6mol电子转移，故B正确；C．稀HNO3在反应中生成硝酸盐和NO，则在反应中部分被还原，故C错误；D．磁性氧化铁中的Fe有+2价和+3价，则部分被氧化，故D错误；故选B。11.氮化钡是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡中通入氮气反应可制得氮化钡。已知：遇水反应；在潮湿空气中能自燃，遇水反应。用图所示装置制备氮化钡时，下列说法正确的是

A.装置乙中反应的化学方程式为B.气流由左向右的字母连接顺序为c→a→b→d→e→g→fC.装置甲中的浓硫酸用于吸收水蒸气，装置丁中的碱石灰用于尾气处理D.实验时，先加热装置丙，反应一段时间后，再加热装置乙【答案】A【解析】【详解】A．装置乙为制备氮气的装置，其化学方程式为NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O，A正确；B．乙装置制备氮气，氮气中混有水蒸气，通过甲装置干燥氮气，干燥的氮气在丙中与BaH2反应制备Ba3N2，Ba3N2遇水反应，最后用丁防止空气中的水蒸气进入丙中，故气流由左向右的字母连接顺序为c→b→a→d→e→g→f或c→b→a→e→d→f→g，B错误；C．Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应，所以用装置甲中的浓硫酸干燥氮气，用装置丁中的碱石灰吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中，C错误；D．实验时，先点燃装置乙中的酒精灯，反应一段时间，目的是将用生成的氮气赶走装置中的空气，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应，D错误；故选A。12.下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量的是A.电解水制取H2和O2 B.甲烷燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.铁与稀盐酸反应【答案】A【解析】【分析】旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量为吸热反应，据此分析解题。【详解】A．电解水制取H2和O2属于绝大数分解反应，为吸热反应，A正确；B．甲烷燃烧，属于物质的燃烧，为放热反应，B错误；C．铝粉与氧化铁粉末反应，属于铝热反应，为放热反应，C错误；D．铁与稀盐酸反应为放热反应，D错误；答案选A。13.可逆反应在四种不同条件下的反应速率分别为：①；②；③；④，下列有关反应速率的比较中正确的是A.④>①>②>③ B.③>④>①>② C.①>②>③>④ D.②>①>③>④【答案】B【解析】【详解】根据同一时间端内同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于化学计量系数比进行换算为同一物质相同的单位再进行比较快慢，可知①；②当时，；③当=1.8时，；④当时，，综上分析可知，反应速率由快到慢的顺序为：③>④>①>②，故答案为：B。14.一定条件下，将SO2与O2以体积比2∶1置于一体积不变的密闭容器中，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，能说明该反应已达到平衡的是①容器内的气体分子总数不再变化②体系的密度不发生变化③体系中氧气的质量分数不再变化④单位时间内消耗2molSO3，同时消耗2molSO2⑤SO2与SO3的体积比保持不变⑥2v正(SO3)=v逆(O2)A①⑤⑥ B.①③④⑥ C.①③④⑤ D.①②③④【答案】C【解析】【详解】①反应前后气体系数和不同，气体分子数是变量，容器内的气体分子总数不再变化，反应一定达到平衡状态，故选①；②反应前后气体的总质量不变、容器体积不变，密度的恒量，体系的密度不发生变化，反应不一定达到平衡状态，故不选②；③反应过程中氧气的质量分数减小，体系中氧气的质量分数不再变化，反应一定达到平衡状态，故选③；④单位时间内消耗2molSO3，同时消耗2molSO2，可知正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故选④；⑤反应过程中SO2减少、SO3增多，SO2与SO3的体积比保持不变，反应一定达到平衡状态，故选⑤；⑥反应达到平衡状态时v正(SO3)=2v逆(O2)，2v正(SO3)=v逆(O2)时，反应不平衡，故不选⑥；能说明该反应已达到平衡的是①③④⑤，选C。15.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.的溶液中数为0.2B.所含有分子数为0.5C.常温常压下，所含有的分子数为0.5D.常温下个分子所占有的体积为22.4L【答案】C【解析】【详解】A．没有给出溶液的体积，无法计算氯离子的数目，A错误；B．没有给出气体在标况下的条件，无法计算气体的物质的量，B错误；C．的物质的量为0.5mol，所含有的分子数为0.5，C正确；D．NA个Cl2分子为1mol，常温条件下，不能用标况下气体摩尔体积计算其体积，D错误；故选C。第Ⅱ卷非选择题(共55分)二、非选择题(本题包括4大题，共55分)16.I．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：，开始时A为4mol，B为；末时测得C为，用D表示的化学反应速率为。试回答下列问题：（1）末A的物质的量浓度为_______。（2）前内用B表示的化学反应速率为_______，B的转化率为_______。（3）化学方程式中n为_______。Ⅱ．可转化成有机物实现碳循环。在体积为的密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。

（4）从到，_______。(精确到小数点后三位)（5）能说明上述反应达到平衡状态的是_______。A．B．反应中与的物质的量浓度相等时(即图中时对应的点)C．容器内压强不再发生变化D．单位时间内每消耗，同时生成E．的体积分数在混合气体中保持不变F．混合气体的密度不再发生变化【答案】（1）1.5mol/L（2）①.0.2mol/(L•min)②.33.3%（3）2（4）0.107（5）CE【解析】【小问1详解】由反应方程式可知，由题干数据可知5min内生成C的物质的量为3mol，则5min内反应掉的A为1mol，末A的物质的量浓度为=1.5mol/L，故答案为：1.5mol/L；【小问2详解】由方程式可知，根据题干数据可知5min内生成C的物质的量为3mol，则5min内反应掉的A为2mol，前内用B表示的化学反应速率为=0.2mol/(L·min)，B的转化率为=33.3%，故答案为：0.2mol/(L·min)；33.3%；【小问3详解】根据(2)分析可知，5min内B的反应速率为：0.2mol/(L·min)，题干数据已知D的反应速率为：0.2mol/(L·min)，根据同一化学反应中同一时间段内的反应速率之比等于化学计量数之比，则化学方程式中n为2，故答案为：2；【小问4详解】由题干图示信息可知，3min到10min，CO2的平均反应速率为：==0.0357mol/(L·min)，在根据反应速率之比等于化学计量数之比，则有：3=3×0.0357=0.107，故答案为：0.107；【小问5详解】A．化学平衡的特征之一为正、逆反应速率相等，并未告知正、逆反应速率，则不能说明反应达到化学平衡，A不合题意；B．化学平衡的特征之一为反应体系中各组分的浓度保持不变，而不是相等或成比例，反应中与的物质的量浓度相等时(即图中时对应的点)，此后CO2的浓度还在减小，CH3OH的浓度还在增大，说明反应并未达到平衡，B不合题意；C．由题干反应方程式可知，反应前后气体的物质的量发生改变了，恒温恒容下，容器的压强一直在改变，则容器内压强不再发生变化说明反应达到化学平衡，C符合题意；D．消耗H2，生成H2O均表示正反应速率，则单位时间内每消耗，同时生成不能说明反应达到化学平衡，D不合题意；E．化学平衡的特征之一为反应体系中各组分的百分含量保持不变，则的体积分数在混合气体中保持不变说明反应达到化学平衡，E符合题意；F．由反应方程式可知，反应前后气体的总质量不变，容器的体积不变，则混合气体的密度一直不变，则混合气体的密度不再发生变化不能说明反应达到化学平衡，F不合题意；故答案为：CE。17.代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。实验室制取硫代硫酸钠的装置如图所示。

（1）装置A中所发生反应的化学方程式为____。（2）装置B的作用是____，装置E的作用是____。（3）装置C用于制取Na2S2O3，反应分两步，第二步反应的化学方程式为S+Na2SO3=Na2S2O3，则第一步反应的化学方程式为____。（4）S能溶于热的氢氧化钠溶液，产物中元素的最高价为+4价，反应的离子方程式为____。（5）装置E反应后烧杯中含有SO和CO，验证该溶液中含有CO溶液的方法：取少量溶液，滴加足量的稀硫酸，____。（6）用已知浓度的硫代硫酸钠溶液可以测定I2溶液的物质的量浓度。步骤Ⅰ：准确称取7.9g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到100mL容量瓶中，加水定容至100mL。步骤Ⅱ：量取含I2溶液20.0mL，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液20.0mL。已知反应为I2+S2O→S4O+I-(未配平)，则含I2溶液中I2的物质的量浓度为___。【答案】（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）①.作安全瓶，防倒吸②.吸收多余的是SO2(或尾气处理)（3）Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2（4）3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O（5）将所得气体通入过量的酸性KMnO4溶液，再将剩余气体通入足量的澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中存在CO（6）0.25mol·L-1【解析】【分析】装置A制备二氧化硫，装置B、D起安全瓶防倒吸作用，二氧化硫通入装置C中与碳酸钠、单质硫反应生成硫代硫酸钠，最后是尾气处理，据此解答。【小问1详解】装置A制备二氧化硫，其中所发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。【小问2详解】二氧化硫易溶于水，装置B的作用是作安全瓶，防倒吸，二氧化硫有毒，需要尾气处理，则装置E的作用是吸收多余的是SO2(或尾气处理)。【小问3详解】装置C用于制取Na2S2O3，反应分两步，第二步反应的化学方程式为S+Na2SO3=Na2S2O3，这说明第一步中有亚硫酸钠生成，则第一步反应的化学方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2。【小问4详解】S能溶于热的氢氧化钠溶液，产物中硫元素的最高价为+4价，即生成亚硫酸钠，根据氧化还原反应原理还有还原产物硫化钠生成，则反应的离子方程式为3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O。【小问5详解】装置E反应后烧杯中含有SO和CO，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，需要除去，则验证该溶液中含有CO溶液的方法：取少量溶液，滴加足量的稀硫酸，将所得气体通入过量的酸性KMnO4溶液，再将剩余气体通入足量的澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中存在CO。【小问6详解】7.9g硫代硫酸钠的物质的量是7.9g÷158g/mol＝0.05mol，根据方程式I2+2S2O＝S4O+2I-可知含I2溶液中I2的物质的量浓度为＝0.25mol·L-1。18.已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，M为红褐色。请回答下列问题：（1）A的电子式是_______，R元素在元素周期表中位置为_______。（2）A与水反应的离子方程式为_______。（3）检验W溶液中金属阳离子的操作方法是_______。（4）反应②可能发生反应的离子方程式为_______。（5）H生成M的反应中氧化剂是_______，反应的化学方程式为_______。【答案】（1）①.②.第3周期第IIIA族（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑（3）取少量W溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色（4）2Fe3++Fe=3Fe2+、2H++Fe=Fe2++H2↑（5）①.O2②.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】R是地壳中含量最多的金属元素的单质，则R为Al，A为淡黄色固体，且A与水反应生成无色无味C，则A为Na2O2，B为NaOH，C为O2，Al与氢氧化钠反应生成无色无味的气体F为H2，T为生活中使用最广泛的金属单质，且T与氧气反应生成的D具有磁性的黑色晶体，则T为Fe，D为Fe3O4，四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B(NaOH)反应得到白色沉淀H，则E为FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮湿的空气中得到M为Fe(OH)3，M与HCl反应生成W是FeCl3。【小问1详解】由分析可知，A的化学式为：Na2O2，则其的电子式是，R元素为Al，则其在元素周期表中位置为第3周期第IIIA族，故答案为：；第3周期第IIIA族；【小问2详解】由分析可知，A的化学式为Na2O2，则A与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2；【小问3详解】由分析可知，W的化学式为FeCl3，检验W溶液中金属阳离子即Fe3+的操作方法是取少量W溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，故答案为：取少量W溶液于试管中，滴