2022届湖北省恩施州高中教育联盟高一下学期期中考试 化学试题

恩施州高中教育联盟2022年度春季学期高一期中考试化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Si-28S-32C1-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.从2月4日开幕到2月20日闭幕，为期17天的精彩冬奥，“中国之美”与“五环之美”交相辉映，中国式浪漫拨动了全世界的心弦。下列冬奥会有关物品所用主要材料属于合金的是A、冰墩墩的外壳B、奥运火炬材料中的碳纤维C、速度滑冰使用的冰刀D、自由式滑雪使用的复合材料的滑雪板2.下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHC1NaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHC1CaF2Na2O2SO23.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析ANa+、A13+、NH3·H2O不能大量共存，因发生反应：A13++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OBCa2+、Na+、HCO3-、OH-能大量共存，粒子间不反应CH+、K+、S2O32-、SO42-、C1-不能大量共存，因发生反应：2H++S2O32-=SO2↑+H2O+S↓DH+、Na+、K+、Cl-、SiO32-能大量共存，粒子间不反应4.下列指定反应的离子方程式正确的是A.SO2通入溴水中，溴水褪色：Br2+SO2+H2O=2H++SO42-+2Br-B.向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至产生沉淀的物质的量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD.酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O5.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是A.与其他物质反应时，a只表现出还原性B.b和c均能使红色干燥的布条褪色C.a与e在一定条件下能制备bD.c的氧化能力（单位质量转移的电子数，均转化为最低价）约为b的4.7倍6.NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是A.1molD318O+(其中D代表21H)中含有的中子数为13NAB.将1L0.1mol·L-1FeCl3溶液制成Fe(OH)3胶体，其中含Fe(OH)3胶体粒子数目为0.1NAC.0.3molNO2与足量的水反应转移电子数为0.2NAD.32g由S8（）与S6（）组成的混合物中所含共价键数为NA7.VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO-,取此溶液0.5VL,用水稀释至2VL,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为8.向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒。下列图像不能正确反映对应关系的是9.多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示，下列说法错误的是A.Y可能是H2B.制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1C.硅单质可与NaOH溶液反应，其产物硅酸钠的水溶液俗称泡花碱D.Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应10.X、Y、Z和W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，上述四种元素组成的一种物质的结构如图所示。Z与W同周期且Z的原子半径在四种原子中最大，Y的原子核外电子总数等于W的原子核外最外层电子数。下列说法正确的是A.Y元素能以非极性键形成达到最外层均满足8电子稳定结构的双原子分子B.最简单氢化物的沸点：W>YC.Z单质是自然界中最硬的物质D.W的氧化物对应水化物的酸性一定强于X的11.下列有关制取气体的设计方案正确的是（图中的棉花已被能够吸收尾气的液体浸湿）选项制气所选药品收集装置①②ANO稀硝酸铜粉③BSO2浓硫酸亚硫酸钠④CH2稀盐酸锌粒④DCO2醋酸溶液大理石粉③12.某同学设计实验验证NH3能还原CuO,装置（部分夹持仪器已省略）如图所示：已知：CCl4的密度比水大且与水互不相溶，NH3不溶于CCl4,也不与CCl4发生反应下列说法错误的是A.试剂X可能是NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物B.戊盛放的试剂可能是碱石灰，目的是防止空气进入装置C.装置按合理顺序连接为e→h→i→a→b→f→g→cD.证明NH3能还原CuO的实验现象是甲中黑色粉末变为红色，丁中白色固体变为蓝色13.锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量A1、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示：已知LiCoO2难溶于水，具有强氧化性。下列说法正确的是A.滤液1中含有的阳离子主要是A13+和Na+B.“还原”时，参加反应的n(Co3+):n(SO32-)=2:1C.“沉钴”时的离子方程式为Co2++HCO3-=CoCO3↓+H+D.滤渣主要是Fe(OH)3,滤液2中仅含有一种溶质15.某温度下，在2L恒容密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?).正反应为放热反应，反应5分钟后达到平衡，测得生成1.6molC,且反应前后的压强之比为5:4.下列说法正确的是A.0~5min内，v(A)=0.28mol/(L·min)B.增加生成物C的量，B的转化率变小C.升高温度，正反应速率变小，逆反应速率变大D.平衡时，B的转化率为40%14.ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是A.该装置可以在高温下工作B.X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜C.负极反应为CH3COO-+8e+2H2O-2CO2↑+7H+D.当负极产生11gCO2时，海水（不考虑NaCl以外的溶质）理论上除盐58.5g二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分）某研究性学习小组的同学为了制取NO并探究其性质，进行了如下实验。试回答下列问题：（1)某同学用图甲装置进行实验，收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。该同学的推断不合理的理由是（用化学方程式表示）。（2)另一名同学设计了图乙装置进行实验，步骤如下：①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸；②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体。其中步骤①的作用是。（3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，请写出加入稀硫酸后继续反应的离子方程式：。（4)某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。查阅资料：a.2NO+Na2O2=2NaNO2;b.6NaNO2+3H2SO4(稀）=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O;c.酸性条件下，NO能被MnO4-氧化成NO3-.该同学利用图丙中装置来探究NO与Na2O2的反应（装置可重复使用）。①装置的连接顺序为A→，装置E的作用是。②充分反应后，欲检验装置D中是否生成了NaNO2,请简述实验方案：（5)NO、NO2等氮氧化物是危害严重的大气污染物，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为Na2CO3+2NO2=NaNO3+＋CO2(请填写完成化学方程式）。②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为，若用通式NO2表示氮氧化物，则每摩尔氨可将mol的NO2转化为N2.17.(12分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B,其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：（1)写出C元素在周期表中的位置：。（2)这四种元素中的非金属元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（填化学式）。（3)A与B形成的三原子分子的电子式是。（4)B与D形成原子个数比为1:1的化合物中存在的化学键是（填“离子键”、“共价键”、“离子键、极性共价键”或“离子键、非极性共价键”）。（5)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是（)C元素的单质广泛应用于信息技术和新能源技术领域，在工业上可由A元素的单质在高温条件下制备，其化学方程式是。(16分）Ⅰ铁是生产、生活及生命中的重要元素。（1)血红蛋白（Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白（HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生（填“氧化”或“还原”）反应。（2)现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCl2溶液，请设计实验检验其是否被氧化：。普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物溶于稀硝酸的离子方程式为；该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8LH2(已换算到标准状况下），则消耗普通铁粉的物质的量为；“引火铁”是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是。II.化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验：已知气体甲可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：M的化学式为，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体甲时的实验现象为。（5)白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是（用化学方程式表示）。（6)高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为。19.(13分）I.氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g).气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为共价键H-HN≡NN-H键能／（kJ·mol-1)436946391键能（kJ·mol-1),一些共价键的键能如表所示。（1)请根据上表数据计算，一定条件下，氮气与氢气生成2mol氨气时（填写“放出”或“吸收”）的热量为Q1,则Q1为kJ.（2)在与（1)相同条件下，将1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为Q2,则Q1与Q2比较，正确的是（填字母）。A.Q1>Q2B.Q1<Q2C.Q1=Q2II.一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g).一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。（3)t1min时，正、逆反应速率的大小关系为υ正υ逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4)4min内，CO的平均反应速率υ(CO)=。（5)下列条件的改变能减慢其反应速率的是（填序号）。①降低温度②减小铁粉的质量③保持压强不变，充入He使容器的容积增大④保持容积不变，充入He使体系压强增大（6)下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是（填序号）。①v(CO2)=v(CO)②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO③容器中气体压强不随时间变化而变化④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化III.(7)燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟氧气（或空气）反应将化学能转变成电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于一氧化碳燃料电池说法正确的是（填字母）。A.正极反应式：O2+2H2O+4e-40H-B.负极反应式：CO+20H--2e-CO2+H2OC.随着放电的进行，溶液中氢氧根离子浓度保持不变D.放电时溶液中的阴离子向负极移动恩施州高中教育联盟2022年度春季学期高一期中考试化学参考答案一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。题号123456789101112131415答案CCCBCBADBABBBDD二、非选择题：本大题共4