2022届重庆市西南大学附中高一下学期期中考试化学试题（含解析）

西南大学附中2021~2022学年度下期期中考试高一化学试题(满分：100分；考试时间：75分钟)注意事项1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂：答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷整洁、完整。3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生保存，以备评讲)。相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cu64Ba137Pb207一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中正确的是A.“天宫二号”空间站的太阳能电池帆板，其主要材料含有晶体硅B.2022年北京冬奥会开幕式演出服用到的石墨烯发热材料属于有机高分子材料C.新冠疫苗使用的高纯度中硼硅玻璃瓶中含有的是一种复杂的氧化物D.国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于硅酸盐材料【1题答案】【答案】A【解析】【详解】A．晶体硅是一种重要的半导体材料，用于制作太阳能电池帆板，故A正确；B．石墨烯是碳单质，被用作智能发热材料，属于新型无机非金属材料，故B错误；C．硼硅玻璃中含有的是用氧化物形式表示的硼硅酸盐，不是氧化物，故C错误；D．有机玻璃的化学名称叫聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，属于高分子材料，故D错误；答案选A。2.下列叙述不正确的是A.由可推知非金属性碳强于硅B.反应生成标准状况下的体积为时转移电子C.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1D.反应说明氨既有还原性又有碱性【2题答案】【答案】B【解析】【详解】A．由可得碳酸的酸性比硅酸强，从而得出非金属性碳强于硅，A正确；B．标准状况下的体积为，物质的量为1mol，由方程式可知，生成1mol，转移2mol电子，B错误；C．反应中，硫元素化合价由0价升高到+4价，由0价降低到-2价，硫既是氧化剂，又是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1，C正确；D．反应中，氮元素化合价既升高又不变，氨既有还原性又有碱性，D正确；答案选B。3.下列离子方程式不正确的是A.铜与稀硝酸反应：B.溶液中滴加足量：C.向新制氯水中通入：D.将一小粒钠投入将液中：【3题答案】【答案】D【解析】【详解】A．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：，故A正确；B．溶液与足量反应生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为：，故B正确；C．氯水和发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，反应的离子方程式为：，故C正确；D．钠与水先反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠还能和NH4Cl反应，所给离子方程式错误，故D错误；答案选D。4.下列实验操作对应的现象和结论均正确的是选项操作现象结论A将通入溶液中产生白色沉淀生成了沉淀B将镁片和铝片用导线连接后插入溶液中镁片表面产生气泡该装置构成了原电池，铝片做负极C胆矾放在盛有浓硫酸的干燥装置中蓝色晶体变为白色粉末该过程体现了浓硫酸的脱水性D向某溶液中加入稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验无明显现象溶液中一定无A.A B.B C.C D.D【4题答案】【答案】B【解析】【详解】A．将通入溶液中，不会产生亚硫酸钡沉淀，A错误；B．将镁片和铝片用导线连接后插入溶液中，构成了原电池，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，镁不与氢氧化钠溶液反应，因此铝作负极，镁作正极，镁片表面产生气泡，B正确；C．胆矾放在盛有浓硫酸的干燥装置中，蓝色胆矾脱水变为白色无水硫酸铜，该过程体现了浓硫酸的吸水性，C错误；D．向某溶液中加入稀溶液，用湿润红色石蕊试纸检验，无明显现象，不能说明无铵根离子，因为溶液为稀溶液，即使有铵根离子，也不产生氨气，D错误；答案选B。5.下列说法中不正确的是A.正戊烷的一氯代物有3种B.分子的空间填充模型为C.乙烯使酸性溶液和溴水褪色，反应原理不同D.可以通过乙烯和的加成反应制得【5题答案】【答案】D【解析】【详解】A．正戊烷分子中有3种氢原子，所以一氯代物同分异构体有3种：CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3，A正确；B．同周期元素从左到右原子半径减小，则Si的原子半径比Cl大，Si和C同主族，则SiCl4结构CCl4相似，为正四面体结构，则SiCl4分子的空间填充模型为，B正确；C．乙烯与酸性发生氧化反应而使溶液褪色，乙烯和溴水发生加成反应而褪色，反应原理不同，C正确；D．乙烯和发生加成反应生成CH2BrCH2Br，D错误；故选：D。6.已知：时，石墨和金刚石完全燃烧能量变化如下图所示，其中，，下列说法正确的是

A.C(s，金刚石)比C(s，石墨)更稳定B.(s，石墨)转化为C(s，金刚石)，放热C.时，完全分解为(s，石墨)和吸热D.C(s，石墨)与C(s，金刚石)互为同分异构体【6题答案】【答案】C【解析】【详解】A．金刚石的能量高于石墨的能量，物质的能量越高越不稳定，故A错误；B．由图可知，1mol金刚石的能量比1mol石墨高，故有(s，石墨)转化为C(s，金刚石)，吸热，故B错误；C．由图可知，时，(s，石墨)和反应生成放热，则其逆过程，吸热，故C正确；D．石墨与金刚石是由同一种元素（碳元素）形成的不同单质，互为同素异形体，故D错误；答案选C。7.以下物质间的每步转化不能都通过一步反应实现的是A. B.C. D.【7题答案】【答案】C【解析】【详解】A．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，通入氯气可生成氯化铁，加入NaOH溶液可生成氢氧化铁，能一步实现转化，A不选；B．氨气可在催化剂作用下与氧气反应生成氮气和水，氮气和氧气在高温下反应生成NO，NO被氧气氧化生成二氧化氮，能一步实现转化，B不选；C．S的还原性较弱，S和氧气反应只生成二氧化硫，不能一步转化为三氧化硫，C选；D．C在氧气中不完全燃烧可生成CO，CO在氧气中点燃可生成二氧化碳，二氧化碳通入少量NaOH溶液可生成碳酸氢钠，能一步实现转化，D不选；故选：C。8.某同学用铝片、铜片和西红柿组成水果电池，下列说法不正确的是A.该水果电池中，水果的作用是提供电解质溶液B.该水果电池中，铜片表面发生氧化反应，产生气泡C.该水果电池中，电流由铜片流向铝片，经过西红柿形成闭合回路D.可以通过调节电极材料、水果的种类来调节电池效果【8题答案】【答案】B【解析】【分析】用铝片、铜片和西红柿组成水果电池，水果的作用是提供电解质溶液，铜片为原电池的正极，发生还原反应，铝片为原电池的负极，发生氧化反应。【详解】A.该水果电池中，水果的作用是提供电解质溶液，形成原电池，选项A正确；B.该水果电池中，铜片为正极，表面发生还原反应，选项B不正确；C.该水果电池中，电流由正极铜片流向负极铝片，经过西红柿形成闭合回路，选项C正确；D.可以通过调节电极材料、水果的种类以达到电势差不同、电解质溶液导电能力不同来调节电池效果，选项D正确；答案选B。9.一定温度下，恒容密闭容器中进行反应，下列说法正确的是A.达到化学平衡时，该反应各物质的物质的量浓度相等B.使用催化剂，可加快正反应速率，同时减小逆反应速率C.该条件下此反应的反应物存在最大转化率D.达到反应限度时，该反应的正、逆反应速率均达到最大【9题答案】【答案】C【解析】【详解】A．达平衡时，混合物中各物质的量浓度不变，而不一定相等，故A错误；

B．使用催化剂，可同等程度加快正、逆反应速率，故B错误；

C．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，在此条件下即不改变外界因素，达平衡时，反应物存在最大转化率，故C正确；

D．反应速率与浓度有关，对于反应物随着反应进行，浓度减小，反应速率一直减小，达到反应限度时，正反应速率最小，故D错误；

故选：C。10.反应(表示溶液)，将一定量的与混合形成溶液发生反应(忽略反应过程中的体积变化)，测得的物质的量数据如下表。下列说法正确的是012431.50.60.6A.时，B.时，溶液中剩余物质的量为C.内，D.时，【10题答案】【答案】C【解析】【详解】A．反应速率为平均速率，不是瞬时速率，无法计算时的，A错误；B．初始铁离子的物质的量未知，时，溶液中剩余的物质的量未知，B错误；C．初始的物质的量为3mol，时，的物质的量为0.6mol，的物质的量变化量为3mol-0.6mol=2.4mol，物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则的物质的量变化量为0.8mol，，C正确；D．初始铁离子的物质的量未知，时，未知，D错误；答案选C。11.一定温度下，可逆反应，在恒容的密闭容器中进行，下列可作为判断该反应达到平衡状态标志的是①单位时间内生成的同时生成②单位时间内断开键的同时断开③用、、表示的反应速率的之比为1∶1∶1④的浓度不再改变⑤混合气体颜色不再改变⑥混合气体的密度不再改变⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变A.①④⑥⑦ B.①②⑥⑦ C.②③⑥⑦ D.②④⑤⑦【11题答案】【答案】A【解析】【分析】根据化学平衡状态特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此分析解答。【详解】①单位时间内生成的同时生成，分别表示正、逆反应速率，且正、逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，正确；②单位时间内断开键的同时断开，表示正反应速率小于逆反应速率，不能说明达到平衡状态，错误；③未指名化学反应速率的方向，无法判断，不能说明达到平衡状态，错误；④的浓度不再改变，说明反应达到平衡状态，正确；⑤混合气体中各成分均为无色气体，颜色不再改变，不能说明达到平衡状态，错误；⑥C为固体，根据质量守恒定律，反应时气体总质量为变量，恒容容器体积不变，根据=，混合气体的密度亦为变量，当混合气体的密度不再改变时，说明反应达到平衡状态，正确；⑦根据M=，混合气体的平均相对分子质量为变量，则混合气体的平均相对分子质量不再改变时，说明反应达到平衡状态，正确；综合以上分析①④⑥⑦符合题意，故答案选A。12.将铜与一定浓度的硝酸充分反应全部溶解，产生和混合气体共(已折算为标准状况)。向反应液中滴加的溶液，消耗时恰好使溶液中的全部转化为沉淀，下列说法不正确的是A.反应中转移电子数为B.反应中被还原的的物质的量为C.的浓度为D.生成的和相同条件下体积比为1∶1【12题答案】【答案】C【解析】【详解】A．铜物质的量为，铜完全反应由Cu生成Cu2+，则反应中转移电子数为0.2×2=，A正确；B．反应中0.2molCu被氧化，则反应中被还原物质的量为0.2mol，B正确；C．向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒n(NaNO3)=n(NaOH)=cV=0.3L×2mol/L=0.6mol，标准状况下4.48L的NO和NO2混混合气体总物质的量为：，根据氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO)=0.6mol+0.2mol=0.8mol，故原有硝酸的物质的量浓度为，C错误；D．NO和NO2混合气体共4.48L，标准状况下混合气体总物质的量为：，设混合气体中NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则质量守恒有x+y=0.2，电子转移守恒有3x+y=0.2×2，联立两式解得x=0.1，y=0.1，生成的和相同条件下体积比等于物质的量之比，为0.1:0.1=1∶1，D正确；故选：C。13.利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图。H+、O2、NO等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量ne。下列说法错误的是（）A.反应①②③④均在正极发生B.单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amolC.④的电极反应式为NO+10H++8e-=NH+3H2OD.增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大【13题答案】【答案】B【解析】【详解】A．由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为得电子的反应，所以应在正极发生，故A正确；B．三氯乙烯C2HCl3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为-2价，1molC2HCl3转化为1molC2H4时，得到6mol电子，脱去3mol氯原子，所以脱去amolCl时ne=2amol，故B错误；C．由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化NO+8e-→NH，由于生成物中有NH，所以只能用H+和H2O来配平该反应，而不能用H2O和OH-来配平，所以④的电极反应式为NO+10H++8e-=NH+3H2O，故C正确；D．增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正极的接触面积，加快ZVI释放电子的速率，可使nt增大，故D正确；答案选B。14.和时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了，原混合烃中乙炔的体积分数为A.12.5% B.25% C.50% D.75%【14题答案】【答案】B【解析】【详解】由乙烷、乙炔和丙烯燃烧的方程式可以知道，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，则C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可，设C2H6和C3H6一共为xmL，C2H2为ymL，则有：①x+y=32，②2.5x+1.5y=72，联立①②方程组，解得y=8mL，原混合烃中乙炔的体积分数为100%=25%；所以B选项是正确的。二、非选择题：本大题共4小题，共58分。15.已知金属甲是生活中使用最广泛的金属，A是一种强氧化性酸，B是一种盐，D是一种常见的无色液体，各物质之间的转化关系如下图所示：（1）常温下，甲制成的容器_______(填“能”或“不能”)盛装A的浓溶液，写出在加热条件下A的浓溶液与甲反应的化学方程式_______。（2）在B的溶液中加入过量的甲，溶液颜色变浅，生成新物质E，写出该反应的离子方程式_______；在E的溶液中滴加少量稀硫酸，溶液颜色会再次发生变化，写出该过程的离子方程式_______。（3）的化学方程式为_______，该反应_______(填“能”或“不能”)证明C是酸性氧化物。将等物质的量的C和F通入溶液中恰好完全吸收，反应的化学方程式为_______。（4）写出工业上由氨制备大量F的化学方程式_______。【15题答案】【答案】（1）①.能②.Fe+6HNO3(浓)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O（2）①.Fe+2Fe3+=3Fe2+②.3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（3）①.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO②.不能③.NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（4）4NH3+5O24NO+6H2O【解析】【分析】金属甲是生活中使用最广泛的金属，甲为Fe；A是一种强氧化性酸，B是一种盐，D是一种常见的无色液体，A为硫酸或硝酸，D为水，A的浓溶液与Fe加热条件下反应生成的C可以和水反应又生成A和另一种物质F，则A为HNO3，C为NO2，F为NO，B为Fe(NO3)3，硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁，E为Fe(NO3)2。【小问1详解】甲为Fe，A的浓溶液为浓硝酸，常温下，铁与浓硝酸发生钝化，铁质容器能用于盛装浓硝酸；铁与浓硝酸加热条件下反应生成硝酸铁、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Fe+6HNO3(浓)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O。【小问2详解】B为Fe(NO3)3，硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；E为Fe(NO3)2，硝酸亚铁溶液中加少量稀硫酸，间接的相当于有硝酸，硝酸与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。【小问3详解】C为NO2，D为水，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，该反应不能证明二氧化氮是酸性氧化物，因为二氧化氮与水反应是氧化还原反应；F为NO，将等物质的量二氧化氮和一氧化氮通入氢氧化钠溶液中，反应生成亚硝酸钠和水，化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。【小问4详解】工业上用氨的催化氧化制备大量一氧化氮，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。17.烃类物质是整个有机化学的基础，烃及其衍生物共同构成了庞大的有机物世界。现有某链状气态烷烃A，取标准状况下在氧气中充分燃烧，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，分别增重9.0g和17.6g。回答下列问题：（1）A的分子式为_______。（2）A的结构不止一种，写出其中含有支链的烷烃的结构简式_______，该烷烃的名称为_______。（3）B是A的同系物，相对分子质量比A大14，且B是该烷烃所有同分异构体中常温下唯一的气体(已知：碳原子数相同的烷烃，支链越多沸点越低)，则B的结构简式为_______，B可与氯气在光照条件下发生反应，请写出该反应生成一氯代物的化学方程式_______，该反应的类型为_______。（4）C是比A少1个碳原子的链状烃，结构中既有碳碳单键也有碳碳双键，且C能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出该反应的化学方程式_______；在一定条件下，C还能形成高分子，该高分子可制成管道、包装等材料，C形成该高分子的化学方程式为_______；D是C的同分异构体，且D的一氯代物只有一种，写出D的结构简式_______。【17题答案】【答案】（1）C4H10（2）①.②.2-甲基丙烷（3）①.②.+Cl2+HCl③.取代反应（4）①.CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br②.nCH3CH=CH2③.【解析】【小问1详解】取标准状况下的物质的量为，充分燃烧，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9.0g，则水的物质的量为，碱石灰增重17.6g，则二氧化碳的物质的量为，根据原子守恒可知，烃A的分子中C原子数目为4，H原子数目是10，故烃A的分子式为C4H10；【小问2详解】根据分子式C4H10，A为烷烃，结构不止一种，其中含有支链的烷烃的结构简式为，该烷烃的名称为2-甲基丙烷；【小问3详解】B是A的同系物，相对分子质量比A大14，则多一个CH2,且B是该烷烃所有同分异构体中常温下唯一的气体(已知：碳原子数相同的烷烃，支链越多沸点越低)，则B的结构简式为，B可与氯气在光照条件下发生反应，反应生成一氯代物的化学方程式为+Cl2+HCl，该反应为取代反应；【小问4详解】C是比A少1个碳原子的链状烃，结构中既有碳碳单键也有碳碳双键，且C能使溴的四氯化碳溶液褪色，则C为丙烯，该反应的化学方程式为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；在一定条件下，C还能形成高分子，该高分子可制成管道、包装等材料，C形成该高分子聚丙烯的化学方程式为nCH3CH=CH2；D是C的同分异构体，且D的一氯代物只有一种，则D为环丙烷。其结构简式为。19.化学反应的过程中，往往伴随着不同能量之间的相互转化。（1）已知白磷()分子为正四面体结构，可以在氯气中燃烧，燃烧产物与氯气的量有关，氯气量不足时生成，氯气过量时生成。现提供以下化学键的键能【通常把拆开(或形成)化学键吸收(或放出)的能量称为犍能】：化学键键能则白磷()在少量氯气中燃烧的化学方程式为_______，在该反应中消耗白磷时放出_______(用含键能的字母表达)能量。（2）①在图1所示装置中，正极材料为_______(填“C”或“”)，溶液中移向_______(填“C”或“”)电极。②已知铅酸蓄电池常用作汽车电瓶，其构造如图2所示，该电池的充放电原理为。放电时，铅酸蓄电池的正极电极反应为_______。设该蓄电池中原硫酸浓度为，电解质溶液为5L，忽略电池工作时溶液的体积变化，当负极质量增重480g时，电解质溶液中硫酸的物质的量浓度为_______。（3）在一个体积为2L的恒温容器中，发生反应，2min内的物质的量从下降为，该过程的化学反应速率用表达为_______，在该反应中分别用以下物质表示化学反应速率时，由快到慢的顺序为_______。①②③【19题答案】【答案】（1）①.+6Cl24②.(6a+6b-12c)kJ/mol（2）①.C②.Fe③.PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O④.6mol/L（3）①.②.①>③>②【解析】小问1详解】白磷()在氯气量不足时生成，燃烧的化学方程式为+6Cl24；白磷()分子为正四面体结构，1mol含6molP-P键，反应热=反应物键能之和-生成物键能之和=(6a+6b-12c)kJ/mol；【小问2详解】①Fe的金属活泼性较大，Fe做负极，C做正极，原电池中阴离子移向负极，则溶液中移向Fe电极；②由铅酸蓄电池总反应可知，PbO2发生得电子的还原反应生成PbSO4，正极电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O；负极反应式为Pb-2e-+SO=PbSO4，负极板由Pb→PbSO4，增加了SO，当负极质量增重480g时，物质的量为n(SO)=，转移10e-，由电池总反应PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，反应可知每转移2mol电子消耗2mol硫酸，所以转移10mol电子时，消耗硫酸的物质的量为：2mol×=10mol，反应后硫酸的物质的量浓度为：；【小问3详解】2min内的物质的量从下降为，，由速率之比等于系数比，则；由速率与系数的比值越大，表示的化学反应速率越快，①，②，③，则由快到慢的顺序为①>③>②。21.二氯化二硫()是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知具有下列性质：物理性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒琥珀色液体易挥发化学性质ⅰ.以上完全分解；ⅱ.；ⅲ.遇高热或与明火接触，易燃烧；ⅳ.受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气。（1）制取少量：实验室可利用硫与少量氯气在反应制得粗品，氯气过量则会生成，其中仪器m为冷凝装置。①装置D的名称为_______，装置F中试剂的作用是_______。②装置连接顺序为_______。③装置A中发生反应的离子方程式为_______。④实验前打开，通入一段时间的排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的，其目的是_______。⑤为了提高的纯度，实验的关键是控制好温度和_______。（2）遇水会生成、两种气体以及一种淡黄色固体，某同学设计了如1下实验方案来测定生成的两种混合气体中的体积分数。①与水反应的化学方程式为_______。②W溶液可以是_______(填标号)。a.溶液b.硫酸酸化的溶液c.氯水③该混合气体中的体积分数为_______(用含V、m的式子表示)。【21题答案】【答案】（1）①.球形干燥管②.除去Cl2中混有的HCl杂质③.A→F→C→B→E→D④.2+16H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8H2O⑤.将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的S2Cl2排入E中收集⑥.：滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量)（2）①.S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S②.ac③.×100%【解析】【分析】实验室利用硫与少量Cl2在110~140℃反应制得S2Cl2粗品；根据题给装置，先用KMnO4与浓盐酸在A装置中制备氯气，此时制得的氯气中混有HCl和H2O(g)，结合题给S2Cl2的性