2022届福建省莆田市仙游第一中学高一下学期期中考试 化学试题

仙游一中2021-2022学年高一年段下学期期中考化学试卷（满分：100分；考试时间：90分钟）相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24P-31S-32Cl-35.5Fe-56Ag-108I-127I卷一、选择题(本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分，每小题仅有一个正确选项)1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是()A.聚沙成塔 B.刀耕火种 C.滴水成冰 D.水乳交融2.下列物质能破坏臭氧层且导致光化学污染的是()A.SO2B.CO2C.NO2D.H2O3.在实验室里，需要使用棕色瓶保存的试剂是()A.浓硝酸溶液B.浓硫酸溶液C.氯化钠溶液D.浓盐酸溶液4.酸雨形成的最主要原因是()A.森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡B.工业上大量燃烧含硫燃料C.大气中二氧化碳的含量增多D.汽车排出大量尾气5.氮循环是自然界中一中重要的循环，下列反应中，不属于氮的固定的是()A．工业上以N2与H2为反应物合成氨气B．豆科植物的根瘤菌将空气中的氮转化为化合态的氮 C．雷雨天气空气中N2与O2反应D．土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为N26.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．标况下2.24L四氯化碳中的共价键数为0.4NA B．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸分子含有相同的氧原子数 C．28g氮气所含有的原子数为NA D．NA个过氧化钠晶体中阴阳离子数之比为1:17.下列反应的离子方程式正确的是()A．NO2气体溶于水：2NO2+H2O=H++NO3-+NOB．稀H2SO4滴入Ba（OH）2溶液中：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OC．SO2气体通入溴水：2H2O+SO2+Br2=SO42-+2Br-+4H+ D．金属Al溶解在足量浓NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑8.硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，下列有关说法不正确的是()A．工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨B．葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性C．SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性9.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A.酸性：H2SO3>HClOB.热稳定性：H2O>H2SC.碱性：NaOH>Mg(OH)2D.金属性：K>Ca10.下列微粒表示方法正确的是()A.的电子式： B.的结构示意图：C.CH4分子比例模型： D.的结构式：11.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是()A．a的浓溶液与b可生成SO2B．SO2通入紫色石蕊先变红后褪色C．SO2可用a的浓溶液来干燥D．d既可被氧化，也可被还原12.下列说法正确的是()A.简单离子半径:r(Na+)>r(F-)B.1~20号元素均属于短周期元素C.第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越难得到电子D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数13.下列关于元素周期表的说法中不正确的是()A．过渡元素全部是金属元素B．X2+的核外电子数为18，则X在第四周期第ⅡA族C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1D．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共18个纵列14.用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时，发生反应I：+Cu2S+H+→Cu2+++Mn2++H2O(未配平)和反应II：+FeS2+H+→Fe3+++Mn2++H2O(未配平)。下列说法错误的是()A．反应I中Cu2S只是还原剂B．反应I中每生成1molSO42-，转移电子的物质的量为10molC．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1D．若反应I和反应II中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的量之比为2∶315.为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红棕色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是()A．BaCl2溶液中产生的白色沉淀为BaSO3B．反应管内产生的红色粉末是Fe2O3C．品红溶液与氢氧化钠溶液均可用足量酸性高锰酸钾溶液代替D．硫酸亚铁分解的方程式为：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑16.从含砷(As)的有毒工业废水中提取粗As2O3，流程如下：已知:=1\*GB3①As与P同为VA族元素；=2\*GB3②Ca3(AsO3)2微溶于水，Ca3(AsO4)2难溶于水。下列说法不正确的是()A．试剂①的作用是将氧化为B．滤液①主要成分为NaOH溶液C．滤液②主要成分可以循环利用D．“还原”过程的离子方程式：2H++2AsO43-+2SO2=2SO42-+As2O3↓+H2O17.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液18.喷泉实验装置如图所示。应用下列各种组合，能出现明显喷泉现象的是()气体溶液A.H浓盐酸B.HCl稀氢氧化钠C.NO浓硝酸D.SO2浓硫酸19.电解质的导电性可提促能量转化效率，我国科学家合成出了一种高效电解质(结构如图所示)，其中Y、Z、W、X、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，Z和Q位于同一主族，Y和W的原子序数之和与Q的相等。下列说法正确的是()A．该电解质溶液焰色反应呈黄色B．该化合物的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构C．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞ZD．Z元素的氢化物一定比Y的氢化物稳定20.铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图，下列说法错误的是()A．若少量铁粉与足量9.75mol·L-1溶液反应后得到标况下2.24L的气体，则参加反应的硝酸的物质的量一定大于0.1molB．常温时，相同规格的铜片和铁片分别投入相同浓度的浓硝酸中，金属性强的铁片的反应更剧烈C．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多D．当硝酸浓度为12.2mol·L-1时，硝酸溶液主要的还原产物是NO和NO2，且二者物质的量之比为1：1II卷二、填空题(按要求作答，每条横线2分)21.根据要求将以下物质的编号填入横线回答问题=1\*GB3①P4=2\*GB3②CH4=3\*GB3③11H=4\*GB3④=5\*GB3⑤红磷=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦21H=8\*GB3⑧(1)互为同分异构体关系的是_______________________(2)互为同位素关系的是___________________________(3)互为同系物的是________________________________(4)互为同素异形体的是____________________________22.根据要求回答下列问题。(1)元素周期表前20号元素中，金属性最强的元素是________(写元素符号，下同)，非金属性最强的元素是________。(2)氧化镁熔点高、不易分解，可做耐火材料，微观结构的原因是_______________________________________________，金属元素镁在周期表的位置是_________________，写出氧原子的结构示意图____________23.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一种很好的有机反应催化剂，还是制感光纸的原料。实验室欲制备少量三草酸合铁(Ⅲ)酸钾。已知：=1\*GB3①K3[Fe(C2O4)3]·3H2O为翠绿色晶体、难溶于乙醇；=2\*GB3②0℃时在水中溶解度为4.7g，100℃时溶解度为117.7g。=3\*GB3③氢氧化铁沉淀往往具有部分胶体的性质Ⅰ.制备Fe(OH)3称取2g莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2]于锥形瓶中，溶于水，滴加足量6％H2O2，加热并搅拌。当变成红褐色后，再煮沸十分钟，冷却后，过滤、洗涤。（1）Ⅰ中制备Fe(OH)3的离子反应方程式为_________________________。由莫尔盐制取氢氧化铁时，加入6%的H2O2，变红褐色后，额外继续煮沸十分钟的目的有___________________________________________________________。Ⅱ.制备草酸氢钾取2gH2C2O4·2H2O溶于20mL水中，加入1.2gK2CO3，反应生成KHC2O4。Ⅲ.制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。步骤如图：（2）①制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体，步骤1装置中仪器a的名称为________。采用水浴加热的目的是_____________________________________________。②步骤2的操作名称是______________，步骤3采用冰水冷却的目的_____________________________________________________________________________。③过滤后需要用乙醇溶液洗涤，其优点是_______________________________。（3）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾具有明显的光敏性，写出其在强光下分解生成草酸亚铁(FeC2O4)与的化学反应方程式为_______________________________________。24.次氯酸(HClO)消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒，以及地面、空间和环境消毒。下图装置在D中制得颜色类似于氯气的Cl2O气体，E中得到次氯酸(HClO)。已知Cl2O气体45℃可分解，与水反应生成HClO。(1)A装置圆底烧瓶中固体物质是___________。(2)C装置、F装置中分别盛装___________、___________。(3)实验时，一直要通入干燥的空气，其体积大约是氯气的3倍，主要作用是__________________________，同时还可以抑制Cl2O的分解，保证实验安全。(4)D中盛装含水碳酸钠(即Na2CO3与水按照质量106：9调制而成)，用来吸收Cl2制备Cl2O。①如果用Na2CO3·xH2O表示含水碳酸钠的组成，则x=______。②D中生成的气体中还有CO2，则发生的化学方程式为________________。=3\*GB3③E中发生的化学反应方程式为______________________________________。(5)次氯酸含量分析：取E装置中试管内黄绿色溶液两等分，一份是通过与足量KI溶液反应生成n(I2)，来测定n(HClO)与n(Cl2)两者之和；另一份是把氯元素全部转化为AgCl，通过n(AgCl)计算氯元素含量。实验结果是为17：16，则黄绿色溶液为___________。

参考答案：一、选择题BCABDBCDACBBCDADBBAB二、填空题21.=4\*GB3④=6\*GB3⑥=3\*GB3③=7\*GB3⑦=2\*GB3②=8\*GB3⑧=1\*GB3①=5\*GB3⑤22.（1）KF（2）氧化镁是离子晶体(或离子离子化合物)，微粒内存在强烈的离子键(其他类似表达均可得分)第3周期IIA族23.（1）2Fe2++H2O2+4H2O2Fe(OH)3↓+4H+(未注明实验条件扣1分，下同)促使氢氧化铁胶体聚沉，提高产率；除去过量的H2O2（未写全面仅得1分，下同）（2）分液漏斗受热均匀便于控制温度蒸发浓缩K3[Fe(C2O4)3]•3H2O在冰水中溶解度小，提高产率K3[Fe(C2O4)3]•3H2O难于溶于乙醇，减少产