2022届上海市青浦区第一中学高一下学期期中线上质量检测化学试题（含解析）

上海市青浦区第一中学2021-2022学年高一下学期期中线上质量检测化学试题考试时间：40分满分：100分一、溴和碘的提取(共26分)1.在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量苯，振荡静止后A.溶液橙色 B.溶液为紫色C.上层呈橙色 D.下层呈紫红色【答案】C【解析】【详解】在盛有少量氯水的试管中加入过量溴化钾溶液，发生反应，加入少量苯，振荡静止后，生成的溴单质大部分溶于苯，溴单质在苯中的颜色为橙色，苯与水不互溶，且苯的密度小于水，因此溶液分层，下层为水层，几乎无色，上层是苯层，呈橙色，故选C；答案选C。2.鉴别碘水和碘化钾溶液，最好使用的是A.稀盐酸 B.淀粉溶液C.硝酸银溶液 D.酚酞溶液【答案】B【解析】【详解】A．碘水和碘化钾溶液均不与稀盐酸反应，无法鉴别，A错误；B．碘水中含有碘单质，加入淀粉溶液，溶液变蓝，碘化钾溶液中不含碘单质，加入淀粉溶液无现象，可鉴别碘水和碘化钾溶液，B正确；C．碘水和碘化钾溶液中均含有碘离子，加入硝酸银溶液，均会产生黄色沉淀，无法鉴别，C错误；D．碘水呈酸性，加入酚酞溶液，溶液不变色，碘化钾溶液呈中性，加入酚酞溶液，溶液不变色，无法鉴别，D错误；答案选B。3.卤素单质的性质与Cl2>Br2>I2的变化规律不符合的是A.与H2反应的难易程度 B.非金属的活泼性C.单质的氧化性 D.熔、沸点【答案】D【解析】【详解】A．卤素单质的氧化性越强，与氢气反应越容易，与H2反应的难易程度与Cl2>Br2>I2的变化规律相符合，A错误；B．元素非金属性越活泼，其单质的氧化性越强，非金属的活泼性与Cl2>Br2>I2的变化规律相符合，B错误；C．元素非金属性越活泼，其单质的氧化性越强，单质的氧化性与Cl2>Br2>I2的变化规律相符合，C错误；D．常温下F2和Cl2为气体，Br2为液体，I2是固态，所以单质熔沸点为Cl2<Br2<I2，卤素单质的熔、沸点与Cl2>Br2>I2的变化规律不符合，D正确；答案选D。4.现有某无色溶液，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，则说明该溶液中存在A.Cl- B.Br- C.I- D.无法确定【答案】B【解析】【详解】氯化银为白色沉淀，溴化银为淡黄色沉淀，碘化银为黄色沉淀，某无色溶液，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，说明生成了溴化银沉淀，溶液中含溴离子，答案选B。5.甲、乙、丙三种无色溶液各含有一种X－离子(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加入淀粉和新制的氯水变为橙色，将此溶液加入丙中，丙中液体无明显变化，则甲、乙、丙依次为A.Br－、I－、C1－ B.Br－、Cl－、I－CCl－、Br－、I－ D.Cl－、I－、Br－【答案】A【解析】【详解】甲、乙、丙三种无色溶液各含有一种X－离子(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加入淀粉和新制的氯水变为橙色，则生成了溴单质，说明甲中含有Br－，将此溶液加入丙中，丙中液体无明显变化，说明丙中没有I－，而含有Cl－，则乙中含有I－，因此甲、乙、丙依次为Br－、I－、C1－，故A符合题意。综上所述，答案为A。6.实验室里从海带中提取碘流程如下：

（1）提取碘的过程中有关实验的操作名称①_______、②_______、③_______、④_______。（2）进行步骤①操作时，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和_______。进行步骤③操作时，需要用到的主要仪器是_______。（3）写出上述过程中含I-的溶液通氯气后的离子方程式：_______，该反应中的氧化剂是_______。（4）某同学想证明以上流程中的未知无色溶液中含有I-，现有以下试剂可供选择：①新制氯水、②稀硝酸、③CCl4、④AgNO3溶液、⑤淀粉溶液。(完成以下填空)方案选用试剂(填标号)主要现象1未知溶液、______________2未知溶液、______________【答案】（1）①.过滤②.氧化③.萃取分液④.蒸馏（2）①.玻璃棒②.分液漏斗（3）①.②.Cl2（4）①.新制氯水、淀粉溶液②.加入新制氯水和淀粉溶液，溶液变蓝③.新制氯水、CCl4④.先滴加新制氯水，再加入CCl4

振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色【解析】【分析】海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，经过操作①得到含碘离子的溶液和残渣，则操作①为过滤；滤液中加入氧化剂进行氧化，将碘离子氧化成单质碘，则②为氧化，经过操作③得到碘的有机溶液，则操作③为萃取分液，经过操作④从碘的有机溶液中分离出晶体碘，则操作④为蒸馏。【小问1详解】操作①为分离溶液和残渣的操作，为过滤；经过操作②将碘离子氧化成单质碘，则操作②为氧化；经过操作③得到碘的有机溶液，则操作③为萃取分液；经过操作④从碘的有机溶液中分离出晶体碘，则操作④为蒸馏，故答案为：过滤；氧化；萃取分液；蒸馏；【小问2详解】操作①为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；操作③为萃取分液，用到的仪器为分液漏斗，故答案为：玻璃棒；分液漏斗；【小问3详解】含I-的溶液通氯气后，I-被氧化成I2，反应的离子方程式为；该反应中Cl元素的化合价降低，Cl2作氧化剂，故答案为：；Cl2【小问4详解】新制氯水具有强氧化性，能将I-氧化成I2，I2遇淀粉变蓝，即先加入新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，说明该溶液中含有I-；I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，还可以用CCl4萃取碘进行验证，即先加入新制氯水将I-氧化成I2，再加入CCl4振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色，说明该溶液中含有I-，故答案为：新制氯水、淀粉溶液；加入新制氯水和淀粉溶液，溶液变蓝；新制氯水、CCl4；先滴加新制氯水，再加入CCl4振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色。二、硫氮及其循环一硫及其化合物(共24分)7.如不慎将水银温度计打碎在地面上，为了避免发生汞中毒事件，可覆盖在水银上的A.砂子 B.硫磺粉 C.石灰 D.碱【答案】B【解析】【详解】Hg与S生成HgS，而与砂子、石灰、碱均不反应，如不慎将水银温度计打碎在地面上，可在水银上覆盖硫磺粉，使硫与汞化合生成HgS，防止汞蒸气进入空气中，引发中毒，故选B；答案选B。8.下列气体气体的大量排放，能造成酸雨的是A.NH3 B.CO C.Cl2 D.SO2【答案】D【解析】【详解】酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水，所给的4种气体中，能造成酸雨的是SO2，故选D；答案选D。9.鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单，又可靠的方法是A.加酚酞试液 B.与铜片作用C.加BaCl2溶液和硝酸 D.用玻璃棒各蘸一点滴在纸上【答案】D【解析】【详解】A．二者均与酚酞不反应，现象相同，不能鉴别，A错误；B．Cu与稀硫酸不反应，与浓硫酸反应需要加热，可鉴别，但需要加热且生成有毒气体，B错误；C．各取少量于试管中滴加BaCl2溶液和硝酸，均生成硫酸钡沉淀，现象相同，不能鉴别，C错误；D．用玻璃棒各蘸少许点在纸上，变黑的为浓硫酸，可鉴别，既简单又安全，D正确；答案选D。【点睛】该题侧重浓硫酸性质的考查，把握稀硫酸和浓硫酸的性质差异，特别是浓硫酸的脱水性为解答的关键，注意鉴别方法安全、简单。10.只用一种试剂就能把浓度为1mol/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3和BaCl2溶液鉴别出来，则这种试剂是A.CaCl2溶液 B.AgNO3溶液 C.稀硫酸 D.稀HCl【答案】C【解析】【详解】A．CaCl2与Na2SO4反应生成白色硫酸钙沉淀，与Na2SO3反应生成白色亚硫酸钙沉淀，与Na2CO3反应生成白色碳酸钙沉淀，与BaCl2不反应，无法鉴别，A错误；B．AgNO3与Na2SO4反应生成白色硫酸银沉淀，与Na2SO3反应生成白色亚硫酸银沉淀，与Na2CO3反应生成白色碳酸银沉淀，与BaCl2反应生成白色氯化银沉淀，无法鉴别，B错误；C．稀硫酸与Na2SO4不反应，与Na2SO3反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体，与Na2CO3反应生成无色无味的二氧化碳气体，与BaCl2反应生成白色硫酸钡沉淀，现象均不同，可以鉴别，C正确；D．稀HCl与Na2SO4不反应，与Na2SO3反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体，与Na2CO3反应生成无色无味的二氧化碳气体，与BaCl2不反应，无法鉴别，D错误；答案选C。11.下列反应中，由于反应物的用量或浓度不同，会改变反应产物的是A.硫在氧气中燃烧 B.硫酸中加入锌粉C.铁与氯气加热 D.铁与硫粉混合加热【答案】B【解析】【详解】A．硫在氧气中燃烧，只生成二氧化硫，故A不符合题意；B．硫酸中加入锌粉，若硫酸为浓硫酸，产物为硫酸锌和二氧化硫，若为稀硫酸，产物为硫酸锌和氢气，硫酸的浓度不同，得到的产物不同，故B符合题意；C．铁与氯气加热的产物只有氯化铁，只有在溶液中铁才会与氯化铁反应生成氯化亚铁，故C不符合题意；D．硫的氧化性较弱，只能将金属氧化到较低价态，铁与硫粉混合加热只生成硫化亚铁，故D不符合题意；答案选B。12.下图是铜与浓硫酸的反应(注：加热装置省略)并验证SO2的某些性质的装置，请回答：（1）写出⑥中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_______（2）①中的实验现象为紫色石蕊溶液_______，该实验证明SO2气体具有_______的性质。（3）产生褪色现象的是_______，能证明SO2具有漂白性的是_______(填试剂瓶序号)（4）③中现象_______，证明SO2气体具有。_______性。（5）⑤的作用是_______。（6）现有足量的铜与含2mol硫酸的浓硫酸反应，结果得到的SO2_______1mol(填“等于”“大于”或“小于”)，请解释原因_______。【答案】（1）（2）①.变红②.酸性氧化物（3）①.④②.②（4）①.有黄色沉淀生成②.氧化（5）吸收SO2（6）①.小于②.铜与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，变为稀硫酸后不与铜反应生成SO2【解析】【分析】浓硫酸与铜反应生成二氧化硫，二氧化硫使①中紫色石蕊溶液变红，说明二氧化硫溶于水生成酸，使②中品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，与③中Na2S反应生成单质硫，说明二氧化硫具有氧化性，使④中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，二氧化硫大气污染物，用NaOH进行尾气处理。【小问1详解】⑥中浓硫酸和铜片反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应的化学方程式为，标出电子转移的方向和数目为，故答案为：；【小问2详解】二氧化硫溶于水，和水反应生成亚硫酸，可以使紫色石蕊溶液变红，即①中的实验现象为紫色石蕊溶液变红，此实验证明二氧化硫是酸性气体，具有酸性氧化物的性质，故答案为：变红；酸性氧化物；【小问3详解】二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾褪色，因此产生褪色现象的是④；二氧化硫与品红生成无色物质而使品红溶液褪色，因此②中品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，故答案为：④；②；【小问4详解】③中二氧化硫与Na2S发生反应生成单质硫，现象是有黄色沉淀生成；该反应中SO2中S元素的化合价降低，SO2为氧化剂，证明SO2具有氧化性，故答案为：有黄色沉淀生成；氧化；【小问5详解】SO2是大气污染物，排放到空气中会污染环境，装置⑤是尾气吸收装置，其作用是吸收SO2，故答案为：吸收SO2；【小问6详解】铜与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，足量的铜与含2mol硫酸的浓硫酸反应，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，变为稀硫酸后不与铜反应生成SO2，因此得到的SO2小于1mol，故答案为：小于；铜与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，变为稀硫酸后不与铜反应生成SO2。三、硫氮及其循环一氮及其化合物(共24分)13.下列过程中属于人工固氮的是A.闪电时，氮气转化为NO B.工业上用N2和H2反应合成NH3C.用NH3和CO2合成尿素 D.用硫酸吸收氨气得到硫酸铵【答案】B【解析】【分析】氮的固定是指将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，氮的固定包括人工固氮、自然固氮、生物固氮。【详解】A．闪电时，氮气转化为NO属于自然固氮，故A不符合题意；B．工业上用N2和H2反应合成NH3属于人工固氮，故B符合题意；C．NH3和尿素中的氮元素均是化合态，用NH3和CO2合成尿素不属于氮的固定，故C不符合题意；D．氨气和硫酸铵中的氮元素均是化合态，用硫酸吸收氨气得到硫酸铵不属于氮的固定，故D不符合题意；答案选B。14.下列关于氨气性质的描述中，错误的是A.无色 B.易液化C.难溶于水 D.有刺激性气味【答案】C【解析】【详解】A．氨气是一种无色气体，故A正确；B．氨气易被液化成无色的液体，故B正确；C．氨气极易溶于水，故C错误；D．氨气是有强烈的刺激气味的气体，故D正确；答案选C。15.将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来物质的是A.氯化铵 B.碳酸氢钠 C.碘片 D.碳酸钠【答案】A【解析】【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气化合聚集后又生成氯化铵，故A符合题意；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，冷却后三者物质不能生成碳酸氢钠，故B不符合题意；C．碘片受热变为碘蒸气，冷却后变为碘单质，整个过程没有发生化学反应，故C不符合题意；D．碳酸钠受热不分解，故D不符合题意。综上所述，答案为A。16.如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管，下列与实验事实不相符的是A.CO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C.SO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉【答案】C【解析】【分析】气体与液体易发生反应或易溶，造成容器内外压强不一样，即可形成喷泉。【详解】A．CO2与NaOH溶液反应，造成烧瓶内气体的压强减小，外压大于内压，形成无色喷泉，故不选；B．NH3极易溶于水，氨气与含有酚酞的H2O相遇，造成烧瓶内气体的压强减小，外压大于内压，形成红色喷泉，故B不选；C．SO2遇NaOH溶液反应，造成烧瓶内气体的压强减小，外压大于内压，形成无色喷泉，故C可选；D．HCl与AgNO3溶液反应，生成白色沉淀，造成烧瓶内气体的压强减小，外压大于内压，形成白色喷泉，故D不选；故选C。17.检验某无色晶体中是否含有NH，下列方案正确的是A.将少量晶体放入试管中，加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.取少量晶体加水溶解，用pH试纸检验溶液的酸碱性C.取少量晶体放入试管中，加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口D.取少量晶体加入NaOH溶液中，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体【答案】D【解析】【详解】A．直接加热铵盐，分解产生氨气，同时可能产生其他气体，氨气和产生的气体在试管口可能化合生成原铵盐，无法检验到氨气，如加热氯化铵，生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又重新化合生成氯化铵，故A错误；B．铵盐溶液可能呈酸性，如氯化铵，也可能接近中性，如醋酸铵，同时呈酸性或中性的溶液不一定是铵盐溶液，因此用pH试纸检验溶液的酸碱性不能证明是否含有NH，故B错误；C．取少量晶体放入试管中，加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，若加热的是氯化铵固体，氯化铵分解产生的氨气和氯化氢在试管口重新化合生成氯化铵，氨气不会与浓盐酸反应，无法证明是否含有NH，故C错误；D．取少量晶体加入NaOH溶液中，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，说明该晶体中含有NH，故D正确；答案选D。18.下列反应既表现HNO3的酸性，又表现HNO3的氧化性的是A.MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2OB.NH3+HNO3=NH4NO3C.FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2OD.C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O【答案】C【解析】【分析】若反应过程中硝酸中N元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，生成硝酸盐，则体现酸性，既表现HNO3的酸性，又表现HNO3的氧化性，说明硝酸在反应的过程中有部分N元素的化合价降低，有部分没有发生变化生成硝酸盐。【详解】A．MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O中，硝酸中的N元素的化合价没有变化，只生成了硝酸盐，只体现酸性，故A不符合题意；B．NH3+HNO3=NH4NO3中，硝酸中N元素的化合价没有变化，只体现酸性，故B不符合题意；C．FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O中，硝酸中的部分N元素化合价降低生成NO，部分N元素不变生成Fe(NO3)3，既体现硝酸的氧化性，又体现硝酸的酸性，故C符合题意；D．C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O中，硝酸中的N元素化合价降低生成NO2，没有生成硝酸盐，只体现了硝酸的氧化性，故D不符合题意；答案选C。19.非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸。回答下列问题：若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。（1）写出A、C的化学式：A_______、C_______。（2）D的浓溶液可以与铜反应生成C气体，该反应中体现了物质D的性质是_______。【答案】（1）①.N2②.NO2（2）酸性和氧化性【解析】【分析】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则C为二氧化氮，B为一氧化氮，A为氮气，D为强酸，则D为硝酸。【小问1详解】根据前面分析得到A、C的化学式：A为N2、C为NO2；故答案为：N2；NO2。【小问2详解】D的浓溶液可以与铜反应生成C气体，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，则硝酸中部分氮化合价降低，因此该反应中体现了物质D的性质是酸性和氧化性；故答案为：酸性和氧化性。20.实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集NH3，以及NH3的尾气吸收。（1）试管中装的药品是：_______。在图中方框内画出收集NH3的装置简图_______。（2）烧杯中，倒扣的漏斗的作用是_______，如此操作的原因是：_______。（3）烧杯中溶液由_______色变为_______色，其原因是_______(用电离方程式表示)。【答案】（1）①.NH4Cl和Ca(OH)2②.（2）①.防止倒吸②.氨气极易溶于水（3）①.无②.红③.【解析】【分析】实验室通常加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体制取氨气，氨气的密度小于空气，用向下排空气法进行收集。【小问1详解】实验室通常加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体制取氨气，因此试管中的药品是NH4Cl和Ca(OH)2；氨气的密度小于空气，因此用向下排空气收集，收集NH3的装置简图为，故答案为：NH4Cl和Ca(OH)2；；【小问2详解】氨气极易溶于水，会引起倒吸现象，因此用倒扣的漏斗防止倒吸，故答案为：防止倒吸；氨气极易溶于水；【小问3详解】氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨为碱电离出OH-，使溶液呈碱性，酚酞在碱性溶液中会变红，因此烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是一水合氨电离出OH-，一水合氨电离的方程式为，故答案为：无；红；。四、元素周期表和元素周期律——(共26分)21.绘制第一张元素周期表的科学家是A.拉瓦锡 B.门捷列夫 C.居里夫人 D.卢瑟福【答案】B【解析】【详解】A．拉瓦锡首先通过实验得出空气主要是由氮和氧气组成的结论，故A不符合题意；B．门捷列夫发现了元素周期律，绘制出第一张元素周期表，故B符合题意；C．居里夫人发现了放射性元素镭，故C不符合题意；D．卢瑟福通过实验探索原子的内部结构，进行了“α粒子散射实验”，故D不符合题意；答案选B。22.某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素A.一定是金属元素 B.可能是金属元素，也可能不是金属元素C.一定是ⅠA族元素 D.一定是非主族元素【答案】B【解析】【详解】A．可能是H，它属于非金属元素，A项错误；B．最外层只有一个电子可以是Li，Na，K等是金属元素，也可以是H，B项正确；C．非主族元素中的过渡元素也是最外层只有一个电子的，C项错误；D．因为主族元素Li，Na，K等都是最外层只有一个电子，D项错误；答案选B。23.X2+的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是A.第三周期第0族 B.第三周期第ⅡA族C.第三周期第ⅥA族 D.第四周期第ⅡA族【答案】D【解析】【详解】X2+是X原子失去2个电子得到的阳离子，X2+的核外电子排布为2、8、8，则X原子的核外电子排布为2、8、8、2，X原子核外有4个电子层，最外层电子数为2，则X位于第四周期第ⅡA族，故选D；答案选D。24.某元素的原子序数为7，对它的认识不正确的是A.它处于元素周期表中第二周期VA族B.它最高正价为+5，负价为-3C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D.它的非金属性比磷弱比氧强【答案】D【解析】【详解】A．原子序数为7的元素是氮元素，核外电子层K层2个电子，L层5个电子，它处于元素周期表中第二周期VA族，A正确；B．氮元素最外层有5个电子，最高正价为+5，负价为-3，B正确；C．氮元素的最高价氧化物对应水化物是HNO3，是一种强酸，C正确；D．氮元素与磷元素在同一主族，氮在上方非金属更强，氮元素与氧元素在同一周期，氮在左方非金属更弱，故其非金属性比磷强比氧弱，D错误；故选D。25.砹(At)是卤族元素中位于碘后的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色固体 D.砹化银不溶于水或稀硝酸【答案】B【解析】【详解】A．溴和碘易溶于某些有机溶剂，所以砹易溶于某些有机溶剂，A正确；B．卤素从上到下随着元素非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，碘化氢不稳定，易分解，所以砹化氢不稳定，易分解，B错误；C．卤素从上到下单质的颜色变深，所以砹是有色固体，C正确；D．氯化银、溴化银、碘化银不溶于水或稀硝酸，所以砹化银不溶于水或稀硝酸，D正确；故答案选B。26.已知某主族元素的原子结构示意图如下，请写出它们在周期表中的位置。

X：_______，Y：_______。【答案】①.第四周期第ⅠA族②.第五周期第ⅦA族【解析】【详解】由X的原子结构示意图可知，其原子核外有4个电子层，则X位于第四周期，最外层电子数为1，位于第ⅠA族，则X在元素周期表中的位置为第四周期第ⅠA族；由Y的原子结构示意图可知，其原子核外有5个电子层，则Y位于第五周期，最外层电子数为7，位于第ⅦA族，则Y在元素周期表中的位置为第五周期第ⅦA族，故答案为：第四周期第ⅠA族；第五周期第ⅦA族。27.下表是元素周期表的一部分，请用化学符号和对应的化学式回答有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_______。（2）⑥、⑦两种元素金属性较强的是_______，写出一条能证明该结论的事实_______。⑧、⑨、⑩三种元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_______，对应的的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______。(写出化学式)（3）第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是_______。（4