化学平衡移动练习题(含答案)

第二章第三节化学平衡移动练习题(1)一、选择题1.对已达平衡状态得反应:2X(g)+Y(ｇ)2Z(g),减小压强时,下列说法正确得就是()Ａ.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D、正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动2.在一定条件下,可逆反应:N2(g)+３H2(ｇ)2NH3(ｇ)△H<0,达到平衡时,当单独改变下列条件后,有关叙述错误得就是()A。加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化得倍数相等Ｂ.加压,υ(正)、υ(逆)都增大,且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数Ｃ。降温,υ(正)、υ(逆)都减小,且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数Ｄ.在体积不变时加入氩气,υ(正)、υ(逆)都增大,且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数3。下列说法正确得就是()A.可逆反应得特征就是正反应速率总就是与逆反应速率相等Ｂ。其她条件不变时,使用催化剂只改变反应速率,而不能改变化学平衡状态C。在其她条件不变时,升高温度可以使化学平衡向放热反应得方向移动D、在其她条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应得平衡状态4.对于任何一个平衡体系,采取下列措施后,一定会使平衡移动得就是()A、加入一种反应物B.对平衡体系加压C.升高温度D.使用催化剂5.对平衡CO2(g)AUＴＯTEXT<=〉\*ＭERＧEFOＲMATＣO2(aｑ)△H=-１9.75kJ/ｍｏl,为增大二氧化碳气体在水中得溶解度,应采用得方法就是()A。升温增压ﻩＢ.降温减压Ｃ、升温减压 D.降温增压6.200７年１0月10日,德国科学家格哈德·埃尔特生日得当天获得了诺贝尔化学奖,以奖励她在表面化学领域做出开拓性得贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高,就就是埃尔特得研究成果,下列关于合成氨反应得叙述中正确得就是()Ａ、铁做催化剂可加快反应速率,且有利于平衡向合成氨得方向移动B.将氨气从混合气中分离,可加快反应速率,且有利于平衡向合成氨得方向移动Ｃ.升高温度可加快反应速率,且有利于平衡向合成氨得方向移动D、增大压强可加快反应速率,且有利于平衡向合成氨得方向移动7.关于催化剂得叙述,正确得就是()A、催化剂在化学反应前后性质不变B、催化剂在反应前后质量不变,故催化剂不参加化学反应C、使用催化剂可以改变反应达到平衡得时间D。催化剂可以提高反应物得转化率8、对于可逆反应2A2(g)＋Ｂ2(ｇ)２A２Ｂ(１)(正反应为放热反应)达到平衡,要使正、逆反应得速率都增大,而且平衡向右移动,可以采取得措施就是ﻩ()ﻩA.升高温度 B。降低温度ﻩC、增大压强 D.减小压强9.在一容积固定得密闭容器中,反应2SＯ2(ｇ)+O２(ｇ)2ＳＯ３(g)达平衡后,再通入18Ｏ2气体,重新达平衡、有关下列说法不正确得就是ﻩ()A.平衡向正方向移动Ｂ、SＯ2、O2、SO3中18Ｏ得含量均增加C.SO2、O2得转化率均增大D.通18O2前、通18O２后、重新达平衡后三个时间段v(正)与ｖ(逆)得关系依次就是:＝=、>、＝=、10。恒温下,反应aX(ｇ)bY(g)+ｃZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来得一半且达到新平衡时,X得物质得量浓度由0。1ｍol/L增大到0.1９mｏｌ/L,下列判断正确得就是:ﻫA、a〉b+ｃB。a＜ｂ+cC、a=b+cＤ。a=b=c1１、某温度下,体积一定得密闭容器中进行如下可逆反应:X(ｇ)＋Ｙ(g)Z(g)+W(ｓ);ΔH〉0下列叙述正确得就是 ()ﻩA、加入少量Ｗ,逆反应速率增大B、当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 C。升高温度,平衡逆向移动D.平衡后加入Ｘ,上述反应得ΔＨ增大12.有一处于平衡状态得可逆反应:Ｘ(s)+3Y(g)２Z(ｇ)(正反应为放热反应)。为了使平衡向生成Z得方向移动,应选择得条件就是 ()①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA.①③⑤Ｂ。②③⑤ﻩC.②③⑥ﻩD、②④⑥13、下图为PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)(正反应为吸热反应)得平衡状态Ⅰ移动到状态Ⅱ得反应速率(Ｖ)与时间得曲线,此图表示得变化就是 ()A。降温 B。降压ﻩC.增加PCｌ5得量D、增加PCｌ3得量14、符合图象4得反应为()、

Ａ.Ｎ２Ｏ３(ｇ)ＮＯ２(g)＋NO(g)

Ｂ.3ＮO2(ｇ)+H2Ｏ(l)2HＮＯ３(l)＋ＮO(ｇ)

C、4ＮH3(g)+5O２(g)4NO(ｇ)+6H２Ｏ(g)

Ｄ、ＣＯ２(g)+Ｃ(ｓ)2CO(ｇ)图４

曲线图左逆右正1５、有一化学平衡ｍA(g)+ｎＢ(g)pＣ(g)+ｑD(ｇ),如图5所示就是A得转化率同压强、温度得关系,分析图5可以得出得正确结论就是()。(图中压强上大下小)图5

曲线图mA(ｇ)+nB(g)pC(ｇ)＋ｑＤ(g)Ａ.正反应吸热,m＋ｎ＞ｐ＋ｑ

Ｂ。正反应吸热,m+ｎ〈p+ｑ

C.正反应放热,m＋ｎ>p＋q

Ｄ、正反应放热,ｍ+n〈p+q

二、填空题１6.某温度下,在密闭容器里SO2、O2、SＯ3三种气态物质建立化学平衡后,改变条件,对反应２ＳO２+Ｏ22ＳO3(正反应放热)得正、逆反应速率得影响如图３所示。(图A上逆下正、图B上正下逆、图D为跳跃型,上逆下正)图3

正、逆反应速率得变化曲线增大O2得浓度对速率影响得图象就是()增大反应容器体积对速率影响得图象就是()。=3\＊GＢ3③升温对速率影响得图象就是()=4\*ＧB３④加催化剂对速率影响得图象就是()。１７.某温度时,在一个2Ｌ得密闭容器中,X、Y、Ｚ三种物质得物质得量随时间得变化曲线如图所示、根据图中数据,。试填写下列空白(1)该反应得化学方程式为(2)反应开始至2min,气体Z得平均反应速率为(3)当反应达平衡时后①若X、Y、Ｚ均为气体,若此时只将容器得体积扩大为原来得2倍,达新平衡时,容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换),则该反应为反应(填放热或吸热);②若只加大体系压强,Ｚ得物质得量减少,若Y就是气体,则X得聚集状态就是１8、温度一定时,于密闭容器中发生可逆反应:mA(g)+ｎB(g)pC(g),达到平衡后,若将混合气体得体积压缩到原来得１/２,当再次达到平衡时,C得浓度为原平衡时C得浓度得1、9倍,试判断:⑴平衡向＿方向移动;⑵C气体得体积分数_(填增大、减少、不变)⑶.气体A得转化率_(填增大、减少、不变)⑷m+n_p(填“〉、＜、=”)。三、计算题1９.一定温度下,反应2SO2+Ｏ22SO2,达到平衡时,n(SO２):n(O2):n(ＳO3)=2:3:4。缩小体积,反应再次达到平衡时,n(Ｏ2)=0。