西藏专版高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第1课时氨气学案

PAGEPAGE4第四节氨硝酸硫酸第1课时氨气★学习目标：1．了解氨气的物理性质，掌握其化学性质。2．理解氨气喷泉实验的原理。3．掌握氨气的实验室制法。4．了解铵盐的性质及NH4+的检验方法。★课前预备：1．N2通常情况下较稳定，与其他物质不反应，但在放电或高温下，能与O2反应生成NO，其化学方程式为。2．NO的化学性质易与O2化合，所以不能与O2共存，其化学方程式为：所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。3．NO2化学性质容易与H2O反应，其化学方程式为。所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。★知识体系：一、氮的固定1．定义：将___________的氮转变为氮的_____________。2．方法：自然固氮：a．豆科植物根瘤菌固氮b．打雷放电条件下固氮人工固氮：工业合成氨__________________________（化学方程式）。二、氨气的物理性质1．物理性质氨气是_______色，有___________气味的气体，密度比空气_______；_______溶于水，在常温下，1体积水大约可以溶解________体积氨气，氨的水溶液叫做__________。特性：加压、降温氨易_________。液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液氨常做________________。2．喷泉实验【喷泉实验】（化学教材必修1，P-97，实验4-8）操作：打开止水夹，并挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶。现象：烧杯中的酚酞溶液由玻璃管进入烧瓶，形成______喷泉。结论：氨______溶于水，水溶液呈现______性。实验成功的关键：①气体被吸收液迅速完全吸收；②装置的良好；③瓶内气体纯度高。◊探究活动：喷泉实验的原理及应用1．喷泉实验的原理：容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体通过导管尖嘴处喷出来，形成喷泉。2．形成喷泉的气体物质与溶液：气体易被溶液或水吸收(溶解或反应)，即可形成喷泉能形成喷泉的常见气体和吸收液：气体物质极易于水：HCl、NH3Cl2、CO2、H2S等酸性气体SO2、NO2吸收液水碱性溶液水或碱性溶液思考1：产生压强差的方法有两种：一种是通过减小内部压强形成压强差（如氨气的喷泉实验）；另外一种是增大外部压强形成压强差。那么，广场音乐喷泉形成的原理是什么？三、氨气的化学性质1.氨气与水反应氨气与水反应方程式（1）氨水的性质：氨水呈性，可以使酚酞溶液变色或使湿润的红色石蕊试纸变色。呈碱性的原因用方程式表示。因此，氨气是高中阶段唯一的碱性气体（2）氨水不稳定性：NH3·H2O不稳定，受热时容易分解。◊探究活动：将氨的酚酞溶液倒入栓有小气球的试管中，加热。现象：溶液红色褪色，冷却后恢复红色。NH4Cl△△(2)铵盐与碱的反应放出氨气：NH4NO3＋NaOH△△◊探究活动：铵盐（NH4+）的检验方法步骤：1．向待测液加碱，然后加入混合物；2．用红色石蕊试纸（或蘸有浓盐酸的玻璃棒）靠近试管口。现象：红色石蕊试纸变色（或产生大量）。反应离子方程式：★课堂练习：例题1．图1图2（1）用右图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理是__________________________________。图1图2（2）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。。【解析】本题考查了喷泉实验的操作及原理。喷泉原理是烧瓶内外有压强差，该题要引发喷泉就要使烧瓶内压强减小，利用外压把烧杯中的水压入到烧瓶中，从而形成喷泉。【答案】（1）操作是挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，然后打开止水夹。原理是利用烧瓶内的氨气极易溶于水，使烧瓶内外形成压强差，烧瓶内压强降低，外界大气压把烧杯内的酚酞溶液压入烧瓶内，在玻璃导管尖嘴处形成喷泉。（2）打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，使氨气与水接触，即发生喷泉。练习1．在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b。下列a与b的组合中，不可能形成喷泉的是（）A．NO2和H2OB．SO2和NaOH溶液C．NH3和H2OD．Cl2和饱和食盐水例题2．下列不能用于实验室制取氨气的是（）A．加热试管中的NH4Cl固体B．加热试管中NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物C．加热烧瓶中的浓氨水D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中【解析】根据实验室的药品选择制氨的方法，B、C、D都可以而A不能，因此，选A。练习2．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）①②③④A．①②B．②③C．①③D．②④例题3．检验试管中少量白色晶体是否是铵盐，下列方法正确的是（）A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加NaOH溶液，加热，向溶液中滴加酚酞C．加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口D．加NaOH溶液，加热，向溶液中滴加紫色石蕊试剂【解析】铵盐的检验方法是加NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明是铵盐。因此，C选项正确。练习3．用加热法可以分离的一组物质是。A．氯化铵和消石灰B．碳酸氢铵和过氧化钠C．氯化铵和氯化钠D．碘和氯化铵

★课后作业：1．下列气体不能用排水集气法收集的是（）A．H2 B．NH3 C．O22．检验氨气可选用（）A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸3．下列反应中，氨气作氧化剂的是（） A．2NH3＋2Na2NaNH2＋H2↑B．NH3＋HClNH4ClC．4NH3＋5O24NO＋6H2OD．2NH3＋3CuO△N2＋3H2O＋3Cu△4．下列物质中可用来干燥NH3的是()A．浓H2SO4 B．碱石灰 C．P2O5 D．无水CaCl25．氨水呈弱碱性的主要原因是()A．通常情况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O电离出少量OH-C．溶于水的氨分子只有少量电离D．氨本身的碱性弱6．加热试管中的NH4HCO3，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（）A．NH3B．O2C．H2OD7．右下图中烧瓶里充满干燥的气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是()a(干燥气体)b（液体）ANO2水BCO2饱和NaHCO3溶液CCl2饱和NaCl水溶液DNH31mol/L盐酸8．下列性质中不是所有铵盐所共有的性质是（）A．与NaOH的混合溶液共热时，放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体B．受热都易分解，均生成氨气和相应的酸C．都是白色或无色晶体D．都易溶于水9．为了检验某固体物质中是否含有NH4+，下列试纸和试剂一定用不到的是()①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①⑤ B．①③C．④⑤D．①④⑤10．在1L1mol·L-1的氨水中（）A．含有1molNH3分子B．含NH3和NH4+之和为1molC．含NH3·H2O1molD．含NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1mol11．氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离()A．加入氢氧化钠B．加入AgNO3溶液C．加热法D．加入一种合适的酸12．可用一种试剂(可加热)鉴别四种溶液NaNO3、Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4C1，该试剂为13．某种常见的白色晶体Ａ，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体Ｂ；将Ｂ通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。若在Ａ的水溶液中加入氢氧化钡溶液，则析出的白色沉淀Ｃ和无色气体Ｄ；Ｄ可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体Ａ，可生成水、Ｂ和Ｄ，而且Ｂ和Ｄ的物质的量之比为１∶１。根据以上事实，可以判断出Ａ是_______，B是_________，C是_______。加热固体Ａ生成水、Ｂ和Ｄ的化学方程式是____________________________。A与足量的氢氧化钡反应的离子方程式为____________________________。14．某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是____________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：________________________________。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_______________________________________________________________。15．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。(1)A中加入的物质是，发生反应的化学方程式是：。(2)B中加入的物质是，其作用是。(3)实验时在C中观察到的现象是，发生反应的化学方程式是：。(4)实验时在D中观察到的现象是，D中收集到的物质是，检验该物质的方法和现象是。

★参考答案：第四章第四节第1课时氨气课前预备：知识体系1.N2＋O22NO2.2NO+O22NO2排水、排空3.3NO2+H2O2HNO3+NO排空、排水课堂练习：一、1.游离态、化合物2.N2+3H22NH3二、1.无、刺激性、小、极易、700、氨水、易液化、制冷剂。2.红色、极易、碱性气密性思考1：增大外压，形成压强差三、1.NH3+H2ONH3·H2O（1）弱碱、红、蓝NH3·H2ONH4++OH-（2）NH3·H2ONH3↑+H2O2.浓盐酸、浓氨水、白烟浓盐酸、HCl、浓氨水、NH3、NH4ClHCl+NH3=NH4Cl3.4NH3+5O24NO+6H2O四、1.N2+3H22NH32.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑固+固加热气体（与制氧气装置相同）U型干燥管或球型干燥器、碱石灰向下红色石蕊、蓝、浓盐酸、白烟通过倒扣的漏斗，用水或酸吸收。思考2：a.NaOH或KOH具有吸湿性，易结块；b.强碱具有强腐蚀性。NH3·H2ONH3↑+H2ONH3·H2ONaOH固体NH3↑+H2ONaOH固体五、1．NH4+、易、无色或白色2．(1)NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑(NH4)