仁爱版七年级上册《化学》模拟考试卷及答案【可打印】

一、选择题（每题2分，共30分）1.下列物质中，不属于纯净物的是（）。A.氧气B.水蒸气C.空气D.二氧化碳2.下列元素中，属于金属元素的是（）。A.氧B.碳C.氢D.钠3.下列物质中，不属于化合物的是（）。A.水蒸气B.氧化碳C.空气D.盐酸4.下列化学符号中，表示两个氢原子的是（）。A.2HB.H2C.H+D.2H+5.下列化学方程式中，正确的是（）。A.2H2+O2=2H2OB.2H2O=2H2+O2C.H2+O2=H2OD.2H2O=2H2O6.下列物质中，属于单质的是（）。A.水蒸气B.氧化碳C.氧气D.盐酸7.下列化学方程式中，正确的是（）。A.2Na+Cl2=2NaClB.Na+Cl2=2NaClC.2Na+2Cl=2NaClD.Na+Cl=NaCl二、判断题（每题1分，共20分）1.化学反应中，反应物的质量总和等于物的质量总和。（）2.金属元素和非金属元素之间不能形成化合物。（）3.水是由氢元素和氧元素组成的化合物。（）4.在化学反应中，原子的种类和数目不会改变。（）5.氧化物是由氧元素和其他元素组成的化合物。（）6.酸和碱反应会盐和水。（）7.分子是保持物质化学性质的最小粒子。（）三、填空题（每空1分，共10分）1.化学反应的基本特征是有新物质，这种变化叫做______。2.在化学反应中，反应物的质量总和等于______的质量总和。3.金属元素和非金属元素之间可以形成______。4.水是由______元素和______元素组成的化合物。5.在化学反应中，原子的种类和数目______改变。6.氧化物是由氧元素和其他元素组成的______。7.酸和碱反应会______和水。四、简答题（每题10分，共10分）1.请解释分子和原子的区别。2.请解释化学反应的基本特征。五、综合题（1和2两题7分，3和4两题8分，共30分）1.下列化学反应中，哪些是氧化还原反应？请说明理由。（1）2H2+O2=2H2O（2）2Na+Cl2=2NaCl（3）2H2O=2H2+O2（4）Na+Cl=NaCl2.请解释下列化学反应中，为什么有的反应会放热，有的反应会吸热。（1）燃烧反应（2）光合作用3.下列物质中，哪些是纯净物？哪些是混合物？请说明理由。（1）水蒸气（2）空气（3）氧气（4）盐酸4.请解释下列化学反应中，为什么有的反应会发生，有的反应不会发生。（1）铁与氧气反应铁锈（2）氢气与氧气反应水（3）铁与水反应氢气（4）氧气与氮气反应一氧化氮（考试时间：90分钟，满分：100分）三、填空题（每空1分，共10分）8.化学反应中，物质与______反应会产生沉淀。9.在实验室中，我们通常使用______来检验硫酸根离子的存在。10.金属活动性顺序中，位于氢之前的金属可以与酸反应______和盐。11.碳酸饮料中的二氧化碳气体是通过将二氧化碳气体在高压下______到饮料中得到的。12.在化学实验中，我们常用______来表示溶液的浓度。13.当两种物质混合时，如果没有新物质，这种变化称为______变化。14.在化学反应中，能够加速反应速率的物质称为______。15.燃烧是一种氧化还原反应，其中燃料与______反应产生能量。四、简答题（每题10分，共10分）16.解释酸碱中和反应的实质是什么。17.描述如何使用实验室常用的酸碱指示剂来测定溶液的酸碱性。五、综合题（1和2两题7分，3和4两题8分，共30分）18.解释为什么在电解水实验中，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，而与电源负极相连的试管内产生的气体体积多。19.描述如何通过置换反应制取氢气，并写出相应的化学方程式。20.解释为什么在实验室中配制溶液时，需要先加入溶剂再加入溶质。21.描述如何通过双替换反应制备硫酸铜，并写出相应的化学方程式。（考试时间：90分钟，满分：100分）一、选择题答案1.C2.D3.C4.A5.A6.C7.A二、判断题答案1.√2.×3.√4.√5.√6.√7.√三、填空题答案8.酸9.硫酸钡10.氢气11.溶解12.摩尔13.物理14.催化剂15.氧气四、简答题答案16.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合水分子。17.使用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法是将少量指示剂滴加到待测溶液中，观察溶液颜色变化，根据颜色变化判断溶液的酸碱性。五、综合题答案18.与电源正极相连的试管内产生的气体体积少是因为在该极发生的是氧化反应，产生的气体是氧气，而与电源负极相连的试管内产生的气体体积多是因为在该极发生的是还原反应，产生的气体是氢气。19.通过置换反应制取氢气的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑20.先加入溶剂再加入溶质是为了避免在加入溶质时因溶质的溶解反应放热而引起的溶液温度升高，影响溶液的准确配制。21.通过双替换反应制备硫酸铜的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag1.化学反应类型：氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应。2.化学实验技能：电解水实验、溶液配制、气体制取。3.化学基本概念：纯净物与混合物、单质与化合物、分子与原子。4.化学方程式：平衡化学方程式的书写、反应类型的判断。5.酸碱理论：酸碱指示剂的使用、酸碱中和的实质。6.催化剂与反应速率：催化剂的作用、影响反应速率的因素。7.氧化还原反应：氧化剂与还原剂的概念、氧化还原反应的特征。示例：1.选择题第1题考察学