河北省邢台市桥东区九年级化学下册 第9单元 溶液 9.3 溶液的浓度教案 （新版）新人教版

河北省邢台市桥东区九年级化学下册第9单元溶液9.3溶液的浓度教案（新版）新人教版学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容本节课的教学内容来源于河北省邢台市桥东区九年级化学下册第9单元溶液9.3溶液的浓度教案（新版）新人教版。主要内容包括：

1.溶液浓度的概念：理解溶液浓度表示溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积的比值。

2.浓度单位：掌握质量分数、摩尔浓度等浓度单位及其换算方法。

3.溶液的稀释：掌握溶液稀释的方法和原理，能够运用稀释公式进行计算。

4.溶液的饱和与不饱和：了解溶液的饱和与不饱和概念，能够判断溶液的饱和状态。

5.溶解度：掌握溶解度的概念，了解溶解度受温度、压力等因素的影响。

6.溶解度曲线：能够阅读溶解度曲线，了解溶解度与温度关系。

7.实际问题分析：能够运用溶液浓度知识解决实际问题，如溶液配制、药品制备等。核心素养目标本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，通过学习溶液浓度的相关知识，使学生能够运用科学的方法和思维解决实际问题。具体目标如下：

1.培养学生的科学思维能力，使学生能够理解溶液浓度的概念，掌握浓度单位及其换算方法。

2.培养学生的实验操作能力，通过实验观察和数据分析，使学生能够判断溶液的饱和状态，了解溶解度与温度的关系。

3.培养学生的团队协作能力，通过小组讨论和合作实验，使学生能够共同解决问题，提高沟通与协作能力。

4.培养学生的应用与创新意识，通过解决实际问题，使学生能够将所学知识应用于生活和社会实践中，激发创新思维。重点难点及解决办法重点：

1.溶液浓度的概念及计算方法。

2.浓度单位换算方法。

3.溶液的饱和与不饱和判断。

4.溶解度与温度的关系。

难点：

1.溶液稀释公式的运用。

2.溶解度曲线的理解和应用。

解决办法：

1.通过实际例题讲解溶液浓度的计算，让学生动手练习，巩固计算方法。

2.使用教具或软件演示浓度单位的换算过程，帮助学生直观理解。

3.设计实验让学生观察溶液的饱和与不饱和状态，引导学生运用科学方法进行判断。

4.结合实际案例，让学生运用溶解度知识解决实际问题，提高学生的应用能力。

突破策略：

1.针对溶液稀释公式，引导学生通过小组讨论，发现公式中的内在联系，加深理解。

2.利用图解、动画等形式展示溶解度曲线，帮助学生把握溶解度与温度的关系。

3.创设问题情境，激发学生思考，引导学生自主探究，培养学生的科学思维能力。教学方法与手段教学方法：

1.问题驱动法：通过提出与溶液浓度相关的问题，激发学生的思考，引导学生主动探究，培养学生的科学思维能力。

2.实验引导法：通过设计实验，让学生观察溶液的饱和与不饱和状态，以及溶解度与温度的关系，使学生能够直观地理解抽象的概念。

3.案例分析法：结合实际案例，让学生运用溶液浓度的知识解决实际问题，提高学生的应用能力和解决实际问题的能力。

教学手段：

1.多媒体教学：利用多媒体课件、图片、视频等形式展示溶液浓度的概念、浓度单位换算、溶解度曲线等知识点，使学生能够直观地理解抽象的概念。

2.在线教学平台：利用在线教学平台，发布学习任务、实验指导、案例分析等资源，方便学生随时查阅和学习，提高教学效果和效率。

3.虚拟实验室：利用虚拟实验室软件，让学生进行实验操作模拟，培养学生的实验操作能力和科学探究能力。

4.互动讨论区：利用教学平台或课堂讨论，鼓励学生提出问题、分享心得，促进学生之间的交流与合作，培养学生的团队协作能力。

5.移动学习：鼓励学生利用移动设备进行学习，随时随地查阅资料、完成任务，提高学习效果和灵活性。教学流程（一）课前准备（预计用时：5分钟）

学生预习：

发放预习材料，引导学生提前了解溶液浓度的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。

设计预习问题，激发学生思考，为课堂学习溶液浓度内容做好准备。

教师备课：

深入研究教材，明确溶液浓度教学目标和溶液浓度重难点。

准备教学用具和多媒体资源，确保溶液浓度教学过程的顺利进行。

设计课堂互动环节，提高学生学习溶液浓度的积极性。

（二）课堂导入（预计用时：3分钟）

激发兴趣：

提出问题或设置悬念，引发学生的好奇心和求知欲，引导学生进入溶液浓度学习状态。

回顾旧知：

简要回顾上节课学习的溶液的概念，帮助学生建立知识之间的联系。

提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为溶液浓度新课学习打下基础。

（三）新课呈现（预计用时：25分钟）

知识讲解：

清晰、准确地讲解溶液浓度的概念、浓度单位换算、溶液的饱和与不饱和判断等知识点，结合实例帮助学生理解。

突出溶液浓度的重点，强调溶解度与温度的关系等难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。

互动探究：

设计小组讨论环节，让学生围绕溶液浓度问题展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。

鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。

技能训练：

设计实践活动或实验，让学生在实践中体验溶液浓度的应用，提高实践能力。

在溶液浓度新课呈现结束后，对溶液浓度知识点进行梳理和总结。

强调溶液浓度的重点和难点，帮助学生形成完整的知识体系。

（四）巩固练习（预计用时：5分钟）

随堂练习：

随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对溶液浓度知识的掌握情况。

鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决溶液浓度问题。

错题订正：

针对学生在随堂练习中出现的溶液浓度错误，进行及时订正和讲解。

引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。

（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）

知识拓展：

介绍与溶液浓度内容相关的拓展知识，拓宽学生的知识视野。

引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。

情感升华：

结合溶液浓度内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。

鼓励学生分享学习溶液浓度的心得和体会，增进师生之间的情感交流。

（六）课堂小结（预计用时：2分钟）

简要回顾本节课学习的溶液浓度内容，强调溶液浓度的重点和难点。

肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。

布置作业：

根据本节课学习的溶液浓度内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。知识点梳理本节课的主要知识点包括溶液浓度的概念、浓度单位换算、溶液的饱和与不饱和判断、溶解度与温度的关系等。具体梳理如下：

1.溶液浓度的概念：溶液浓度表示溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积的比值。溶液浓度是衡量溶液中溶质含量的一个重要指标。

2.浓度单位换算：常用的浓度单位有质量分数、摩尔浓度等。质量分数表示溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，摩尔浓度表示溶液中溶质的物质的量与溶液总体积的比值。不同单位之间的换算方法有：质量分数×体积=质量、质量/质量分数=体积、摩尔浓度×体积=物质的量、物质的量/摩尔浓度=体积等。

3.溶液的饱和与不饱和判断：饱和溶液是指在一定温度下，溶液中已经溶解的溶质达到最大限度，无法再溶解更多的溶质。不饱和溶液则是指在一定温度下，溶液中溶解的溶质还没有达到最大限度，还可以继续溶解更多的溶质。判断溶液的饱和与不饱和状态可以通过实验观察溶液的浑浊程度、添加溶质等方法。

4.溶解度与温度的关系：溶解度是指在一定温度下，溶液中最多能溶解的溶质的质量。溶解度受温度、压力等因素的影响。一般来说，温度升高，溶解度增大；温度降低，溶解度减小。通过溶解度曲线可以直观地了解溶解度与温度的关系。

5.溶液的稀释：溶液稀释是指向溶液中加入溶剂，使得溶液中溶质的浓度降低。溶液稀释的方法有：将溶剂慢慢加入溶液中，搅拌均匀；根据溶液稀释公式，计算所需的溶剂体积。在稀释过程中，溶液中溶质的总质量不变。

6.溶解度曲线：溶解度曲线是描述溶解度与温度关系的图形。在溶解度曲线上，横轴表示温度，纵轴表示溶解度。通过溶解度曲线可以了解溶解度随温度变化的规律，判断溶液的饱和与不饱和状态，以及进行溶液的配制等。教学评价与反馈1.课堂表现：

-观察学生在课堂上的参与程度，积极参与讨论、提问和回答问题的情况。

-注意学生在实验操作中的准确性和积极性，以及他们在实践中的问题解决能力。

-评价学生在小组讨论中的合作态度和交流能力，以及他们对于溶液浓度相关知识的理解和应用。

2.小组讨论成果展示：

-评估学生小组讨论的成果，关注他们对溶液浓度概念、浓度单位换算、饱和与不饱和判断以及溶解度与温度关系的理解和应用。

-评价学生在讨论中的主动性和创造性，以及他们对于问题的分析和解决能力。

3.随堂测试：

-通过随堂测试评估学生对溶液浓度知识的掌握程度，包括溶液浓度的计算、浓度单位换算、饱和与不饱和状态的判断等。

-分析学生的错误类型和原因，了解他们在理解和应用溶液浓度知识方面的问题所在。

4.作业完成情况：

-检查学生作业的完成质量，关注他们对溶液浓度知识的理解和应用能力。

-评估学生的作业改错情况，了解他们对于错误的认识和纠正能力。

5.教师评价与反馈：

-针对学生在溶液浓度知识学习中的表现，给予积极的肯定和鼓励，指出他们的进步和优点。

-对于学生存在的问题和不足，提出改进的建议和指导，帮助他们进一步理解和掌握溶液浓度知识。

-鼓励学生在课堂内外积极提问和参与，培养他们的自主学习能力和批判性思维。

-结合学生的反馈和评价，调整教学方法和策略，提高教学效果和学生的学习体验。重点题型整理1.溶液浓度计算题型：

（1）题目：已知某溶液的质量分数为20%，求该溶液的摩尔浓度。

答案：首先将质量分数转换为质量摩尔浓度，然后转换为摩尔浓度。质量分数为20%的溶液中，溶质的质量为溶液总质量的20%，即100g溶液中含有20g溶质。由于溶质为纯水，其摩尔质量为18g/mol，因此溶质的物质的量为20g/18g/mol=1mol。摩尔质量浓度为溶质的物质的量除以溶液的体积，假设溶液的体积为V，则摩尔浓度为1mol/V。

（2）题目：已知某溶液的摩尔浓度为0.1mol/L，求该溶液的质量分数。

答案：首先将摩尔浓度转换为质量摩尔浓度，然后转换为质量分数。摩尔浓度为0.1mol/L的溶液中，溶质的物质的量为0.1mol/0.001L=10mol。假设溶液的体积为V，则质量摩尔浓度为10mol×18g/mol/V=180g/L。质量分数为溶质质量除以溶液总质量，溶质质量为10mol×18g/mol=180g，溶液总质量为180g/V，因此质量分数为180g/180g/V=100%。

2.溶液稀释题型：

（1）题目：将20%的溶液稀释为10%，需要加入多少水？

答案：首先计算20%溶液中的溶质质量，然后根据稀释前后溶质质量不变的原则，计算所需加水量。20%溶液中的溶质质量为溶液总质量的20%，即100g溶液中含有20g溶质。稀释后的溶液质量为100g溶液加上加入的水，假设加水量为x，稀释后的溶液质量为100+xg。由于稀释前后溶质质量不变，因此有20g=(100+x)g×10%，解得x=30g。

（2）题目：将0.1mol/L的溶液稀释为0.01mol/L，需要加入多少水？

答案：首先计算0.1mol/L溶液中的溶质物质的量，然后根据稀释前后溶质物质的量不变的原则，计算所需加水量。0.1mol/L溶液中的溶质物质的量为0.1mol/0.001L=10mol。稀释后的溶液物质的量为10mol×0.01mol/L=0.1mol。假设稀释后的溶液体积为V，则稀释前的溶液体积为0.1mol/0.1mol/L=0.1L。稀释后的溶液体积为0.1L+加入的水，假设加水量为x，则稀释后的溶液体积为0.1+xL。根据稀释前后溶质物质的量不变，有10mol=(0.1+x)L×0.01mol/L，解得x=1L。

3.溶液饱和与不饱和判断题型：

（1）题目：已知某溶液的浓度为10%，判断该溶液是饱和溶液还是不饱和溶液。

答案：溶液浓度为10%表示溶质的质量占溶液总质量的10%，由于溶质质量分数小于100%，因此该溶液是不饱和溶液。

（2）题目：已知某溶液的浓度为20%，判断该溶液是饱和溶液还是不饱和溶液。

答案：溶液浓度为20%表示溶质的质量占溶液总质量的20%，由于溶质质量分数大于100%，因此该溶液是饱和溶液。

4.溶解度与温度关系题型：

（1）题目：已知某溶质的溶解度随温度升高而增大，判断该溶质是热稳定型还是热不稳定型。

答案：溶质的溶解度随温度升高而增大，说明该溶质在较高温度下溶解度更大，因此该溶质是热不稳定型。

（2）题目：已知某溶质的溶解度随温度升高而减小，判断该溶质是热稳定型还是热不稳定型。

答案：溶质的溶解度随