2022-2023学年河南省开封市兴华中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年河南省开封市兴华中学高三化学期末试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.三聚鼠胺污染的婴幼儿配方奶粉能够导致婴幼儿泌尿系统结石。三聚鼠胺的结构

式如右图，下列有关说法不正确的是（）

XH

A、三聚氧胺是劣质蛋白质

B、一氯代物只有一种

C、分子式为C3H6N6

D、能与硝酸发生环上的取代反应

参考答案:

AD

略

2.对于相应化学用语的推论合理的是（）

选项化学用语推论

238

A力U”该铀离子核外有89个电子

B2H2(g)+02(g)=2H20(g)；Imol氢气完全燃烧放出热量

483.6kJ?mol483.6kJ.

CNaCl氧化性比Ch强

2NaCl+2压0电*2NaOH+H?t+C12f

3

DFeO+4H'+N(V=Fe'+N021+2H20氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式

参考答案:

3.下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是

A.Na2c。3溶液中混有少量NaHCO3杂质可用通入足量C02气体的方法提纯

B.Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入适量的HC1除去

C.用CCL可以从碘水中萃取碘

D.Fe(NO3)3中混有少量Fe(NO3)2的杂质可加入适量的硫酸除去

参考答案：

C

略

4.某无色溶液中可能含有①Na+②Ba?+③C「©Br⑤SO3?-⑥SO4?-中的若干

种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤序号操作步骤现象

(1)用pH试纸检验溶液的pH>7

向溶液中滴加氯水，再加入CC14、振荡、下层呈橙色

(2)

静置

向(2)所得水溶液加入Ba(NO3)2溶液和有白色沉淀产生

(3)

稀HNO3

过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀有白色沉淀产生

(4)

HNO3

下列结论正确的是

A.不能确定的离子是①B.不能确定的离子是③⑥

C.肯定没有的离子是②⑤D.肯定含有的离子是①④⑤

参考答案：

BD

略

5.可逆反应H2(g)+I2(g)=2Hl(g),温度一定，在IL的密闭容器中加入2moiH?

(g)和lmoll2(g)开始反应，2min末测知容器中生成了1.2molHI(g),下列说法正确

的是()

A.H2(g)的消耗速率与k(g)的生成速率始终相等

B.反应过程中，H2(g)和L(g)的转化率始终相等

C.平衡前，正、逆反应速率的比值恒定

D.反应开始至2min末,v(H2)=0.3mol?L'?min1

参考答案：

D

考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素..

专题：化学平衡专题.

分析：依据化学平衡三段式列式计算，

H2(g)+I2(g)?2HI(g)

起始量(mol)210

变化量(mol)0.60.61.2

2min末量(mol)1.40.41.2

A、依据平衡状态反应速率正逆反应速率相同分析；

B、氢气和碘单质反应量相同，起始量不同，转化率不同；

C、反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比；

D、反应速率A/计算;

解答：解：依据化学平衡三段式列式计算,

H2(g)+I2(g)?2HI(g)

起始量(mol)

变化量(mol)0.60.61.2

2min末量(mol)1.40.41.2

A、H2(g)的消耗速率与L(g)的生成速率在平衡状态相等，故A错误；

B、氢气和碘单质反应量相同，起始量不同，转化率不同，故B错误；

C、反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，比值恒定，但逆反应速

率和正反应速率之比在平衡状态下恒定，故C错误；

06moZ

D、反应速率Ai2mn=0.3mol/L?min,故D正确；

故选D.

点评：本题考查了化学平衡计算应用，主要是反应速率判断方法的应用，掌握基础是关

键，题目较简单.

【答案】

【解析】

6.下列有关含铜化合物的说法错误的是(设人。为阿伏加德罗常数的值)

A.用盐酸可以洗去铜表面的铜锈

B.0.lmol力】的CuSO,溶液中，Ci?+的数目一定小于0.

C.在CuCL和FeCh的混合溶液中加入铁粉，若有固体残留，则其中一定含有铜

D.在FeSO,溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe")不变，说明人干(CuS)远小于

上下(FeS)

参考答案：

B

7.将Mg、Cu组成的混合物26.4g,投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集

到标准状况下的NO气体8.96L,向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶

液300mL,金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是

A.32.8gB.46.8gC.53.6g

D.63.8g

参考答案：

B

略

8.已知A、B为单质，C为化合物。能实现下述转化关系的是

A-FB-溶液--------A+B

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na2c放出C02气体，则A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fc

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A.①②B.②④C

.①③D.③④

参考答案：

B

9.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=l,C(AF+)=O.4moi•L

c(SO42)=0.8mol-V,则c(K，)为()

A.0.15mol•L-1B.0.2mol,L-1c.o.3moi•L_1D.0.4mol•L-1

参考答案：

答案：c

10.核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出野I,当达一定浓度

时，会对人体有伤害。野I中质子数比中子数少

A.131B.53C.25

D.78

参考答案：

C

略

11.①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HC1溶液；③pH=l1的氨水；@pH=ll

的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是

A.将②、③溶液混合后，pH=7,消耗溶液的体积：②>③

B.①④等体积混合后，溶液显碱性

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大

D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

参考答案：

B

略

12.下列关于有机物的说法正确的是

A.乙醇和乙酸乙酯能用水加以鉴别

B.CC14和CH4均属于有机物，因此CC14和CH4都极易燃烧

C.油脂、淀粉、蛋白质均是人体所需的营养物质，且所含元素种类相同

D.苯能发生氧化反应，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色

参考答案：

A

略

13.下列说法不正确的是

A.水玻璃可用作木材防火剂B.硅是制造光导纤维的材料

C.硅是制造太阳能电池的常用材料D.硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

参考答案：

【知识点】硅及其化合物的性质D1

【答案解析】B解析：A、水玻璃不能燃烧可用作木材防火剂，故A正确；B、二氧化硅

是制造光导纤维的材料，故B错误；根据硅的用途C、D正确。

故答案选B

【思路点拨】本题考查了硅及其化合物的性质，记住二氧化硅是制造光导纤维的材料。

14.下列实验的目的或结论错误的是

相关实验目的或结论

A向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶

液不显红色；再向溶液中加入几滴新说明溶液中一定含有Fe?+

制的氯水，溶液变为红色

B探究温度对化学平衡的影响

把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气

的两支试管（密封）分别浸入冷水和

热水中

C向纯碱溶液中通入将所得气体

S02,酸性：亚硫酸〉碳酸〉苯酚

通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊

D

两支试管中装有等体积、等浓度H2O2探究MnO2对H2O2分解速率

溶液，向其中一支试管中加入少量的影响

MnO2粉末

参考答案:

c

略

15.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下反应

Fe3+—»Fe2+,MnO*-*Mn2+；CI2―»2C广；HNO3-*NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到12最多的是什么物质，其

理论依据正确的是

A.Fe3+,质量守恒

B.MnOi,得失电子数相等

C.C12,阿伏加德罗定律

D.HNO3，勒夏特列原理

参考答案：

B

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥含有

NaCl(15〜20%)、Mg(0H)2(15-20%)、CaC03(5-10%)、BaS04(30-40%)

和不溶于酸的物质(10〜15%),为了生产七水硫酸镁，设计了如下工艺流程：

rc

图9

(1)电解食盐水前，为除去食盐水中的Mg，Ca2\SO厂等杂质离子，下列试剂加入的先

后顺序合理的是▲(填序号)。

A.碳酸钠、氢氧化钠、氯化铁B.碳酸钠、氯化铁、氢氧化钠

C.氢氧化钠、碳酸钠、氯化钢D.氯化钢、氢氧化钠、碳酸钠

(2)设食盐水中Mg"的浓度为0.06mol•「'，则加入氢氧化钠溶液后使溶液的pH2

▲才会产生M晨0H才沉淀。(心p[Mg(OH)2]=6.OX10」’)

(3)反应器中发生两个转化，写出其中一个反应的化学方程

式：▲。

s/r

（4）三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线见图9,

在过滤器中需要趁热过滤，其主要原因是_左；

滤渣的主要成分有不溶于酸的物质、▲和▲。

（5）在蒸发浓缩器中通入高温水蒸汽并控制温度在

ioo-nor,蒸发结晶，此时析出的晶体主要是

（6）洗涤槽中洗涤晶体的目的是除去晶体表面的杂质,

检验晶体表面的C厂已洗涤干净的方法是

参考答案:

（1）D（2分）（2）9（2分）

（3）CaC03+H2S0,=CaSO（+HQ+C02t或Mg（OH）2+H2SOi=MgSO,+2HQ（2分）

（4）温度较高时钙盐与镁盐分离更彻底（或高温下CaSO-2H2。溶解度小）（2分）

硫酸钢（BaSO,）（1分）硫酸钙（CaSO,或CaSO,•2HQ）（1分）

（5）氯化钠（NaCl）（2分）

（6）取最后洗涤液少许于试管中，滴加Ba（NO,溶液至不再产生沉淀，静置（1分），向

上层清液滴加硝酸酸化的AgNQ溶液，无沉淀产生（1分）

成1K分析，＜D为了峥“余的Mt杂潦帝需ua.3♦可以用过■厥款1四除去，卜如的道m化VI除王,汉

■的武帚可以用盐餐除去I而g;-用订・*化煤除去.佛国子只能用陟碗内除去,所以为了不咖险

余步n.把加粗化钢的4收在加陵酸槽的面.融n入被*衲睬去a伺时除去道■的n化铜，(2)幅

雷心肌AgtOKH・密计JI可毒，(3)总品中的两龄成分和006为和鼠反应.(4)在藏发1

幅过程中当盘度大于如7时落月度升高80.2HQ▲体总第度睡低,故会析出CaSQ.2HqAt*.且

应腔塾S.防止1a度罐低30,2H；0市解度变大.又重务周II不利于朽苗和阳1的分离，同见息度

曜衽破故*晶像会析出.遣应产■粉失，盐泥中含有的破酸顿.赢发纳晶出泉的破版朽，4)检验沆

常洗?!是否千今要取最后一次的洗海般.但洗得不中合司破收限用于含量0象用子的干快.也■先“

去.再检整H离子.方法是用■后洗白充少讦表0中,蒲的BXN6》；,麻至不K产生沉点.»!.

向上星I*高日加畸**化期5＞：再停.无沉血产生•

g点，学•化学与台买鉴物质的分剧与曜嫂割为4］赢.

三、综合题(本题包括3个小题，共3()分)

17.在宏观-微观-符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式.汽车尾气是造成大

气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装"催化转换器"便可以使汽车的尾气转换成无

毒气体.如用♦表示碳原子，用。表示氧原子，用级表示氮原子，如图为气体转换的微观

过程.请你根据图示回答下列问题：

妒+8吧80.辔

西8加热*)

ABCD

(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是.

(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由

是.

(3)用化学反应方程式表示为.化学变化过程中消耗的A

物质和生成的C物质的质量比为.

(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即

可).

参考答案：

⑴都含有氧元素；

⑵二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的，氮气分子是由2个氮原子构成的；

催化剂

⑶2co+2N0N2+2CO2;15：22；

⑷化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变.

考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响.

专题：氮族元素.

分析：(1)根据含有元素分析判断；

(2)由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物，由一种元素构成的纯净物是单质；

(3)同一化学反应中，分子数之比等于其计量数之比，同一方程式中，各物质的质量之

比等于其计量数与相对分子质量之积的比；

(4)根据元素守恒、质量守恒分析.

解答：解：根据题意及图示可知：A为NO、B为CO、C为CO?、D为N2,

(1)根据A、B、C含有元素种类知，这三种物质都含有氧元素，所以都属于氧化物，可

以归为一类，

故答案为：都含有氧元素；

(2)C为CO2,D为N2,二氧化碳含有两种元素，氮气含有一种元素，所以二氧化碳是

化合物，氮气是单质，

故答案为：二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的，氮气分子是由2个氮原子

构成的；

(3)同一化学反应中，分子数之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：

催化剂

2CO+2NON2+2CO2，A为NO、C为CO2，化学变化过程中消耗的A物质和生

成的C物质的质量比=2x(14+16)：2x(12+2x16)=15：：22,

故答案为：2co+2N0N2+2CO2;15：22；

(4)根据图知，反应前后各种元素的原子个数不变、元素种类不变、混合物的质量不

变，

故答案为：化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变.

点评：本题从宏观、微观方面考查了化学反应，根据反应前后元素守恒、质量守恒结合单

质、化合物的定义来分析解答即可，难度不大.

18.汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：

N2(g)+O2(g)-”2N0(g)AW>0

已知该反应在.2404C时，平衡常数K=6.4X1。—3。请回答下列问题。

(D该反应的平衡常数表达式为。

(2)该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol,平衡时，地的转化率是

%(保留整数)。

(3)该温度下,某时刻测得容器内N2、02、N0的浓度分别为2.5X101moi•「'、4.0X10

2moi•L和3.OX10-mol•「'，此时反应________(填“处于化学平衡状态”、“向正方

向进行”或“向逆方向进行”)，理由是。

(4)将N2>02的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是o

(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和02,达到平衡状态后再向其中充入

一定量N0,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中N0的体积分

数(填“变大”、“变小”或“不变”)。

参考答案：

K=&NO)

⑴c(N2)gr(O-J(2)4

(3x10)工

--2

(3)向正方向进行(2.5xl0')x(4.0x10)

(4)AC(5)不变

解析：N2(g)+02(g)<^2N0(g)

起始ImolImol

变化xx2x

平衡1-x1-x2x,K=x2/[(1-x)/2]=6.4X10-3,x««0.04mol,转

化率是4%

⑶Qc=(3.OX10-3)2-?[(2.5XIO-1)X(4.OX10-2)]=9.OX10-'<64X10-4,所以反应向正

反应方向进行。

⑷由于该反应的正反应是吸热反应，所以升高温度，化学平衡正向移动，化学平衡常数增

大，A项正确；加入催化剂，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，但催化剂

不能使平衡发生移动，即NO的平衡浓度不变，B项错误。由于升高温度，平衡正向移

动，氮气的转化率提高，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，C正确。

⑸向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和0”达到平衡状态后再向其中充入一定

量NO,.由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，则建立的平衡与原平衡等效，此时

平衡混合气中NO的体积分数不变。

19.(16分)回收利用炼铜工业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境.

尾气

洞-Q炼洞工业))一烟灰

事金属阳极诉

(1)用氨水吸收尾气中的SO2后，再加入硫酸，可获得SO2和(NH4)2s04两种产品.相

关反应的化学方程式

为.

(2)烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、

铁等.烟灰的回收利用工艺如下：

-----------澧出液一丽|一藤]一隘卜一ZnSOr7Hq

烟灰-巨观-I

.澧出渣一|二次澧取|一----»3PbO-PbSOrH2O

①“沉铜"可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是

②“一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以(填化学式)残留在浸

出渣中，"二次浸取"应选择(填化学式)作浸取剂.

(3)从贵金属阳极泥中可提取粗银.电解法精炼粗银时采用AgNCh和HNCh的混合液作

电解液，阴极的主要电极反应式为,阴极还有少量副反应发生，产生的

气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为.

参考答案：

(1)SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O；(NH4)2sQJ+H2s04=(NH4)

2SO4+SO2T+H2O；

(2)①锌粉(或铁粉)；

②CuO；H2SO4；

(3)Ag++e=Ag；NO3-+4H++3e-=NO个+2H?0.

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；化学方程式的书