江苏省常州市2024-2025学年高三化学上学期期末学业水平监测试卷

Page11留意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7O-16Al-27S-32Cl-35.5K-39Br-80I-127一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．核酸因其最早在细胞核中发觉，且有酸性而得名。下列不属于核酸水解产物的是（）A．核苷酸 B．碳酸 C．戊糖 D．碱基2．反应应用于石油开采。下列说法正确的是（）A．基态N原子的轨道表示式为B．的结构示意图为C．中N原子杂化类型为D．的空间填充模型为3．元素F、Cl、Br、I位于周期表ⅦA族。下列事实不能通过比较元素电负性说明的是（）A．键的键能小于键的键能B．与水发生反应的产物是和HIOC．比更易形成D．气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是HCl分子4．下列有关配制确定物质的量浓度溶液时的操作（图中箭头表示运动方向）正确的是（）A．转移 B．振荡 C．定容 D．摇匀阅读下列材料，完成5~8题：的综合利用具有重要意义。的捕集方法众多，可以形成、、尿素等重要化合物，还可以催化转化为高附加值化学品CO、、、HCOOH等。如用镍基催化剂催化电解可得到，和反应生成1mol和3mol可放出221.6kJ的热量。5．下列说法不正确的是（）A．与属于同素异形体B．属于含有极性共价键的非极性分子C．基态Ni原子的电子排布为D．可通过X射线衍射试验比较和的键角大小6．下列有关反应原理表述正确的是（）A．侯氏制碱法中制备：B．碱性条件下催化电解制的阴极反应：C．运用催化剂可降低与合成的活化能，从而增大反应的D．载人飞船中常用LiOH固体吸取而不用KOH固体是由于LiOH碱性更强7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（）A．受热易分解，可用作化肥B．性质稳定，可作为燃料电池的燃料C．与水分子之间形成氢键，医用酒精可使蛋白质变性D．CO可与血红蛋白中的以配位键结合，CO会引起人体中毒8．固载Ru基催化剂催化反应是实现资源化的重要途径。将确定比例的和的混合气体以确定流速通过装有催化剂的反应器，在反应器出口处检测到大量CO，其选择性高达90%以上。下列说法不正确的是（）A．HCOOH既有酸性，又有还原性B．该反应的平衡常数C．该反应中每消耗1mol，转移电子的数目约为D．该反应可能阅历了以下过程：①、②，且反应①的活化能大于反应②9．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是（）A．固氮菌能把空气中的转化为或铵态氮肥作为自身的养料B．上升温度、增大压强，并运用合适催化剂，可使合成氨反应完全进行C．“雷雨发庄稼”涉及的物质转化：硝酸盐D．用稀处理做过银镜反应的试管：10．在存在下，有机物X（-Ph为苯基）与HCl的加成反应可得到很好限制，生成氯代烯烃Y和Z。反应达平衡时，体系中Y和Z的含量之比为1∶35。下列说法不正确的是（）A．X的名称为1-苯基丙炔 B．Y和Z互为顺反异构体C．反应Ⅲ的 D．Y和Z不易与NaOH溶液反应11．下列试验探究方案设计能达到相应探究目的的是（）选项探究方案探究目的A室温下，用电导率传感器分别测定溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱推断是否为弱电解质B向1.00mol·L溶液中通入气体，视察是否有黑色沉淀（CuS）生成比较与的酸性强弱C取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，视察试验现象推断氯气与水的反应是否存在限度D向的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后静置，视察两层溶液颜色变更比较在浓KI溶液与中的溶解实力12．试验室接受右图所示流程分别AgCl和AgI的淡黄色固体混合物。试验中所用氨水和硝酸的浓度均为足量2mol⋅L，且体积相等。假设流程中每一步均实现物质的完全分别，下列说法正确的是（）A．B．结合的实力：C．溶液中水的电离程度：氨水>无色溶液Ⅱ>硝酸D．无色溶液Ⅱ中存在：13．二氧化碳催化合成燃料甲醇过程中的主要反应为kJ⋅molkJ⋅molkJ⋅mol将确定比例和的混合气体以确定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．的平衡选择性随温度的上升而减小B．其他条件不变，在210~290℃范围，随温度的上升，出口处的量不断减小C．该条件下催化合成的最佳反应温度应限制在240~250℃D．为提高产率，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂二、非选择题：共4题，共61分。14．（15分）聚合氯化铝（PAC）是一种介于和之间的水溶性无机高分子聚合物，用于城市给排水净化。（1）工业上用氧化铝法制取无水三氯化铝的反应如下：①为限制反应温度在900℃左右，可实行的加热方式为______（填字母）。a．水浴 b．油浴 c．盐浴 d．盐水浴②资料显示，、和的熔点分别为192.4℃、97.8℃和189.4℃。的熔点比和都要高的缘由可能是____________。③900℃时，的蒸气以共价的二聚分子（）形式存在，分子中全部原子均满意8电子稳定结构，其结构式可表示为____________。④常温下也可用氧化铝和反应制备无水三氯化铝，同时生成一种具有平面三角形结构的有机副产物。写出该反应的化学方程式：____________。（2）PAC水解过程中会产生聚合稳定态物质（简称）。对水中胶体和颗粒物具有高度电中和桥联作用，是净水过程中的重要物质。①在水解过程中会产生、等产物。写出水解产生的离子方程式：__________________。②溶液与NaOH溶液反应时，若参加反应的最终全部转化生成，则理论上参加反应的与OH⁻物质的量之比为______。③运用净水时应限制pH在6.80~8.02之间，否则净水效果不佳。在强酸性和强碱性环境时净水效果差的缘由是____________。15．（16分）盐酸考尼伐坦（J）可用于治疗血容量正常的低钠血症，其合成路途如下：（1）A中官能团的名称为羰基和______。（2）B的分子式为，可由对硝基苯甲酸与反应合成，B的结构简式为______。（3）在E的同分异构体中，同时满意下列条件的共有______种（不考虑立体异构）。①分子中有2个苯环；②遇溶液显紫色;③IR谱检测表明，分子中无稠环芳烃结构。（4）的反应中，羰基相邻碳原子上的键简洁断裂的缘由是____________。（5）的反应需阅历的过程。中间体X中无溴原子，的过程中有π键的断裂，则的反应类型为______。（6）将考尼伐坦（I）制成盐酸盐（J）的目的是____________。（7）麻黄碱是治疗硬脊膜外麻醉引起低血压的常用药物，有机物K（）是生产麻黄碱的重要中间体。写出以和为原料制备有机物K的合成路途流程图______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路途流程图示例见本题题干）。16．（15分）试验室以废旧磷酸铁锂（）电极粉末为原料回收，其试验过程可表示为（1）以盐酸-次氯酸钠体系选择性浸出锂。将2g磷酸铁锂加入三颈烧瓶中（装置见题16图-1），滴液漏斗a装有0.6mol⋅L盐酸、b中装有0.8mol⋅LNaClO溶液。限制25℃，依次将两种溶液加入三颈烧瓶，充分反应30min后，过滤。题16图-1已知：常温时，，，，。①试验时应先打开滴液漏斗______（填“a”或“b”）。②浸出后过滤所得滤渣主要成分为。写出转化为的离子方程式：____________。③限制原料，锂的浸出率为95.59%。若提高盐酸用量，可使锂浸出率达99%以上，但同时可能存在的缺陷有______。（2）用碳酸钠作沉淀剂从浸出液中回收碳酸锂。有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备。查阅资料发觉文献对常温下的有不同的描述：ⅰ．白色固体；ⅱ．尚未从溶液中分别出来。为探究的性质，将饱和LiCl溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变更，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。①上述现象说明，在该试验条件下______（填“稳定”或“不稳定”）。②试验中发生反应的离子方程式为____________。（3）盐湖提盐后的浓缩卤水（含、、和少量、）也常用作制备的重要原料。已知：常温时的溶解度为：34.8g，，，，的溶解度曲线如题16图-2所示。题16图-2为获得较高产率和纯度的，请补充完整试验方案：向浓缩卤水中边搅拌边缓慢添加石灰乳，______，洗涤，低温烘干。[完全沉淀，可选用的试剂：饱和溶液、饱和溶液、固体、蒸馏水]17．（15分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。（1）298K时，1g燃烧生成放出121kJ的热量，1mol蒸发吸取44kJ的热量。则表示燃烧热的热化学方程式为____________。（2）工业上常用水煤气反应制备氢气。生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其缘由是____________。（3）一氧化碳变换反应也可用于生产氢气。①以固体催化剂M催化该变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，反应过程的能量变更如题17图-1所示。该催化反应历程可用两个化学方程式表示为______（中间产物用MO表示）。②该反应在Pd膜反应器中进行的工作原理如题17图-2所示。题17图-1题17图-2当反应器中存在Pd膜时，CO变换反应具有更高转化率的缘由是____________。③该反应也可接受电化学方法实现，反应装置如题17图-3所示。题17图-3ⅰ．装置中的固体电解质应接受______（填“氧离子导体”或“质子导体”）。ⅱ．生产时，阳极发生的电极反应式为__________________。ⅲ．同温同压下，相同时间内，若进口Ⅰ处，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的y倍，则CO的转化率为______（用a、b、y表示）。

常州市教化学会学业水平监测高三化学参考答案2024年1月一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．B2．C3．A4．A5．A6．B7．D8．D9．A10．C11．D12．D13．B二、非选择题：共4题，共61分。14．（15分）（1）①c（2分）②的化学键中离子键成分的百分数高于和，具有确定的离子晶体的特征（2分）③（2分）④（2分）（2）①（2分）②13∶32（3分）③强酸性环境，抑制的水解，主要以形式存在；强碱性环境，Al元素主要以形式存在（2分）15．（16分）（1）（亚）氨基（1分）（2）（2分）（3）22（2分）（4）羰基为强吸电子基团，使得相邻碳原子上的C-H共用电子对更偏向羰基碳原子，C-H键的极性增加（2分）（5）消去反应（2分）（6）增加药物的水溶性和稳定性（2分）（7）（5分）16．（15分）（1）①a（2分）②（2分）③过量的盐酸溶解，Fe元素也随Li一起浸出，导致产品纯度下降；产生，污染环境；后阶段消耗更多的，增加试剂成本（3分）（2）①不稳定（1分）②（2分）（3）调整溶液pH略大于10