2021年江苏省扬州市广陵区中考三模化学试题

扬州树人学校九年级适应性练习化学2021.5（满分：100分；考试时间：100分钟）可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16S:32Fe:56Ni:59说明：1．本试卷共8页，包含选择题、非选择题两部分。2．选择题部分请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答，在试卷或草稿纸上作答一律无效。第I卷（选择题共40分）1．在某些食品的包装袋中，常有一个标有“干燥剂”的小袋，袋内装有氧化钙固体，氧化钙属于A．混合物 B．单质 C．氧化物 D．有机物2．习近平同志在十九大报告中指出，加快生态文明体制改革，建设美丽中国。下列相关说法正确的是A．鼓励燃煤发电，实现区域电力互惠共享 B．推进资源全面节约和循环利用，实施国家节水行动 C．为保护环境，将农田秸秆焚烧处理 D．大力发展化石能源，满足工业生产需求3．下列操作只涉及物理变化的是A．用玉米酿酒B．用浓硫酸干燥氧气 C．用稀盐酸除铁锈D．用铁矿石冶炼生铁4．下列属于微量元素的是A．铁B．氧C．钾D．钙5．明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的四种金属中金属活动性最强的是A．铁 B．金 C．铜 D．锌6．下列物质由离子构成的是A．铁 B．金刚石 C．氢气 D．氯化钠7．下列物质不会使蛋白失去原有生理功能的是A.甲醛溶液 B.硫酸铵饱和溶液 C.浓硝酸 D.乙酸铅溶液8．加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂必贴的图标是A． B． C．D．9．淀粉是人体需要的糖类物质之一，经消化后在人体细胞内最终代谢为A．葡萄糖 B．维生素 C．氨基酸 D．水和二氧化碳10．配制100g质量分数为16%的食盐水，下列说法不正确的是A．实验步骤是计算、称量、溶解 B．量取水的体积为100mL C．实验中要用到胶头滴管 D．溶解不能在量筒中进行11．某反应：MnO2+H2SO4+H2O2═MnSO4+O2↑+2X，则X的化学式是A．SO2 B．H2 C．H2O D．H2SO312．化肥对提高农作物的产量有重要作用，下列物质可用作氮肥的是A．CaSO4 B．K2SO4 C．NH4NO3 D．Ca3(PO4)213．下列属于复分解反应的是A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ C．C+O2点燃CO2 D．2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑14．维生素D2（C28H44O）有促进新骨生成和钙化的功能。下列关于维生素D2的说法正确的是A．维生素D2的相对分子质量为396g B．维生素D2中C、H、O三种元素的质量比为28：44：1 C．1个维生素D2分子由28个碳原子、1个氧原子，44个氢原子构成 D．维生素D2中氢元素的质量分数最大15．下列实验目的能达到的是A．用燃着的木条鉴别N2和CO2 B．用肥皂水鉴别饱和的澄清石灰水和食盐水 C．用水鉴别碳酸钙和硫酸钡 D．用铁除去ZnCl2溶液中的少量CuCl2不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题得0分。16．下列实验操作正确的是A．蒸发B．测溶液的pH C．过滤 D．稀释浓硫酸17．下列物质用途合理的是A．二氧化碳用于灭火 B．浓硫酸作食品干燥剂 C．氯化铵与草木灰混合施肥 D．焊接金属时用氧气作保护气18．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是A．t2℃时，在相同质量的水中达到饱和状态时，甲比乙溶解的溶质多B．t1℃时，向100g水中加入80g甲可得180g饱和溶液 C．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质量分数相等，但溶质质量不一定相等 D．t2℃时，将甲、乙两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数一定不相等19．建立宏观和微观的联系，有助于我们理解化学反应的实质。如图是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是A．示意图中的生成物属于化合物 B．使用单原子催化剂能提高生成物的质量 C．该反应是化合反应 D．参加反应的“”分子和“”分子的个数比为1：220．工业上利用黄铁矿(主要成分为FeS2)生产硫酸的工艺流程如图所示：下列说法不正确的是A. C物质为红棕色固体，则反应①中的反应方程式为4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2B. 生产过程中产生的含A废气不能直接排放到大气中，可用氨水吸收C.该工艺流程中硫元素、铁元素化合价不变D.若把2.00g黄铁矿在足量的空气中充分灼烧后（杂质不反应，不挥发），得到1.56g固体，则黄铁矿中FeS2的质量分数为66%第=2\*ROMANII卷（非选择题共60分）21.（14分）阅读下面科普短文。在人体中，钠元素有重要的生理功能：调节水量、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民膳食中每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。图2为2015年我国某省份人均每日食盐摄入量与国家推荐标准和世界卫生组织（WHO）推荐的国际标准的比对。图1图2事实证明，中国人的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样的情况易导致高血压的发生。为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠（减钠增钾），使钠、钾比例合理，形成低钠盐。低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐。但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员（汗液流失会带走大量钠离子）、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。表1超市中常见的深井岩盐和低钠岩盐成分配料表种类NaCl(g/100g)KCl(g/100g)KIO3(以I计)(mg/kg)K4Fe(CN)6(以［Fe(CN)6］4-计)（mg/kg）深井岩盐≥98.5018~33≤10低钠岩盐65~8020~3518~33≤10依据文章内容回答下列问题。（1）由图1可知，人们获得钠元素的主要来源是。超市中常见的深井岩盐属于（填“混合物”或“纯净物”）。（2）一袋低钠岩盐(500g)中最多含有gKCl，KCl属于人体所需六种营养素中的。（3）食盐中K4Fe(CN)6的主要作用是抗结剂，K4Fe(CN)6是由种元素组成的。（4）食用加碘盐可以预防疾病。（5）超市中包装食盐的包装袋应该选用无毒的（填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）。它属于材料。（6）由图2可知，下列说法不正确的是_____（填字母序号）。A．该省份人均每日摄入食盐的量超过了国家推荐的标准B．我国对食盐摄入量的推荐标准高于世界卫生组织（WHO）推荐的国际标准C．无论是城市居民还是农村居民，都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少D．在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量都比城市居民多（7）低钠盐既保证了调味需求，还有利于防治高血压，原因是。（8）依据表1，你建议外卖小哥在炎热的夏天选用的盐是____。（填序号）A.深井岩盐B.低钠岩盐（9）食盐中碘酸钾受热易分解成碘化钾（KI)和氧气，写出化学反应方程式。所以烹饪时一般都是在温度（填“较低”或“较高”）时间才加盐。22．（10分）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题：（1）写出B中标号①仪器的名称：_____，实验室用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择_____（填字母），该反应的化学方程式是，该装置有一处不足之处是；（2）用装置F收集一瓶O2，验满时应将带火星的木条放在____（填“a”或“b”）处；（3）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是____；A．用锌和稀硫酸反应制取氢气B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气C．用双氧水和二氧化锰反应制取氧气D．加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（已知：氨气密度比空气小，极易溶于水），则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为____（填序号）；A．A和DB．A和EC．B和ED．A和F（5）如图H所示，由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是；（6）Ⅰ图是铁生锈条件的探究，一周后试管①、②中铁钉无明显变化，另一铁钉生锈，说明铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_____发生化学反应的过程。23．（9分）同学们在做铝与硫酸铜溶液反应的实验时，有的组铜较快析出形成铜树，有的组却较慢。课后化学小组同学对影响铝与硫酸铜溶液反应速率的因素进行了如下探究。【进行实验】如图所示进行实验。小组同学做了实验1和实验2两组实验，实验记录如下表。每次实验中所用铝条长度、粗细相同，伸入到硫酸铜溶液部分绕成的螺旋数相同；硫酸铜溶液的体积相同。实验1：编号温度/℃硫酸铜溶液的溶质质量分数铝条是否打磨实验现象1﹣120℃8%打磨生成红色铜树的速度较慢1﹣230℃8%打磨生成红色铜树的速度较快1﹣340℃8%打磨生成红色铜树的速度快实验2：编号温度/℃硫酸铜溶液的溶质质量分数铝条是否打磨实验现象2﹣120℃16%打磨生成红色铜树的速度较快2﹣220℃16%未打磨生成红色铜树的速度较慢【解释与结论】（1）铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为。（2）根据实验现象判断，铜与铝的金属活动性强弱关系为________________。（3）通过实验1可得到的结论是。（4）通过对比实验（填编号），可得到“硫酸铜溶液的溶质质量分数是影响铝与硫酸铜溶液反应速率的因素之一”。（5）实验2的目的是。【反思与评价】（6）在做铝与酸反应、铝与盐溶液反应的实验前，要打磨铝条，其目的是除去铝表面的氧化膜，写出铝在空气中形成氧化膜的化学反应方程式。（7）影响铝与硫酸铜溶液反应速率的因素还可能有（写出1条即可）。24．（13分）绿水青山就是金山银山。生态园林建设可以吸收更多的二氧化碳，这与“碳中和”目标一致。山清水秀是每一代人最宝贵的财富，锦绣山河才能让梦想源远流长。一、CO2作为一种碳资源，被广泛应用于如石油化工、农业、食品、医药等行业，随着研究的不断深入，新的技术不断开发CO2的应用市场将不断扩大，因此CO2的分离回收及综合利用有着广阔的市场前景。（1）CO2可以做植物气肥，植物叶绿素在光合作用下吸收CO2转化成葡萄糖，是植物生长的自然规律。用CO2制成气肥，加大植物生长空间中的CO2浓度，可增加植物的干物质，从而达到增产的目的。植物的干物质中有机物占90%左右，其元素组成大体如下：？：45%；O：42%；H：6.5%；N：1.5%。其中含量为45%的元素为（元素符号）。写出植物光合作用的方程式。（2）CO2还可以用于石油开采，CO2气体易溶于油和水中，当它大量溶解于原油中时，可以使原油体积膨胀、黏度下降，还可以降低油水间的界面张力。因此，CO2可作为助采剂以提高油田采油率，降低油田开采成本，从环境保护角度还能解决问题。二、通过各国科技工作者的努力，已经开发出许多将CO2回收利用的技术，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题：（1）在载人航天器中利用Sabatier反应实现回收CO2再生O2，其反应过程如图所示，写出宇航员呼出的CO2与氢气在催化剂条件下发生的化学反应方程式。我国化学工作者对该反应的催化剂及催化效率进行了深入的研究。①在载人航天器中利用Sabatier反应实现回收CO2再生O2，其反应过程如图所示，这种方法再生O2的最大缺点是需要不断补充（填化学式）。②在1.5MPa，气体流速为20mL·min-l时研究温度对催化剂催化性能的影响，得到CO2的转化率(%)如下：催化剂180℃200℃220℃280℃300℃320℃340℃360℃Co4N/Al2O38.020.337.374.884.485.386.590.1Co/Al2O30.20.72.022.437.648.854.959.8分析上表数据可知：__（填序号）的催化性能更好。A.Co4N/Al2O3B.Co/Al2O3③调整气体流速，研究其对某一催化剂催化效率的影响，得到CO2的转化率(%)如下：气体流速/mL•min-1180℃200℃220℃280℃300℃320℃340℃360℃1011.025.149.590.293.697.298.098.0304.911.228.968.772.779.882.184.2400.25.215.361.266.271.276.679.0500.25.010.050.059.561.264.169.1分析上表数据可知：相同温度时，随着气体流速增加，CO2的转化率（填“增大”或“减小”），其可能的原因是_______________。已知初始反应中氢气和二氧化碳气体的分子个数比为4:1，则初始反应中氢气和二氧化碳的质量比为。（2）通过改变催化剂可以改变CO2与H2反应催化转化的产物，如利用Co/C作为催化剂，反应后可以得到含有少量甲酸的甲醇。为了研究催化剂的稳定性，将Co/C催化剂循环使用，相同条件下，随着循环使用次数的增加，甲醇的产量逐渐减小，试推测甲醇产量变化的原因______________。（已知Co的性质与Fe相似，甲酸是一种有机酸。）（3）一种新的循环利用方案是用Bosch反应代替Sabatier反应。Bosch反应中CO2和H2生成了C和H2O，从原子利用率的角度来看，相比Sabatier反应，Bosch反应的优点是。25．（14分）NiSO4•6H2O主要用于电镀行业镀镍，硬化油吸收氢的触媒，制镍催化剂，漆油催干剂，织物还原印染的媒染剂，并用作蓄电池、陶瓷器金属着色剂及制造其他镍盐等。可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe杂质）为原料获得。工艺流