2022-2023学年北京师范大学某中学高三年级上册统练(V)（月考）化学试卷含详解

北师大附属实验中学2022-2023学年度第一学期统练(V)

高三年级化学

可能用到的相对原子质量：H-10-16V-51

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一

项。

1.下列过程与氧化还原反应无天的是

A.AB.BC.CD.D

2.下列化学用语或图示表达不无俄的是

A.AsO：的空间结构模型：

B.反-2-丁烯的分子结构模型：

C.基态铭原子的价层电子排布式：3d54s'

+?+

D.过氧化钠的电子式：Na［：O：O：］Na

3.X、Y、Z、W、Q五种元素在周期表中的位置关系如表所示，基态Y原子M层有3个未成对电子。下列

说法正确的是

A.34z比36z少2个质子B.第一电离能：W>Z>Y

C.氢化物沸点：HQ>HW>HXD.离子还原性：X-<W-<Q-

4.某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下对CO?具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷

衍生物的反应，其工作原理如图所示•下列说法不E顿的是

A.该材料的吸附作用具有选择性

与Q中均含有手性碳原子

R'

在生成Q>?的过程中，发生了加成反应

D.RCHOHCH2OH可在Ca(OH)2作用下发生消去反应生成

5.X是一种常用的食品添加剂。由对甲基苯酚(CHB-Q^OH)合成X的常用方法有2种(如下图)。下

列说法不正确的是

OH(CMhOC%/稀硫酸OH

(CH3)3C^XXC(CH3)3

A.X能做抗氧化剂B.X能与浓澳水发

CH3

(ClbbCOH/浓硫酸X

生取代反应C.方法的原子利用率：1>11D.X与对甲基苯酚互为同系物

6.元素铭(Cr)的几种化合物存在下列转化关系：

KOH溶液HQ,溶液H2s。4

。2。3固体―K一►KCrC)2溶液一京~~"降0。4溶液一方「降。2。7溶液下列判断不正确

Q)(绿色)②(黄色)③(橙红色).一

的是

A.反应①表明Cr2。：是两性氧化物

B.反应②利用了H2O2的氧化性

C.反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的

D.从物质性质的角度分析，溶液酸性增强，Cr2。；的氧化性增强

7.C02催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源文体都具有非常重要的意义。已知

一定条件下的如下反应：

CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.0kJ・moH

2co2(g)+6H2(g);CH3cH20H(g)+3H2O(g)AH=-173.6kJ・moH

下列说法不正确的是

A.CH30H(g)+CO2(g)+3H2(g)UCH3cH20H(g)+2H2O(g)AH<0

B.增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大

C.升高温度，可加快生成低碳醇的速率，但反应限度减小

D.增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率

8.室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：

①将冰醋酸配制成0.1molL"醋酸溶液；

②取20mL①所配溶液，加入amLO1molL」NaOH溶液，充分反应后，测得溶液pH=7；

③向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中n(Na+)=n(Cl)。

下列说法正确的是

A.①中：所得溶液的pH=l

B.②中：a=20

C.③中:所得溶液中c(CH3coO)<c(H+),且pH<7

D.①与③所得溶液相比，等体积时所含CH3C00H分子数目相等

9.由下列实验现象一定能得出相应结论的是

ABCD

选项

Meo,、刑:代!2滴,杵滴人

L_NaBr滴NN昌八mollttflt

，港液,溶液n

浸“NaBr溶液的棉球

六疝尹韭

装置rS

H5浸入KI淀粉溶液的Ml球

J水D2mL

b②A«O悬湮液

①中无明显现象，②左边棉球变黄，右边棉试管中先出现淡黄色固

现象试管中液体变浑浊

中产生浑浊球变蓝体，后出现黄色固体

热稳定性：Na2co3氧化性：溶解度：非金属性：

结论

>NaHCO3C12>Br2>l2AgCl>AgBr>AgIOSi

A.AB.BC.CD.D

10.向盛有等量水的甲、乙两容器中分别加入0.1molCuSO4-5H2O⑸和0.1molCuSOMs),测得甲中溶液温

度降低，乙中溶液温度升高，恢复至室温，最终两容器中均有晶体剩余(不考虑溶剂挥发)。下列说法不

正确的是

A.两容器中剩余晶体均为CUSO#5H2。

B.最终所得溶液中c(CuSO4)：甲=乙

C.若再向乙中加入9g水，充分振荡并恢复至室温后，c(CuSO4)减小

D,由该实验利用盖斯定律可推知CUSO4-5H2O(S)=CUSO4(S)+5H2O(1)AH>0

11.相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)+3Y2(g)^2XY3(g)

AH=-akJ/mol«实验测得反应的有关数据如下表。

起始物质的量/mol

容器反应条件达到平衡所用时间/min达平衡过程中的能量变化

X2Y2XY;

①恒容13010放热O.lakJ

②恒130t放热bkJ

下列叙述正确的是A.b>0.1a

B.反应平衡常数K：①(②

C.①中：从开始至lOmin内的平均反应速率v(X2)=0.1mol/(L-min)

D.②中：X2的平衡转化率小于10%

12.在两份相同的Ba(OH)?溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的HzS。，、NaHSO,溶液，其导电能力

随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不无颐的是

10

已知：/i；(BaSO4)=1.1X1O-

导

电

能/A.a、d两点对应的溶液均显中性

力zL/Z②

滴入溶浦的体积

B.b、d两点对应的溶液中的4Ba?")：b>d

C.c点说明离子的导电能力：H+>Na+

D.a点溶液导电能力不为0的原因是BaSC)4(s)UBa?+(aq)+SOj(aq)

13.某研究小组在相同电流强度条件下电解三份相同的澄清石灰水，3分钟后，发现下列现象，下列说法

正确的是

编

①②③

号

碳棒r碳棒伯1伯碳棒［1碳棒

r

装

/阳离子

置交换膜

-L卡•-----

's._

澄清Ca：OH)2溶液\\

澄清Ca(OH)2溶液澄清Ca(OH)2溶液

小灯泡微弱发光，两极均产生气

现两极均产生气泡，溶液两极均产生气泡，阳极附近出现

泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极

象无明显变化白色浑浊，阴极附近无明显变化

附近无明显变化

A.①中小灯泡微亮是因为Ca(OH)是弱电解质

B.①中电流流经溶液，溶液温度升高，使Ca(OH)2沉淀析出

C.③中电解Ca(OH)2溶液消耗部分水使Ca(OH)2沉淀析出

D.阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO,

14.为模拟海水制备MgO的工业过程，用氯化钠、氯化镁、氯化钙、碳酸氢钠等试剂配成模拟海水，制得

了MgO,实验过程如下:

加NaOH固体

1.0mL1.0mol/L调至pH=l1.0广|滤液N

L0倍拟海水Na鬻液广滤液M

过滤沉淀YF、MgO已知:i.模拟海水中

鹫

(25C,pH=8.3)沉淀X②

主要离子的浓度

离子Na+Mg2+Ca2+crHCO；

c/mol-L-104390.0500.0110.5600.001

ii.溶液中某种离子的浓度小于L0xl(r5moi/L，可认为该离子已完全沉淀；

适.实验过程中，忽略溶液体积的变化；

6

iv.Ksp(CaCC)3)=496x10-9；舄(MgCOJ=6.82x10"；Ksp[Ca(OH)2]=4.68xlO-；

^sp[Mg(OH)2]=5.61xlO-'\

下列说法正确的是

A.沉淀物X为CaCOs

B.滤液M中Ca2+己完全沉淀

C.滤液N中Mg2+>Ca2+均已完全沉淀

D.②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.钢的化合物能有效调节血糖，化合物丁有望成为抗糖尿病的新型药物，其制备流程如下:

s、2,。

COOH

甲乙内

（1）金属V晶体的晶胞形状为立方体，结构如图所示.

①轨在元素周期表中的位置为

②基态V的价层电子排布图为

③设阿伏加德罗常数为NA，距离最近的两个钿原子间距为dnmdnmuKrm）,则金属钢的晶体密度为

g-cm_3（歹ij出计算式）。

（2）NH4VO3转化为V2O5的化学方程式是。

（3）下列说法正确的是（填字母）。

A.元素的第一电离能：0>S>V

B.共价键的极性：丙中C—S>乙中C-C1

C.pA；：乙>甲

D.甲分子中所有原子可能在同一平面内

（4）分析丙的分子结构与性质。

①比较丙中O-C—O键角和C-S-H键角的大小并解释原因：。

②判断丙中能否形成分子内氢键。若能，画出其分子结构并表示出该氢键；若不能，说明原因:

③Imol丙能与2moi一水合氨反应，反应的离子方程式是。

（5）丁是一种配合物。

①丁中存在配位键的原因是。

②含有化合物丁的样品中，含钮量的测定方法是：先把样品中的钮元素经处理转化为（丫。2）2$。4溶液，

再用硫酸酸化的H2c2。4标准溶液进行滴定，生成VOS。一取样品10.2g,用上述方法测定其中钮的含

量，消耗0.5600mol/LH2c2。4标准溶液25.00mL,则样品中钿元素的质量分数为（写出计算结

果）。

16.两种方法对某工业废气（主要成分为H2S）进行回收利用。

左池中的电解液是稀硫酸和少量KI的混合溶液，右

H.持续光照条件下，WO；,表面会产生光生空穴（h+）和光生电子，光生空穴会氧化广：3I+2h+=1；

左池溶液逐渐由无色变为棕色时，通入工业废气，溶液突然褪色变混，停止通气，滤出固体，待溶液由无

色再次变棕时，再次通入工业废气，并不断循环。

HL实验过程中，右池持续通入

①结合化学用语解释H中溶液颜色变化的原因：。

②结合化学用语分析实验中右池溶液pH的变化趋势并说明理由：

③装置中总反应的化学方程式是。

④实验中S的产率和电解效率接近100%。但H?O2的电解效率明显偏小，可能的原因有（写出两

〃（生成B所用的电子）°

点）。电解效率〃的定义:〃（B）=M通过电极的电子）'I%

（2）热解H2s法制H?0将H2s和CH,的混合气体导入石英管反应器热解（一边进料，另一边出料），发

生反应：2H2S(g)+CH4(g)CS2(g)+4H2(g)0

①该反应可看成由反应I和反应H分两步进行，并且第H步是决速步。画出由反应原料经两步生成产物的

「相对能量/kJmo「1

300-

200-

100-

反应过程能量示意图_________.0

2H2S(g)+CH4(g)

-100■

-200-

----------------------------->

反应过程

1

反应I：2H2S(g)^2H2(g)+S2(g)AH^+nOkJmor

-1

反应II：CH4(g)+s2(g)^CS2(g)+2H2(g)AW2=+64kJ-mol

②常压下，按体积之比V(H2S):V(CHJ:V(N2)=2:1:7投料.，不同温度时，其他条件不变，反应相同

时间后，测得H,和CS2体积分数(。)如下表：

温度/℃9501000105011001150

夕(国)/%0.51.53.65.58.5

^(cs2)/%0.00.00.10.41.8

i.ll50℃时，S?(g)的体积分数是。

ii.在950e~1150℃范围内，s2(g)的体积分数随温度升高会发生变化，写出该变化规律并分析原因

(3)对比上述两种方法，说明哪种方法更具优势并说明理由：

17.聚酰亚胺是一种高性能特种工程材料，一种聚酰亚胺(Q)的合成路线如下。

ABDF

02—>

催化剂CHON★㈤一

C8HIOC8H4O3835C16106

QJQ的结构简式:

高压

OOOO

已知：IIIIIIII

R—C—O—C—R+R'NH2--------►R—C-NH-R'+R—C—OH

(1)芳香烧A的结构简式是。

(2)B—D的试剂和条件是。

(3)G中官能团的名称是。

(4)G与KOH溶液共热可制得I,G+IfJ的化学方程式是o

(5)J-M的反应类型是o

(6)合成P的反应的化学方程式是«

(7)废弃材料Q可以用NaOH溶液处理降解后回收。降解ImolQ消耗NaOH的物质的量是

18.粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有Al/X,、Fe2O,,FeaOq和Si。?等物质。综合利用粉煤

灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米Fe,O、等重要物质。

水

层

1

粉

浸

煤

H2so4酸浸取①ii量He?

灰

液②(白胺一煤油已知:

有

①过量*乩燃烧纳米

机NuCl溶液

F>00H(s)

过程I过程II层反萃取FeZ。、

@02

过程m过程iv过程v

i.伯胺R-NH2能与Fe?+反应的方程式如下，产物易溶于煤油：

3++

3R-NH2+Fe+SO；+H2O^Fe(NH2-R)?(OH)SO4+H。

ii.Fe?+在水溶液中易与CL■反应：Fe3++6Cr^[FeClJ3-,

(1)写出过程I中Fe2。,发生反应的离子方程式：o

(2)过程II加入过量H2。？的作用是。

(3)过程H加入伯胺-煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是。

(4)从化学平衡角度解释过程IH利用NaCl溶液进行反萃取的原理：«(5)N2H斗具有碱性，可

与H+结合生成N?H；。过程IV中先用过量的N2H,将水层2中Fe，+转化为Fe?+并生成N2,反应的离子方

程式为，得到的Fe2+再被。2氧化为FeOOHo

(6)纳米Fe°O,在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。

已知熔融NaOH-KOH为电解液，Fe2o3在阴极发生

电极反应生成中间体Feo用化学用语表示Feq,在阴极催化生成NH3的反应过程。

第一步：_________

第二步：.

19.实验室研究不同价态铜元素Cu(O)-Cu(I)-Cu(U)之间的转化。

I.研究Cu(0)fCu(I)、Cu(O)fCu(U)的转化

(1)下列试剂能实现Cu(0)-Cu(I)转化的是。

A.硫黄B.氯气C.硝酸

(2)两种转化所需试剂在性质上具有的共性和差异性是

n.研究Cu(u)fCu⑴的转化

己知：2CU+=CU2++CUA：=1.2xio6

Cu++2NH3=[Cu(NH3)2]'(无色)K=6.3X1O10[Cu(NH3),了在空气中极易被氧化为

2+

[CU(NH3)4]

物质CuC1(白色)Cul(白色)Cu2s(黑色)CuS(黑色)

1.02x10-65.06X10-122x1038.5x10-45

设计实验方案如下:

实验a实验b

,KC1溶液

现象：无明显现象现象：产生白色沉淀

目煽

CuSO4溶液和CuCuSC>4溶液和Cu

是O

(4)实验b中反应的离子方程式为o

(5)甲预测CuSOq溶液与KI溶液混合也能实现Cu(II)fCu(I)转化。

①甲预测的理由是o

②为了验证猜测，甲进行实验c：向CuSO"溶液中加入KI溶液，观察到溶液变为棕色，并伴有浑浊产

生。

i.仅依据溶液变为棕色这一现象，是否能证明实现了Cu(II)-Cu(I)的转化，说明判断理由是

ii.证实实验c中实现了Cu(n)-Cu(i)转化的实验方案是。

(6)乙认为CuSO4与Na2s也能反应得到C'S,但将两溶液混合后只得到了CuS。

①Ci?+与S2-反应没有生成Cu2s的原因_________。

②乙利用上述实验中的试剂，改进实验方案，证明S?.在一定条件下可以将Cu?+转化为+1价Cu,并进一

步得到了C'S,实验方案是。

北师大附属实验中学2022-2023学年度第一学期统练（V）

高三年级化学

可能用到的相对原子质量：H-10-16V-51

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一

项。

1.下列过程与氧化还原反应无天的是

矶

150C

200C

300C

原油几几完矢口柴充

400C

PbO乂正极）

Pb（负极）

A.铅蓄电池将化学能转化B.普利斯特利光D.拉瓦锡测定空气中02

C.工业上原油的分储

为电能合作用实验含量

A.AB.BC.CD.D

C

【详解】A.铅蓄电池为原电池，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，A有关；

B.普利斯特利光合作用实验涉及多个氧化还原，如呼吸作用、光合作用、蜡烛燃烧等，B有关；

C.工业上原油的分僧利用了各组分沸点的差异，不涉及化学反应，C无关；

D.拉瓦锡测定空气中氧气含量的实验，涉及两个反应一个是，单质汞与氧气生成氧化汞，另一个是氧化

汞分解为单质汞和氧气，均为氧化还原反应，D有关；

故答案为：C»

2.下列化学用语或图示表达不衣硬的是

A.AsO：的空间结构模型:B.反-2-丁烯的分子结构模型:

C.基态铭原子的价层电子排布式：3d54s'

D.过氧化钠的电子式：Na+［：6：O：］2Na+

A

【详解】A.AsO：中As原子价电子对数是4,空间构型为正四面体，故A错误；

B.反-2-丁烯的分子结构模型：次故B正确；

C.铭是24号元素，根据洪特规则，基态铭原子的价层电子排布式：3d$4s,,故C正确；

D.过氧化钠由Na+、o；构成，电子式为Na+［：O：O：］2Na+-故D正确；

选Ao

3.X、Y、Z、W、Q五种元素在周期表中的位置关系如表所示，基态Y原子M层有3个未成对电子。下列

说法正确的是

X

YZW

Q

A.34z比36z少2个质子B.第一电离能：W>Z>Y

C.氢化物沸点：HQ>HW>HXD.离子还原性：X-<W<Q-

D

【分析】基态Y原子M层有3个未成对电子，Y是P元素；根据X、Y、Z、W、Q五种元素在周期表中的

位置关系，可知X是F元素、Z是S元素、W是C1元素、Q是Br元素。

【详解】A.34s、36s的质子数都是16,故A错误；

B.P原子3P能级有3个电子，为半充满状态，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电

离能C1>P>S,故B错误；

C.同主族元素从上到下非金属性减弱，HF形成分子间氢键，所以沸点：HF〉HBr>HCl,故C错误；

D.电子的氧化性F2>C12>Br2，离子还原性：F-<C「<Br-，故D正确；

选D。

4.某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下对CO?具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷

衍生物的反应，其工作原理如图所示。下列说法不正碰的是

A.该材料的吸附作用具有选择性

的

CO28N2

B.与9中均含有手性碳原子

O

3在生成O、O(的过程中,发生了加成反应

D.RCHOHCH20H可在Ca(OH)2作用下发生消去反应生成

D

【详解】A.某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下对CO?具有超高的吸附能力，图中该材料选择性

吸附C02,吸附作用具有选择性，A正确；

B.手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子;中均含有手性碳原子，B正确;

在生成O)’的过程中,二氧化碳中的1个碳碳双键变单键，发生加成反应，C正确;

R'

D.RCHOHCH2OH可在Ca(OH)2作用下发生取代反应生成酸键得到,D错误;

故选D。

5.X是一种常用的食品添加剂。由对甲基苯酚(CHBTQ^OH)合成X的常用方法有2种(如下图)。下

列说法不正确的是

(CH3),C=CH,/稀硫酸

(CH。)3cC（CH3）3

A.X能做抗氧化剂B.X能与浓浪水发

CH3

(CH/COH/浓硫酸

生取代反应

C.方法的原子利用率：1>11D.X与对甲基苯酚互为同系物

B

【详解】A.X结构中有酚羟基，酚羟基具有还原性，能做抗氧化剂，故A正确；

B.X中酚羟基的邻对位已无H原子，所以不能与浓漠水发生取代反应，故B错误；

C.方法一为加成反应，原子利用率理论高达100%,而方法二为取代反应，产物中还有水，原子利用率相

对较低，C项正确；

D.对甲基苯酚和X相比，都含有1个酚羟基，X多了8个“CH2”原子团，符合同系物的定义——结构相

似，组成上相差若干个CH2,故D正确；

故答案为B。

6.元素铭（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：

KOH溶液HQ,溶液、H,SO4二

Cr,O：固体——---►KCrO,溶•液——----K,CrC）4溶液—*K,CrQ7溶液下列判断不正确

①（绿色）②（黄色）③（橙红色）,一

的是

A.反应①表明©马。:是两性氧化物

B.反应②利用了H2。？的氧化性C.反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的

D.从物质性质的角度分析，溶液酸性增强，Cr2O；的氧化性增强

D

【详解】A.为金属氧化物，能和酸反应；反应①为Cr?。?和碱生成盐和水的反应，故能表明Cr?。?

是两性氧化物，A正确；

B.反应②中铭元素化合价升高为还原剂，H2O2中氧元素化合价降低为氧化剂，利用了过氧化氢的氧化性，

B正确；

C.Cr2O；+H2OUCrO；+2H+,加入硫酸，氢离子浓度变大，平衡逆向移动生成重倍酸钾，故反应③中

溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的，C正确;

D.题中信息，没有体现溶液酸性增强，(2弓0；的氧化性增强，D错误；

故选D。

7.CO?催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源文体都具有非常重要的意义。己知

一定条件下的如下反应：

1

CO2(g)+3H2(g)#CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.0kJ.mol

2co2(g)+6H2(g)=CH3cH20H(g)+3H2O(g)AH=-173.6kJ«mol-'

下列说法不正确的是

A.CH30H(g)+CO2(g)+3H2(g)UCH3cH20H(g)+2H2O(g)AH<0

B.增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大

C.升高温度，可加快生成低碳醇的速率，但反应限度减小

D.增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率

B

【详解】A.已知：反应①CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H20(g)△HL-49.0kJ・moH、反应②：

2co2(g)+6H2(g)UCH3cH20H(g)+3H2O(g)AH2=-173.6kJ«mol-',由盖斯定律，反应②-反应①得

CH30H(g)+CO2(g)+3H2(g)=CH3cH20H(g)+2H2O(g)AH=AH2-AHI=-173.6kJ»mol-'-(-49.0kJ«mol')=-

124.6kJ«mol',AH<0,A正确；

B.平衡常数只受温度影响，增大压强平衡常数不变，B错误；

C.升温，反应速率加快、平衡朝吸热方向移动；由题知：生成低碳醇的反应是放热反应，则升高温度可

加快生成低碳醇的速率、但反应限度减小，C正确；

D.增大氢气浓度、平衡朝着生成低碳醇的方向移动、进一步消耗二氧化碳，可以提高二氧化碳的转化

率，D正确；

答案选B。

8.室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：

①将冰醋酸配制成0」moLL」醋酸溶液；

②取20mL①所配溶液，加入amLO.lmol-L"NaOH溶液，充分反应后，测得溶液pH=7；

③向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中n(Na+)=n(C「)。

下列说法正确的是

A.①中：所得溶液的pH=l

B.②中：a=20

C.③中：所得溶液中c(CH3coeT)<c(H+),且pH<7

D.①与③所得溶液相比，等体积时所含CH3C00H分子数目相等

C

【详解】A.因为醋酸是弱酸，故①中O.lmol/L的醋酸pH>l,A错误；

B.若②中a=20,则醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，B错误；

C.③中溶液的电荷守恒为：c（CH,COO）+c（OHj+c（Clj=c（Na+）+c（H+）,结合

n（Na+）=n（CF）,故C（CH3coO）+c（0H）=c（H）,所以c（CH3coO）Vc（fT）,

+

C（OH）<c（H）,PH<7,C正确；

D.①与③所得溶液相比，③相当于向①中加入了氯化钠溶液，越稀越电离，故等体积时③中醋酸分子数

少，D错误；

答案选C。

9.由下列实验现象一定能得出相应结论的是

选项ABCD

Meo,,2滴,再滴人

L_NaBr仁2滴Nai

r溶液例液

浸・SlaBr溶液的棉工*豆

口

装置—□

(1“尸’

浸行K

B51淀粉溶液的棉球

2mL

AjtCI悬湮液

①中无明显现象，②左边棉球变黄，右边棉试管中先出现淡黄色固

现象试管中液体变浑浊

中产生浑浊球变蓝体，后出现黄色固体

热稳定性：Na2co3氧化性：溶解度：非金属性：

结论

>NaHCO3C12>Br2>l2AgCl>AgBr>AgIOSi

A.AB.BC.CD.D

A

【分析】此为高考经典题型。注意由现象推断结论的严密性，多考虑是否有其它结论的可能性。

【详解】A.澄清石灰水变浑浊，说明物质分解产生了C02,直接加热的Na2cCh没有分解，反而间接加热的

NaHCCh分解了，说明了热稳定性：Na2CO3>NaHCO3,A项正确；

B.右侧棉球变蓝说明生成了L,既可能是Bn氧化了匕也可能是Cb氧化了匕所以无法比较Bn和12的

氧化性强弱，B项错误；

C.从生成淡黄色沉淀这一现象可以得出的结论是：AgCl的溶解度大于AgBr,由于AgCl的量相对较充足，

从生成黄色沉淀这一现象可以得出的结论是：AgCl的溶解度大于Agl；因此仅根据所给的实验操作和现

象，无法判断AgBr和Agl的溶解度相对大小，C项错误；

D.盐酸具有挥发性，挥发出的盐酸也能使NazSiCh溶液中出现浑浊：

2HCI+Na2SiO3=H2SiO31+2NaCl,不能证明H2cO3的酸性强于H2SQ,不能说明非金属性C大于Si,D项错

误；答案选A项。

10.向盛有等量水的甲、乙两容器中分别加入0.1molCuSO#5H2。⑸和0.1molCuSO4(s),测得甲中溶液温

度降低，乙中溶液温度升高，恢复至室温，最终两容器中均有晶体剩余(不考虑溶剂挥发)。下列说法不

正确的是

A.两容器中剩余晶体均为CuSOQHzO

B.最终所得溶液中c(CuSCM)：甲=乙

C.若再向乙中加入9g水，充分振荡并恢复至室温后，c(CuSOq)减小D.由该实验利用盖斯定律可推知

CUSO4-5H2O(S)=CUSO4(S)+5H2O(1)AH>0

C

【详解】A.晶体均是在溶液中剩余，所以均是形成CuSCUSHzO这一结晶水合物，A项正确；B.所得溶液均

是同一条件下的硫酸铜的饱和溶液，其浓度必然相同，B项正确；C.乙容器加入9g水，正相当于O.lmol

CuSO#5H2O中的结晶水的质量，此时乙容器与甲容器等同，已知甲中有固体剩余，所以c(CuSCU)不变,

C项错误；D.甲、乙两容器的溶解过程比较，甲容器中多了一个CUSO4-5H2O(s)=CuSOMs)+5H2O⑴，从

“甲容器的温度比乙容器低”这一现象明显看出，这一步是吸热的，即△H>0,D项正确；答案选C项。

【点睛】明确C项中乙容器加入的9g水，就是初始加入的两种固体间相差的结晶水的质量，大大简化了分

析步骤。

11.相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)+3Y2(g)^2XY,(g)

AH=-akJ/mol0实验测得反应的有关数据如下表。

起始物质的量/mol

容器反应条件达到平衡所用时间/min达平衡过程中的能量变化

XY

X2Y23

①恒容13010放热0.lakJ

②恒压130t放热bkJ

下列叙述正确的是

A.b>O.la

B.反应的平衡常数K：①〈②

C.①中：从开始至lOmin内的平均反应速率v(X2)=0.1mol/(L-min)

D.②中：X2的平衡转化率小于10%

A

【详解】A.由题给数据可知，恒容容器①达到平衡时反应放出热量O.lakJ,该反应为气体体积减小的反

应，恒压容器相比于恒容容器，相当于是增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，X2的平衡转化率

会增大，恒压容器②中放出的热量大于O.lakJ,B|Jb>0.1a,故A正确；

B.平衡常数是温度函数，只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故B错误；C.由题给数据可知，

容器①达到平衡时反应放出热量O.lakJ,则反应消耗X2的物质的量为1x0,LkJ=0.1mol,从开始至

akj/mol

0.1mol

IL

lOmin内的平均反应速率v(X2)==0.01mol/(L-min),故C错误;

lOmin

D.由题给数据可知，恒容容器①达到平衡时消耗X2的物质的量为O.lmoLX2的平衡转化率为

里需X100%=10%,该反应为气体体积减小的反应，恒压容器相比于恒容容器，相当于是增大压强，增大

压强，平衡向正反应方向移动，X2的平衡转化率会增大，恒压容器②中X2的平衡转化率应大于10%,故

D错误；

故选Ao

12.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2so4、NaHSO《溶液，其导电能力

随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正佛的是

0

已知：/C(BaSO4)=1.1X1O-'

导

电

能a^d两点对应的溶液均显中性

力

滴入溶液的体积

d两点对应的溶液中的4Ba?+)：b>d

C.c点说明离子的导电能力：H+>Na+

D.a点溶液导电能力不为0的原因是Bas。」(s)BBa?+(叫)+SO『(aq)

B

【分析】Ba(OH”溶液和H2so八NaHSCh溶液反应方程式分别为H2sO4+Ba(OH)2=BaSO"+2H2。，

NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4i+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSOU+Na2so4+2H2O,溶液导电能力与离子

浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0,说明该点溶液离子浓度最小，应该为

Ba(OH)2溶液和H2sCM的反应，则曲线②为Ba(0H)2溶液和NaHSCU溶液的反应，根据图知，a点为

Ba(0H”溶液和H2SO4恰好反应；H2SO4、NaHSCU溶液的物质的量浓度相等，则b点发生

NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO_4+NaOH+H2O；c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶质为

NaOH、Na2so4；a点①中硫酸和氢氧化钢恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2so4。

【详解】A.a点①中硫酸和氢氧化钢恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2s04,水和硫酸

钠溶液都呈中性，故A正确；

B.b、d发生反应分另4为NaHSCU+Ba(OH)2=BaSO41+NaC)H+H2O,

2NaHSO4+Ba(OH)2=BaS(M+Na2so4+2H2O,两点对应的溶液中的4Ba?+)：b=d,故B错误；

C.根据曲线①和②在c点之后导电能力的变化幅度分析，H+导电能力比Na+强即H+>Na+，故C正确；

D.BaSCU为强电解质，KSp(BaSOj=Llxl()T°,溶解部分完全电离，故a点溶液导电能力不为0