2023-2024学年人教版必修第二册 第七章 第二节 第1课时 乙烯 学案

第二节乙烯与有机高分子材料

第1课时乙烯

1.认识乙烯的成键特点，认识乙烯中的官能团。

2.认识乙烯的结构及其主要性质与应用，认识乙烯的氧化反应、加成反应和聚

课程

合反应。

标准

3.以不饱和煌的代表物一乙烯为模型认识不饱和煌的结构和性质，认识官能

团与性质的关系。

「直必备知识•探究突破d------------------------------------------------------------------锁定要点互动探究-

分点突破(一)乙烯的来源、用途及分子结构

1.乙烯的来源

早期从焦炉气中分离得到乙烯,现在从石油中获得乙烯，石油裂解获得乙烯已成为目前

工业上生产乙烯的主要途径。乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。

2.乙烯的用途

(1)乙烯是重要的化工原料,可用于制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇、洗涤剂、醋酸

纤维、增塑剂等。

(2)乙烯在农业生产中可以调节植物生长，植物在生命周期的许多阶段，如发芽、成长、

开花、果熟、衰老、凋谢等，都会产生乙烯。因此，乙烯可用于催熟果实,如利用成熟的水

果释放的乙烯促进未成熟水果的成熟。同时，由于KMnO4溶液能吸收乙烯，可将浸有

KMnO4溶液的硅藻土和水果放在同一容器中，以延长水果的保鲜期。

3.乙烯的分子结构

(1)乙烯分子组成的表示方法

(2)空间结构特点

乙烯的结构是逊形,2个C

原子和4个H原子共平面

直接连在双键碳上的原子

和两个双键碳原子共平面

I名师点拨I

(1)从化学式可以看出，1个乙烯分子比1个乙烷分子(C2H6)少2个氢原子，碳原子的价

键没有全部被氢原子“饱和”。

(2)乙烯的结构简式不能写成CH2cH2而应写成CH2=CH2,即不能省略碳碳双键。

(3)乙烯分子里的碳碳双键中两个键的强度不相同，其中一个键不稳定，易断裂发生化

学反应。

层练习应用

1.下列关于乙烯的结构与性质的叙述错误的是()

A.C2H4表示乙烯的分子式

B.乙烯分子中的4个C—H相同

C.乙烯分子中4个H原子连线呈矩形

D.乙烯分子中碳碳双键中的两个碳碳键强度相同

解析：D乙烯的分子式是C2H4,A项正确；乙烯分子为平面形结构，4个氢原子均与

双键碳原子相连，且排列完全相同，故4个H原子连线呈矩形，4个C—H相同，B、C项

正确；乙烯分子里碳碳双键中的两个碳碳键强度不完全相同，其中1个键不稳定，D项错误。

2.下列分子中的所有原子均在同一平面上的是()

A.C2H4

B.CHC13

C.CH3CH=CH2

D.CH3—CH3

解析：AC2H4为乙烯，属于平面形分子，A正确；CHCb、CH3cH=CH2及CH3一

CH3中的甲基碳原子均为饱和碳原子，与之紧邻的四个原子为四面体结构，故B、C、D错

误。

分点突破(二)乙烯的性质

R实验探究

根据下列实验装置及相应的实验操作，完成对应的问题。

C2I14

C2H4

实验装置紫色T红棕色T

00

a

酸性KMno4溶液澳的ca4溶液

t(

a.点燃纯净的乙烯；

实验操作b.将乙烯通入盛有酸性高锌酸钾溶液的试管中；

C.将乙烯通入盛有澳的四氯化碳溶液的试管中

a.乙烯在空气中能燃烧，火焰明亮并伴有黑烟;

实验现象b.酸性高锯酸钾溶液褪色；

C.澳的四氯化碳溶液褪色

回问题探究

1.乙烯能使澳的CC14溶液褪色，褪色原理是什么？S02使滨水褪色的原理又是什么？

提示：乙烯使澳的C04溶液褪色是由于乙烯与溟发生了加成反应；SO2使漠水褪色是

由于S02被滨水中的单质澳氧化。

2.如何鉴别乙烷和乙烯？除去乙烷中的乙烯气体能否用酸性KMnCU溶液？为什么？

提示：用滨水或酸性KMnCU溶液作鉴别试剂，其中使试剂褪色的是乙烯，不褪色的是

乙烷；由于乙烯能被酸性KMnC)4溶液氧化生成CO2,引入杂质CO2,故不能用酸性KMnCU

溶液除去乙烷中的乙烯。

3.乙烯能与滨水发生加成反应，也能与H2、HC1、H2O等发生加成反应。请写出对应

的化学方程式。

提示：CH2=CH2+H2-1^CH3—CH3；

催化剂

CH2=CH2+HC1——>CH3cH2。；

CH2=CH2+H2。加受压CH3cH2。&

久归纳总结

1.乙烯的物理性质

颜色状态气味水溶性密度

无色气体稍有气味难溶于水比空气略小

2.乙烯的化学性质

(1)氧化反应

①可燃性

点燃时，乙烯在空气中或氧气中燃烧,完全燃烧生成和水,化学方程式为

co2CH2=CH2

占燃

+302=-2C02+2H20O

现象：火焰明亮且伴有黑烟，同时放出大量的热。

②与强氧化剂反应

KM

乙烯能被酸性KMnCU溶液氧化，使其溶液褪色。CH2=CH2也E〉C02o

(2)加成反应

①概念:有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的

反应。

H\/HIHI

C=C+Br—Br—>H—C—C—H

/\|I

HHBrBr

碳碳双键中有

1,2-二澳乙烷

一个键易断裂

②乙烯与常见物质发生的加成反应

反应条件主要产物应用

一鉴别甲烷和乙烯

Bl2CH2BrCH2Br

HC1催化剂CH3CH2CI制取纯净的氯乙烷

加热、加压和催化剂制取乙醇

H2OCH3CH2OH

(3)聚合反应

①概念：由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子量大的聚合物的反应叫做

聚合反应。

②乙烯的聚合反应：在适当的温度、压强和催化剂存在的条件下，乙烯分子中碳碳双键

中的一个键断裂，分子间通过碳原子相互结合形成很长的碳链，生成相对分子质量很大的聚

合物——聚乙烯。

CH2=CH2+CH2=CH2+CH2=CH2H-----—CH2—CH2—CH2^CH2—CH2

—CH2—

这个反应还可以表示为

催化剂

nCH2=CH2eCH2-CH2i

聚乙烯

乙烯的聚合反应同时也是加成反应,这样的反应又被称为加成聚合反应,简称加聚反应。

③链节和单体：聚乙烯分子可以用工CH2—CH2玉来表示,其中重复的结构单元，，_CH2

一CH2一”称为链节，链节的数目"称为聚合度。能合成高分子的小分子物质称为单体，乙

烯就是聚乙烯的单体。

I名师点拨I

(1)乙烯含碳量大，故乙烯燃烧时火焰明亮，有较多的黑烟。

(2)乙烯使漠水褪色发生加成反应，乙烯使酸性KMnC)4溶液褪色发生氧化反应。

(3)由单体书写聚合物的化学式时，单体的主链不一定是链节的主链，如聚丙烯不能写

ECH—CH2玉

成正CH3cHeH?玉，应写成CH3,原来在主链中的—CH3变成了支链。

因练习应用

1.乙烷、乙烯属于不同类型的有机化合物，但它们之间也有共性。下列关于它们之间

共同特点的说法正确的是()

A.都含有碳碳双键

B.都能使酸性KMnCU溶液褪色

C.在空气中燃烧都产生明亮火焰且伴有黑烟

D.在氧气中完全燃烧后都生成CO,和H2O

解析：D乙烷分子中含有碳碳单键，不含碳碳双键，乙烯分子中含有碳碳双键，不含

碳碳单键，A项错误；烷煌的化学性质稳定，不能与强酸、强碱和强氧化剂反应，乙烯能使

酸性KMnO4溶液褪色，B项错误；乙烷在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，乙烯的含碳量比乙

烷的高，在空气中燃烧产生明亮火焰且伴有黑烟，C项错误；乙烷和乙烯都仅含有C、H两

种元素，它们在氧气中完全燃烧的产物都是CO2和H2O,D项正确。

2.由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2==CH—CH3)的结构或性质正确的是()

A.不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

B.不能在空气中燃烧

C.能使澳的四氯化碳溶液褪色

D.与HC1在一定条件下能加成并只得到一种产物

解析：C丙烯与乙烯都含有碳碳双键，性质相似。丙烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，

A错误；丙烯能在空气中燃烧，B错误；丙烯能和澳的四氯化碳溶液发生加成反应而使澳的

四氯化碳溶液褪色，C正确；乙烯与HC1加成只生成一种产物一氯乙烷，但是CH2=CH

—CH3与HC1加成时，由于氯原子连接的位置有两种情况，因此加成产物也有两种，即

ClCH2—CH2—CH3和CH3—CHC1—CH3,它们互为同分异构体，不是同一种物质，D错

误。

3.苯乙烯是合成聚苯乙烯的化工原料，反应的化学方程式为

nQpCHTHz一£CH-CH2i

、O

苯乙烯聚苯乙烯

下列有关说法不正确的是()

A.苯乙烯通过加聚反应合成聚苯乙烯

B.苯乙烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.苯乙烯为纯净物，聚苯乙烯为混合物

-ECH—CHj-Jr

D.聚苯乙烯的链节是3

一CH—CH2一

A\

解析：D聚苯乙烯的链节是W,D错误。

关键能力.培养提升>-------------------聚焦应用迁移转化——

煌分子式的求算及烧燃烧的规律(归纳与论证)

某气态煌(GHy)在标准状况下的密度为3.2151,现取3.6g该烧完全燃烧，将全部

产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g,碱石灰增重11g,求：

(1)该煌分子的摩尔质量为o

(2)确定该嫌的分子式：。

(3)已知该姓的一氯代物只有一种，写出该煌的结构简式：o

提示：(l)M=/hVm=3.215gL-1X22.4L•moPip72g•moC^

36。

(2)设烧的分子式为CxHy,〃(GHy)=72g:扁-1=0.05molo

CxHy+Q+£)O2^*xCO2+2H2O

1X2

0.05mol0.05xmol0.025ymol

所以0.025ymolX18g•mo「i=5.4g,解得y=12；0.05xmolX44g•mol_1=11g,解

得％=5。该烧的分子式为C5H12。

CH

I3

CH3—c—CH3

(3)C5H12有三种同分异构体，一氯代物只有一种的是CH：3o

防规律方法

1.燃的分子式的求算方法

(1)直接求算法

直接求算出1mol气体中各元素原子的物质的量，即可推出分子式。如果给出一定条件

下的气体密度(或相对密度)及各元素的质量比，求其分子式的步骤为：密度(或相对密度)一

摩尔质量-1mol气体中各元素原子的物质的量一分子式。

(2)最简式法

根据分子式为最简式的整数倍，利用相对分子质量及求得的最简式可确定分子式。如烧

.......碳的质量分数.氢的质量分数

的最简式求法为"(C)・几(H)=p;•j=a：bo最简式为CqHb，则

分子式为(GH/,\ho

J.4Iu

2.解答有关燃燃烧的计算题的两种方法

方法一是利用燃的燃烧产物，结合题给出的条件进行解答。

方法二是写出烧燃烧的通式，即QHy+G+gO2-xCCh+5H2O,列方程进行解

答。

方法一比较简捷，是一种通用的方法，利用该方法时要明确：煌只含有两种元素，完全

燃烧的产物是CO2和H2O,不完全燃烧时还会产生COo

3.煌的燃烧规律

(1)烧燃烧的通式

若煌的分子式为CtHv，则CxHy在空气或氧气中完全燃烧的化学方程式为QHy+G+步

O2^*xCO2+^H2OO

(2)耗氧量大小规律

等质量等物质的量

耗氧量;越大，耗氧量越多x+J越大，耗氧量越多

产物量;越大，生成的CO2越少而水越多X值越大，生成的CO2越多；y越大，

生成的水越多

（3）气体体积变化规律（CHy为气态烧）

CxHy+G+JO2^*xCO2+1H2OAV=VE-V»

1x+4x2

①当温度大于或等于100℃时，水为气态

一当y>4,总体积变大

则-V当y=4,总体积不变

〔当y<4,总体积减小

②当常温常压时，水为液态

则AV=—（1+；）,反应后气体体积始终减小且减少量与氢原子数有关。

R迂移应用

1.常温常压下，某气态烧和氧气的混合气体nL,完全燃烧后，通过浓硫酸后再恢复

到原来的温度和压强时，得到胃L的混合气体。假设烧在燃烧后无剩余，且碳元素全部转化

为CO2,则该煌是（）

A.C2H2B.C2H4C.C2H6D.C3H8

解析：C通过浓硫酸后再恢复到原来的温度和压强时，得到々L的混合气体，应为

CO2和。2的混合物，令该烧的分子式为CrHy,

CxHy+G+；）O2-XCO2+9H2OAV

1+x+|x1+彳

n

z2

1+x+XI+41+x+Xn,

-=一1，由于z<n,z=[X-<n,解得x<l+4,故C符合题意。

21+4

2.对于三种气态烧甲烷、乙烷、乙烯，请回答下列问题：

（1）等质量的三种燃在相同状况下体积最大的是（填分子式，下同）。

（2）等质量的三种烧完全燃烧时消耗氧气最多的是o

（3）等质量的三种烧完全燃烧生成二氧化碳最多的是,生成水最多的是

(4)在120℃、1.01X105Pa条件下，与足量的氧气混合点燃，完全燃烧前后气体体积没

有变化的嫌是。

解析：(1)CH4、C2H6、C2H4的相对分子质量大小为：CH4<C2H4<C2H6,根据"=而，

可知，相同条件下，质量相同时，气体的相对分子质量越小，气体所占体积越大，

故质量相同时，在相同状况下体积最大的是CH4。(2)CH4、C2H6、C2H4的H元素的质量分

数大小为CH4>C2H6>C2H4,质量相同时，分子中H元素的质量分数越大，完全燃烧时消

耗。2越多，故完全燃烧时消耗。2的量最多的是CH4。(3)CH4、C2H6、C2H4的含碳量大小

为CH4<C2H6<C2H4,质量相同时，分子中C元素的质量分数越大，完全燃烧时生成的CO2

越多，故完全燃烧生成的CO2最多的是c2H4；CH4、C2H6、C2H4的H元素的质量分数大小

为CH4>C2H6>C2H4,质量相同时，分子中H元素的质量分数越大，完全燃烧时生成H2。

越多，故生成水最多的是CH40(4)120℃条件下水为气体，燃烧通式CxHy+Q+f)02y*

XCO2+2H2O(g),完全燃烧前后气体体积没有变化，则1+(尤+*=x+］，故y=4,即

CH4、C2H4完全燃烧后体积不变。

答案：⑴CH4(2)CH4(3)C2H4CH4(4)CH4>C2H4

「a学科素养•当堂落实>-------------------及时巩固培养能力---

1.下列关于乙烯的说法正确的是()

A.易溶于水

B.1mol乙烯可以与2mol氢气发生加成反应

C.易发生取代反应

D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

解析：D通常情况下，乙烯是难溶于水的气体，A错误；1mol乙烯含有1mol碳碳

双键，可以与1mol氢气发生加成反应，B错误；乙烯中含有碳碳双键，可发生加成反应，

不易发生取代反应，C错误；乙烯中含有碳碳双键，可发生氧化反应，能使酸性高镒酸钾溶

液褪色，D正确。

2.下列各反应中属于加成反应的是()

占燃

A.CO2+2H2O

B.CH2=CH2+Br2—>CH2Br—CH2Br

光

C.CH4+CI2CH3C1+HC1

7显

D.CH3CH2CH2CH3——►CH2=CH2+CH3—CH3

解析：BA项，CH在中燃烧，属于氧化反应，不符合题意；B项，CH2=CH2

与Bn发生加成反应，符合题意；C项，CH4与CL在光照条件下发生取代反应，不符合题

意；D项，CH3cH2cH2cH3高温下发生分解反应，不符合题意。

3.既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是

()

A.混合气体通过盛有酸性高锦酸钾溶液的洗气瓶

B.混合气体通过盛有足量滨水的洗气瓶

C.混合气体通过盛有蒸储水的洗气瓶

D.混合气体与适量氯化氢混合

解析：B乙烯可使酸性KMnCU溶液褪色，甲烷与酸性KMnC>4溶液不反应，可以鉴别，

但酸性KMnCU溶液能将乙烯氧化生成C02,又引入新的杂质C02,A错误；乙烯与澳水发

CH2=CH,+Br2->CH2cH2

II

生反应：BrBr,生成油状液体1,2-二澳乙烷，澳水褪色，甲烷与

滨水不反应，可以鉴别，并且还可除去甲烷中的乙烯，B正确；甲烷与乙烯均难溶于水，不

能鉴别，C错误；乙烯在适当条件下才能与HC1发生加成反应，且无法控制通入HC1的量，

D错误。

4.如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，回答下列问题。

碎聋片Q

浸透了石

蜡油的矿

酸性澳的四氯

渣棉?KMnO,的/化碳溶液

V溶液

A

(1)A中碎瓷片的作用是o

(2)乙烯的电子式为__________________

⑶下列物质中，可以通过乙烯的加成反应得到的是(填字母)。

A.CH3cH3B.CH3CHCI2

C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br

(4)用乙烯为原料可以制备生活中常用的塑料袋，该反应的化学方程式为

反应类型是0

（5）运输水果时，为了吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟腐烂，常将浸泡有

溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。

解析：（1）由题意可知，石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，故碎瓷片的作用主要

是作催化剂，加快反应速率。（2）乙烯分子中含有碳碳双键，电子式为

HH

•x•x

H!C：：CxH

（3）乙烯与氢气发生加成反应生成CH3cH3,A正确；CH3cHeh不能通过乙烯的加成反

应得到，B错误；乙烯与水发生加成反应生成CH3cH2OH,C正确；乙烯与澳化氢发生加成

反应生成CH3cH?Br,D正确。（4）乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯是生活中常见

塑料包装袋的成分。（5）酸性高镒酸钾溶液能吸收乙烯，因此运输水果时，为了吸收水果产

生的乙烯，防止水果早熟腐烂，常将浸泡有酸性高锦酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容

器中。

HH

•x•x

答案：⑴作催化剂（2）H：C：：cxH（3）ACD

催化剂厂r

取UL

（4）77CH2Z=CH2--------->£CH2—CH2+加聚反应

（5）酸性高铳酸钾（或KMnO4）

［课时跟踪检测］

熙m基础•巩固练

i.下列叙述正确的是（）

A.破坏乙烯分子里的碳碳双键所需要的键能是破坏乙烷分子里碳碳单键能量的两倍

B.乙烯分子里碳、氢原子都处在同一平面上，而乙烷分子里的碳、氢原子不都处在同

一平面上

C.乙烯和乙烷都能在空气中燃烧而被氧气氧化，具有强还原性，所以它们也能被强氧

化剂高镒酸钾溶液氧化

D.乙烯易发生加成反应，乙烷能发生取代反应和加成反应

解析：B乙烯分子中的双键有一个容易断裂，破坏碳碳双键所需的能量不是破坏碳碳

单键所需能量的2倍；乙烯分子中6个原子共平面；乙烷能在氧气中燃烧，但不能被KMnC）4（H

十）溶液氧化；乙烷不能发生加成反应。

2.下列有关说法不正确的是（）

A.由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯炫的通式为C„H2„

HH

H：C：C：H

B.乙烯的电子式为..

C.从乙烯与澳发生加成反应生成1,2-二澳乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键

不稳定，易发生断裂

D.乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高

解析：B选项A,乙烯分子中含有一个碳碳双键，碳原子结合的氢原子比相同碳原子

数的烷姓少两个，因此单烯运通式为C"H2.;选项B,乙烯中碳碳之间以共价键结合，电子

H：C：：C：H

式为HH；选项C,对比乙烯的加成反应生成物的结构可以明显看出，乙烯分

子中的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂；选项D,乙烯燃烧时伴有黑烟现象是因为

乙烯中含碳碳双键，使分子中碳氢原子的个数比增大，含碳量增大。

3.下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2-二氯乙烷的是（）

A.乙烷与氯气在光照条件下反应

B.乙烯与氯化氢气体混合

C.乙烯与氯气混合

D.乙烯通入浓盐酸

解析：C乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯乙烷、二氯乙烷等多种取

代产物，反应是同时进行的，因此不可以制得较纯净的1,2-二氯乙烷，A错误；乙烯与氯

化氢气体混合，发生加成反应生成氯乙烷，B错误；乙烯与氯气混合发生加成反应生成较纯

净的1,2-二氯乙烷，C正确；乙烯通入浓盐酸不发生反应，D错误。

4.从南方向北方长途运输水果时，常常将浸泡有高镒酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水

果的容器中，其目的是（）

A.利用高锦酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变

B.利用高铳酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂

C.利用高锦酸钾溶液的氧化性，催熟水果

D.利用高铳酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟

解析：D从南方向北方长途运输水果时，将浸泡有高镒酸钾溶液的硅藻土放置在盛放

水果的容器中，高镒酸钾溶液可与水果产生的乙烯反应，乙烯属于水果催熟剂，高镒酸钾溶

液可降低乙烯的浓度，从而防止水果早熟。

5.下列关于乙烯的用途叙述不正确的是（）

A.以乙烯为原料可以合成聚乙烯等制备生活用品的材料

CH—CH

I2I2

B.乙烯可以用来制备1,2-二溟乙烷（BrBr）

C.乙烯可以与水发生加成反应制备乙醇（CH3cH2OH）

Br

I

CH—CH

I3

D.乙烯可以与HBr发生加成反应制备1,1-二澳乙烷（Br）

解析：DD项，利用加成反应原理，该反应应生成CH3cH2Br。

6.下列各组中两个反应所属反应类型相同的是（）

A.光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使澳的四氯化碳溶液褪色

B.乙烷在氧气中燃烧；乙烯在空气中燃烧

C.乙烯能使澳的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnCU溶液褪色

D.用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷

解析：BA项中前者是取代反应，后者是加成反应，反应类型不同；B项中两个反应

均是氧化反应，反应类型相同；C项中前者是加成反应，后者是氧化反应，反应类型不同；

D项中前者为加成反应，后者为取代反应，反应类型不同。

7.制取一氯乙烷的最佳方法是（）

A.乙烷和氯气反应

B.乙烯和氯气反应

C.乙烯和氯化氢反应

D.乙烯和氢气反应后，所得产物再和氯气反应

解析：C乙烷与氯气反应生成多种氯代物，不能得到纯净的一氯乙烷，A、D错误；

乙烯和氯气加成，生成1,2-二氯乙烷，B错误；乙烯和氯化氢加成制取一氯乙烷是最佳方

法。

IW►创新•强化练

8.下列反应不属于加成反应的是（）

一定条件

A.CH2=CH2+HC1-与CH3cH2cl

反燃

B.2cH3cH3+702^^4co2+6H2O

C.CH2=CH2+H20CH3cH20H

D.CH2=CH2+Br2—►CH2BrCH2Br

解析：BA项，CH2=CH2与HC1发生了加成反应；B项，CH3cH3燃烧，属于氧化

反应；C项，CH2=CH2与H2O发生了加成反应；D项，CH2=CH2与Bn发生了加成反

应。

-E-CH—CHi

II

9.有机高分子化合物C%CH3的单体是（）

—CH—CH—

II

A.CH3CH3B.CH2=CH2

c.CH3—CH2—CH2—CH3D.CH3—CH=CH—CH3

—CH—CH—

II

解析：D此有机高分子化合物的链节为CH3CH3,根据乙烯的加聚反应可知,

单体为CH3—CH=CH—CH3O

CHCH

I3I25

CH3—CH—CH—CH2—C—CH3

II

10.烷煌CH3CH3是单烯煌R和H2发生加成反应后的产物,

则R可能的结构有（）

A.4种B.5种

C.6种D.7种

⑤

CHC2H5

①3②④

CH—CIH—CH—CH—c।—CH

3③I2I3

解析：B烷煌CH3CH3是单烯姓R和H2发生加成反应后的产

物，原烯烧分子结构中碳碳双键可能存在的位置有①、②、③、④、⑤5个位置，故R可

能的结构有5种。

11.下列是关于有机物A的信息:

①能使澳的四氯化碳溶液褪色

②分子空间充填模型为5P

③能与水在一定条件下反应

根据上述信息回答下列问题：

(1)A与澳的四氯化碳溶液反应的生成物的结构简式为；写出在一定条件下，A

发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式：o

(2)A具有的性质是。(填序号)

①无色、稍有气味的气体②有毒③难溶于水

④密度比空气大⑤能使酸性KMnCU溶液和澳水褪色

⑥一定条件下与氢气反应

解析：由信息知，A是乙烯。乙烯存在碳碳双键，能发生加成反应：CH2=CH2+Br2-

一定条件下lr一

-*CH2BrCH2Br,还能发生加聚反应："CHLCH?---------------ECH2-CH2io乙烯在常温下是

一种无色、稍有气味的气体，比空气的密度稍小，难溶于水。乙烯可与氢气、卤素单质、水

等发生加成反应，可与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应，使其褪色。

一定条件

答案：(DCHzBrCHzBr«CH2=CH2-£CH2cH2玉⑵①③⑤⑥

12.某煌A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发

展水平