离子反应同步训练 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.2离子反应同步训练2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．在熔融状态下能导电的化合物是（）A．HCl B．Cu C．CaCl2 D．SO32．下列物质属于非电解质的是（）A． B． C． D．3．下列电离方程式书写错误的是（）A．HCl=H++Cl- B．H2OOH-+H+C．NH3·H2O+OH- D．NaHCO3=Na++H++4．下列物质中，属于电解质的是（）A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．Cu D．KCl5．下列属于非电解质的是（）A．氯化钠溶液 B．二氧化碳 C．水 D．氯气6．下列能够大量共存的离子组是（）A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、7．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A．无色溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、B．含有Al3+的溶液：OH-、AlO2-、Na+、KC．酸性溶液中：K+、Na+、SO42-、ClD．含有CO32-的溶液：H+、Ca2+、NO3-、8．下列化学反应对应的离子方程式正确的是（）A．向溶液中滴入少量盐酸：B．向溶液中滴入过量氨水：C．用醋酸清除水壶中的水垢：D．在澄清石灰水中加入足量：9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水电离出的H+浓度为10-10mol•L-1的溶液中：CO、Na+、NH、Cl-B．无色透明的溶液中：AlO、Al3+、Na+、Cl-C．使甲基橙显红色的溶液中：I-、K+、NO、Mg2+D．=10-3mol•L-1的溶液中：Ba2+、Cl-、OH-、Na+10．下列离子方程式正确的是（）A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．碳酸氢镁与过量氢氧化钠溶液：Mg2++2HCO+4OH-=2Mg(OH)2↓+2CO+2H2OC．少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClOD．铁与稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑11．下列用于解释实验现象的离子方程式正确的是选项（）选项实验现象离子方程式A向FeCO3悬浊液中加入硝酸变澄清B将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中，溶液逐渐褐色C将amol/L的KHSO4与bmol/L的Ba(OH)2溶液混合，测得浊液呈中性D向NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水，产生白色沉淀A．A B．B C．C D．D12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、、Cl-B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、、Cl-、C．c(Al3+)=0.1mol•L-1的溶液中：K+、Mg2+、、OH-D．0.1mol•L-1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、、Cl-13．常温下，把10mLpH=6的HNO3溶液加入蒸馏水中，制成1000mL溶液，稀释后的溶液中，其c(H+)最接近A．1×10-8mol/L B．1×10-6mol/LC．1×10-7mol/L D．无法计算14．常温下，在下列各组指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、HCOB．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NOC．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Mg2+、Fe3+、CO、NO15．由下图得出的结论正确的是（）A．NaCl溶液能导电，是电解质B．电解质在电流的作用下才能发生电离C．固体NaCl中不存在和D．NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子16．已知NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（）A．CO2＋2OH-=CO＋H2OB．Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2OC．2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑D．Al3+＋4OH-=AlO＋2H2O17．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．稀硫酸溶液：、、、B．使酚酞变红的溶液：、、、C．溶液：、、、D．无色透明的溶液：、、、18．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol/LNaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B．0.1mol/LFeCl2溶液：K+、Mg2+、OH-、MnO4-C．0.1mol/LK2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、H+D．0.1mol/LH2SO4溶液：Ag+、NH4+、NO3-、HCO3-19．某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是（）A．Cl- B．SO42- C．OH- D．Na+20．下列物质中，属于电解质的是（）A．Cu B．K2SO4 C．稀HNO3 D．酒精二、综合题21．现有下列物质：a.稀盐酸b.熔融的c.d.单质e.乙醇f.醋酸g.h.溶液i.晶体（1）属于混合物的是(填标号，下同)。（2）属于电解质的是；能导电的是；属于化合物但不是电解质的是。（3）属于盐的是。（4）分别写出c和i在熔融状态下的电离方程式：c：；i：。22．现有下列十种物质①碳酸氢钠粉末②酒精③氨水④HCl气体⑤Fe⑥稀硫酸⑦熔融NaCl⑧KOH溶液⑨CO2气体⑩CuSO4·5H2O晶体（1）属于电解质的是(填序号)，属于非电解质的是(填序号)。（2）上述状态下能导电的是(填序号)。（3）写出①在水溶液中的电离方程式：（4）①的溶液与⑧反应的离子方程式为：23．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式：。（2）下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是(填字母)。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的曲线表示(填字母)。（4）化合物高铁酸钾K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”的水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱条件下反应制得，该反应的离子方程式为(反应物写Fe3+)。24．利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的丝。（1）Ⅰ.下列各组物质中，每组中均有一种物质的类别与其他三种不同。①ZnO、K2O、CO2、Fe2O3②HNO3、、、③、、LiOH、三种物质依次是(填化学式)①；②；③。（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应的离子反应式该反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应。（3）写出与足量稀硫酸反应的离子方程式：。（4）与、在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：、。（5）Ⅱ．现有以下物质：①NaOH晶体②液态HCl③④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦⑧⑨KNO3晶体⑩上述物质中能导电的是。（6）上述物质中属于电解质的是，属于非电解质的是。（7）上述物质中，溶于水能导电的物质是。25．现有以下物质：①液氨②NaOH溶液③固体④溶液⑤乙醇⑥铜⑦⑧醋酸⑨饱和溶液。（1）上述物质中属于电解质的是(填序号，下同)，能导电的是。（2）写出④的电离方程式。写出④和⑨反应的离子方程式。（3）在足量②的水溶液中通入少量⑦，发生反应的离子方程式为。现有11g⑦如发生上述反应，至少需要溶质质量分数为20%的②g。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．HCl是共价化合物，融状态下不导电，A项不选；B．Cu是单质，不是化合物，B项不选；C．CaCl2是离子化合物，熔融状态下能导电，C项选；D．SO3是共价化合物，融状态下不导电，D项不选；故答案为：C。

【分析】加热熔融能够导电的一般是离子化合物，由金属元素和非金属元素形成2．【答案】D【解析】【解答】A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；B．H2O能微弱的电离出氢离子和氢氧根离子，是电解质，B不符合题意；C．在水溶液里电离出自由移动的离子，为电解质，C不符合题意；D．NH3和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出阴阳离子而使氨气的水溶液导电，但电离出阴阳离子的物质是一水合氨而不是NH3，所以NH3是非电解质，D符合题意。故答案为：D。

【分析】在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物是非电解质。

A．氯气是单质；B．H2O是弱电解质；C．是强电解质；D．NH3自身不会电离出阴阳离子，NH3是非电解质。3．【答案】D【解析】【解答】A．盐酸为强酸，发生完全电离，电离方程式为HCl=H++Cl-，A不符合题意；B．水为弱电解质，只发生部分电离，电离方程式为H2OOH-+H+，B不符合题意；C．一水合氮为弱碱，在水溶液中发生部分电离，电离方程式为NH3·H2O+OH-，C不符合题意；D．碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，所以碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++，D符合题意；故答案为：D。

【分析】碳酸为弱酸，故碳酸氢根一步电离时不拆。4．【答案】D【解析】【解答】A.稀硫酸属于混合物，不属于电解质，A项错误；

B.NaOH溶液属于混合物，不属于电解质，B项错误；

C.铜属于单质，不属于电解质，C项错误；

D.氯化钾属于盐，属于电解质，D项正确；

故答案为：D。

【分析】电解质必须属于化合物，单质和混合物不属于电解质，其次属于电解质的化合物有：酸、碱、盐、金属氧化物和水。5．【答案】B【解析】【解答】A．氯化钠溶液属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；B．CO2属于化合物，虽然二氧化碳的水溶液导电，但导电的离子不是二氧化碳本身电离产生，因此二氧化碳属于非电解质，故B符合题意；C．水属于电解质，故C不符合题意；D．氯气属于单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；故答案为B。

【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，如：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，如：部分有机物，非金属氧化物等，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

6．【答案】C【解析】【解答】A．与、结合生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，不能共存，A不符合题意；B．与结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，B不符合题意；C．四种离子均不发生反应，能共存，C符合题意；D．、、发生氧化还原反应，生成、，不能共存，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应的能大量共存。7．【答案】C【解析】【解答】A．无色溶液中不能存在铜离子，铜离子使溶液呈蓝色，不能大量共存，A不符合题意；B．大量Al3+与氢氧根生成氢氧化铝沉淀，B不符合题意；C．酸性溶液中：K+、Na+、SO42-、Cl-，可以大量共存，CD．CO32-与氢离子生成二氧化碳，不能大量共存，D故答案为：C。

【分析】考查离子共存，即离子之间不会发生反应，则共存，还需要注意给定条件，在无色溶液中不存在有色离子，还需要注意溶液的酸碱性。8．【答案】D【解析】【解答】A．在亚硫酸钠中滴入少量盐酸，反应的离子方程式为，A项不符合题意；B．在氯化铝溶液中滴加氨水只能生成氢氧化铝，B项不符合题意；C．醋酸是弱酸不能拆成离子形式，C项不符合题意；D．在澄清石灰水中滴入过量反应的化学方程式为，对应离子方程式为，D项符合题意；故答案为：D。【分析】A.盐酸少量，发生的反应为；

B.氢氧化铝不溶于氨水；

C.醋酸为弱酸，应保留化学式。9．【答案】D【解析】【解答】A．水电离出的浓度为的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，若显酸性则不能大量共存，若显碱性则不能大量共存，故A不选；B．和能发生完全双水解反应，不能大量共存，故B不选；C．使甲基橙显红色的溶液显酸性，酸性溶液中有强氧化性，会被氧化，故C不选；D．的溶液显碱性，、、、均可大量共存，故D选；故答案为：D。

【分析】A．H+和反应，和反应；B．和反应；C．H+和、反应；D．、、、不反应。10．【答案】B【解析】【解答】A．HClO为弱酸，不能写成离子形式，氯气与水反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A不符合题意；B．碳酸氢镁与过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为：Mg2++2HCO+4OH-=2Mg(OH)2↓+2CO+2H2O，故B符合题意；C．少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中，SO2会被氧化为硫酸根离子，产物不符合反应实际，离子方程式为：Ca2++3ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C不符合题意；D．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、根据次氯酸为弱电解质，离子反应中以分子式存在解答；

B、碳酸氢镁易溶于水，完全电离，与过量氢氧化钠反应时显弱酸性，发生中和反应，生成氢氧化镁，碳酸钠，水；

C、根据二氧化硫具有还原性，次氯酸钙具有氧化性，发生氧化还原反应解答；

D、根据铁与盐酸反应生成氯化亚铁解答；11．【答案】D【解析】【解答】A．被氧化，故A不符合题意；B．得失电子不守恒，应该为，故B不符合题意；C．浊液显中性时，与的物质的量之比为2：1，，故C不符合题意；D．按照少定多变思想，少的定位1mol即将NH4HCO3定为1mol，则，故D符合题意。故答案为D。

【分析】A．会被氧化；B．得失电子不守恒；C．如果与的物质的量之比为1：1，溶液显碱性；D．足量澄清石灰水，则NH4+和HCO3-都完全反应。12．【答案】A【解析】【解答】A.能大量共存，澄清透明≠无色，故符合题意B.能使酚酞变红，说明有氢氧根，会与铵根离子反应，故B不符合题意C.铝离子会和氢氧根反应，故C不符合题意D.碳酸根能与钡离子生成白色沉淀，故D不符合题意故答案为：A【分析】判断离子是否能大量共存，主要看他是否能发生反应13．【答案】C【解析】【解答】硝酸是强电解质，在水溶液中完全电离，根据强酸的稀释规律：将pH=a的强酸加水稀释至原体积的10b倍，溶液的pH=a+b，但当a+b＞7时，常温下溶液的pH只能无限接近7，但不能大于或等于7，溶液的酸性逐渐减弱，但仍然为弱酸性溶液，故c(H+)最接近1×10-7mol/L；故答案为：C。

【分析】将pH=a的强酸加水稀释至原体积的10b倍，溶液的pH=a+b，酸溶液稀释时，其pH无限接近7。14．【答案】C【解析】【解答】A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中HCO与OH-发生反应，不能大量共存，故A不符合题意；B．铜离子在溶液中为淡蓝色，无色透明的溶液中不可能存在铜离子，故B不符合题意；C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中，Na+、K+、OH-、Cl-互不反应，可以大量共存，故C符合题意；D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．HCO与OH-反应；B．铜离子在溶液中为淡蓝色；C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中，Na+、K+、OH-、Cl-互不反应；D．CO与反应。15．【答案】D【解析】【解答】A．由图可知熔融状态NaCl与氯化钠溶液均能导电，说明氯化钠是电解质，NaCl溶液能导电，但是NaCl溶液是混合物不是电解质，A不符合题意；B．电离是电解质在水溶液或者熔融状态下离解成阴阳离子的过程，电离不需要通电，B不符合题意；C．固体NaCl中存在和，只是不能自由移动，C不符合题意；D．NaCl在水分子的作用下电离出自由移动的阴阳离子，阴阳离子结合水生成水合离子，所以NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子，D符合题意；故答案为：D。

【分析】根据图示即可判断氯化钠是电解质，在水溶液或者熔融状态下洁电离，在溶液中，钠离子和氯离子被水分子包围结合选项即可判断16．【答案】D【解析】【解答】A．向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，CO2＋2OH-=CO＋H2O，表现为铝罐变瘪，故A不选；B．铝罐表面有氧化膜Al2O3，加入过量NaOH溶液发生反应：Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2O，故B不选；C．铝罐表面有氧化膜溶解后，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，发生反应：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑，故C不选；D．根据A、B、C选项分析可知溶液中没有铝离子，故D选。故答案为：D。

【分析】加入过量NaOH浓溶液，二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠与水，再过一段时间，罐壁又重新凸起，发生Al与NaOH溶液的反应生成氢气，因铝罐表面有氧化膜Al2O3，则又能够发生反应Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2O。17．【答案】A【解析】【解答】A．、、、与H+、都不发生反应，所以在稀硫酸溶液中能大量共存，A符合题意；B．使酚酞变红的溶液呈碱性，与能发生反应，所以不能大量共存，B不符合题意；C．溶液中含有Fe2+和Cl-，Fe2+与、会发生氧化还原反应，与Cl-会发生反应生成AgCl沉淀，所以不能大量共存，C不符合题意；D．在水溶液中呈紫色，在无色透明的溶液中不能大量共存，D不符合题意；故答案为：A。【分析】B.与反应生成水和二氧化碳；

C.Fe2+与、会发生氧化还原反应，与Cl-生成AgCl沉淀；

D.为紫色，不能大量存在于无色溶液中。18．【答案】A【解析】【解答】A．OH-、Na+、K+、CO32-、AlO2-，相互不反应，可以大量共存，A符合题意；

B．镁离子、二价铁离子都能够与氢氧根离子反应，所以不能大量共存，B不符合题意；

C．氢离子与碳酸根离子反应生成水、二氧化碳，钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，所以不能大量共存，C不符合题意；

D．氢离子与碳酸氢根离子反应，二者不能大量共存，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A．各离子可以大量共存；

B．氢氧化镁、氢氧化铁均为不溶于水的沉淀；

C．碳酸钡为不溶于水的沉淀，且生成水和气体；

D．硫酸银微溶于水，氢离子和碳酸氢根生成水和二氧化碳。19．【答案】A【解析】【解答】Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，根据电荷守恒可得，2n(Mg2+)+n(K+)＞n(NO3-)，阴离子电荷少，所以M离子应带有负电荷，根据电荷守恒可知M带一个负电荷，而OH-与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，所以M离子可能是氯离子，故答案为：A。【分析】根据溶液呈电中性，可得该离子为阴离子，有氢氧化镁是沉淀，硫酸镁是微溶物，因此符合题意的只能是氯离子。20．【答案】B【解析】【解答】A．Cu是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；B．K2SO4处于熔融态或水溶液中含有自由移动的离子，所以能导电，故K2SO4是电解质，故B符合题意；C．稀HNO3是混合物不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；D．酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】电解质是在水溶液中或者熔融状态下可以导电的化合物，结合选项进行判断21．【答案】（1）ah（2）bcfi；abdh；eg（3）bci（4）；【解析】【解答】(1)由两种或两种以上物质混合而成的物质。稀盐酸是HCl的水溶液，KHCO3溶液是KHCO3溶于水形成的混合物，故a和h属于混合物。(2)电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物。熔融的NaCl能导电，K2SO4溶于水和熔融状态下都能导电，醋酸溶于水能导电，NaHSO4晶体溶于水和熔融状态下都能导电，故bcfi是电解质；能导电的物质在需要由自由移动的离子或电子，稀盐酸中有自由移动的氢离子和氯离子，熔融NaCl中有自由移动的钠离子和氯离子，Na单质中有自由移动的电子，KHCO3溶液中有自由移动的钾离子和碳酸氢根离子，故能导电的是abdh；乙醇是化合物，但在水中和熔融状态下都不能导电，是非电解质，SO2是化合物，虽然溶于水能导电，但不是自身电离出来的离子导电，而是SO2和水生成的亚硫酸电离出来的离子导电，而且液态SO2也不导电，所以SO2是非电解质，故属于化合物但不是电解质的是eg。(3)盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，属于盐的是bci。(4)K2SO4熔融时电离出钾离子和硫酸根离子，电离方程式为：K2SO4=2K++；NaHSO4在熔融状态时电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++。

【分析】（1）混合物由两种或两种以上物质组成；

（2）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物；

（3）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；

（4）熔融的K2SO4电离产生钾离子和硫酸根离子；NaHSO4在熔融状态时电离出钠离子和硫酸氢根离子。22．【答案】（1）①④⑦⑩；②⑨（2）③⑤⑥⑦⑧（3）NaHCO3=Na++HCO3－（4）HCO3-+OH-=H2O+CO32－【解析】【解答】（1）①④⑦⑩为化合物，在水溶液里或熔融状态下能够导电，属于电解质；②⑨在水溶液里和熔融状态下都不能够导电，属于非电解质；③⑥⑧是混合物，⑤是单质，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。

（2）③⑤⑥⑦⑧有自由移动的离子，能够导电。

（3）碳酸氢钠在水中电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3－。

（4）碳酸氢钠溶液与KOH溶液反应生成碳酸钠、碳酸钾和水，化学方程式为2NaHCO3+2KOH=Na2CO3+K2CO3+2H2O，离子方程式为HCO3-+OH-=H2O+CO32－。

【分析】（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。

注意电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

（2）溶液中若有自由移动的离子，则可以导电。

（3）弱酸的酸式盐在水中完全电离出阳离子和酸式酸根离子。

（4）离子方程式的书写步骤：写出化学方程式，将可溶性的强电解质拆开，删去方程式两边相同的离子，检查是否符合电荷守恒和质量守恒，是否是最简比。23．【答案】（1）Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O（2）A（3）C（4）2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O【解析】【解答】(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，反应的离子方程式：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O。答案为：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O；(2)A．设NaHSO4为1mol，则n(H+)=1mol，n()=1mol，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，需n(OH-)=1mol，应投入n[Ba(OH)2]=0.5mol，离子方程式为Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O，A正确；B．设NaHSO4为1mol，则n(H+)=1mol，n()=1mol，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，应投入n[Ba(OH)2]=1mol，有1molOH-参加反应，1molOH-剩余，离子方程式为Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O，B不合题意；C．设NaHSO4为1mol，则n(H+)=1mol，n()=1mol，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，则需消耗n(OH-)=1mol，n(Ba2+)=1mol，离子方程式为Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O，C不合题意；故答案为：A；(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，发生反应为Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O，过量的硫酸发生电离H2SO4=2H++。起初溶液中离子浓度逐渐减小，刚好完全反应时，离子浓度接近0；硫酸过量以后，发生电离，使溶液的导电能力不断增大，最后保持恒定，所以导电能力先减小到接近0，后逐渐增大到一定程度，然后保持不变，故答案为：C；(4)FeCl3和KClO在强碱条件下发生氧化还原反应，生成、Cl-等，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O。答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O。【分析】书写反应的离子方程式时，遵循“以少定多”的原则，即可假设少量的物质为1mol，则另一物质过量，过量的物质，用量需要多少，就能提供多少。24．【答案】（1）；；（2）；；不是（3）（4）；（5）④⑥（6）①②③④⑧⑨⑩；⑤⑦（7）①②④⑦⑧⑨⑩【解析】【解答】在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电