高中化学必修一课时练习3.4从自然界获取铁和铜

第4课时从自然界获取铁和铜【基础梳理】1.下列关于金属的叙述中正确的是()A.常温下所有的金属都是固态B.金属元素大多数以化合态存在于自然界C.金属具有导电、导热和延展性D.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性2．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是()A．2HgOeq\o(=,\s\up7(△))2Hg＋O2↑B．4Al＋3MnO2eq\o(=,\s\up7(高温))3Mn＋2Al2O3C．2MgOeq\o(=,\s\up7(通电))2Mg＋O2↑D．4CO＋Fe3O4eq\o(=,\s\up7(高温))3Fe＋4CO23.加入下列物质不可能实现Fe2O3→Fe转化的是()A.H2B.COC.AlD.Cl24.下列有关合金的叙述中正确的是()

①合金具有金属特性；②合金中的元素以单质形式存在；③合金中不一定含有金属；④钢是含杂质较少的铁合金；⑤合金属于金属材料；⑥生铁可完全溶解于稀盐酸。A.①②③④⑤⑥B.①③④⑤⑥C.①②④⑤D.①④⑥5．炼铁时，加入石灰石的作用是()A．石灰石能降低氧化铁的熔点B．石灰石能改变生铁的性能C．石灰石能促进氧化铁的还原D．石灰石用于除去铁矿石中的二氧化硅6.生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜。这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性铜的化合物，该化合物是()A.碳酸铜

B.硝酸铜

C.硫酸铜D.氢氧化铜7．下列说法不正确的是()A．有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂B．可用电解熔融的NaCl的方法来冶炼金属钠C．可用焦炭或一氧化碳还原氯化铝的方法来冶炼铝D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物8．高炉炼铁中生成铁的反应一定是()A．氧化还原反应 B．置换反应C．复分解反应 D．分解反应9．硅在自然界只以化合态形式存在，如铁矿石中的硅主要以脉石(SiO2)的形式存在。炼铁时为了除去脉石，向炼铁高炉中加入石灰石。该过程不可能涉及的化学反应是()A．CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑B．2FeO＋Sieq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋SiO2C．SiO2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高温))SiC＋2CO↑D．CaO＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))CaSiO3【运用提升】10.含碳量在3％—4％的生铁，因断口呈灰色所以叫灰口铁。此生铁具有较好的韧性，常用于铸造机器底座和零件。试判断：①纯铁，②灰口铁，③碳三种固体熔点从高到低的顺序是()A.①②③

B.③②①

C.③①②

D.②③①11.在高温下用一氧化碳还原mg四氧化三铁得到ng铁。已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为()A.eq\f(21n,m－n)B.eq\f(64n,3m－3n)C.eq\f(m－n,32n)D.eq\f(24n,m－n)12．用电解法分别电解熔融的KCl、MgCl2、Al2O3三种物质，若通过的电量相同，则析出K、Mg、Al三种金属的物质的量之比为()A．6∶3∶2B．6∶3∶1C13．用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是()A．FeOB．Fe2O3C．CuO【选做题】14.铜在自然界多以＋1价矿石存在，在固态特别是高温下，＋1价铜的化合物比＋2价稳定。用辉铜矿(Cu2S)炼铜的方法之一是①将一定量的矿石高温通空气焙烧，生成两种氧化物。②将焙烧过的矿石加上比原矿石的质量少一半的未经焙烧过的矿石，混合后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体。写出这两个反应的化学方程式。①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。15.测定硫酸铜晶体里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量③加热④冷却⑤称量⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量．

请回答下列问题：

(1)现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是______。

(2)该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答：______。

(3)实验步骤⑥的目的是______。

(4)若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有(填入选项的编号)：______。

A．被测样品中含有加热不挥发的杂质

B．被测样品中含有加热易挥发的杂质

C．实验前被测样品已有部分失水

D．加热前所用的坩埚未完全干燥．

第4课时从自然界获取铁和铜1.BC

解析：常温下金属单质都是固体，说法错误，因为汞为液体，故A错误；

金属元素大多数以化合态存在于自然界，只有一些很不活泼的金属才可以以单质形式存在于自然界中，如金，银，铜，故B正确；绝大多数金属具有良好的导电、导热和延展性，故C正确；有些金属离子有还原性，如二价铁离子，故D错误。故选BC。2.C3.D

解析：氢气还原氧化铁生成铁和水，反应的化学方程式为3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O，可以实现，故A不选；一氧化碳还原氧化铁生成铁，3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2，故B不选；铝还原氧化铁反应生成铁和氧化铝，反应化学方程式为：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，故C不选；氯气具有氧化性不能和氧化铁反应，故D选；故选D。4.C

解析：①合金具有金属特性，故①正确；②合金中的元素以单质形式存在，故②正确；③合金中一定含有金属，故③错误；④钢是含杂质较少的铁合金，故④正确；⑤合金属于金属材料，故⑤正确；⑥生铁中的碳不与盐酸反应也不溶于水，所以生铁不可完全溶解于稀盐酸，故⑥错误。故选C。5.D6.C

解析：从元素守恒与氧化还原的角度来分析，CuS和氧气反应，硫元素被氧化，且转化为可溶性的铜盐，所以该化合物为硫酸铜。7.C解析：铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属；金属钠用电解熔融的NaCl的方法制取；铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来；回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物。8.A解析：热还原冶炼金属的反应一定不是复分解反应，也一定不是分解反应，不一定是置换反应，如3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2，但一定是氧化还原反应。9.B解析：高温下石灰石首先分解产生CaO和CO2，生成的生石灰(碱性氧化物)可与SiO2(酸性氧化物)反应实现高炉造渣；生成的CO2可与碳反应提供一部分还原剂CO。因无单质硅，所以没有B项所给的反应发生。10.C

解析：合金的特点是强度大、熔点低。这两项都是指相对于各自单一成分而言。11.B解析：设铁的相对原子质量为x，则Fe3O4＋4COeq\o(=,\s\up7(高温))3Fe＋4CO23x＋643xmneq\f(3x＋64,3x)＝eq\f(m,n)，x＝eq\f(64n,3m－3n)。12.A解析：K＋＋e－=K、Mg2＋＋2e－=Mg、Al3＋＋3e－=Al，设通过的电子物质的量为6mol，则得到K6mol，Mg3mol，Al2mol。13.B解析：n(CaCO3)＝eq\f(60g,100g·mol－1)＝0.6mol，由于1molCO与氧化物反应后变成1molCO2，夺取了氧化物中的1molO，故可知32.0g氧化物中含氧原子0.6mol，氧元素的质量为9.6g，则氧化物中金属元素的质量为22.4g，两元素质量比为eq\f(22.4g,9.6g)＝eq\f(7,3)，故B正确。14.①2Cu2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Cu2O＋2SO2②2Cu2O＋Cu2Seq\o(=,\s\up7(高温))6Cu＋SO2↑解析：由题意知：高温下＋1价比＋2价稳定。写第一个化学方程式时，要注意到这一点。从①可知焙烧过的矿石是Cu2O，且与原Cu2S的物质的量相同。据②步再加上比①步矿石质量少一半的矿石(Cu2S)反应，得出Cu2O和Cu2S的物质的量的比为2∶1。再根据生成铜和一种具有刺激性气味的气体(SO2)可写出第二个化学方程式。15.A、C解析：（1）根据个实验步骤，研磨需要研钵；称量需要托盘天平；加热需要酒精灯等．而这些仪器在试题所提供的仪器中并没有出现，故答案为：研钵、托盘天平、酒精灯；

（2）在加热后冷却时，为了防止硫酸铜吸水，应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜．故答案为：冷却；防止吸水；

（3）实验中的加热、冷却、称量的操作步骤要重复进行，直至连续两次称量的差不