2022-2023学年河南省信阳市陕县某中学高一化学月考试题含解析

2022-2023学年河南省信阳市陕县第二高级中学高一化

学月考试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明（）

A.可能属于同一种元素B.一定是同一种元素

C.彼此之间一定是同位素D.核外电子个数一定相等

参考答案：

B

略

2.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀

粉和稀Na2so4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸储水的烧杯内，过一段时间

后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）

A.加入BaC12溶液产生白色沉淀B.加入BaC12溶液没有白色沉淀产生

C.加入碘水不变蓝D.加入碘水变蓝

参考答案：

略

3.通过下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是

A.物质标准状况的体积和质量B.该物质一个分子的真实质量

C.物质的质量和物质的量D.该物质气态标准状况时的密度

参考答案：

A

略

4.自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产

生明显药品变质的是

A.NaOHB.FeCl2C.NaHC03D.FeCl3

参考答案：

D

5.CIO?是一种常用的气体消毒剂，能净化有毒废水中的NaCN（已知NaCN中N的化合

价为-3）,发生的反应为：2clO2+2NaCN=2NaCl+2cO2+N2,下列说法正确的是

（）

A.反应中氯元素被氧化

B.NaCN既是氧化剂又是还原剂

C.生成0.ImolNz,转移Imol电子

D.氧化产物与还原产物的物质的域之比为1：1

参考答案：

C

【考点】氧化还原反应.

【分析】反应2ClO2+2NaCN=2NaCl+2cO2+N2中，Cl元素的化合价由+4降低为-1价，N

元素的化合价由-3价升高为0,C元素的化合价由+2价升高为+4价，该反应中转移10e

一，以此解答.

【解答】解：A.C、N元素化合价都升高，C1元素的化合价降低，则反应中氯元素被还

原，故A错误；

B.NaCN中C、N元素化合价都升高，只是还原剂，故B错误；

C.该反应中转移101,则生成0.ImolN2，转移Imol电子，故C正确；

D.反应中CO?和N?是氧化产物，CIO?是还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量

之比为3：2,故D错误.

故选C.

6.为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加

入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标

准状况）：

时间/min12345

体积/mL50120250306336

下列说法正确的是:

A.0~lmin反应速率最大，因为此时反应物浓度最高

B.2~3min反应速率最大，因为此时反应物浓度相对较高，且反应放热使温度升高

C.3~4min时间内以盐酸的浓度变化来表示的平均反应速率为0.5mol•L’•min'

D.4~5min反应速率最大，因为此时反应混合物的温度最高

参考答案：

B

7.相同质量的下列烧，完全燃烧时，需要氧气最多的是

A.CH4

B.C2H4

C.C3H6

D.C2H2

参考答案：

A

8.下列反应属于吸热反应的是（▲）

A、NaOH溶液与盐酸反应B、葡萄糖在人体内氧化分

解

C、Ba（OH）2,8H2。与NH4cl反应D、锌粒与稀H2so4反应制取匕

参考答案：

C

9.下列叙述中正确的是（）

①溶液都是纯净物

②含氧的化合物都是氧化物

③能电离出H*的化合物都是酸

④能电离出OH「的化合物都是碱

⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐

⑥酸和碱的中和反应属于复分解反应

A.全部B.⑤⑥

C.③④D.①②

参考答案：

B

10.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是

ABCD

《神农本草经》记中秋月饼等富脂

载麻黄能“止咳逆食品容易被氧化

\三《»0射性^’

上气而变质Xz△

古代中国人已用麻常在包装袋中放看到有该标志的丢弃物，应贴有该标志的物

黄治疗咳嗽入生石灰或硅胶远离并报警品是可回收物

参考答案：

B

A.麻黄能“止咳逆上气”，则麻黄具有治疗咳嗽的作用，可以制作咳嗽药，A正确；B.生

石灰或硅胶作干燥剂，不是抗氧化剂，B错误；C.该标志为放射性物质标志，对环境及

人有危害，所以看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，C正确；D.该标志为循环回收

标志，所以贴有该标志的物品是可回收物，D正确；答案选B。

点睛：本题考查信息及标志判断，侧重考查学生对基本生活常识及基本标志的了解，知道

化学在生产生活中的应用，会运用化学知识解决生产生活的实际问题。

IL2()gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和().2

molE物质，则E物质的摩尔质量为()

A.10()g/molB.108g/mol

C.55g/molD.96g/mol

参考答案:

B

12.检验烧碱(NaOH)中是否混有纯碱(Na2co3),以下方法可行的是

A.加热后观察是否有气体产生

B.溶于水后滴加氯化钢溶液观察是否有沉淀产生

C.溶于水后检验溶液是否显碱性

D.溶于水后通入C02观察是否有NaHC03产生

参考答案：

B

13.下列说法中错误的是

A.CO燃烧是放热反应B.H2so4与NaOH反应是放热反应

C.CaO与H2O反应是吸热反应D.CaC03受热分解是吸热反应

参考答案：

C

略

14.下列做法，不能使CaCa+SHCUCaCl’+COaT+HQ的反应速率增大的是

A.增大盐酸的浓度B.碾碎碳酸钙

C.适当加热D.把2mol/L盐酸换成2moi/LH2s04

参考答案：

D

略

15.有甲、乙、丙3种气体，甲为无色，可由两种单质气体化合而成，在一定条件

下，甲能与氧气反应生成乙；乙不溶于水，但能进一步与氧气反应生成丙；甲溶于

水后溶液呈现碱性，丙溶于水后溶液呈现酸性，则甲与乙为()

ABCD

甲NH3N2NH3NO

乙NO2NONONO2

参考答案:

C

略

二、实验题(本题包括1个小题，共1()分)

16.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL；

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动

本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、。

(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态

如下图所示。烧杯的实际质量为________g,要完成本实验该同学应称出g

NaOH,

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是。

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是。

A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B.定容时俯视刻度线

C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

参考答案：

(1)250mL容量瓶、胶头滴管(2)27.410.0

(3)检查容量瓶是否漏液(4)BC

解析：(1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。由

于无240mL容量瓶，故选用250mL容量瓶，配制出的是250mL溶液.操作步骤有计算、

称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，

在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解.冷却后转移到

250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶

中，加水至液面距离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀.所以所

需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管.故还需的仪器是250mL

容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；

(2)据图可知，祛码的质量为30g,游码的质量为2.6g,但将祛码和烧杯放反了，而当物品

和祛码放反时，m^=mffi-mi»=30g-2.6g=27.4g；由于无240mL容量瓶，故选用250mL容量

瓶，配制出的是250mLiOmol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量

n=cV=0.25Lxl.0mol/L=0.25mol,质量m=nM=0.25molx40g/mol=10.0g,故答案为：27.4；

10.0；

(3)带塞子的容器使用前要先查漏，故容量瓶使用前必须查漏，故答案为：检查容量瓶是否

漏液；

(4)A.转移溶液时有少量洒到容量瓶外面会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A不选；

B.定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故B选；C.未冷却到室温

就将溶液转移到容量瓶并定容，则待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故C选；D.定容

后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏

低，故D不选；故选BC。

点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析。本题的易错点

为容量瓶规格的选择和计算，实验室中没有240mL容量瓶，故选用250mL容量瓶配制，

计算时需要按照250mL溶液计算。

三、综合题(本题包括3个小题，共3()分)

17.在工业上次磷酸(H3PO?)常用于化学镀银，发生的反应如下:―Ag++—

+

H3PO2+_H20TAgJ+H3PO4+—H

请回答下列问题：

(1)H3P中，P元素的化合价为；该反应中，H3P。2作(填“氧化剂”或“还原

剂

(2)上述离子方程式中，各物质的化学计量数分别为o

(3)若反应中生成10.8gAg,则转移的电子数为o

(4)H3P。2是一元中强酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式:。

参考答案：

⑴+1还原剂(2)4,1,2,4,1,4(3).0.1NA(或6.02x1022)

(4)H3PO2+OHHH2PO2+H2O

解析：(1)据化合价代数和为0可知H3P中P化合价为+1价，P化合价由+1价升高到

+5价，故H3PO?作还原剂；(2)据原子个数守恒和得失电子总数守恒可知，配平的系数

为4、1、2、4、1、4；(3)银生成银离子，失去1个电子，10.8gAg物质的量为O.lmol

即转移的电子数为6.02x1022或0[NA；(4)H.3PO2是一元中强酸，写离子方程式时必须

写化学式，H3PCh与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3Po2+OH=H2PO2+H2O。

点睛：本题考查氧化还原反应的相关知识点。利用化合价升降总数相等进行氧化还原反应

方程式的配平是解答本题的关键。

18.气体化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。lOniLA气

体能分解生成15mL02和10mLF2(同温同压下)，则A的化学式是,推断

的依据是和。

参考答案：

0^2阿伏加德定律质量守恒定律

略

19.(12分)现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。

ABCDEFGHIJ

原子半径0.1020.037

0.741.601.521.100.991.860.750.82

(10,om)

最高或最+2+1+5+7+1+5+3+6+1

低-2

-2-3-1-3

化合价

回答下列问题：

(1)D的元素名称是,

H的元素符号是oB在元素周期