江苏省盐城市2024-2025学年高二化学上学期期中试卷

时间：75分钟 分值：100分 H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39Mn-55Fe-56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。2.乙醛发生银镜反应的化学方程式为CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3↑＋H2O.下列说法正确的是（）A.CH3CHO分子中σ键与π键的比例为6∶1B.基态C的原子轨道表示式为C.NH3的电子式为 D.可以通过红外光谱仪来测定CH3CHO的相对分子质量3.下列说法正确的是（）A.的名称：2−甲基丙醇 B.聚丙烯的结构简式：C.葡萄糖的结构简式：C6H12O6 D.HCl分子中含有s-pσ键4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.SiO2eq\o(――→,\s\up7(HCl（aq）))SiCl4eq\o(――→,\s\up7(H2),\s\do5(高温))Si B.SO2eq\o(――→,\s\up7(BaCl2（aq）))BaSO3eq\o(――→,\s\up7(O2))BaSO4C.CuCu(OH)2Cu2O D.葡萄糖eq\o(――→,\s\up7(酒化酶))C2H5OHeq\o(――→,\s\up7(O2/Cu),\s\do5(△))CH3CHO5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ()A.Na2O2具有强氧化性,可用作呼吸面具供氧剂 B.硫酸铜溶液显酸性,可用作泳池杀菌剂C.晶体硅熔点高、硬度大,可用作通讯设备的芯片 D.银氨溶液具有弱氧化性,可用于制作银镜6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X与Z处于同一主族,Y是短周期中电负性最大的元素,Z是同周期基态原子中未成对电子数最多的元素,W的族序数是周期序数的2倍。下列有关说法不正确的是()A.元素Z在周期表中位于P区 B.原子半径:r(X)>r(Y)C.Z的电负性比W的小 D.X的简洁气态氢化物的热稳定性比Z的弱7.药物异搏定能有效限制血压上升、促进血液循环,其合成路途中有如下转化过程。下列说法正确的是 ()+HBr+H2OA.X的沸点高于其同分异构体B.确定条件下,X可与HCHO发生缩聚反应C.Z分子不存在顺反异构体D.等物质的量的X、Y、Z消耗的NaOH的物质的量相等8．下列有关说法正确的是 ()A.Fe元素位于周期表的第VIIIB族B.CaO晶体中Ca2+与O2-的相互作用具有饱和性和方向性第8题图C.Cu＋第8题图D.Cu2S晶胞中S2－位置如题8图所示，则一个晶胞中含有8个Cu＋9．试验室制取、验证乙烯化学性质的原理及装置正确的是（）A.用装置甲制取乙烯 B.用装置乙除杂C.用装置丙收集乙烯 D.用装置丁验证乙烯的还原性10．化合物Z是合成某种消火镇痛药物的重要中间体,可由下列合成路途中的一步反应制得。下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是 ()XYZA．Y分子中化学环境不同的氢原子有8种B.Y能发生缩聚、氧化、消去反应C．X分子中全部碳原子可能在同一平面上D.X与足量H2加成后的产物中含有5个手性碳原子11．在气体分析中,常用CuCl2的盐酸溶液吸取并定量测定CO的含量。某工艺通过如下流程制备氯化亚铜固体(已知CuCl简洁被氧化)。下列说法正确的是 ()A.步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸第11题图B.步骤②中SO2第11题图C.步骤③中用SO2水溶液洗涤比较有效D.CuCl晶胞结构如图所示,每个氯离子四周与之距离最近的氯离子数目为412.下列试验探究方案能达到探究目的的是（）选项探究方案探究目的A向2mL2%的硫酸铜溶液中滴入几滴NaOH溶液，振荡后再加入1mL某单糖溶液，加热后视察是否有砖红色沉淀确定单糖中是否含醛基B将石蜡油加强热产生的气体通入的溶液，视察溶液颜色变更确定石蜡油分解是否产生不饱和气态烃C向丙烯醛中加入过量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，视察溴水是否褪色确定丙烯醛中是否含有碳碳双键D将卤代烃与NaOH水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液，视察沉淀颜色确定卤代烃中卤原子种类13．氨氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在Fe3+的催化作用下，NH3可将NO还原为无污染的气体，反应历程如图。下列说法正确的是（）A.基态Fe2+的价层电子排布式为3d54s1B.电负性：N>O>H>FeC.该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成D.图中的总反应可表示为4NH3+6NO5N2+6H2O二、非选择题：共4题，共61分。14．有机化合物的性质与其所含官能团亲密相关，按要求填写。(1)氨基的电子式_________________。(2)的键线式___________________。(3)用系统命名法命名CH3CH(CH3)CH=CH2__________________。(4)写出有机物发生消去反应的化学方程式：。(5)分子式为C4H10O的某有机物能发生催化氧化反应，但不能氧化为醛。写出该反应的化学方程式：。(6)苦杏仁酸（）发生缩聚反应生成高分子化合物的结构简式:。15.周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。BF3极易水解生成HBF4(HBF4在水中完全电离为H＋和BF4-)和硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH3)3]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。GaN的结构与晶体硅类似，是第三代半导体探讨的热点。(1)Ga原子基态外围电子排布式为(2)在其次周期里，第一电离能介于B、N之间的元素有_____种；B(OCH3)3分子间（填“能”或“不能”）能形成氢键，GaN属于晶体。(3)硼酸是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能电离出H＋，而是它结合了一个OH－，这种电离方式可表示为B(OH)3＋H2OH＋＋。(4)硼酸是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是____(填字母)。A．硼酸晶体的熔点比NaBF4低B．H3BO3分子的热稳定性与氢键有关C．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键D．BF3分子中每个原子最外层均满意8电子结构(5)Al2O3的熔点（2054℃）很高，工业冶炼铝时要加入冰晶石(化学式为Na3AlF6)来降低生产成本，如图所示为冰晶石的晶胞。图中“”位于大立方体顶点和面心，“”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心。则大立方体的体心处△代表的微粒是.（填“Na＋”或“AlF63-”），与Na＋距离相等且最近的Na＋有个。16．化合物G是一种合成多靶向性抗癌药物的中间体。其人工合成路途如下：(1)A分子中含氧官能团名称为________。(2)D的结构简式为______________。(3)F―→G的反应类型为________。(4)G的一种同分异构体同时满意下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____________________。①除苯环外不含其他环状结构，能与钠反应放出氢气，遇FeCl3溶液不显色。②碱性条件下水解生成两种产物，酸化后分子中均有3种不同化学环境的氢。(5)写出以、CH3CH2OH为原料制备的合成路途流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路途示例见本题题干)。17．以锰渣(含及少量、、元素的氧化物)和黄铁矿(主要成分为)为原料可制备和，过程可表示为：（1）浸取：将锰渣与黄铁矿粉碎混合，用稀酸X浸取。探讨发觉，酸浸时，和颗粒参加反应原理如图所示(部分产物未标出)。①所用的稀酸X是___________(填名称)。②和颗粒参加反应的过程可描述为____________________________________________________________________________________________。③若黄铁矿用量增加，锰的浸出率会降低，可能的缘由是______________________________________________________________________________________________________________________。（2）除铁铜：滤渣II的主要成分为___________(填化学式)。（3）溶液和氨水混合溶液反应，生成沉淀。反应的离子方程式为_______________________________________________。（4）含量的测定：精确称取样品于锥形瓶中，加入草酸钠溶液和适量硫酸，加热。待样品完全溶解后，冷却，用溶液进行滴定，消耗溶液。测定过程中发生下列反应：（未配平）（未配平）计算样品的纯度___________(写出计算过程)。阜宁中学2024秋学期高二年级期中考试化学参考答案一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。BADDDDBDBACBC二、非选择题：共4题，共61分。14．（12分）每空2分15.(16分)每空2分(1)4s24p1(2)3，不能，共价。(3)[B(OH)