2024八年级科学下册第3章空气与生命3.3化学方程式第3课时教学设计新版浙教版

Page33.3化学方程式（3）课题3.3化学方程式（3）单元三学科科学年级八下教材分析本节课从三个部分进行教学，第一部分“质量守恒定律”从量的方面去探讨化学反应的客观规律，为化学方程式的教学作理论准备，这是学好本节课的基础；其次部分是“化学方程式”，介绍书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式的表示意义，这是本节课的中心；第三部分是“依据化学方程式的计算”，这是对前面学问的综合运用，也是后续化学学习的基础。所以本节内容是化学的基础内容，学好本节内容，才能更好地学习后续化学的相关内容。所以本节内容分3课时完成，第1课时“质量守恒定律”，第2课时“化学方程式”，第3课时“化学方程式”的计算。本课时重点是让学生仿照着利用化学方程式进行简洁的计算，并从中驾驭格式与步骤。核心素养目标科学观念：知道质量守恒定律是依据化学方程式计算的理论依据；学会利用化学方程式进行简洁计算，驾驭计算的格式和步骤。科学思维：培育学生依据化学特点思索的良好习惯和娴熟的计算实力。探究实践：仿照着进行化学方程的计算，熟悉计算步骤及方法。看法责任：相识定量探讨对于化学科学发展的重大作用。重点依据化学方程式进行计算。难点依据化学方程式进行计算。教学环节老师活动设计意图导入新课1、什么是化学方程式：2、试着写出下列化学的化学方程式：（1）铁丝在氧气中燃烧；（2）过氧化氢和二氧化锰混合制氧气；（3）高锰酸钾受热分解制氧气；（3）自然气的主要成分是甲烷（CH4），自然气在空气中完全燃烧生成二氧化碳气体和水；3、以碳燃烧为例说出化学方程式的含义有哪些？复习过程中，巩固前知，同时依据化学方程式中的质量关系进行探讨，这也本课时的内容讲授新课活动：依据下列化学方程式各物质的质量关系，完成填空：各物质的相对质量比：；（1）表示每12份质量的C与质量的O2，反应后生成质量的CO2；（2）若现有12g的C可在的O2中完全燃烧，能生成的CO2；（3）现有6g的C可在的O2中完全燃烧，能生成的CO2；由此，你可得出一个有用的质量关系：；视频：化学方程式中的质量关系新课教学：一、依据化学方程式进行计算;1、依据化学方程式进行计算是定量探讨化学反应的一种方法。2、依据化学方程式进行计算的一般步骤：（1）设未知量；（2）相对分子质量和系数的乘积；（3）写出已知量与未知量；（4）列出比例式，求解；（5）简洁作答。3、例题讲解：例题1、加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？例题2、在试验室里，若用KClO3和MnO2的混合物的制取3.2克的O2，须要多少克KClO3？纠错：1、在试验室里，若用H2O2和MnO2的混合物的制取3.2克的O2，须要多少克H2O2？某同学的解法如下，若有错请指出，并订正。2、氢气燃烧得到36g水，须要多少g氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，请你细致检查后回答：他们做得对吗？分别有什么缺陷？你从中能得到什么启示？提示：依据碳燃烧这个反应中各物质的质量关系，利用数学关系找出比例关系，这是也计算的方法基础。计算是一种定量关系，计算有确定的格式规范，一起先就有示范正确。在此基础上，讲解例题，让学生充分仿照、学习，从而规范格式、熟悉步骤。纠错过程中，不断规范格式与步骤课堂练习1、加热15.8gKMnO4,当生成0.8gO2时,固体剩余物的成分是(B)A.K2MnO4和MnO2B.KMnO4、K2MnO4和MnO2C.KMnO4和MnO2D.KMnO4和K2MnO42、27g铝与50g氧气充分反应后得到固体物质的质量为（A）A．51g B．77g C．75g D．65g3、下列质量关系符合质量守恒定律的是（C）A．2g氢气和8g氧气反应生成10g水B．3g碳和9g氧气反应生成12g二氧化碳C．7g一氧化碳和4g氧气反应生成1lg二氧化碳D．4g镁和2g氧气反应生成6g氧化镁4、镁、锌、铁的混合物50克与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218克固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是（C）A．2克 B．3克 C．3.5克 D．4.5克5、现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是（D）A．0.8gB．3.6gC．6gD．9.2g6、镁、锌、铁的混合物50克与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218克固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是（C）A．2克 B．3克 C．3.5克 D．4.5克7、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该石灰石样品进行煅烧试验，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑（样品中除碳酸钙外，其余成分受热均不发生反应），得到反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：计算：（1）当石灰石完全反应后，生成二氧化碳气体的质量为多少克？(22g)（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(62.5%)8、试验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的匀整混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和不同质量的该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)，四组试验数据记录如下表。已知氯化钙溶液为中性，请回答：（1）向第一组反应后所得溶液中加3克氯化钙粉末，溶液的质量会________。(填“变大”、“不变”或“变小”)（2）推断第三组别中稀盐酸是否有剩余，请说明理由：。（3）求混合物中碳酸钙的质量分数？（4）表中a的值为________。[(1)变大（2）没有剩余，因为所得溶液