新高一化学暑假讲义（新人教版）讲义09 钠的化合物（教师版含解析）

第九讲钠的化合物1.掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质。2.对Na2O、Na2O2分别与水、CO2反应的探究，建立通过实验得到性质结论的认知模型。3.通过实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，初步形成基于物质构成对物质性质进行预测和检验的认识。4.通过对侯氏制碱法的学习，培养科学态度与社会责任的核心素养。一、氧化钠和过氧化钠【实验】将1-2mL水滴入盛有1-2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸管外壁，最后用pH试纸检验溶液的酸碱性。现象：试管中发生剧烈反应，产生大量气泡，且此气体能使带火星的木条复燃；试管壁发烫；试纸变蓝。结论：反应生成O2；反应放出大量热；反应生成Na2O2。由上述实验可知，Na2O2与水反应生成NaOH和O2：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。该反应为氧化还原反应，氧化剂和还原剂均为Na2O。氧化钠和过氧化钠性质比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的价态-2-1阴阳离子个数比1:21:2颜色状态白色固体淡黄色粉末类型碱性氧化物过氧化物化学性质与H2ONa2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑与CO2Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑与HClNa2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑与SO2Na2O+SO2Na2SO3Na2O2+SO2Na2SO4用途制取钠的化合物呼吸面具或潜水艇供氧剂注意:Na2O2具有强氧化性（1）化合价：Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要变现为氧化性。（2）强氧化性的具体表现①强氧化漂白：使酚酞溶液先变红后褪色。漂白原理：Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2、2H2O22H2O+O2↑。H2O2具有强氧化性，会氧化色素从而褪色。漂白性的用途：可以漂白织物、麦秆、羽毛等。②与二氧化硫：Na2O2+SO2Na2SO4③与FeCl2溶液：生成红褐色的Fe(OH)3沉淀④把SO32-氧化成SO42-二、Na2CO3和NaHCO31.Na2CO3和NaHCO3性质比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打颜色状态白色固体白色细小晶体溶解性Na2CO3>NaHCO3Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热热稳定性Na2CO3>NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑碱性Na2CO3>NaHCO3与HCl反应速率比较及原因Na2CO3<NaHCO3CO32-+H+HCO3-HCO3-+H+CO2↑+H2OHCO3-+H+CO2↑+H2ONaHCO3与HCl反应速率更快与NaOH不反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2OHCO3-+OH-CO32-+H2O与Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHNaHCO3过量：2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+Na2CO3+2H2OCa2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2ONaHCO3少量：NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+NaOH+H2OCa2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O与CaCl2Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl不反应与CO2Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3不反应主要用途玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业发酵粉、医疗上中和胃酸过多Na2CO3与NaHCO3鉴别NaHCO3（2）BaCl2、CaCl2Na2CO3溶液（3）气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是碳酸氢钠。3.Na2CO3NaHCO3相互转化(1)固体：加热2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；液体:加碱NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2ONa2CO3CO2：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3；加入少量HCl：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl注意：若向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会析出沉淀。除杂：Na2CO3NaHCO3NaHCO3Na2CO3Na2CO3NaHCO3NaOH溶液三．侯氏制碱法（制纯碱）原料：饱和食盐水、氨气、CO2原理：NH3+NaCl+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl(NaHCO3比NH4HCO3溶解度小)；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑注意：向饱和食盐水中先通入氨气后通入过量二氧化碳。四．焰色试验1.定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特征颜色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。2.实验操作步骤洗：将铂丝（或光洁的铁丝）用盐酸洗净；烧：将洗净的铂丝(或铁丝）在洒精灯外焰里灼烧至与原来火焰颜色相同蘸：蘸去试样烧：在外焰里灼烧，并观察火焰颜色洗：在盐酸洗净铂丝（或铁丝）烧：在外焰上烧至没有颜色3.一些金属元素的焰色金属元素锂钠钾铷钙锶钡铜焰色紫红色黄色紫色紫色砖红色洋红色黄绿色绿色注意：（1）观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，目的是滤掉钠元素灼烧时产生的黄光。（2）焰色反应是物理变化，可以是单质，也可以是化合物的固体或溶液。用来清洗铂丝的是盐酸（金属氯化物在灼烧时易挥发）。4.应用：节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属的化合物所呈现的各种艳丽色彩1．一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，根据实验分析可知，下列表达不正确的是A．CO2对棉花燃烧起助燃作用 B．过氧化钠与CO2反应放热C．反应生成的O2有利于棉花燃烧 D．过氧化钠与CO2反应属于氧化还原反应【答案】A【详解】过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，并放出热量，由于有氧气（单质）生成，该反应为氧化还原反应，B、C、D均正确，A错误；正确选项A。2．下列关于Na2O和Na2O2的叙述不正确的是A．二者均可由金属Na与氧气反应得到B．二者在常温下均为固体，但颜色不同C．二者均能溶解于水，反应后溶液均呈碱性D．二者与水的反应均为氧化还原反应【答案】D【详解】A．4Na+O2=2Na2O，2Na+O2Na2O2，故二者均可由金属Na与氧气反应得到，A正确；B．在常温下Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体，B正确；C．Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，二者均能与水反应而溶解，反应后溶液均呈碱性，C正确；D．Na2O+H2O=2NaOH不是氧化还原反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑为氧化还原反应，D错误；故答案为：D。3．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．Na2CO3和HCl【答案】C【详解】A．钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误；B．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B错误；C．无论改变条件还是用量，都发生过氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和氧气，故C正确；D．少量盐酸和Na2CO3反应生成NaHCO3，过量盐酸和Na2CO3溶液反应生成CO2，故D错误；故选：C。4．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．K+、HCO、SO、OH- B．Na+、H+、CO、Cl-C．Na+、Ca2+、NO、CO D．Na+、Ba2+、Cl-、OH-【答案】D【详解】A．HCO与OH-可以发生反应，不能共存，故A错误；B．H+与CO反应可以放出二氧化碳，故不能共存，故B错误；C．Ca2+与CO可以生成碳酸钙沉淀，不能共存，故C错误；D．Na+、Ba2+、Cl-、OH-四种离子互不反应，可以共存，故D正确；故答案为D。5.将Wg某气体与一定量的O2混合后通入装有足量Na2O2固体的密闭容器中，用电火花不断的引燃气体经过足够长的时间后，发现固体质量增加Wg，则气体可能是（）①H2②CO③H2和CO的混合气体④HCHOA.③④B.②④C.①②③D.①②③④【答案】D【详解】凡分子符合（CO）n•(H2)m的物质，Wg该物质在氧气中完全燃烧，将其产物CO2和水蒸气通过足量的Na2O2后，固体必增重Wg.凡分子符合（CO）n•(H2)m的物质,该物质消耗了XgO2。将其产物CO2和水蒸气通过足量的Na2O2后，其生成的气体O2生成了Xg。6．下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述中错误的是A．相同质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2气体体积大B．同温度时，在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C．可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D．Na2CO3溶液中含NaHCO3，可加适量NaOH溶液的方法除去【答案】A【详解】A．根据反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知相同质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大，A错误；B．同温度时，在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大，B正确；C．已知CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，而CaCl2与NaHCO3不反应，故可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，C正确；D．已知NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，故Na2CO3溶液中含NaHCO3，可加适量NaOH溶液的方法除去，D正确；故答案为：A。7．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素C．该物质一定含钾离子 D．该物质一定是金属钠【答案】B【详解】A．焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质中一定含钠元素，但不一定只含钠元素，故A错误；B．焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，故B正确；C．灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾元素，由于黄色的光对紫色的光有干扰，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，不能确定该物质中是否含钾元素，故C错误；D．焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故D错误。答案选B。8．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氧化钠与盐酸反应O2-+2H+=H2OB．钠与CuSO4溶液反应2Na+Cu2+=2Na++CuC．钠与水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D．碳酸氢钠与稀硫酸反应：+2H+=CO2↑+H2O【答案】C【详解】A．氧化钠是金属氧化物，在离子方程式中不能拆，正确的离子方程式为：Na2O+2H+=2Na++H2O，故A错误；B．钠与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B错误；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正确；D．碳酸氢钠是强电解质溶液中完全电离，碳酸氢钠与稀硫酸的反应的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O，故D错误；故选C。9．图示中，A为种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。填写下列空白：(1)写出物质化学式：A_______，C_______。(2)写出反应①的化学方程式_______。(3)写出反应⑥的化学方程式：_______。(4)写出反应②方程式并用双线桥标出电子转移情况_______。【答案】（1）NaNaOH（2）2Na+O2Na2O2（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（4）【分析】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，据此回答；【详解】(1)由上述分析可知，A是Na，C是NaOH；(2)反应①是Na在O2中点燃生成Na2O2，化学方程式为：2Na+O2Na2O2；(3)反应⑥为碳酸氢钠的分解，方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；(4)反应②为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：，用双线桥标出电子转移为：。10．利用下列装置进行过氧化钠与二氧化碳反应，并收集反应生成的气体。请回答下列问题：(1)写出D中发生反应的化学方程式____。(2)装置B的作用是___，有关反应的离子方程式为___。(3)装置E的作用是___。【答案】（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2除去HCl气体吸收没有反应完的二氧化碳【分析】装置A为二氧化碳的发生装置，装置B和C为二氧化碳的净化装置，装置D为二氧化碳和过氧化钠的反应装置，装置E用于净化氧气，装置F为氧气的收集装置，据此解题。【详解】(1)D中发生反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(2)装置B的作用是除去挥的氯化氢气体；有关反应的离子方程式为：；(3)装置E的作用是吸收没有反应的二氧化碳。1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．

吸收

产生

，可用作呼吸面具供氧剂B．金属钠具有强还原性，可与溶液反应制取金属

C．钠和钾的合金导电性能好，可用于原子反应堆的热交换剂D．

能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂【答案】A【详解】A．过氧化钠能与人呼吸产生的二氧化碳和水反应生成氧气，常用作呼吸面具供氧剂，故A正确；B．金属钠具有强还原性，与四氯化钛溶液反应时，先与溶液中的水反应，不能置换制取金属

钛，故B错误；C．钠钾合金导热性好，则可用于快中子反应堆作热交换剂，故C错误；D．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，常用作焙制糕点的膨松剂，故D错误；故选A。2．下列物质各3g，在氧气中完全燃烧，于150℃时将产物通过足量的Na2O2固体后，固体增重大于3g的是（）A．HCOOH B．CH3COOH C．C2H5OH D．C6H12O6【答案】C【分析】水、二氧化碳和Na2O2反应方程式分别为2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据方程式知，水和Na2O2反应时固体质量增加量相当于H2质量，二氧化碳和Na2O2反应时固体质量增加量相当于CO质量，将可燃物写出H2或CO或（CO）m·Hn方式，如果恰好写为H2或CO或（CO）m·Hn方式，则产物通过足量Na2O2时固体质量不变，如果改写化学式时O原子有剩余，则反应前后固体质量减少，如果C原子有剩余，则固体质量增加，据此分析解答。【详解】A.

HCOOH可以改写成CO·H2·O，O原子有剩余，所以反应前后固体质量增多少于3g，不符合，故A错误；B.该化学式可以改写为(CO)2⋅(H2)2，所以反应前后固体质量增多等于3g，不符合，故B错误；C.该化学式可以改写为CO·(H2)3·C，C有剩余，则反应前后固体质量增多多于3g，符合，故C正确；D.该化学式可以改写为(CO)6⋅(H2)6，则反应前后固体质量增多等于3g，故不符合，故D错误。答案选C。【点睛】水、二氧化碳和Na2O2反应方程式分别为2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据方程式知，水和Na2O2反应时固体质量增加量相当于H2质量，二氧化碳和Na2O2反应时固体质量增加量相当于CO质量，将可燃物写出H2或CO或(CO)m·Hn方式，如果恰好写为H2或CO或(CO)m⋅Hn方式，则产物通过足量Na2O2时固体质量不变，如果改写化学式时O原子有剩余，则反应前后固体质量减少，如果C原子有剩余，则固体质量增加。3．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A纯碱可用于治疗胃溃疡纯碱可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有BCO2中的少量HCl杂质可将气体通入饱和Na2CO3溶液除去Na2CO3可与HCl反应Ⅰ对，Ⅱ错，无CNa2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3Ⅰ对，Ⅱ对，有D向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出NaHCO3难溶于水Ⅰ对，Ⅱ对，有A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，所以陈述Ⅰ错误，故A错误；B．Na2CO3可与HCl反应，但CO2也可以和Na2CO3反应，所以不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中少量的HCl杂质，故陈述Ⅰ错误，故B错误；C．NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，可用适量的NaOH溶液除去Na2CO3溶液中混有少量有NaHCO3杂质，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ都对，故C正确；D．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，可发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以有NaHCO3晶体析出，陈述Ⅰ对，陈述Ⅱ错误，故D错误；故选C。4．常温下，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存，且加入Na2O2后仍然能大量共存的是A．K+、I-、SO、Na+ B．Ba2+、Na+、HCO、NOC．Na+、NO、K+、Cl- D．Fe2+、SO、Cl-、K+【答案】C【分析】向水中加入可产生NaOH和，据此解答。【详解】A．碘离子具有还原性，可氧化而不共存，A不选；B．与反应生成碳酸根，进而与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，均不共存，B不选；C．Na+、NO、K+、Cl-与氢氧化钠以及氧气等均不反应，可以大量共存，C选；D．可将氧化为，同时与反应产生沉淀，D不选；故选C。5．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的操作是A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入氯化钙溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水【答案】D【详解】A．Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解生成的气体通入澄清的石灰水中能使石灰水变浑浊，可以鉴别，故A不选；B．Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，故B不选；C．向Na2CO3中逐滴加少量盐酸时，无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故C不选；D．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故D选。故选D。6．下列离子方程式正确的是A．Ag与稀硫酸反应：B．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体：C．碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：D．醋酸除去水垢：【答案】B【详解】A．Ag与稀硫酸不反应，A错误；B．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为，B正确；C．碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为，C错误；D．醋酸难电离，醋酸除去水垢的离子方程式为：，D错误；答案选B。7．已知①中盛有一定量的Na2CO3溶液，根据如图所示的实验过程，下列说法不正确的是

A．②中溶液为红色B．③中溶液发生的离子反应方程式为：CO+Ca2+=CaCO3↓C．加入过量稀盐酸后，④中观察到溶液红色褪去，沉淀溶解并产生大量气泡D．④中溶液的溶质除酚酞外，还有2种【答案】D【详解】A．碳酸钠溶液显碱性，所以滴入酚酞试液后溶液为红色，A正确；B．碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为CO+Ca2+=CaCO3↓，B正确；C．若③中有剩余碳酸钠，加入过量稀盐酸后，发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若③中有Ca(OH)2剩余，加入过量稀盐酸后，发生Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CaCl2、NaCl的溶液显中性，所以无论何种情况现象均为溶液红色褪去，沉淀溶解并产生大量气泡，C正确；D．根据C选项分析可知④中溶液的溶质除酚酞外还有CaCl2、NaCl以及过量的HCl，D错误；综上所述答案为D。8．下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是A．Na2CO3 B．NaOH C．BaCl2 D．NaHCO3【答案】D【详解】A．碳酸钠可以与酸反应生成相应的盐和二氧化碳，不能和大多数碱反应，故A错误；B．氢氧化钠属于碱可以和酸反应不能和碱反应，故B错误；C．氯化钡既不和酸反应也不和碱反应，故C错误；D．碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，与碱反应生成碳酸钠，故D正确；故选D。9．焰火“笑脸”“五环”“脚印”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中不正确的是A．焰色试验是物理变化B．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体C．钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)【答案】B【详解】A．焰色反应是一种元素的物理性质，所以焰色试验时发生的是物理变化，故A不选；B．NaCl与Na2CO3固体中均含有钠元素，焰色反应均为黄色，所以利用焰色试验不能区分NaCl与Na2CO3固体，故B可选；C．钾元素的焰色反应，需要隔着蓝色钴玻璃片观察，避免钠元素的黄色光的干扰，故C不选；D．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留，所以用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)，故D不选；故选B。10．侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列有关说法正确的是A．装置Ⅰ中反应的离子方程式为B．向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去中的少量C．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体D．析出固体的上层清液中不存在【答案】C【详解】A．碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时不能拆开，要保留化学式的形式，正确的离子方程式为，故A错误；B．饱和溶液也能吸收，所以除去中的少量要用饱和溶液，故B错误；C．为降低碳酸氢钠的溶解度，装置Ⅲ中用冰水浴充分冷却试管内溶液，使固体析出，故C正确；D．析出固体后的溶液为混有氯化铵的饱和溶液，上层清液中还存在，故D错误；答案选C。11．有A、B、C、D、E五种物质，在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知：常温下E为无色液体，C、D为无色气体单质，A为金属单质，B为淡黄色固体，请回答下列问题：(1)B的名称是___________。(2)在一定条件下，D＋C→E，该反应属于___________。①化合反应②置换反应③复合分解反应④非氧化还原反应(3)写出下列反应的化学方程式：①A与C作用生成B：___________；②B与H2O反应___________。【答案】（1）过氧化钠（2）①（3）2Na+O2Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【分析】A为金属单质，B为淡黄色固体，根据A→B可知，A为钠，B为过氧化钠，C为氧气，常温下E为无色液体，则E是H2O，C、D为无色气体单质，则D是H2，H2与O2点燃产生H2O，据此分析答题。【详解】根据上述分析可知：A是Na，B是Na2O2，C是O2，D是H2，E是H2O。(1)B是Na2O2，名称为过氧化钠；(2)C是O2，D是H2，E是H2O。H2在点燃条件下与O2反应产生H2O，反应物有两种，生成物只有一种，因此反应的基本类型属于化合反应；由于反应过程中