云南省昆明市2021-2022学年高一下学期期末质量检测化学试题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页云南省昆明市2021-2022学年高一下学期期末质量检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．新冠疫情防控中，消毒剂必不可少。下列消毒剂的有效成分属于盐的是A．漂白粉 B．碘酒 C．双氧水 D．医用酒精2．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（

）A．Fe(OH)3胶体 B．CuSO4溶液C．有色玻璃 D．云、雾3．习近平总书记指出：“保障粮食安全是一个永远的话题，任何时候都不能放松”，保障粮食安全离不开化学对农业的支撑。下列说法错误的是A．钾肥中的K2CO3晶体属于电解质B．硝酸铵是高效氮肥，可以直接大量使用C．大棚薄膜使用的聚氯乙烯属于高分子材料D．研究周期表中氯周围的元素有利于开发新型农药4．下列说法正确的是A．C60与石墨互为同素异形体B．球棍模型表示的物质是丙烯C．乙醛的结构简式是CH3COHD．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：5．下列仪器对应的名称错误的是选项ABCD仪器名称容量瓶球形干燥管坩埚长颈漏斗A．A B．B C．C D．D6．某有机物的结构简式为CH3CH=CHCH2OH，下列有关该物质说法正确的是A．分子式为C4H9O B．所有原子均处于同一平面C．可发生加成反应和取代反应 D．可用酸性KMnO4溶液检验该物质中的碳碳双键7．下列各组离子，在无色澄清溶液中能大量共存的是A．NH、Na+、S2-、OH- B．K+、Ca2+、Cl-、NOC．K+、Cu2+、SO、NO D．Ba2+、Mg2+、Cl-、CO8．要除去粗盐中含有的MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，下列试剂加入顺序正确的是①NaOH溶液

②BaCl2溶液

③Na2CO3溶液

④稀盐酸A．④③②① B．①②③④ C．①④③② D．③①②④9．能正确表示下列反应的离子方程式为A．钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．NaHCO3和盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑C．Fe和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．Na2O2固体与水反应：2O+2H2O=4OH-+O2↑10．工业上，常用绿矾(FeSO4·7H2O)来处理含有Cr2O的酸性废水。发生反应的离子方程式为：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列说法错误的是A．Fe2+在反应中失电子 B．Cr2O作氧化剂，被还原C．氧化性：Cr2O大于Fe3+ D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：311．下列说法错误的是A．糖类都可以发生水解B．硅是半导体材料，可用于制作计算机芯片C．通过石油的裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等D．含氮、磷元素的污水大量排入水体会出现水华、赤潮等水体污染问题12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素。W、X、Z最外层电子数之和为10，W与Y同族，W的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃。下列说法正确的是A．W和Y的最高正价相同 B．原子半径：X＞ZC．氢化物的稳定性：W＜Y D．Y和Z形成的化合物是离子化合物13．下列说法正确的是A．二氯甲烷有两种同分异构体 B．苯分子中碳原子之间的化学键完全相同C．满足通式CnH2n+2的烃不一定是烷烃 D．乙二醇和丙三醇互为同系物14．下列实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计A配制1L1mol/L的KOH溶液称量56gKOH固体，在容量瓶中用1L水溶解B除去CO2中的HCl气体将混合气体通入饱和Na2CO3溶液C鉴别乙酸和乙醇将乙酸、乙醇分别滴入饱和碳酸氢钠溶液D检验溶液中存在用玻璃棒蘸取少量溶液于红色石蕊试纸上A．A B．B C．C D．D15．I2与KOH发生的反应为：3I2+6KOHKIO3+5KI+3H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol/LKOH溶液中含K+数为NAB．标准状况下，22.4LH2O中所含质子数为NAC．3NA个I2分子参加反应，生成830gKID．每消耗3molI2，反应中转移的电子数为6NA16．在密闭容器中加入一定亘的C(s)和CO2(g)，发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。下列说法错误的是A．增大C(s)的用量，CO(g)的生成速率不变B．保持容器体积不变，充入氦气，反应速率不变C．保持容器体积不变，将CO2(g)抽离出来，反应速率减慢D．提高反应时的温度，可以实现CO2的完全转化17．某同学按如图所示装置进行实验，并通过红外热成像技术测定Zn片区域的温度，绘制反应过程中的温度变化曲线。下列有关说法正确的是A．装置Ⅰ、Ⅱ中温度变化曲线完全一致 B．装置Ⅱ中产生气泡的速率比装置Ⅰ慢C．装置Ⅰ、Ⅱ中铜片上均发生还原反应 D．装置Ⅱ溶液中的氢离子向铜片移动18．如图为等物质的量的H2(g)和Cl2(g)反应生成HCl(g)的微观示意图。下列说法正确的是A．a＞bB．过程Ⅰ放出热量，过程Ⅱ吸收热量C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．该反应过程中断裂与形成的化学键均为极性键19．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是选项气体试剂制备装置收集方法ACl2MnO2、浓盐酸bcBNH3氯化铵adCNO铜、稀硝酸beDO2氯酸钾adA．A B．B C．C D．D20．某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列情况中一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是①单位时间内消耗1molO2，同时生成2molSO3②SO3的物质的量浓度不再改变③混合气体的平均相对分子质量不变④混合气体的密度不再发生改变⑤SO2和O2的物质的量浓度之比为2：1⑥密闭容器中的压强保持不变A．①②⑥ B．②③⑥ C．②④⑤ D．③④⑥二、元素或物质推断题21．如图是中学化学中常见物质的转化关系。E为红棕色气体，单质G可被磁铁吸引，和的浓溶液靠近会出现白烟。回答下列问题：(1)D的电子式为_____，C的化学式是_____。(2)实验室中常将F的浓溶液保存在_____色细口瓶中并置于阴凉处。用化学方程式解释原因______。(3)过量G发生反应②后，向溶液中加入足量氢氧化钠溶液，现象为_____。(4)为防止E污染环境，可用CH4与其反应生成无污染气体和水，写出该反应的化学方程式______。22．如表是元素周期表的一部分，①～⑧代表对应的元素。回答下列问题：(1)①的一种核素的中子数为2，该核素的符号为_____。(2)③在元素周期表中的位置是_____；⑧的原子结构示意图为_____。(3)写出②的最高价氧化物的结构式_____。(4)④和⑦的简单氢化物沸点更高的是_____(填序号)。(5)写出⑧的单质与⑤最高价氧化物对应水化物在常温下反应的离子方程式_____。(6)设计实验比较⑤和⑥的金属性强弱______。三、实验题23．某实验小组利用如图所示装置制备SO2，并验证其部分性质。回答下列问题：(1)仪器组装完毕后，必须进行的实验操作是______。(2)试剂1最好选择______(填标号)，试剂1与亚硫酸钠固体反应时体现出的化学性质为______。A．50%硝酸

B．30%盐酸

C．70%硫酸(3)导管a的作用为______。(4)实验过程中，装置Ⅱ中的实验现象为______。某同学预测装置Ⅲ中不会产生白色沉淀，随着实验的进行，装置Ⅲ中产生了少量白色沉淀，该白色沉淀的化学式为______，产生该白色沉淀的可能原因为______。(5)实验过程中装置Ⅳ中发生反应的离子方程式为______。(6)为测定空气中的SO2含量，实验小组将空气样品经过管道通入密闭容器中的100mL0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液中。若管道中空气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色(假定样品中的SO2可被溶液充分吸收)，则该空气样品中SO2的含量为______g/L(用含a、b的式子表示)。四、工业流程题24．铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2和Fe2O3杂质)是制备铝的原料，利用铝土矿制备铝的一种工艺流程如图：已知：Fe3+和Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示：Fe3+Al3+开始沉淀的pH2.23.7沉淀完全的pH3.24.7回答下列问题：(1)浸取时可提高浸出率的措施有_____(任写一条即可)。(2)操作1的名称是_____，滤渣A的成分为_____(填化学式)。(3)加入应调节溶液pH的范围为______。(4)浸取铝土矿还可向其中加入NaOH溶液进行碱溶，涉及反应的化学方程式为_____。(5)由氧化铝制备铝单质的方法是_____法。五、原理综合题25．甲烷是重要的能源和化工原料，可用于合成氨原料气的制备。一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入2.0molCH4(g)和4.0molH2O(g)，发生反应：CH4(g)+H2O(g)3H2(g)+CO(g)，测得CH4(g)的物质的量随时间变化如表所示：时间/min02468n(CH4)/mol2.01.20.81.01.0(1)2～4min内，用H2表示的化学反应速率v(H2)=______。(2)4min时，CH4的消耗速率______CH4的生成速率(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)反应达到平衡时，混合气体中H2O(g)的体积分数为______%。(4)CH4是一种清洁能源，可作燃料电池。某甲烷燃料电池以稀硫酸为电解质溶液，其正极的电极反应式为______；电路每转移4mol电子时，消耗CH4的体