2024江苏中考化学二轮中考考点研究 第5讲 水和溶液（课件）

第5讲水和溶液

考点特训营2

江浙近年真题精选1

实验突破31.(2023苏州10题3分)小金在做电解水实验时，先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠溶液呈中性)，再通直流电一段时间，现象如图所示。则下列说法正确的是()A.用燃着的木条检验气体a，发现木条上火焰熄灭B.在酒精灯火焰上检验气体b，气体b不能燃烧C.与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量OH－D.在此反应中化学能转化为电能水的电解

C

江浙近年真题精选2.(2021金昌)2021年3月22日是第二十九届“世界水日”，我国的主题为“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”。下列观点或做法不符合这一主题的是()A.节约用水，人人有责B.生产生活谨防水体污染C.大力推广工业用水循环使用D.大量开采地下水缓解水资源紧缺水的污染与防治D3.(2022台州4题4分)如图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的

是()A.清水池中的水是溶液B.过滤池中主要发生化学变化C.消毒用的液氯是化合物D.供水系统流出的水是纯净物水的净化

A4.(2023温州7题4分)如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是()A.砂糖水颜色很深B.砂糖水味道很甜C.砂糖溶解得很快D.砂糖固体有剩余溶液、饱和溶液与不饱和溶液D5.(2022温州8题4分)某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是()A.甲、乙B.甲、丙C.乙、丙D.甲、乙、丙C6.(2020嘉兴4题3分)某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是()A.变大不变B.变大变小C.不变变大D.不变不变D7.(2020金华10题3分)现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是()A.①中所得溶液一定是不饱和溶液B.②③中所得溶液溶质的质量分数相等C.若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变D.若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大B考向1表格型8.(2021苏州13题3分)已知：(1)20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1～10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01～1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。(2)20℃时几种物质的溶解度如下：溶解度及其应用

物质名称氯化钠氢氧化钙氯酸钾硝酸钾溶解度(克)36.00.1657.431.6下列说法正确的是()A.20℃时氢氧化钙是难溶物质B.20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液C.20℃时氯酸钾是易溶物质D.20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大B9.(2020苏州13题3分)小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，序号温度/℃水的质量/克加入硝酸钾的质量/克所得溶液的质量/克①1010040120.9②6010040140据此分析以下说法正确的是()A.10℃时硝酸钾的溶解度为40克B.②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液C.若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加

热前保持一致D.若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小D10.(2021绍兴21题6分)物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答：表一物质的溶解度(20℃)表二物质在水中的溶解性等级物质NaOHCa(OH)2CaCO3CaSO3溶解度(克)1090.1650.00140.004320℃时的溶解度(克)>101～100.01～1<0.01等级易溶可溶微溶难溶(1)实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙_____于水，吸收效果不好。(2)实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳，但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，请用化学方程式说明_______________________________。(3)20℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_______(精确到0.1%)。微溶SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O52.2%11.(2021台州19题4分)下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表(20℃)。回答下列问题：(1)20℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐_______。(2)配制100克10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体________。(3)20℃，10%的氢氢化钠溶液，体积为100毫升时的质量为________。质量分数(%)1020304050密度(克/厘米3)1.111.221.331.431.53增大10g111g考向2实验操作型12.(2023金华13题3分)甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是()A.甲一定是不饱和溶液B.丙和丁一定是饱和溶液C.乙的溶质质量分数一定比甲大D.甲和丙的溶质质量分数一定不相等D13.(2021丽水14题3分)20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是()A.甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液B.丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液C.乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大D.丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大B考向3曲线型14.(2021河南)如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是()A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B.t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.30℃时，30gNaCl加入到100g水中可得到饱和溶液D.将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃，

该溶液中溶质的质量保持不变B考向4综合型(绍兴2考)15.(2020绍兴22题6分)下表是A、B、C三种固体物质在不同温度下

(t1<t2<t3)的溶解度，请回答：温度(℃)t1t2t3物质A(克)36.036.237.3物质B(克)31.636.2110.0物质C(克)0.1650.1350.076(1)____℃时，A、B两种物质的溶解度相同。(2)t3℃时，分别取等量的B、C饱和溶液于试管甲、乙中(如图)，将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入一定量硝酸铵(不考虑试管中水的变化)，有固体析出的试管为____(选填“甲”或“乙”)。(3)t1℃时，将10克A固体放入40克水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为______。t2甲20%16.(2023绍兴29题7分)下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。温度/℃010203040溶解度/克13.320.931.645.863.9(1)10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为_____克。(2)20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为_____。(3)如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法(写出计算过程)。(1)20.9(2)20%(3)解：方法一：设要加入硝酸钾的质量为x100g×10%＋x＝(100g＋x)×25%x＝20g答：可向烧杯中加入20g硝酸钾。方法二：设蒸发水的质量为y100g×10%＝(100g－y)×25%y＝60g答：可蒸发60g水。17.[2023温州21(2)题2分]橘子罐头的生产过程中需要用稀盐酸和氢氧化钠去除橘络(橘瓣表面白色网状结构)。(2)去除橘络时，要控制好稀盐酸和氢氧化钠溶液的用量，以确保食品安全。某次生产过程中，要配制100千克质量分数为0.3%的氢氧化钠溶液，则需氢氧化钠固体____千克。一定溶质质量分数溶液的配制0.318.(2021金华22题4分)常温下，取100克质量分数为5%的NaCl溶液，先按实验1将NaCl溶液分成两等份，再进行实验2操作，如图所示。完成下列问题：(1)配制100g质量分数为5%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是_____。A.集气瓶

B.烧杯C.玻璃棒

D.量筒(2)完成实验2操作后，比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数，其大小关系是甲____乙(选填“大于”“等于”或“小于”)。A小于19.(2022苏州13题3分)下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是()A.将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃B.将一定量饱和石灰水升温10℃C.取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖D.取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水溶质质量分数的相关计算

B20.(2023台州32题7分)某同学进行硫酸铜晶体(化学式为CuSO4·5H2O)的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图。(1)能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是___。A.观察颜色，溶液蓝色较深B.溶液冷却，有蓝色晶体析出C.蒸发少量水，有蓝色晶体析出D.加入硫酸铜晶体，晶体质量不变D(2)现称取49克无水硫酸铜溶于水，配成150克某温度时的热饱和溶液，再冷却到室温，共析出50克硫酸铜晶体，请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。(2)析出CuSO4的质量为m晶体×

×100%＝50g××100%＝32g溶液中剩余CuSO4的质量为49g－32g＝17g溶液的质量为150g－50g＝100g溶质质量分数＝×100%＝×100%＝17%答：该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数为17%。水的组成和主要性质1.水的组成电解水实验(将________能转化为________能)。(详见实验突破栏目)电化学2.水的性质物理性质常温、常压下是无色、无味的液体，沸点100℃，熔点0℃，密度一般为1g/cm3，是常见的溶剂化学性质(1)在常温下化学性质稳定(2)在通电条件下分解：____________________(书写化学方程式)(3)非金属氧化物＋水→酸：CO2＋H2O===H2CO3(4)金属氧化物＋水→碱：CaO＋H2O===Ca(OH)2(5)CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O白色粉末变蓝，可用于检验水2H2O2H2↑＋O2↑【特别提醒】

区别纯净水由符合标准的自来水经过蒸馏等方法制得，属于纯净物矿泉水从地下深处自然涌出或经人工开采的未受污染的地下水，属于混合物1.水资源的保护(1)节约用水①水的再循环；②减少水的使用；③水的回收利用。(2)水体污染及防治水资源的保护(台州2考)

污染来源防治措施工业污染工业废水必须经过净化处理，达标后排放等农业污染提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药等生活污染对生活垃圾及生活污水集中处理等【备考补充】河水中微生物大量繁殖的原因可能是生活污水的任意排放以及氮、磷化肥的不合理使用。2.常见的净水方法净水方法原理及作用沉淀静置或加入明矾，吸附水中的悬浮杂质，凝聚成较大的固体颗粒沉降到水底过滤除去水中的________性固体杂质吸附除去色素、异味和水中的一些溶解的杂质，常用________蒸馏把水加热至沸腾，产生的水蒸气经冷却形成液态水不溶活性炭【特别提醒】a.经沉淀、过滤、吸附净化的水仍为混合物，通过蒸馏得到的水属于纯净物。b.自来水是经沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒净化的水，为混合物。[杀菌消毒：加入杀菌剂(氯气和漂白粉等)杀死水中的微生物]溶液、悬浊液和乳浊液溶液悬浊液乳浊液组成由_____和_____组成的混合物固体小颗粒和液体组成的混合物小液滴和液体组成的混合物特点均一、稳定不稳定

静置后现象不分层、无沉淀，无明显变化产生沉淀产生分层举例糖水、碘酒、食盐水等钡餐、泥水等牛奶、肥皂水等溶质溶剂【特别提醒】a.能溶解其他物质的物质称为溶剂。b.乙醇和水混合，乙醇为溶质，水为溶剂；碘酒中的溶剂为乙醇。饱和溶液与不饱和溶液1.定义：在一定_____下，一定量的_____里_____再继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液，_____继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。2.判断方法【特别提醒】a.某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但可以溶解其他物质。b.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。温度溶剂不能还能3.相互转化的方法(1)对大多数溶解度随温度升高而增大的物质(如KNO3等)：

饱和溶液(2)对于极少数溶解度随温度升高而减小的物质[如Ca(OH)2等]：

饱和溶液增加_____、蒸发_____或_____温度不饱和溶液不饱和溶液增加_____或_____温度增加_____、蒸发_____或_____温度增加_____或_____温度溶质溶剂降低溶剂升高溶质溶剂升高溶剂降低4.结晶(1)蒸发结晶法：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度变化影响较___(选填“大”或“小”，下同)的物质，如氯化钠。(2)降温结晶法(或冷却热饱和溶液法)：通过降低温度的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度变化影响较___的物质，如硝酸钾。小大溶解度

1.定义：在一定_____下，某物质在______溶剂(通常为水)中达到_________时所溶解的_____为该物质在这种溶剂里的溶解度。【特别提醒】四要素：①条件：________；②标准：___________；③状态：达到________；④单位：________。温度100克饱和状态质量一定温度100克溶剂饱和克(或g)2.影响因素外因：______或______的性质内因温度(其他条件相同时，温度一定，物质的溶解度

一定)气体的溶解度还受______的影响溶质溶剂压强3.温度对物质溶解度的影响(1)大部分固体物质的溶解度随温度的升高而______，如硝酸钾、氯化铵等。(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠。(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_____，如氢氧化钙等。(4)气体物质的溶解度随温度的升高而_______，随压强的升高而_______。增大减小减小增大4.物质溶解性的难易程度(S表示溶解度)溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越______。强5.溶解度表(以氢氧化钙的溶解度表为例)氢氧化钙在20℃时溶解度为________g。温度/℃02040100溶解度/g0.1730.1650.1210.0760.1651.溶质质量分数的计算(1)所有溶液：溶质质量分数＝______________＝____________________(2)饱和溶液：溶质质量分数＝

×100%2.溶质质量分数与溶液体积、密度的有关换算(1)溶液质量(m)＝溶液体积(V)×溶液密度(ρ)(2)溶质质量分数＝×100%溶质质量分数(苏州4考，绍兴3考)

溶解度(或S)溶解度(或S)1.溶液稀释的计算(1)原理：溶液稀释前后，__________不变。(2)计算公式：m浓×a%＝m稀×b%或m浓×a%＝(m浓＋m水)×b%其中m浓为稀释前浓溶液的质量、a%为稀释前溶质质量分数，m稀为加水稀释后稀溶液的质量、b%为稀释后溶质质量分数。【注意】实际应用中因溶液质量不便称量，一般用量筒量取体积，计算时需将质量和体积相互转换。2.配制一定溶质质量分数的溶液(详见实验突破栏目)配制一定溶质质量分数的溶液溶质质量1.反应原理：_____________________(用化学方程式表示)。2.实验装置电解水实验

2H2O2H2↑＋O2↑3.实验现象通电一段时间后，两个玻璃管内汇集了一些气体，与电源正极相连的玻璃管b中产生气体的体积小，与电源负极相连的玻璃管a中产生气体的体积大，正、负极产生的气体体积比约为________。4.产生气体的检验(1)正极(b管)：用燃着的木条靠近b玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察到________________，证明该气体是氧气。(2)负极(a管)：用燃着的木条接近a玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，气体燃烧，并产生_____色火焰，证明是氢气。1∶2木条燃烧地更旺淡蓝5.实验结论水是由______________组成的。6.实验推论(1)电解水实验中生成氢气和氧气的质量比为______。(2)水分子是由________和__________构成的。氢元素和氧元素1∶8氢原子氧原子7.实验反思(1)在做电解水的实验时，向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是__________________。(2)用该装置进行实验时，中间球形容器内液面上升的原因是____________________________________________________。(3)此实验验证了化学变化中________可分，而________不可再分。(4)此实验证明化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子。增强溶液导电性

a、b两管内汇聚气体，气压变大，将水压入中间球形容器中分子原子(5)在实验操作中正、负极产生的气体体积比往往小于1∶2，可能的原因是：①_______________________________；②部分氧气被碳棒吸附或部分氧气与碳棒反应。氧气在水中的溶解度比氢气稍大例如图所示是电解水的实验过程，请回答下列问题：图1(1)试管A中的气体为___________，电极X为电源的____极。该实验中发生反应的化学方程式为_____________________，该反应所属基本反应类型为_________。氢气(或H2)负2H2O2H2↑＋O2↑分解反应(2)电解水属于_____(选填“物理”或“化学”)变化，反应过程中是将____能转化为_____能。(3)上述实验中，若正极产生了8mL气体，则负极产生的气体体积约为____mL。(4)该实验能说明水是由氢元素和氧元素组成的理论依据是____________。(5)实验中通过生成氢气和氧气的体积比为2∶1，推求出水分子构成中______________________为2∶1，进一步科学确认，得出水的化学式为H2O。化学电化学16质量守恒定律氢原子和氧原子的个数比(6)实验过程中，若在水中滴入几滴酚酞试液，一段时间后与负极相连的电极附近的溶液显红色，说明溶液中存在大量的___________________。(7)如图2为电解水的微观反应示意图。①水的分解过程中，不发生变化的微粒是________________。②其中过程Ⅰ表示__________________________；过程Ⅱ表示______________________________________。图2氢氧根离子(或OH－)氢原子和氧原子

氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子水分子分解为氢原子和氧原子(8)[原理创新]老师告诉同学们，从氢气燃烧的角度也能证明水的组成，小组同学进行如图3所示实验(省略夹持仪器)。创新考法图3①点燃混有空气的氢气时易发生爆炸，因此点燃氢气前需进行的操作是_____。②实验中，点燃导管口的氢气，伸入充满_____的干燥且冷却的集气瓶中，看到瓶壁内有水珠生成，说明水是由______________组成的。实验中足量无水氯化钙的作用是_______________________。验纯氧气氢元素和氧元素除去氢气中带有的水蒸气一、用固体药品配制一定溶质质量分数的溶液1.实验用品(1)药品：氯化钠、蒸馏水(2)仪器：托盘天平(带砝码)、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、试剂瓶配制一定溶质质量分数的溶液2.实验步骤(以配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液为例)(1)计算：计算所需氯化钠的质量为___g，需要量取水的体积为____mL(水的质量转换成体积，水的密度为1g/cm3)。545(2)称量和量取称量固体：用__________称取所需的氯化钠，放入烧杯中。量取液体：用______mL的________量取所需的水(接近体积时改用__________滴加)。(3)溶解：将量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯里，用________搅拌，待氯化钠完全溶解。(4)装瓶贴标签：将配制好的溶液装在试剂瓶中，贴上标签，标签上应标注溶液名称及溶质质量分数。托盘天平50量筒胶头滴管玻璃棒3.偏差分析偏差结果分析原因举例溶质质量分数偏小溶质质量____(选填“偏大”或“偏小”，下同)

a.样品本身不纯，含有其他杂质；b.称量前未对天平调零，指针向左偏；c.称量时，药品与砝码位置放反，且使用了游码

溶剂质量______a.量取溶剂时仰视读数；b.烧杯内壁有水偏小偏大偏差结果分析原因举例溶质质量分数偏大溶质质量______a.称量前未对天平调零，指针向右偏；b.砝码生锈或沾有污渍溶剂质量______a.量取溶剂时俯视读数；b．量取的水倒入烧杯时有部分洒出,,偏大偏小二、用浓溶液配制稀溶液(以氯化钠溶液稀释为例)

1.实验目的用溶质质量分数为10%的氯化钠溶液(密度为1.07g/cm3)配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3)100mL。2.实验用品(1)仪器：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒(2)药品：10%氯化钠溶液、蒸馏水3.实验步骤(1)计算：所需10%氯化钠溶液________mL和所需水______mL。①浓溶液的质量＝②所加水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量③溶液的质量＝溶液的密度×溶液的