第1章 原子结构 元素周期律 检测题 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册+

第1章《原子结构元素周期律》检测题一、单选题（共20题）1．用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是()①不和碘或水起化学反应②能溶于水③不溶于水④应是极性溶剂⑤应是非极性溶剂A．①②⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①③④2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol重水比1mol水多NA个质子B．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAC．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间D．3g3He含有的中子数为2NA3．X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是A．X元素位于ⅥA族B．A不能溶解于B中C．B的稳定性强于CD．A和C不可能发生氧化还原反应4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Z的3s轨道半充满，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．简单气态氢化物的热稳定性：W>YD．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)5．下列各组中前者的碱性比后者强的是A．KOH和Al(OH)3 B．Mg(OH)2和NaOHC．Al(OH)3和Mg(OH)2 D．Mg(OH)2和Ca(OH)26．短周期元素在元素周期表中的位置如图，元素的焰色反应为紫色。下列说法正确的是A．的沸点比的高B．形成的化合物的水溶液呈碱性C．与形成的化合物中一定不含共价键D．分别与形成的化合物中，的化合价相同7．下列关于Lv和Lv的说法错误的是（

）A．Lv和Lv核外最外层电子数相同B．Lv和Lv的化学性质几乎完全相同C．Lv和Lv的质子数相差1D．Lv的中子数与质子数相差628．铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质推断不正确的是（

）A．氧化铍能与强酸或强碱起反应 B．氢氧化铍可溶于水C．氢氧化铍是两性氢氧化物 D．氯化铍溶液显酸性9．某原子的最外层电子排布为，则该元素在周期表中的位置为A．第二周期，ⅢA族 B．第二周期，ⅦA族C．第五周期，ⅡA族 D．第七周期，ⅡA族10．下列说法错误的是（

）A．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 B．与互为同位素C．氧气与臭氧互为同素异形体 D．乙烯与聚乙烯互为同系物11．某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1∶1∶1，由此推断以下结论中，正确的是A．此元素有三种同位素B．其中一种同位素质量数为80C．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/3D．此元素的单质的平均式量为16012．下列说法正确的是A．火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键B．单晶硅太阳能电池实现了化学能和电能的转化C．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．施肥时，草木灰和铵态氮肥的混合使用会影响钾肥的吸收13．某粒子用符号表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是（）A．所含质子数为A-n B．所含中子数为A-Z-nC．所含电子数为Z+n D．中子数-电子数=A-2Z+n14．下列有关含氮物质的化学用语正确的是A．的结构式：N=N B．中子数为7的氮原子：C．的结构示意图： D．的电子式：15．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）A．用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气B．用图2所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液C．用图3所示装置加热分解NaHCO3固体D．用图4所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱16．下列说法中错误的是A．钠的金属性比镁强 B．溴的非金属性比氯强C．硝酸的酸性比磷酸强 D．气态氢化物的热稳定性：H2S<HCl17．下列物质转化在给定条件下能实现的是①CuCuOCu(NO3)2②SiSiO2H2SiO3③Al2O3Na[Al(OH)4]AlCl3④FeFeCl3FeCl3A．①③ B．②③ C．②④ D．①④18．自然界中硅元素主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于地壳中。下列有关硅及其化合物的说法正确的是A．华为“麒麟”芯片的主要材料是单晶硅 B．制造太阳能电池板的主要材料是二氧化硅C．硅酸可由酸性氧化物与水化合而制得 D．是酸性氧化物，不与任何酸发生反应19．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．SiO2H2SiO3 B．NaCl(aq)NaHCO3C．Fe(s)Fe2O3(s) D．NH3(g)NO2(g)20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A．离子半径：B．简单气态氢化物的稳定性：C．Z的最高价氧化物对应的水化物酸性强于碳酸D．化合物YX中的化学键为共价键二、非选择题（共5题）21．下表为元素周期表中的一部分，回答下列问题。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②③三④⑤⑥⑦四⑧⑨⑩（1）这10种元素中，非金属性最强的是(填元素符号)。（2）这10种元素中，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是(填化学式)。.（3）①、③两种元素按原子个数比1：4形成的化合物的结构式为。（4）元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑩的简单氢化物反应的离子方程式为。22．中学常见反应的化学方程式有A＋B→X＋Y＋H2O或H2O＋A＋B→X＋Y(未配平，反应条件略去)，下列问题所涉及反应是上述两个方程式之一、请回答：(1)常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A＋B＋H2O→X＋Y，且相对分子质量X＞Y，则该反应的化学方程式，检验Y中阴离子的试剂是。(2)若A为常见的金属单质，Y为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，A和B反应都能进行。写出A与B反应的离子方程式：；。(3)若A为常见的非金属单质，它是构成有机物的基本元素之一，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1∶4，则该反应化学方程式为。(4)若A、B均为化合物，Y为白色沉淀(不含金属元素)，B为引起温室效应的主要气体，写出A与B反应生成Y的离子方程式。23．(1)光导纤维的主要成分是(填化学式)(2)工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是(填名称)24．如表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：(1)元素⑩在周期表中的位置是，⑦的原子结构示意图为。(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号和“>”表示)。(3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是(用化学式表示)，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是(用化学式表示)。(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式。25．氧、硫、氯是中学化学重点研究的非金属元素，回答下列问题:(1)三种元素形成的常见氢化物中稳定性最差的是，沸点最高的是，其沸点最高的主要原因是。(2)硫单质与铁在加热时反应的方程式是，通过硫和氯的单质分别与铁的反应对比，从氧化还原角度可以得出的结论是.参考答案：1．C萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，选取的萃取剂（四氯化碳或苯）不和碘或水起化学反应，不溶于水，水是极性溶剂，四氯化碳和苯是非极性溶剂，符合条件的是①、③、⑤，答案选C。2．BA．重水、水分子中含有的质子数目相等，故1mol重水与1mol水中所含质子数也相等，A错误；B．K2Cr2O7被还原为Cr3+时，Cr元素化合价为2×2=6价，所以1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA，B正确；C．Na是+1价的金属，2.3gNa的物质的量是0.1mol，因此2.3gNa与O2完全反应时，反应中转移的电子数为0.1NA，C错误；D．在1个He中含有1个中子，3g3He的物质的量是1mol，则在1mol3He中含有的中子数为NA，D错误；故合理选项是B。3．D【解析】“B和C均为10电子分子”，则其应为C、N、O、F的氢化物的一种，由图可知，Z为氢；由原子半径及X、Y、Z的原子序数之和为16，可确定X为氧、Y为氮，从而得出A为NO，B为H2O，C为NH3。A.X元素为氧，其位于第二周期第ⅥA族，A正确；B.NO既不溶于水，也不与水发生反应，B正确；C.因为氧的非金属性大于氮，所以水的稳定性强于氨气，C正确；D.NO和NH3在催化剂作用下，可发生氧化还原反应，生成N2和H2O，D不正确。故选D。【点睛】N2与O2在放电条件下反应，只能生成NO，不生成NO2。4．B短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，X为O；Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F；Z的3s轨道半充满，可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素；A．元素X、W的简单阴离子分别为O2−、S2−，离子的电子层结构不同，A错误；B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，B正确；C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，稳定性HF>H2S，C错误；D．核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，D错误；故选B。5．A金属性越强对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：KOH＞Ca(OH)2＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，BCD错误，A正确。答案选A。6．B短周期只有三个周期，则W位于第二周期第VIA族，为O元素，X是F，Y是Cl，由于元素Z的焰色反应是紫色，则Z是K元素；由分析可知：W是O，X是F，Y是Cl，Z是K；A．O2和F2都是分子晶体，沸点和分子间的范德华力有关，分子的相对分子质量越大，范德华力越大，物质的沸点越高，故O2的沸点低于F2，故A错误；B．Z是K，X是F，KF为强碱弱酸盐，故X与Z形成的化合物的溶液呈碱性，故B正确；C．Z是K，性质与碱金属Na相似，会与O形成K2O2，而过氧根内存在共价键，故C错误；D．例如W与Y形成Cl2O7，W的化合价是-2，而W与Z形成K2O2，W的化合价是-1，两者W化合价不同，故D错误；答案选B。7．CA.因为和的质子数相同，核外电子数相同，所以最外层电子数也相同，故A正确；B.因为和互为同位素，所以两者的化学性质几乎完全相同，故B正确；C.和的质子数相同，中子数相差1，故C错误；D.的中子数为178，中子数与质子数之差为62，故D正确。故答案：C。8．BA.铝和铍的性质十分相似，氧化铝能与强酸或强碱起反应，则氧化铍也能与强酸强碱起反应，故A正确；B.铝和铍的性质十分相似，氢氧化铝难溶于水，则氢氧化铍也难溶于水，故B错误；C.铝和铍的性质十分相似，氢氧化铝是两性氢氧化物，则氢氧化铍也是两性氢氧化物，故C正确；D.铝和铍的性质十分相似，氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子水解，溶液显酸性；氯化铍也是强酸弱碱盐，溶液中Be2+离子水解，溶液显酸性，故D正确；答案选B。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律的应用，难度不大，根据已有知识进行迁移应用，注意对角线规则。9．B该原子的最外层电子排布为，np能级上排了电子，说明ns已经排满，电子数为2，即，因此该原子的最外层电子排布为，为F元素，位于元素周期表的第二周期，ⅦA族。故选B。10．DA．乙酸和甲酸甲酯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确；B．与质子数相同，中子数不同，是氯元素的不同核素，互为同位素，故B正确；C．氧气和臭氧是氧元素形成的结构不同单质，互为同素异形体，故C正确；D．乙烯含碳碳双键，聚乙烯无碳碳双键，含官能团不同，不是同系物，故D错误；故答案为D。【点睛】判断同位素、同素异形体、同分异构体的方法是：若化学式为元素，可能是同位素；若化学式为单质，则可能是同素异形体；若化学式为分子式相同、结构不同的有机化合物，则为同分异构体；若是分子式不同结构相似的有机化合物，则为同系物。11．DA．元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162，推断该元素存在两种同位素才符合，若是三种同位素则形成的单质应为6种，故A错误；B．根据双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162可以知道，最大的式量为81Y2，最小式量为79X2，所以质量数不可能为80，故B错误；C．该元素元素的两种同位素的原子设为X、Y，构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162，则原子的同位素只有79、81，形成的单质为79X2、79X81Y、81Y2三种单质的物质的量之比为1∶1∶1，计算质量数为79的同位素原子占原子总数的百分含量=（2+1）/(2+1+1+1×2)=1/2，故C错误；D．元素的单质的平均式量=(1×79×2+79×1+1×81+1×81×2)/(1+1+1)=160，故D正确；故答案选D。12．AA.火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键，A项正确；B.单晶硅太阳能电池实现了太阳能和电能的转化C.熟石灰的主要成分为氢氧化钙，具有碱性，碳酸钠水解使溶液呈碱性，所以盐碱地中加入熟石灰不能改良土壤，可以通过加如适量的石膏粉末来降低土壤的碱性，C项错误；D.草木灰的主要成分是碳酸钾，氨态氮肥的主要成分是铵盐，氨根离子可以和碳酸根离子之间发生双水解生成氨气而丧失肥效，D项错误；答案选A。13．DA.中质子数为Z，选项A错误；B.中中子数=质量数-质子数=A-Z，选项B错误；C.中核外电子数=质子数-电荷数=Z-n，选项C错误；D.中子数-电子数=（A-Z）-（Z-n）=A-2Z+n，选项D正确；答案选D。14．CA．N2分子内N原子间形成共价三键，则N2的结构式为N≡N，故A项错误；B．中子数为7的氮原子，其质量数为14，则可表示为，故B项错误；C．N3-的核外电子数为10，结构示意图为，故C项正确；D．NH4Cl为离子化合物，则和构成，电子式为，故D项错误；故本题选C。15．DA，向NaOH固体中加入浓氨水可产生NH3，NH3可用碱石灰干燥，NH3密度比空气小，应用向下排空法收集，A项错误；B，乙醇和乙酸乙酯为互相混溶的液体混合物，不能用分液法进行分离，B项错误；C，加热分解NaHCO3固体时试管口应略向下倾斜，C项错误；D，浓盐酸加到KMnO4中产生黄绿色气体，锥形瓶中发生的反应为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，根据同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物得出，氧化性：KMnO4Cl2，Cl2通入NaBr溶液中溶液由无色变为橙色，试管中发生的反应为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，由此得出氧化性：Cl2Br2，D项正确；答案选D。点睛：本题考查化学实验的基本操作、气体的制备、物质氧化性强弱的比较。注意加热固体时试管口应略向下倾斜，防止水分在试管口冷凝倒流到试管底部使试管破裂；比较氧化性的强弱通常通过“强氧化性物质制弱氧化性物质”的氧化还原反应来实现。16．BA．同周期自左至右金属性减弱，所以Na的金属性比Mg强，A正确；B．同主族自上而下非金属性减弱，所以溴的非金属性比氯弱，B错误；C．N的非金属性强于P，所以最高价氧化物的水化物的酸性更强，C正确；D．S的非金属性弱于Cl，所以气态氢化物的稳定性：H2S<HCl，D正确；综上所述答案为B。17．A①Cu与氧气点燃产生氧化铜，氧化铜溶于硝酸生成硝酸铜，两步转化均能实现；②Si与氧气点燃条件下产生二氧化硅，但二氧化硅与水不能反应产生硅酸，故不选；③氧化铝为两性氧化物可溶于氢氧化钠产生Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]可溶于盐酸产生氯化铝，两步均能实现转化；④Fe在氯气中的燃烧产物为FeCl3，得不到FeCl3，故不选，综上，能够实现转化的是①③，故答案选A；18．AA．硅单质是良好的半导体材料，常用于制芯片，故A正确；B．制造太阳能电池板的主要材料是硅单质，故B错误；C．不溶于水，不与水反应，故C错误；D．能与HF反应，故D错误；故选：A。19．BA．SiO2不能与水反应生成H2SiO3，A错误；B．在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再通入二氧化碳，在溶液中析出溶解度最小的NaHCO3，B正确；C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，C错误；D．氨气和氧气发生催化氧化可得一氧化氮，D错误；故选B。20．BX是地壳中含量最多的元素，判断X是氧元素，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，故Z是硅元素，根据短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大及Y原子的最外层有2个电子判断Y是镁元素，W与X位于同一主族，判断W是硫元素，故X、Y、Z、W分别是：O、Mg、Si、S；A．分析可知X是O，Y是Mg，Z是Si，W是S，离子半径根据电子层越大半径越大及具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大半径越小，得大小为，故A错误；B．非金属性是X>W，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，所以简单气态氢化物的稳定性：X>W，故B正确；C．Z的最高价氧化物对应的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，故C错误；D．化合物YX为MgO，化学键为离子键，故D错误；故选答案B；【点睛】此题考查元素推断及元素周期律的应用，根据元素及物质的性质推断，注意首要条件的限制，是短周期元素。21．FKOHH++OH-=H2O根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是C、O、F、Na、Mg、Al、S、K、Ca、Br，据此解答。(1)同主族从上到下非金属性逐渐减弱，同周期自左向右非金属性逐渐增强，这10种元素中，非金属性最强的是F。(2)这10种元素中K的金属性最强，所以最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是KOH。(3)①、③两种元素按原子个数比1：4形成的化合物是CF4，其结构式为。(4)元素④的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠与元素⑩的简单氢化物溴化氢反应的离子方程式为H++OH-=H2O。22．(1)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4硝酸银和稀硝酸(2)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH-＋2H2O=＋3H2↑(3)C+4HNO3(浓)2H2O+4NO2↑+CO2↑(4)SiO+CO2+H2O=CO+H2SiO3↓（1）A为黄绿色气体，则A为Cl2，B为非金属氧化物，且B能使品红溶液褪色，则B为SO2，SO2具有还原性，Cl2具有强氧化性，两者发生反应的方程式为Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，因X的相对分子质量大于Y的相对分子质量，则X：H2SO4，Y：HCl，检验Cl-用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明有Cl-；（2）B溶液呈强酸性或强碱性，A为金属单质，B无论显酸性还是碱性，都能和A反应，说明A为Al，则Y为氢气，离子反应方程式为：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；（3）A为常见的非金属单质，是构成有机物的基本元素之一，说明A为C，B为浓酸，根据C的性质，可以和浓硫酸反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，也可以和浓硝酸反应，反应方程式为：C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，A、B的物质的量之比为1:4，则应是C和浓硝酸的反应；（4）B为引起温室效应的主要气体，则B为CO2，A、B均为化合物，Y为不含金属元素的白色沉淀，因此A为硅酸盐，Y为硅酸，其离子反应方程式为：SiO+CO2+H2O=CO+H2SiO3↓。23．SiO2石灰石(1)二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，所以光导纤维的主要成分为二氧化硅，化学式：SiO2，故