金属材料 测试题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页3.2金属材料一、单选题1．下列有关物质的俗称、分类和用途的说法都正确的是物质俗称分类用途A纯碱盐发酵粉的主要成分B磁性氧化铁碱性氧化物常用的磁性材料C明矾电解质作净水剂，使水中的悬浮物沉降D某种铝合金硬铝混合物能抗腐蚀，硬度小于铝A．A B．B C．C D．D2．已知2.1克KOH和1.6克S混合后加热，恰好反应：aKOH＋bS→cK2Sx＋dK2S2O3＋eH2O，则x的值是A．4 B．3 C．2 D．13．下列反应中，不能产生氢气的是A．红热的铁与水蒸气 B．钠与水C．铝和NaOH溶液反应 D．铁与浓硝酸反应4．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述不正确的是A．在燃煤中加入石灰石可减少排放，发生的反应为B．浓硫酸可用铝罐车运输，是因为常温下铝和浓硫酸发生了钝化反应C．浓硫酸使纸张变黑，体现了脱水性D．具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（

）A．钠的金属活泼性强，可用于制作高压钠灯B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．碳酸氢钠受热易分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水6．羧酸在化学工业中有重要的应用，取M、N两种羧酸各0.1mol，分别与足量的钠反应，在同温同压下收集到H2体积分别为V1mL、V2mL。根据上述数据，不能推知下列相关量之比的是A．M、N消耗钠的质量之比B．M、N分子所含羧基数目之比C．M、N反应中转移电子数之比D．M、N的摩尔质量之比7．把100mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na+)为A．(10b-5a)mol·L-1 B．(20b-10a)mol·L-1C．mol·L-1 D．mol·L-18．我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列对文中词语的理解，正确的是A．“苦泉”中泉水属于胶体B．“熬”表示加热蒸馏C．“胆矾”化学式为CuSO4·5H2O，属于混合物D．“化”表示置换转化9．下列实验装置图及实验用品均正确的是(部分夹持仪器未画出)A．灼烧碎海带B．实验室制取乙酸乙酯C．石油分馏D．制备金属锰A．A B．B C．C D．D10．已知A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(其他产物已略去)，下列说法错误的是A．A可能是MgB．若X为，则A可能是碳C．若A是强碱，则C可能是酸式盐D．若A为，则X可能为KOH溶液11．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法能达到目的的是选项实验操作或做法目的A氧化铝和铁高温反应制备金属铝B将足量的金属钠投入一定量的液体中确定的结构式C将二氧化硫气体通入次氯酸钙溶液中证明酸性：D钠与氯化铜溶液反应验证金属性：Na>CuA．A B．B C．C D．D12．铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．铝具有银白色的金属光泽 B．铝表面形成致密的氧化物薄膜C．铝不与碱反应 D．铝不与酸反应13．下列说法都正确的是A．某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中一定含SB．将含有SO2杂质的CO2气体,缓慢通过足量的高锰酸钾溶液,再通过浓硫酸干燥,可获得较纯净的CO2气体C．某钠盐（含NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种）试样0.168g,将其灼烧,冷却,并用托盘天平称量残留固体的质量,根据质量是否变化,可确定样品的组成D．铝热反应可生成铁,工业上可大量利用该反应来生产铁14．化学与人类生活息息相关。下列说法正确的是A．新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体B．工业上不用电解熔融氯化铝制备单质铝，因氯化铝是共价化合物C．溴被称为“海洋元素”，因海水中溴离子浓度大D．高锰酸钾溶液、“84”消毒液、酒精均具有强氧化性，可用于杀菌消毒15．抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是选项家务劳动化学知识A用白醋除去水壶中的水垢白醋可溶解碳酸钙等沉淀B用小苏打粉作膨松剂焙制糕点碳酸氢钠加热容易分解产生CO2气体C用含NaClO的84消毒液拖地NaClO具有还原性D用铝制锅烧水、煮饭铝表面覆盖着耐高温的致密氧化铝的保护膜A．A B．B C．C D．D二、填空题16．2023年10月央视的节目《只此青绿》，提到了颜料石绿{铜绿，又名孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]}。某同学利用下述反应实现了“铜→铜绿→……→Cu”的转化。回答下列问题：(1)铜在潮湿的空气中容易产生铜绿，写出此反应的化学方程式：(2)A、B在无色火焰上灼烧时，其焰色(填“相同”或“不相同”)，该原理是(填“物理”或“化学”)变化。(3)完成步骤②和③可选用的试剂分别为、。(填标号)a．HCl溶液

b．NaCl溶液

c．NaOH溶液

d．KNO3溶液(4)若在该转化过程中有2mol氧化铜生成，则该氧化铜的质量为多少？(写出计算过程)17．铝是第二金属，是地壳中含量最多的金属，用途广泛。1.将某铝土精矿R(Al2O3、Fe2O3)粉末48.8g加入含1molNaOH的溶液中，发生的反应为：Al2O3(s)+2NaOH(aq)+2H2O(l)→2NaAl(OH)4(aq)充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到8.0g固体，则该精矿Al2O3的质量分数为（精确到0.001）。往滤液中通入CO2，发生的反应为:2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O若生成0.5molNa2CO3，则生成Al(OH)3mol。2.有反应Al2O3(s)+Na2CO3(s)2NaAlO2(s)+CO2(g)2NaAlO2(aq)+CO2(g)+3H2O→2Al(OH)3↓+Na2CO3若以铝土精矿R和Na2CO3为原料，除得到Al2O3外，还得到“赤泥”，其成分为（金属元素均以氧化物形式表示）：Al2O3Fe2O3Na2O质量分数0.0650.8500.029每1t铝土精矿生产时：得到的赤泥t（精确到0.001，下同）；可制得Al2O3得t；需要补充购买Na2CO3kg。3.取agAl2O3加入溶质的质量分数为b的硫酸溶液中，充分反应后再往溶液加入一定量的(NH4)2SO4，加热、搅拌，冷却后全部溶液正好转化为45.3g铝铵矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O，式量：453]，则a=；b=（精确到0.001）.18．铁是人类较早使用的金属之一，请按要求完成下列问题。(1)在自然界中，铁元素主要以(填写“游离态”或“化合态”)形式存在(2)下列铁的化合物中，不能直接化合得到的是(用字母代号填)。A．Fe3O4B．FeCl2C．Fe(OH)2D．Fe(OH)3(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体，反应原理：4FeO+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-①Fe(OH)3胶体分散质粒子的直径范围是。②该反应中H2O是。A．氧化剂

B．还原剂

C．被氧化

D．被还原③高铁酸钾(K2FeO4)能杀灭水中细菌的原因是。(4)电子工业常用30%左右的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，某同学设计下列方案：①实验室用无水氯化铁固体粗略配制30%的FeCl3溶液，需要的主要玻璃仪器除了量筒外还有。②写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式。③滤渣C的成分(填写化学式)。④现用500g32.5%FeCl3溶液制造印刷电路板，生产后的腐蚀废液用该同学设计方案处理，最终获得氯化铁溶液中的FeCl3的质量至少为g。19．回答下列问题：(1)下列四个因素：①气体分子的直径、②气体的物质的量多少、③气体分子间的平均距离、④气体分子的相对分子质量，决定气体体积的主要因素为(填序号)。(2)某气体氧化物的化学式为R2O，4.4g该氧化物含有0.3mol的原子，则在标准状况下该气体的体积为L，R的相对原子质量为。(3)用NA表示阿伏加德罗常数的值。标准状况下，3.36LNH3的质量为，其中含有氢原子的个数是，含有电子的物质的量是。(4)在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(P)从大到小的顺序为。(5)6.72LCO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为g三、计算题20．已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，现用足量浓盐酸与8.7g二氧化锰完全反应制取氯气（假设Cl2全部逸出）。求：（1）产生多少升氯气(标准状况)？（2）把产生的氯气通入足量NaOH溶液中，假设氯气全部参加反应，可产生多少molNaClO？21．玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：①3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O②(x-1)S+K2SK2Sx(x=2～6之间)③S+K2SO3K2S2O3(1)以上于氧化还原反应的有(填写序号)(2)0.480g硫单质与nmol热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则n=。(3)2.560g硫单质与0.06mol热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x=。臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性，实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧；3O22O3，回答下列问题：(4)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为(保留一位小数)；(5)将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为L；(6)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后(气态全部参与反应)，粉末的质量变为21.6g，则原混合气中臭氧的体积分数为。该混合气体对氢气的相对密度为。22．向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应，计算：(1)Al的物质的量。(2)参加反应的NaOH的物质的量和NaOH溶液的物质的量浓度。(3)生成的H2在标准状况下的体积。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C2．B3．D4．D5．D6．D7．B8．D9．D10．A11．B12．B13．B14．B15．C16．(1)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3(2)相同物理(3)ac(4)m(CuO)=n(CuO)×M(CuO)=2mol×80g/mol=160g17．0.8360.80.1930.8239.5695.10.43818．化合态C1nm~100nmBCK2FeO4具有强氧化性，能使蛋白质变性烧杯、玻璃棒2Fe3++Cu