溶液的酸碱性 课后练习 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页3.2溶液的酸碱性课后练习高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1一、单选题1．常温下，适合马铃薯生长的土壤的pH大致是5，其中的c(H+)最接近于A．0.01mol/L B．1×10-5mol/L C．1×10-7mol/L D．1×10-9mol/L2．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线仰视，滴定结束时读数正确，会使测得的碱溶液的浓度A．偏高 B．偏低 C．不受影响 D．不能确定3．在标有“”的滴定管内，液面的读数为46.00，如果将管内液体全部放入量筒内，那么量筒内溶液的体积A．等于 B．大于 C．小于 D．大于46mL4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．足量的Cu和100g98%的硫酸反应，被还原的硫酸为0.5NAB．25°C时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001NAC．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NAD．60gSiO2和l2g金刚石中各含有4NA个Si-O键和C-C键5．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mLB．用托盘天平称得25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸6．下列各仪器或装置能达到实验目的的是A．测定新制氯水的B．保存的稀硫酸C．量取的溶液D．中和滴定A．A B．B C．C D．D7．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：)：下列说法不正确的是A．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是作抗氧化剂，利用了亚硫酸盐的还原性B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部驱赶出C．试剂A选择氯水，试剂B可选择NaOH标准液D．试剂A选择碱液，调节吸收后溶液至中性，试剂B选择标准I2液8．室温下，把的溶液加水稀释成溶液，在此溶液中由水电离产生的的浓度接近于A． B．C． D．9．下列能达到实验目的并且对装置或仪器的使用或操作规范的是A．用裂化汽油提纯溴水中的B．用标准溶液滴定未知浓度的溶液C．验证浓硫酸具有吸水性、强氧化性D．灼烧海带灰A．A B．B C．C D．D10．用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液(滴有酚酞溶液)，下列有关说法不正确的是A．向用蒸馏水洗干净的酸式滴定管中加入HCl溶液，调整液面后准备滴定B．当加入半滴盐酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色且半分钟内不变色时即达到滴定终点C．处理数据所用表达式：D．若滴定起始和终点时读取数据视线如图，则将偏低11．常温下，在由水电离产生的c(H+)=10-11mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．、Ba2+、Cl-、NO3- B．Na+、K+、、C．Al3+、Na+、S2-、Cl- D．Na+、K+、、S2-12．下列说法正确的是A．室温下，某溶液中的c(H+)=1.0×10-12mol/L，该溶液可能为酸溶液B．pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液等体积混合的溶液中：c(H+)＜c(OH-)C．pH＜7的溶液也可能是中性溶液D．室温下，0.1的溶液中：13．利用下列装置和试剂进行实验，正确且能达到实验目的的是AB测定中和热除去中混有的CD除去中的HCl并干燥排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡A．A B．B C．C D．D14．常温下，电解某溶液X只生成H2和O2，下列有关电解过程的叙述不正确的是(均在常温下讨论)A．X溶液浓度可能减小 B．X溶液浓度可能不变C．X溶液pH可能增大 D．X溶液pH可能减小15．下列对几种滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时溶液颜色的判断错误的是选项滴定实验指示剂终点时溶液颜色A用酸性标准溶液测量溶液的浓度溶液浅红色B用KSCN标准溶液测量溶液的浓度溶液红色C用NaOH标准溶液测量某盐酸的浓度酚酞浅红色D用标准溶液测量KI样品的浓度淀粉蓝色A．A B．B C．C D．D16．下列叙述正确的是A．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生B．pH=3的醋酸溶稀至10倍后pH=4C．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性D．室温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＜717．室温下，下列关于电解质的说法正确的是A．电离常数为的HB溶液中：B．的HF溶液的pH约为2，则HF为强电解质C．用等浓度的硫酸中和等体积、pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，消耗的硫酸体积相等D．向的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中与的比值增大18．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，含c分子数为B．1LpH=1的硫酸溶液含氢离子数为C．固体含阴离子数为D．完全溶于沸水后，生成胶粒的数目为19．下列实验操作或实验仪器使用正确的是A．将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中B．容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D．溶液蒸发浓缩时，用坩埚钳夹持蒸发皿，放在三脚架上直接加热20．下列关于溶液酸碱性说法不正确的是A．某温度下，的溶液，与的溶液混合呈中性，则B．的氯化铵溶液，，由水电离出C．时，，则，溶液呈碱性D．时，纯水的，呈中性21．利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是选项仪器药品实验目的A烧杯、玻璃棒、胶头滴管FeCl3溶液、NaOH溶液制Fe(OH)3胶体B圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台干燥的二氧化碳气体、蒸馏水模拟喷泉实验C酸式滴定管、锥形瓶、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架NaCl溶液蒸发溶液得到晶体A．A B．B C．C D．D22．下列实验操作或装置正确的是A．用甲装置分离乙醇和水的混合物B．用乙装置测量氯化氢气体的体积C．用丙装置进行氢氧化钠溶液滴定盐酸实验D．用丁装置验证铁发生吸氧腐蚀23．下列说法正确的是A．pH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH=3B．室温下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H+)相同C．室温下pH=3的醋酸溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性D．某温度下，水的离子积常数为1×10-12，该温度下pH=7的溶液呈中性24．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1溶液：B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：C．0.1溶液：D．的溶液：25．向碘水、淀粉的混合液中加入溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验如图：下列分析不正确的是A．过程①中蓝色褪去的原因可能是氧化了 B．过程①后溶液可能明显变小C．过程③中加入溶液的目的是除去 D．过程④说明过程①生成含的粒子二、填空题26．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出。(_______)27．实验室利用四氯化钛气相氧化法制备二氧化钛。测定产品中TiO2(产品中其他杂质不发生下述化学反应)的纯度的方法是：精确称取0.2000g产品放入锥形瓶中，加入热的硫酸和硫酸铵的混合溶液，使其溶解。冷却，稀释，得到含TiO2+的溶液。加入金属铝，将TiO2+全部转化为Ti3+加入指示剂，用0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点。重复操作3次，平均消耗0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液20.00mL(已知：Ti3++Fe3++H2O=TiO2++Fe2++2H+)(1)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，需使用的仪器除玻璃棒、托盘天平、药匙、量筒外，还需要下图中的(填标号)。(2)滴定时用到的指示剂为，实验所得产品的纯度为。(保留两位有效数字)28．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”）；（2）25℃时，将＝11的NaOH溶液与＝4的溶液混合，若所得混合溶液的＝9，则NaOH溶液与溶液的体积比为；（3）95℃时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】由pH的定义可知，pH=-lgc(H+)=5，则c(H+)=1×10-5mol/L；答案选B。2．B【详解】假设滴定前液面处的读数是V1，滴定后液面处的读数是V2，消耗溶液的体积为(V2-V1)，滴定管0刻度在上方，自下而上刻度逐渐减小，滴定前读酸式滴定管读数时视线仰视，则V1偏大，滴定结束时读数正确，则会造成V(标准)=(V2-V1)偏小，根据c(待测)=可知，c(待测)偏低；故答案选B。3．B【详解】根据滴定管构造可知滴定管只在中间一端管体上有刻度，则50mL滴定管内，液面的读数为46.00，剩余液体体积大于，故B正确；故选：B。4．C【详解】A．随着反应的进行，硫酸浓度变小，反应就停止了，被还原的硫酸小于0.5NA，A错误；B．25°C时，pH=3的醋酸溶液则其中氢离子浓度为0.001mol/L，1L溶液中含H+的数目等于0.001NA，B错误；C．1分子乙烯、1分子乙醇均消耗3分子的氧气，则0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA，C正确；D．60gSiO2和l2gC(金刚石)的物质的量均为1mol，SiO2中1个硅原子形成4个硅氧键，1molSiO2中含有4NA个Si-O键，C(金刚石)中平均1个碳原子形成2个碳碳键，1molC(金刚石)中含有2NA个C-C键，D错误；故选C。5．A【详解】A．滴定管的读数精确到两位小数，A正确；B．托盘天平的读数为一位小数，只能记作21.7g，B错误；C．广泛pH试纸读数为整数，C错误；D．量筒的读数为一位小数，只能记作7.1mL，D错误；答案选A。6．A【详解】A．新制氯水因具有漂白性，不可以使用pH试纸测定，而需选用酸度计，A正确；B．容量瓶不可以长期储存溶液，B错误；C．量筒属于粗略量取液体的仪器，精确到0.1mL，不能精确到0.01mL，C错误；D．D图用于中和热的测定，D错误。故选A。7．C【详解】A．亚硫酸盐具有较强的还原性，可以防止葡萄酒被氧化，A正确；B．温度越高，气体在水中的溶解度越小，通入N2和煮沸可以将产生的气体从溶液中全部赶出，B正确；C．若试剂A选择氯水，溶液中会有未反应的氯水，当试剂B选择NaOH标准液时，所耗NaOH标准液会偏大，造成结果有较大误差，C错误；D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，试剂B选择I2标准液，I2与亚硫酸盐反应生成硫酸盐，可以测定亚硫酸盐的含量，D正确；故选C。8．D【详解】根据室温下溶液中Kw=c(H+)c(0H-)=110-14。稀释后c(H+)，。答案选D。【点睛】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生，并且水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，酸溶液中由水电离的氢离子浓度的求算通常采用求算氢氧根离子浓度的方法。9．D【详解】A．裂化汽油中含不饱和烃，能与溴单质发生加成，不能用于提纯溴水中的溴单质，故A错误；B．高锰酸钾具有强氧化性应用酸式滴定管装液，故B错误；C．浓硫酸使蔗糖脱水炭化体现浓硫酸的脱水性而非吸水性，故C错误；D．灼烧海带应在坩埚中进行，故D正确；故选：D。10．A【详解】A．蒸馏水洗净的滴定管要用标准溶液润洗2~3次后才能加入标准溶液，A项错误；B．滴定终点的操作是加入半滴标准溶液后，锥形瓶内溶液颜色发生变化且半分钟内不改变，B项正确；C．酸碱中和滴定的反应原理是，计算原则是，所以，C项正确；D．开始滴定前正确读数，滴定终点俯视读数，读数偏低，读取的酸的体积偏小，测定结果偏低，D项正确；故答案为A。11．B【分析】水电离产生的c(H+)=10-11mol/L的溶液说明水的电离被抑制，该溶液可能是酸可能是碱，据此分析。【详解】A．若为碱溶液，则不能大量共存，故A错误；B．该组离子与H+和OH-均不能发生反应，可以大量共存，故B正确；C．Al3+、S2-能发生双水解反应不能大量共存，故C错误；D．若为酸溶液则、S2-均能与H+反应生成弱酸，且在酸性条件下、S2-两者能发生氧化还原反应不能大量共存，故D错误；故选：B。12．C【详解】A．室温下Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，溶液中c(H+)=1.0×10-12mol/L，故c(OH-)==10-2mol/L，因此溶液为碱性，A错误；B．由于没有说明温度，因此pH=3的HNO3与pH=11的KOH中的c(H+)和c(OH-)无法计算，故混合后溶液中c(H+)和c(OH-)的大小关系无法确定，B错误；C．常温下水的pH=7，pH=-lgc(H+)，对于纯水，电离平衡为H2OH++OH-，温度升高平衡正向移动，c(H+)增大，pH减小，即pH＜7，但纯水中c(H+)=c(OH-)，为中性，C正确；D．NH3∙H2O为弱电解质，弱电解质的电离是微弱的，因此0.1mol/L的NH3∙H2O中c(NH3∙H2O)＞c(OH-)＞c(H+)，D错误；故选C。13．C【详解】A．中和热测定装置中缺少环形玻璃棒搅拌器，A错误；B．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，遇冷两者又生成氯化铵固体，不能除去中混有的，B错误；C．氯化氢极易溶于水，用稀硫酸溶液吸收HCl，用浓硫酸干燥氯气，能除去中的HCl并干燥，C正确；

D．酸性高锰酸钾具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装，D错误；故选C。14．A【分析】常温下，电解某溶液X只生成H2和O2，则阴极氢离子的电子生成氢气，阳极氢氧根失电子生成氧气，电解总反应相当于电解水，按放电规律溶液：溶液所含的阳离子为氢离子或放电能力小于氢离子的活泼金属阳离子，所含的阴离子只有氢氧根或放电能力小于氢氧根的含氧酸根离子，则溶质可能为含氧酸、活泼金属离子的强碱溶液或活泼金属的含氧酸盐溶液，据此回答。【详解】A．据分析，水不断消耗而溶质X不反应，则：若原来为X的不饱和溶液时电解会导致浓度增大；若原来为X的饱和溶液时电解会导致晶体析出、温度不变浓度不变，A错误；B．结合选项A可知，X溶液浓度可能不变，B正确；C．当X是强碱的不饱和溶液时，电解X溶液时氢氧根浓度增大pH增大，当X是强碱的饱和溶液时，温度不变电解X溶液时、析出晶体、氢氧根浓度不变pH不变，C正确；D．当X溶液是稀硫酸这样的含氧酸溶液时，电解过程中水消耗，X溶液的浓度会增大、氢离子的浓度会增大、pH减小，D正确；答案选A。15．D【详解】A．用酸性标准溶液滴定溶液，反应完全后，再加入酸性标准溶液，溶液变浅红色，A正确；B．用KSCN标准溶液滴定溶液，反应完全后，再加入KSCN标准溶液和铁离子反应，溶液呈红色，B正确；C．用NaOH标准溶液滴定盐酸，酚酞作指示剂，到达滴定终点，溶液由无色变浅红色，C正确；D．标准溶液和KI样品反应生成碘单质，只要加入就生成碘单质，遇淀粉变蓝色，无法判断滴定终点，D错误；故选D。16．D【详解】A．反应若能自发进行则△G=△H-T△S＜0，熵变小于零而焓变大于零，△S＜0，△H＞0，则△G＞0，这样的反应在任何条件下都不能自发进行，但并不是肯定不能发生，A错误；B．CH3COOH在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，将其稀释10倍，若电离平衡不发生移动，则溶液中c(H+)=10-4mol/L，pH=4，但稀释之后会使CH3COOH的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)＞10-4mol/L，所以所得溶液pH＜4，B错误；C．水的电离过程会吸收热量，将水温升高至95℃，纯水电离程度增大，水的离子积常数Kw增大，当此时溶液中c(H+)=c(OH-)，因此该溶液仍呈中性，C错误；D．pH=3的醋酸溶液c(H+)=10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液，c(OH-)=10-3mol/L，将二者等体积混和，由于醋酸不完全电离，存在电离平衡，其浓度远大于10-3mol/L，故二者混合后醋酸过量，溶液呈酸性，混合溶液的pH＜7，D正确；故合理选项是D。17．D【详解】A．HB电离方程式：，，则，故A错误；B．若HF为强电解质，完全电离，，pH值应为1，但溶液实际pH=2，故B错误；C．pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氢氧化钠完全电离，氨水部分电离，说明，则中和氨水消耗硫酸体积较多，故C错误；D．硫酸铵在溶液中完全电离出铵根离子，氨水中一水合氨部分出铵根离子，所以向的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中与的比值增大，故D正确；答案选D。18．C【详解】A．标准状况下，不是气体，的物质的量不是1mol，故A错误；B．pH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，1LpH=1的硫酸溶液含氢离子0.1mol，数目为0.1NA，故B错误；C．的物质的量为=0.1mol，中含有1个，则0.1mol固体含阴离子数为，故C正确；D．的物质的量为=0.1mol，胶粒由多个构成，则0.1mol完全溶于沸水后，生成胶粒的数目小于，故D错误；故选C。19．D【详解】A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化橡胶，应盛装在酸式滴定管中，选项A错误；B．容量瓶使用前不需要烘干，滴定管使用前需用蒸馏水洗净，然后再用标准液润洗，不需要烘干，选项B错误；C．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，应该重新配制，选项C错误；D．溶液蒸发浓缩时，用坩埚钳夹持蒸发皿应放置在泥三角上加热，选项D正确；答案选D。20．A【详解】A．温度未知，无法计算NaOH溶液中c(OH-)，所以无法计算酸碱溶液体积之比，故A错误；B．溶液中水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-5mol/L，所以由水电离出n(OH-)=10-5mol/L×1L=10-5mol，故B正确；C．该温度下纯水中c(OH-)=c(H+)=，pH＜7，则pH=7时，c(H+)＜mol/L，此时溶液呈碱性，故C正确；D．纯水中c(OH-)=c(H+)，所以100℃时，纯水的pH=6，呈中性，故D正确；故选：A。21．D【详解】A．制备氢氧化铁胶体应用蒸馏水和FeCl3溶液，A错误；B．二氧化碳在水中的溶解度不是很大，所以不能形成喷泉，B错误；C．缺少指示剂和锥形瓶、碱式滴定管，不能完成滴定实验，C错误；D．可以完成氯化钠溶液的蒸发实验，D正确；答案选D。22．D【详解】A．水和乙醇互溶，不能用分液的方法分离两者，A错误；B．氯化氢极易溶于水，无法用排水法测量其体积，B错误；C．氢氧化钠溶液滴定盐酸时，应该用碱式滴定管，图中用的是酸式滴定管，C错误；D．在中性条件下，右侧导管形成一段上升的水柱，可说明铁钉发生了吸氧腐蚀，D正确；故选：D。23．C【详解】A．醋酸是弱酸，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，pH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后1<pH<3，故A错误；B．NH4Cl水解促进水电离，醋酸电离出的氢离子抑制水电离，室温下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H+)不相同，故B错误；C．醋酸是弱酸，室温下pH=3的醋酸溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合后，醋酸有剩余，所以溶液呈酸性，故C正确；D．某温度下，水的离子积常数为1×10-12，该温度下pH=6的溶液呈中性，pH=7的溶液呈碱性，故D错误；选C。24．D【详解】A．0.1中，与Fe3+反应生成血红色硫氰化铁溶液而不能大量存在，故A错误；B．能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液呈碱性，在碱性条件下OH-与Ca2+会生成微溶物氢氧化钙、ClO-与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C．溶液中，HCO与OH-、Ba2+反应生成碳酸钡沉淀、NH与OH-能反应生成NH3·H2O，不能大量共存，故C错误；D．的溶液呈酸性，离子间均不反应，一定可以大量共存，故D正确；故选D。25．D【分析】在碘水中存在如下平衡：I2+H2OHI+HIO，I-与Ag+反应生成AgI沉淀，促进I2与水的反应不断正向进行；过滤，所得滤液1中含有HIO和HNO3，还有未反应完的AgNO3，加入NaCl溶液，Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，往滤液2中加入KI溶液，发生I-、HIO、H+的氧化还原反应，同时发生反应4H++4I-+O2=2H2O+2I2，生成I2，使溶液再次变蓝色。【详解】A．过程①中蓝色褪去的原因可能是Ag+氧化了I2，也可能是Ag+促进了I2与H2O的反应，故A正确；B．由分析可知，过程①后，溶液的主要成分为HIO、HNO3及未