高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 第一、四章复习卷

试卷第=page66页，共=sectionpages77页试卷第=page77页，共=sectionpages77页必修一第一、四章复习卷1．以下反应是吸热反应且属于氧化还原反应的是A．甲烷的燃烧 B．氯化铵和熟石灰反应C．碳和二氧化碳在高温下反应 D．生石灰溶于水2．下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是A．在常温的溶液中：、、、B．酚酞溶液变红的溶液中：、、、C．有存在的溶液中：、、、D．无色透明的水溶液中：、、、3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．铁粉与稀盐酸反应：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+B．醋酸中滴入浓氨水：CH3COOH+NH3.H2O=+CH3COO-+H2OC．H2SO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OD．NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O4．下列离子方程式书写正确的是A．向硫酸铝熔液中加入过量氨水：B．将通入冷的石灰乳中制备漂白粉：C．铁与过量稀硝酸反应：D．二氧化硫通入氯化钡溶液中：5．某溶液中含有下表所示离子中的5种，其中各离子的数目相等。向该溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列说法错误的是阳离子、、、阴离子、、、A．生成的气体为NO B．原溶液中一定不含有Na+C．原溶液中一定不含 D．原溶液中含有3种阳离子、2种阴离子6．《本草纲目》中记载：“火药乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”黑火药爆炸时反应的化学方程式为。下列说法正确的是A．黑火药属于纯净物B．该反应中KNO3和单质S都作氧化剂C．生成2.24LCO2时被氧化的碳元素的质量为1.2gD．生成5.6g氮气时转移电子的物质的量为2mol7．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（

）A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B．过程②中，Fe3+作氧化剂C．转化图中化合价不变的元素只有铜和氯D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓8．工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是A．碱性条件下，氧化性：B．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为C．将1mol转化为理论上消耗的体积为44.8LD．该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应9．Pu和均是放射性元素，下列有关同位素热源：和的说法错误的是A．的中子数为126 B．的质量数为238C．的核外电子数为210 D．与互为同位素10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．107gFe(OH)3胶体中胶体粒子的数目为NAB．1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的数目为2NAC．常温常压下，3.6gD2O与H218O中含有中子数2NAD．30g由14C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NA11．下列化学用语书写正确的是A．HClO的结构式：H—Cl—OB．空间填充模型可以表示CO2或CS2C．NaHCO3在水中的电离方程式：D．用电子式表示K2S的形成：12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构且W原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与Y同族。下列说法错误的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YB．最简单氢化物的稳定性：Z<YC．简单离子半径：Y>Z>W>XD．中既含共价键又含离子键13．下列说法正确的是①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②所有金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中不可能有离子键A．①②③ B．④⑥⑦ C．②④⑤ D．①②③④⑤⑥14．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子的最外层有6个电子，B是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中C位于IA族，D的氧化物为两性氧化物，E与A属于同一主族．下列说法正确的是（）A．元素C、E的原子半径和简单离子半径均为：C＞EB．由C、E两种元素组成的化合物C2E2既含有离子键也含有共价键C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：D＞CD．常温下，由D单质制成的容器可盛装E的最高价氧化物的水化物的稀溶液15．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图．Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等．W的原子半径在周期表中最小．下列有关叙述正确的是A．原子半径大小：B．该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构C．Y元素对应的气态氢化物能与它的最高价含氧酸发生反应D．该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键16．化合物M是一种重要的化工原料，可作净水剂，化学式为。其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，是含的微粒，Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W形成的化合物是造成酸雨的主要原因之一。下列说法错误的是A．M具有还原性 B．简单氢化物的沸点：Z>WC．简单离子半径：W>Z>Y D．M是含有共价键的离子化合物17．硫有多种化合物，如、等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。(1)有学者提出利用、等离子的作用。在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出将氧化成反应的离子方程式。(2)含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收硫单质，其转化关系如图所示。该图示中总反应的化学方程式为，其中催化剂是。(3)某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为，该流程中可循环利用的物质为(填化学式)。(4)生产过程中的尾气需要测定的含量符合标准才能排放。已知有VL(已换算成标准状况)尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤，洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。溶液的作用是；尾气中含量(体积分数)的计算式是(用V、b的代数式表示)。18．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如表，已知C的内层电子总数是最外层电子数的2倍。ABCDE(1)C在元素周期表中的位置为。(2)A、B、C的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(填化学式)；用电子式表示出A的最简单氢化物的形成过程：。(3)C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)，画出C的简单离子的结构示意图：。(4)实验室制取气体的离子方程式为。(5)工业上，A的最简单气态氢化物可用来检测输送气体的管道是否泄漏，发生反应的现象为，写出反应的化学方程式：。19．Ⅰ．A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物和，E元素的周期数与主族序数相等。用化学用语回答下列问题：(1)B元素在元素周期表中的位置为；由A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为。(2)写出的电子式：。(3)元素E的单质与元素D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：。(4)常温下，与元素D的单质反应后，所得溶液的pH（填“<”“=”或“>”）7。(5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，灼烧该化合物时，火焰呈色，DA能与水反应放出氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是L。Ⅱ．甲同学设计了图1装置探究硫和氯的非金属性相对强弱。(6)A装置中发生反应的化学方程式为。B装置的作用是除去中的HCl，则B中的试剂是（填名称）。(7)实验过程中，C中产生浅黄色沉淀，写出C中反应的离子方程式：。Ⅲ．最近，德国科学家实现了Rb原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知Rb的原子序数为37，相对原子质量是85。(8)下列关于Rb的说法中不正确的是。a．与水反应比钠更剧烈

b．在空气中易吸收水和二氧化碳c．与水能剧烈反应并释放出

d．单质具有很强的氧化性e．RbOH的碱性比同浓度的NaOH强20．氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。(1)KMnO4和HBr溶液可以发生如下反应：2KMnO4＋16HBr=2KBr＋2MnBr2＋8H2O＋5Br2①其中还原剂和氧化剂的物质的量之比为②若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为，转移电子数目。(2)人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的O2氧化，写出该反应的离子方程式(3)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，可与足量的NaOH完全中和生成NaH2PO2，NaH2PO2溶液可使酚酞试液变红，回答下列问题：①H3PO2中，磷元素的化合价为

②写出H3PO2电离方程式③H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为金属银，从而用于化学镀银。利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，写出该反应的离子方程式必修一第一、四章复习卷答案1-16CBBCDBCBCDDBBBCC17(1)SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+(2)2H2S+O22S+2H2OFe3+(3)SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3(NH4)2SO3、NH4HSO3(4)将SO2氧化为H2SO418(1)第三周期第ⅤA族；(2)H2O>NH3>PH3；(3)P3->S2->Cl-；；(4)；(5)