化学反应速率 测试题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2.1化学反应速率一、单选题1．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示。研究发现，在催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。下列说法正确的是A．Fe2+为该反应的催化剂B．过程①中NH3断裂非极性键C．图2充入过量的O2不利于NO转化为N2D．图2脱硝的总反应为2．与HCl的加成反应由第一步和第二步组成，能量与反应历程如图所示。下列说法正确的是A．两步反应均释放能量B．第一步的反应速率比第二步的慢C．第二步与的碰撞100%有效D．总反应的3．下列说法正确的是A．化学反应速率既有正值，又有负值B．化学反应速率表示的是化学反应进行的程度C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同D．化学反应速率是对于所有化学反应而言的4．t℃时，在4个均为2L的密闭容器中分别进行反应：。依据在相同时间内测定的结果，判断反应进行最慢的是A． B．C． D．5．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是A．10℃20mL3mol/L的X溶液 B．20℃30mL2molL的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液 D．10℃10mL2mol/L的X溶液6．亚氯酸钠(NaClO2)可作漂白剂，遇强酸生成亚氯酸，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl-＋2H2O。向H2SO4溶液中滴加NaClO2，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因可能是A．溶液中的Cl-起催化作用 B．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低C．溶液中的H＋起催化作用 D．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强7．一定温度下，溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如表：t/min0246810V(O2)mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)A．6～10min的平均反应速率：v（H2O2）=3.3×10-2mol/（L•min）B．反应到6min时，C．反应到6min时，H2O2分解了60%D．0～6min的平均反应速率：8．下列说法不正确的是A．化学反应都伴随能量变化B．温度和催化剂都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率C．某种催化剂对某一反应可能是活性很强的催化剂，但对其他反应就不一定有催化作用D．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响9．对N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应，下列情况不能使反应速率加快的是A．升温 B．加入催化剂 C．加压 D．减小NH3浓度10．反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是A．进程Ⅰ是吸热反应B．平衡时P的产率：Ⅰ与Ⅱ相等C．生成P的速率：Ⅲ大于ⅡD．上述反应进程Ⅳ中，Z起催化作用11．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)△H<0，在低温下获得较高反应速率，反应过程如图所示：下列说法错误的是A．图中催化剂未参与反应，在反应前后质量和化学性质不变B．过程I、过程II只断裂O－H键，无新化学键形成C．在该反应过程中，实际消耗了2个H2O分子，断裂了2个O－H键D．使用催化剂降低了反应的活化能，提高了反应速率12．已知化学反应：NO2+CONO+CO2，①当t<250℃时，v=k·c2(NO2)，②当t>250℃时，v=k·c(NO2)·c(CO)。以上两式中v为反应速率，k为速率常数(一定温度下为定值)。下列叙述正确的是A．当NO2和CO的浓度相等时，升高或降低温度，反应速率不变B．因反应前后气体分子数目不变，故改变压强反应速率不变C．增大NO2的浓度为原来的2倍，反应速率一定变为原来的4倍D．当温度低于250℃时，改变CO的浓度，反应速率基本不变13．下列关于能量变化的说法正确的是A．P4(s，白磷)=4P(s，红磷)

ΔH＜0，则白磷比红磷稳定B．活化分子发生有效碰撞，吸收能量转化为产物分子C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，水的能量高D．反应，加入降低了反应的活化能和焓变14．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体碳，反应速率加快D．往容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率15．探究和的反应，进行实验如下：实验1现象：②中产生黄色沉淀，③中无明显变化实验2现象：灵敏电流表发生偏转，一段时间后向甲中加淀粉溶液，溶液变为蓝色下列说法不正确的是A．实验1中发生的反应为：AgI↓B．实验2发生的反应为：2Ag↓+I2C．和之间可以发生复分解反应，也可以发生氧化还原反应D．③中未观察到溶液变蓝，说明复分解反应的活化能大于氧化还原反应的活化能二、填空题16．如图中，，，根据要求回答问题：(1)如图是1mol和1mol反应生成和过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，的变化是(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的变化是。请写出和CO反应的热化学方程式：。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：①

②

又知③

，表达甲醇蒸气燃烧热的热化学方程式：。(3)已知：常温常压下，断裂或形成1mol(理想)气体分子化学键所吸收或放出的能量称为键能。下表是一些化学键的键能(单位为kJ/mol)化学键键能化学键键能化学键键能H—H436H—F565F—F158则：

17．浸出过程中时间和液固比对锰浸出率的影响分别如图甲、图乙所示。则适宜的浸出时间和液固比分别为、18．在一个密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。回答下列问题：(1)增加Fe的量，反应速率(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。(2)将容器容积缩小一半，反应速率。(3)保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大，反应速率。(4)保持压强不变，充入N2使容器容积增大，正反应速率，逆反应速率。19．从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。已知合成氨的反应：。(1)已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是(填字母)。(2)已知化学键的键能如下表所示，计算生成1molNH3(g)时放出的热量为kJ。化学键H-HN≡NN-H断开1mol键所吸收的能量436kJ946kJ391kJ(3)一定温度下，将3molH2(g)和1molN2(g)通入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，5min时达到平衡，测得c(NH3)=0.4mol/L，则0~5min内用N2的浓度变化表示的平均反应速率为mol/(L·min)。若要增大该反应速率，可采用的方法有(写出一条)。(4)以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④盐酸与烧碱溶液反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体研磨，属于放热反应的有(填序号)。三、计算题20．将0.1molMnO2加到10mL过氧化氢（H2O2）的水溶液里（密度为1.1g/mL），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图：（1）a、b、c三点反应速率快慢顺序为，反应速率变化的可能原因是。（2）计算过氧化氢的起始物质的量浓度是多少？（3）假设反应过程中溶液的体积保持不变，则用H2O2表示该反应1—3分钟内的平均速率为多少？21．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)△H，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的△H0（填“﹥”或“﹤”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为mol·L－1·s－1，反应的平衡常数K为mol·L－1。（2）100℃时，在容积为1.00L的容器中，通入1molNO2(g)和1molN2O4(g)，此时v正v逆（填“＞”或“＜”或“=”）。22．有一化学反应aA十bB=C；根据影响化学速率的因素可得V0=k[A]a[B]b，其中[A]、[B]分别表示A、B的浓度，k是与温度有关的常数。为测定k、a、b的值，在198K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：编号A的初始浓度(mol·L-1)B的初始浓度(mol·L-1)生成C的初始反应速率(mol·L-1·s-1)11.01.00.01222.01.00.02434.01.00.04941.02.00.04851.04.00.19(1)根据上表可求得：a=，b=，k=。(2)在该温度下，容积为1L的容器中加入A、B各2mol，求以B表示的初始反应速率。(3)如果把上述容器的体积减小为原来的一半时初始反应速率为原来的倍。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C2．B3．D4．B5．C6．A7．D8．D9．D10．B11．C12．D13．C14．D15．D16．(1)减小不变

(2)

(3)-536kJ/mol17．60min318．不变增大不变减小减小19