化学键 同步测试 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

4.3化学键同步测试2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．某有机物的结构简式为HC≡CCH2CH=CH2，则该有机物分子中含有的键和键的数目分别为（）A．11、3 B．10、3 C．11、4 D．10、42．下列过程中破坏的化学键只有共价键的是（）A．石墨转化为金刚石 B．NaOH溶于水C．干冰升华 D．NH4Cl分解3．熔融时只破坏共价键的化合物是（）A．干冰 B．石英 C．石墨 D．生石灰4．下列物质溶于水没有化学键断裂的是（）A． B． C．乙醇 D．5．属于共价化合物的是（）A．SiO2 B．NaCl C．NH4Cl D．Cl26．已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X、Y、Z均能形成10电子分子，其中Y的最简单的氢化物易与其最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物甲，W、X、Y、Z可以形成化合物乙(结构如图)，下列说法正确的是（）A．W不能和X、Y形成18电子的化合物B．甲中含有离子键和非极性共价键C．原子半径：X>Y>Z>WD．W与X形成的化合物的沸点一定低于W与Z所形成的化合物7．设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素，已知X+和Y－具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法错误的是（）A．元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D．元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物8．下列变化需克服共价键的是A．金刚石熔化 B．汞变成汞蒸气C．碘升华 D．食盐溶于水9．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（）A．N2 B．MgCl2 C．HCl D．KOH10．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（）A．NH3和NH4Cl B．HCl和H2O C．KCl和CCl4 D．CO2和SiO211．绿矾(FeSO4●7H2O)在医学上的主要作用是燥湿化痰、解毒敛疮、补血止血，其结构如图所示，下列关于粒子间存在的作用力的说法正确的是（）A．配位键、极性键、氢键、离子键B．离子键、极性键、金属键C．配位键、非极性键、氢键D．配位键、极性键、非极性键、范德华力12．最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（）A．CO2 B．SO3 C．COCl2 D．H2O213．下列物质中，只含有离子键的是（）A．单质碘 B．溴化钾 C．过氧化钠 D．水14．过氧化铬的化学式为，从其结构发现含有2个过氧键，结构如图所示，下列说法错误的是（）A．可能具有强氧化性 B．溶于水可能放出氧气C．结构中含有非极性键 D．中的化合价为+1015．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A．HCl B．KCl C．CaCl2 D．NH4NO316．关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．凡金属元素与非金属元素化合时都能形成离子键B．非金属原子间不可能形成离子键C．钠原子与氯原子通过得失电子，以离子键结合成氯化钠D．含有共价键的化合物一定是共价化合物17．能说明HI是共价化合物的事实是（）A．液态条件不导电 B．仅由非金属元素组成C．水溶液具有腐蚀性 D．受热易分解18．下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是（）A． B． C． D．19．下列各组物质中所含化学键均只有共价键的是（）A．NaCl和K2O2 B．HCl和H2OC．HNO3与NH4NO3 D．K2SO4与SO320．化学键类型完全相同的一组化合物是（）A．CCl4和NH4Cl B．CaCl2和Na2S C．H2O2和Na2O2 D．CO2和CaO二、综合题21．X、Y、Z、W、R为元素周期表前二十号元素，原子序数依次增大，其中有两种元素同主族。X原子的核外电子数是电子层数的三倍，X、Y化合形成温室气体M，X、Z原子最外层电子数之和等于Y的族序数，W的单质常温下为黄绿色气体。回答下列问题：（1）写出元素符号：X，Y，R。（2）W的原子结构示意图为。（3）M的电子式为，属于(填“共价”或“离子”)化合物。（4）Z、W、R简单离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。（5）Z、R的最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱的顺序为(填化学式)。（6）用电子式表示Y的最简单氢化物的形成过程：。22．硫氰化钾(KSCN)不仅用作化学检测试剂，还可用于农药、医药、电镀等。KSCN可通过以下反应得到：。回答下列问题：（1）上述反应的产物中，属于共价化合物的物质有种。（2）写出的电子式：。（3）存在的化学键类型是(填字母，下同)。a.只含有离子键b.只含有共价键c.既含有离子键又含有共价键（4）上述反应涉及的多种元素中①K在元素周期表中的位置是。②属于第二周期且非金属性由弱到强的顺序为。从原子结构角度解释原因：在同一周期中，，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。（5）下列事实能说明非金属性N强于P的是。a.常温下化学性质稳定b.的沸点低于红磷的沸点c.受热分解的温度高于d.的酸性强于23．有如下几种物质：A．金刚石B．MgF2C．NH4ClD．NaNO3E.干冰F.固体碘选取适当物质填写下列空白。（1）熔化时不需破坏化学键的是，熔化时只需破坏共价键的是，熔点最高的是，熔点最低的是。（2）晶体中既存在离子键又存在共价键的是，只存在离子键的是。（3）由极性键构成的非极性分子有。（4）可溶于CCl4的有。24．请回答下列问题：（1）请用学过的知识解释下列现象：①O3在水中的溶解度比O2在水中的溶解度大，原因是；②在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，结果石蜡在不同方向熔化的快慢不同，原因是。（2）将О原子的轨道表示式补充完整。（3）已知COCl2分子中所有原子均满足8电子稳定结构，则其分子中σ键和π键的个数比为，中心原子的杂化方式为。（4）已知超分子18-冠-6的空腔直径为260~320pm，则下列碱金属离子可被18-冠-6识别的是

碱金属离子离子直径/pmA152B204C276D33425．（1）比较Br-与Fe2+还原性相对强弱：Br-Fe2+(填“>”、“<”、“=”)；用一个化学方程式说明Br-与Fe2+还原性相对强弱。（2）KSCN溶液是高中阶段常用试剂，其阴离子对应酸为HSCN(硫氰化氢），硫氰化氢分子中各原子均具有稀有气体稳定结构。写出HSCN(硫氰化氢）的结构式。（3）元素N与Cl的非金属性均较强，但常温下氮气远比氯气稳定，主要原因是。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】单键全部为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，三键中有1个σ键和2个π键，故该有机物分子中的碳氢σ键6个，碳碳σ键4个，因此σ键总数为10个，π键总数为3个，故B符合题意。故答案为B。

【分析】单键均为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，三键中有1个σ键和2个π键，据此解答。2．【答案】A【解析】【解答】A．石墨转化为金刚石属于化学变化，有共价键被破坏，也有共价键形成，故A符合题意；B．NaOH溶于水时，在水分子的作用下电离出钠离子和氢氧根离子，有离子键被破坏，故B不符合题意；C．干冰是分子晶体，干冰升华只破坏分子间作用力，故C不符合题意；D．NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，离子键被破坏，N原子和H原子之间的共价键也被破坏，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】只有电解质溶于水或熔融状态或发生化学反应的化学键才能被破坏，注意化学反应中一定有化学键的破坏，但有化学键的破坏并不一定发生化学反应。3．【答案】B【解析】【解答】A．干冰为共价化合物，熔融时破坏的是分子间作用力，A不符合题意；B．石英为原子晶体，熔融时破坏的是共价键，B符合题意；C．石墨为单质，不是化合物，C不符合题意；D．氧化钙属于离子晶体，熔融时破坏的是离子键，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】共价晶体在熔融时只破坏共价键。4．【答案】C【解析】【解答】A．氯化氢溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，故A不选；B．溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，故B不选；C．乙醇不能电离，属于非电解质，化学键没有断裂，故C选；D．与水反应生成NaOH，发生了化学反应，有化学键的断裂和形成，故D不选；故答案为：C。

【分析】在水中溶解可以断裂化学键，即可以电离或者和水反应。5．【答案】A【解析】【解答】A．SiO2是由Si和O通过共价键形成的化合物，属于共价化合物，A符合题意；B．NaCl是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子化合物，B不合题意；C．NH4Cl是由和Cl-通过离子键形成的离子化合物，C不合题意；D．Cl2是由Cl通过共价键形成的单质，D不合题意；故答案为：A。

【分析】常见共价化合物有：

1.非金属氢化物(如HCl、H2O、NH3等)；

2.非金属氧化物(如CO2、SO3等)；

3.无水酸(如H2SO4、HNO3等)；

4.大多数有机化合物(如甲烷、酒精、蔗糖等)；6．【答案】C【解析】【解答】A．C2H6和N2H4为18电子的氢化物，故A不符合题意；B．硝酸铵是含有离子键和极性共价键的离子化合物，不含有非极性共价键，故B不符合题意；C．四种元素中氢原子的原子半径最小，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径由大到小的顺序为C>N>F>H，故C符合题意；D．碳元素和氢元素可以形成气态烃、液态烃和固态烃，氮元素和氢元素可以形成气态的氨气和液态的肼，固态烃的沸点高于液态的肼，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，由Y的最简单的氢化物易与其最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物甲可知，Y为N元素、甲为硝酸铵，由化合物乙的结构可知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，结合W与X、Y、Z均能形成10电子分子可知，W为H元素、X为C元素、Z为F元素。7．【答案】D【解析】【解答】A．元素Z的气态氢化物是H2O，水分子中含有10个电子，故A不符合题意；B．元素Y的气态氢化物是HCl，氯化氢分子中含有18个电子，故B不符合题意；C．元素Z与元素X形成的化合物K2O中钾离子和氧离子都达到最外层8电子稳定结构，故C不符合题意；D．元素Y为O、Z为Cl，电负性相近，组成的化合物属于共价化合物，故D符合题意。故答案为：D。【分析】Y和Z两种元素形成的4核负一价阴离子有以下三种情况：(1)Y2Z2－、(2)YZ3－、(3)Y3Z－，由于该负一价阴离子有42个电子，电子数是偶数，可排除情况(1)；根据情况(2)、(3)讨论、计算，令Z的质子数为n，由Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个知Y的质子数为n+9；若情况(2)：(n+9)+3n+1=42；解之得：n=8；则n+9=17．所以Z为O元素，Y为Cl元素；若情况(3)：3(n+9)+n+1=42；解之得：n=3.5(不合题意，舍去)。故Z为O元素，Y为Cl元素。X+和Y－是两种简单的一价离子，具有相同的电子层结构，X、Y两元素处于相邻的两周期，且X位于Y的下一周期，Y为Cl，Cl－核外有18个电子，所以X+核外有18个电子，因此，X+核内质子数为18+1=19，故X为K元素。8．【答案】A【解析】【解答】A．金刚石为共价晶体，只存在共价键，熔化时克服共价键，故A选；B．汞受热变成汞蒸气，克服金属键，故B不选；C．碘单质为分子晶体，碘升华不破坏化学键，克服分子间作用力，故C不选；D．食盐为离子晶体，溶于水发生电离，克服离子键，故D不选；故答案为：A。【分析】A．共价晶体熔化时克服共价键；B．汞是金属，克服金属键，故B不选；C．分子晶体状态改变，克服分子间作用力；D．离子晶体溶于水，克服离子键。9．【答案】D【解析】【解答】A、N2属于单质，只含共价键，A不符合题意；

B、MgCl2属于离子化合物只含有离子键，B不符合题意；

C、HCl属于共价化合物只含共价键，C不符合题意；

D、KOH属于离子化合物且含有O-H共价键，D符合题意，

故答案为：D

【分析】离子化合物必须含有离子键，可能含有共价键，而共价化合物只能含有共价键。10．【答案】B【解析】【解答】A．NH3是含有共价键的分子晶体；NH4Cl含有共价键和离子键，是离子晶体，A不合题意；B．HCl和H2O均为只含有共价键的分子晶体，B符合题意；C．KCl为只含离子键的离子晶体，CCl4为只含共价键的分子晶体，C不合题意；D．CO2为只含共价键的分子晶体，SiO2为只含共价键的原子晶体，D不合题意；故答案为：B。

【分析】常见的化学键主要是离子键和共价键，晶体类型主要是分子晶体、离子晶体、原子晶体

离子化学物一定含有离子键，可能含有共价键，属于离子晶体

共价化学物中一定含有共价键，可能是分子晶体，或者是原子晶体

氨气、氯化氢、水、四氯化碳、二氧化碳具有共价键且是分子晶体，氯化钾具有离子键且为离自晶体，氯化铵含有共价键和离子键属于离子化合物，二氧化硅具有共价键是原子晶体11．【答案】A【解析】【解答】绿矾FeSO4●7H2O，其络合物[Fe(H2O)6]SO4●H2O，有极性键，离子键，氢键，配位键，不存在金属键和范德华力；故答案为：A【分析】绿矾FeSO4●7H2O，其络合物[Fe(H2O)6]SO4●H2O，有极性键，离子键，氢键，配位键。12．【答案】C【解析】【解答】A．CO2分子中只含碳氧双键，故A不符合题意；B．SO3分子中只含双键，无单键存在，故B不符合题意；C．COCl2分子中含单键，如C-Cl键，也含双键，如C=O键，故C符合题意；D．H2O2中只含单键，如H-O，O-O键，无双键存在，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】根据满足8个电子或2个电子稳定结构，写出给出物质的结构式即可判断13．【答案】B【解析】【解答】A.I2中含有I-I共价键，不含离子键，A不符合题意；B.KBr是由K+和I-构成的，含有离子键，B符合题意；C.Na2O2是由Na+和O22-构成的，其中O22-含有O-O共价键，C不符合题意；D.H2O中含有氢氧共价键，不含离子键，D不符合题意；故答案为：B【分析】根据物质的组成分析所含化学键。14．【答案】D【解析】【解答】A．CrO5中存在2个过氧键，过氧键中O显-1价，反应中容易变成-2价，具有强氧化性，故A不符合题意；B．CrO5中存在2个过氧键，其中O显-1价，因此CrO5溶于水能够反应放出氧气，故B不符合题意；C．CrO5中存在2个过氧键，含有O-O非极性键，故C不符合题意；D．CrO5中存在2个过氧键、1个Cr=O键，所以4个O原子显-1价、1个O原子显-2价，所以Cr元素显+6价，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.CrO5中存在2个过氧键，过氧键中0显-1价，具有强氧化性；

B.CrO5中存在2个过氧键，其中0显-1价，与水反应放出氧气；

C.相同原子间的共价键为非极性键；

D.CrO5中存在过氧键、Cr-O键、Cr=O键。

15．【答案】D【解析】【解答】A．HCl中H原子和Cl原子之间仅存在共价键，A项不符合题意；B．KCl中钾元素与氯元素之间仅存在离子键，B项不符合题意；C．氯化钙中钙离子和氯离子之间仅存在离子键，C项不符合题意；D．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子内N原子和H原子、硝酸根离子内N原子和O原子之间均存在共价键，D项符合题意；故答案为：D。

【分析】离子键存在于活泼金属元素与活泼非金属元素之间，以及铵根离子与酸根离子之间；共价键一般存在于非金属元素之间。16．【答案】C【解析】【解答】A．金属元素与非金属元素化合时不一定形成离子键，如铝元素和氯元素生成的化合物AlCl3是共价化合物，只含共价键，故A不符合题意；B．氯化铵是离子化合物，故非金属原子间可能形成离子键，故B不符合题意；C．钠是活泼金属、氯是活泼非金属，钠原子与氯原子通过得失电子，以离子键结合成氯化钠，故C符合题意；D．氢氧化钠中含有离子键、共价键，氢氧化钠是离子化合物，故含有共价键的化合物可能是是离子化合物，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】易错分析：大多数活泼金属与活泼非金属形成离子键，但是AlCl3是共价化合物，并不是形成离子化合物一定要有金属元素，铵盐除外17．【答案】A【解析】【解答】A．液态条件不导电，说明其熔融状态时不含有离子，也就是它是由分子或原子构成，原子间只形成共价键，所以其为共价化合物，A符合题意；B．仅由非金属元素组成的物质也可能由离子构成，如NH4Cl，所以不能说明HI为共价化合物，B不符合题意；C．水溶液具有腐蚀性的物质也可能是离子化合物，如NaOH，C不符合题意；D．受热易分解的物质也可能为离子化合物，如NH4Cl，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】共价化合物中只含有共价键。18．【答案】D【解析】【解答】A.氯化钠中只含有离子键，故A不符合题意；B.氧化钠中只含有离子键，故B不符合题意；C.过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，故C不符合题意；D.氢氧化钠含有离子键和极性共价键，故D符合题意；故答案为：D

【分析】一般情况下，活泼的金属和非金属形成的化合物为离子晶体。极性键一般是不同原子形成，而非极性键是相同原子形成，即可判断。19．【答案】B【解析】【解答】A.NaCl中钠离子和氯离子之间存在离子键，K2O2中钾离子和过氧离子之间存在离子键，过氧离子中存在共价键，不符合题意，故不选A；B.HCl分子中H与Cl原子之间存在共价键，H2O分子中H与O原子之间存在共价键，且只有共价键，符合题意，故选B；C.HNO3分子中N与O，O与H原子之间存在共价键，NH4NO3中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，NH4+和NO3-中存在共价键，不符合题意，故不选C；D.K2SO4中钾离子与硫酸根根离子之间存在离子键，O与S之间存在共价键，SO3分子中S与O原子之间存在共价键，不符合题意，故不选D。故答案为：B。

【分析】离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，共价化合物中一定只有共价键20．【答案】B【解析】【解答】A.CCl4中只有共价键，NH4Cl中含有共价键和离子键，A不符合；B.CaCl2和Na2S中均含有离子键，B符合；C.H2O2中只有共价键，Na2O2中含有共价键和离子键，C不符合；D.CO2中只有共价键，CaO中只有离子键，D不符合；故答案为：B。

【分析】一般来说，活泼金属元素和活泼非金属元素之间容易形成离子键，非金属元素之间容易形成共价键。第一主族、第二主族元素和第六主族、第七主族元素之间容易形成离子键，由此解答该题。21．【答案】（1）C；O；Ca（2）（3）；共价（4）Cl->Ca2+>Mg2+（5）Ca(OH)2>Mg(OH)2（6）【解析】【解答】由题意得，X为C，Y为O，M为CO2，Z为Mg，W为Cl，R为Ca

（1）X为C，Y为O，R为Ca

（2）Cl的原子结构示意图如下

（3）M为CO2，电子式为，非金属与非金属形成的化合物，为共价化合物

（4）电子层数越大，离子半径越大，当电子层数相同的情况下，原子序数越大，离子半径越小，故有Cl->Ca2+>Mg2+

（5）最高价氧化物对应水化物碱性取决于元素的非金属性，而同一主族越往下，金属性越强，故Ca(OH)2>Mg(OH)2

（6）Y的最简单氢化物是水，形成过程如下，【分析】本题最难的点在于元素推断，X原子的核外电子数是电子层数的三倍，可知X为C，X、Y化合形成温室气体，故Y是O，X、Z原子最外层电子数之和等于Y的族序数则Z是Mg，W的单质常温下为黄绿色气体，则W是Cl，又其中有两种元素同主族，且都为短周期元素，故R为Ca，推断出元素之后，再结合元素周期律可解题。22．【答案】（1）3（2）（3）c（4）第四周期第IA族；C<N<O；原子核外电子层数相同，原子半径逐渐减小（5）cd【解析】【解答】（1）一般来说，非金属元素之间易形成共价键，只含有共价键的化合物属于共价化合物，产物中H2O、CO2、NH3共3种；（2）中C原子和O原子之间共用两对电子对，以双键结合，其电子式为；（3）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，中钾离子和碳酸根离子之间存在离子键，碳酸根内碳和氧原子存在共价键，因此存在的化学键类型是既含有离子键又含有共价键，故答案为：c；（4）①K为19号元素，是碱金属元素，位于第IA族，在元素周期表中的位置是第四周期第IA族；②属于第二周期是C、N、O元素，同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性由弱到强的顺序为：C<N<O；从原子结构角度解释原因：在同一周期中，原子核外电子层数相同，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强；（5）a.常温下化学性质稳定是由于氮氮三键的键能较大，与非金属性无关，a不选；b.沸点是物理性质，非金属性属于化学性质，的沸点低于红磷的沸点与非金属性无关，b不选；c.受热分解的温度高于说明稳定性：>，而非金属性越强其气态氢化物越稳定，能说明非金属性N>P，c选；d.非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，的酸性强于说明非金属性N>P，d选；故答案为：cd。

【分析】（1）一般来说，非金属元素之间易形成共价键，只含有共价键的化合物属于共价化合物；（2）依据结构式判断；（3）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；（4）①依据核外电子排布确定在元素周期表中的位置；②同周期元素从左到右非金属性增强；在同一周期中，原子核外电子层数相同，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强；（5）a.分子的稳定性，与非金属性无关；b.沸点是物理性质，非金属性属于化学性质；c.非金属性越强其气态氢化物越稳定；d.非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。23．【答案】（1）EF；A；A；E（2）CD；B（3）E（4）F【解析】【解答】金刚石是原子晶体，微粒是原子，微粒间的作用是共价键；氟化镁是离子晶体，微粒是阴阳离子，微粒间作用离子键；氯化铵是离子晶体，微粒是阴阳离子，作用是离子键；硝酸钠离子晶体，微粒是阴阳离子，微粒间作用离子键；干冰是分子晶体，微粒：分子，微粒间的作用是分子间作用力；碘是分子晶体，微粒：分子，微粒间的作用是分子间作用力；（1）熔化不需破坏化学键的是分子晶体，即是EF；熔化时只需破坏共价键的是原子晶体，即是A；一般来说，熔沸点原子晶体>离子晶体>分子晶体，因此熔点最高的是A，干冰常温下是气态，碘常温下是固体，因此熔点最低是E；（2）晶体中既存在离子键又存在共价键的，首先是离子晶体，又存在共价键，只能是CD，只存在离子键的是B；（3）由极性键构成的非极性分子，首先是分子晶体，极性键是不同种元素形成的共价键，非极性分子对称或部分单质，因此E正确；（4）碘单质易溶于有机溶剂，因此可溶于CCl4的是F。

【分析】（1）注意物质的熔化属于物理变化，物理变化破坏分子间的作用力，而不是分子内的作用力；

（2）注意区分离子键和共价键，共价化合物中只含有共价键，而离子化合物中除含有离子键外可能含有共价键；

（3）注意区分极性键和非极性键；

（4）根据相似相溶原理进行作答。24．【答案】（1）O3是极性分子，O2是非极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，O3在水中的溶解度比O2在水中的溶解度大；晶体存在各向异性（2）（3）3：1；sp2（4）