离子键、配位键与金属键 课后练习 高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2.3.离子键、配位键与金属键课后练习2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2一、单选题1．下列化学符号的表达正确的是（

）A．的结构示意图为B．的电子式为C．的电子式为D．用电子式表示的形成过程：2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．1mol分子中π键的数目为3NAB．1mol甲基正离子()的质子数为9NAC．1mol中配位原子的个数为4NAD．78g与足量反应转移电子数为2NA3．下列物质不是配合物的是A．NH4Cl B．Fe(SCN)3 C．CuSO4•5H2O D．[Ag(NH3)2]OH4．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A．BaCl2 B．H2SO4 C．KOH D．Na2O5．下列说法中正确的是A．所有物质中一定都含有化学键B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．非极性键只存在于非金属单质分子中6．根据资料显示：将溶于浓的溶液可得到蓝色透明溶液，蓝色透明溶液中的铜是以四羟基合铜酸钠存在，关于该蓝色溶液下列说法不正确的是A．该溶液不稳定，久置或加热易产生黑色沉淀B．该溶液中逐滴滴加盐酸的反应现象为先产生白色沉淀后沉淀溶解C．该溶液可以检验还原性糖D．该溶液中加铝粉，可以产生气体同时产生红色黑色掺杂的固体，溶液最终变为无色7．对H3O+的说法正确的是A．离子中无配位键 B．O原子采取sp3杂化C．离子中配体为O原子 D．H3O+中有2个σ键8．下列说法正确的是A．晶体一般都是透明的B．金刚石属于混合型晶体C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验D．在[Cu(NH3)4]2+配离子中NH3与中心离子Cu2+结合的化学键是非极性键9．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，和的混合气体含有的原子数为B．将固体溶于一定浓度氨水中，溶液呈中性，溶液中数目为C．向溶液中通入适量，当有被氧化时，共转移电子的数目为D．中含有键的数目为10．化学与科技密切相关。下列说法正确的是A．超分子粘合剂具有很高的粘合强度，超分子以共价键连接其他分子B．催化电解工业废水中的硝酸盐制取氨气，实现了氮的固定C．弹道二维晶体管有优异的光学性能，其成分是一种合金材料D．全氟磺酸质子膜广泛用于水电解制氢，磺酸基具有很好的亲水性11．溶液中Fe3和SCN可形成红色配离子，其中Fe、C、N三种原子不在一条直线上。下列关于该配离子的说法正确的是A．存在极性共价键和离子键B．C的杂化方式为sp3C．Fe3的配位数为5D．中H-O-H的键角大于配位前水分子中该键角12．众多的配合物溶于水后易电离为配离子，如[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO，但配离子难以进一步发生电离。+3价的钴形成的配合物为CoClm·nNH3，若中心原子配位数为6，1mol配合物与AgNO3溶液反应时最多可得到1mol沉淀物，则m、n的数值分别为A．1、5 B．5、1 C．3、4 D．3、513．硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是A．Cu元素位于周期表ds区B．硫酸铜溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色透明的溶液C．硫酸铜溶液中水分子接受铜离子的孤电子对，形成配位键D．硫酸铜溶液呈酸性14．学习小组通过以下实验探究配合物的形成与转化，试管Ⅰ中存在平衡：Fe3++6SCN-[Fe(SCN)6]3-，下列说法错误的是A．空间构型为四边形B．加入NH4F，上述平衡向逆方向移动C．Fe3+可以与SCN-、F-形成配合物D．[Fe(SCN)6]3-中心离子是Fe3+，配位数为615．有氧条件下，在基催化剂表面，还原的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的，保护环境。下列说法不正确的是A．在酸性配位点上，与通过配位键形成B．增大压强有利于与吸附在配位点上形成C．在反应过程中，基催化剂不能提高的平衡转化率D．该反应的总方程式为16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z与Y形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不正确的是A．W在元素周期表中的位置是第二周期VA族B．Z的同主族气态氢化物中Z的酸性最强C．X与Y形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2∶1D．用电子式表示YZ

的形成过程为：

17．含的配合物呈现不同的颜色，在黄色溶液中，加入稀，至溶液接近无色，用该无色溶液做实验，现象如下：下列说法错误的是A．中提供空轨道，O提供孤电子对B．溶液呈黄色是因为溶液中存在C．实验②反应的离子方程式为：D．实验①现象说明比更易结合18．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2OB．久置的H2S溶液变浑浊：2S2﹣+O2+4H+=2S↓+2H2OC．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH+OH﹣NH3↑+H2OD．用氨水溶解氯化银沉淀：AgCl+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++Cl﹣+2H2O19．有关配合物的实验如图，下列说法错误的是

A．[Cu(H2O)4]2+中Cu2+提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对B．[Cu(NH3)4]2+与NH3比较，前者的H－N－H的键角小C．与Cu2+的配位能力：NH3＞H2OD．向CuSO4溶液中滴加过量氨水，也能得到深蓝色溶液20．是良好的氧化剂和氟化剂，可通过反应制备，下列说法正确的是A．的电子式为F：F B．是非极性分子C．NaF是共价化合物 D．基态Na原子的价层电子排布为21．Fe3+可与H2O、、等配体形成配位数为6的配离子，如[Fe(H2O)6]3+(浅紫色)、(红色)、(无色)，但不能与形成配离子。某同学完成如下实验：下列有关叙述不正确的是A．[Fe(H2O)6]3+为浅紫色，但溶液I却呈黄色，是Fe3+水解的产物所致B．溶液II、III的颜色分别为红色和无色，说明其中不存在[Fe(H2O)6]3+C．为了观察到溶液I中[Fe(H2O)6]3+的浅紫色，可向溶液中加入硝酸D．已知Fe3+与、的反应在溶液中存在以下平衡：

；，溶液II→溶液III，颜色由红色变为无色。若该反应是可逆反应，其平衡常数为22．某小组同学用乙醛进行银镜反应实验时，补充做了以下实验。已知：

下列说法不正确的是A．中，中的N给出孤对电子，提供空轨道B．实验①中加入NaOH溶液后，溶液中增大C．实验①、②表明，配制银氨溶液时，加过量氨水，不利于银镜反应D．对比实验①和②知，的浓度越大，氧化性越强23．溶液中存在如下平衡：。已知蓝色与黄色的复合色为绿色，蓝色的溶液加热后会变为绿色，下列说法正确的是A．上述平衡的正反应为放热反应B．的空间构型为正四面体C．为研究对平衡的影响，可向溶液中加入少量固体，充分搅拌后观察溶液颜色变化D．加热蒸干溶液，最终会得到固体24．下列有关物质的叙述正确的有：①蛋白质的二级结构与肽键的形成有关②核酸是由核苷酸单体形成的生物大分子，其单体水解可得到核苷和磷酸③的名称是1，3，4-三甲苯④中，所有碳原子不可能处于同一平面⑤根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑥酸性：⑦向硫酸铜溶液中加入氨水，先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色溶液，向该溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体⑧测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照⑨同温同压下，等体积的CO2与CO的密度之比是11∶7A．2个 B．3个 C．4个 D．5个25．含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种原子序数为48的Cd2+配合物的结构如图所示，则下列说法正确的是A．该螯合物中N的杂化方式有2种B．1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6molC．Cd属于d区元素D．Cd的价电子排布式为4d85s2二、填空题26．为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。(1)中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有(填字母)。A．离子键

B．极性共价键

C．非极性共价键

D．配位键(2)能被溶液吸收生成配合物，该配合物中心离子的配位数为。27．完成下列填空(1)下列常见物质的空间结构呈直线形的是，呈平面三角形的是。中心原子轨道采取sp3杂化的是，采取sp2杂化的是。①BF3②CO2③NH3④CCl4⑤HC≡CH(2)NF3是微电子工业中种优良的等离子蚀刻气体，利用杂化轨道理论解释其空间结构是三角锥形：。(3)某小组进行如下操作，观察到下列现象：步骤1：向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水，产生白色沉淀；步骤2：继续滴加，沉淀消失，溶液变澄清。①澄清溶液中含[Ag(NH3)2]+，其中含有的化学键类型有。a．σ键

b．配位键

c．氢键②已知：Ag++NH3•H2OAgOH↓+NH，利用平衡移动原理解释步骤2的现象。28．下面所列的是一组你熟悉的物质：A．HCl

B．CO2

C．H2O

D．CaO

E.NaOH

F.

MgCl2G.H2(1)上述物质中只存在离子键的有（填“序号”，下同）；只存在共价键的有；既存在离子键又存在共价键的有。(2)上述物质中属于离子化合物的有；属于共价化合物的有。(3)上述物质中属于非电解质的是；A和E的水溶液发生反应的离子方程式是。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】A.的质子数为9，的核外电子数为10，则的结构示意图为，故A错误；B.金属离子的电子式为其离子符号，故B错误；C.氯化铵由阴阳离子构成，的电子式为，故C正确；D.用电子式表示的形成过程为，故D错误。故答案选:C。2．A【详解】A．单键均为σ键，双键中含有1个σ键，所以1mol分子中π键的数目为2NA，A错误；B．1个甲基正离子()的质子数为9个，则1mol甲基正离子()的质子数为9NA，B正确；C．中配体为NH3，配位原子为N，1mol中配位原子的个数为4NA，C正确；D．78g的物质的量为1mol，与足量反应生成硫酸钠，转移电子数为2NA，D正确；故选A。3．A【分析】由中心原子或离子(统称中心原子)和围绕它的配位体的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。【详解】A．氯化铵中不含配离子，不是配合物，选A；B．Fe(SCN)3是配合物，不选B；C．CuSO4•5H2O是配合物，不选C；D．[Ag(NH3)2]OH是配合物，不选D；答案选A。4．C【详解】A．BaCl2只含氯离子和钡离子之间的离子键，故A不符合题意；B．硫酸为共价化合物，只含共价键，故B不符合题意；C．KOH含钾离子和氢氧根之间的离子键、氧原子和氢原子之间的共价键，故C符合题意；D．Na2O为离子化合物，只含离子键，故D不符合题意；故答案为C。5．C【详解】A．物质中不一定含有化学键，如稀有气体分子为单原子分子，其分子中不含化学键，故A错误；B．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如：NaOH中含有共价键，但NaOH属于离子化合物，故B错误；C．离子化合物中一定含有离子键，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；D．非极性键可能存在化合物中，如Na2O2含有非极性键，但Na2O2属于化合物，故D错误；答案选C。6．B【分析】四羟基合铜酸钠中存在铜离子作为中心原子，羟基作为配体的四羟基合铜配离子，由此分析。【详解】A．该溶液不稳定，久置或加热易产生黑色的氧化铜沉淀，故A不符合题意；B．向该溶液中滴加盐酸，达一定量时可得到蓝色絮状不溶物(氢氧化铜)或者黑色不溶物(氧化铜)，继续滴加，不溶物可溶解，同时得到蓝色铜盐溶液，故B符合题意；C．由于四羟基合铜酸钠中存在二价铜离子，具有弱氧化性，能氧化还原性糖，直接加热或用沸水浴持续加热，其本身还原产物为砖红色的氧化亚铜，该溶液可以检验还原性糖，故C不符合题意；D．向该溶液中加入铝粉，产生氢气，同时出现红色黑色掺杂的不溶细颗粒(主要为铜单质、氧化铜，伴随有氧化亚铜），溶液最终变无色，铝则以形式存在，故D不符合题意；答案选B。7．B【详解】A．水分子中氧提供孤电子对，1个氢离子提供空轨道，形成配位键，故A错误；B．O原子形成3个共价键，且还存在1对孤电子对，采取sp3杂化，故B正确；C．离子中配体为H2O，故C错误；D．配位键也是σ键，故存在3个σ键，故D错误；故选B。8．C【详解】A．晶体内部结构中的质点(原子、离子、分子、原子团)有规则地在三维空间呈周期性重复排列，组成一定形式的晶格，外形上表现为一定形状的几何多面体，与透不透明无关，故A错误；B．金刚石属于原子晶体，故B错误；C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，故C正确；D．在[Cu(NH3)4]2+配离子中NH3与中心离子Cu2+以配位键结合，配位键属于极性共价键，故D错误；故答案为C。9．B【详解】A．和的最简式为，混合气体中最简式的物质的量为，即92g混合气体中含有的原子数为，A项错误；

B．固体溶于一定浓度氨水中，根据电荷守恒可知，，溶液呈中性，则=1mol，溶液中数目为，B项正确；C．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，还原性：，氯气先氧化，当有1molFe2+被氧化时，被氧化的的物质的量未知，无法计算转移电子的物质的量及数目，C项错误；

D．单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键，中与形成配位键，C与N之间为碳氮三键，则中含有键8mol，数目为，D项错误；故选B。10．D【详解】A．超分子内的分子间作用力属于非共价键，A错误；B．将游离态氮转变为化合态氮的过程叫氮的固定，B错误；C．Se是非金属，故不是合金材料，C错误；

D．水电解制氢膜是一种固体聚合物电解质，是一种带有离子交换功能端基的全氟磺酸树脂均质膜，具有优良的耐热性能、力学性能、电化学性能以及化学稳定性能，磺酸基具有很好的亲水性，可在强酸、强碱、强氧化剂介质等苛刻条件下使用，D正确；故选D。11．D【详解】A．在配离子内部，SCN-、H2O都是配体，S、O为配原子，与中心原子Fe3+之间形成配位键，配体内只存在极性共价键，则配离子中不含有离子键，A不正确；B．SCN-中，C的价层电子对数为2，杂化方式为sp，B不正确；C．配离子中，每个中心Fe3+与1个SCN-、3个H2O相连，Fe3的配位数为4，C不正确；D．中，O原子的孤电子对与Fe3+形成配位键，配位键对成键电子的排斥作用小于孤电子对与成键电子间的排斥作用，所以H-O-H的键角大于配位前水分子中该键角，D正确；故选D。12．C【详解】配位数为6的Co3＋的配合物CoClm·nNH3，CoClm·nNH3呈电中性，因为NH3为中性分子，所以故m的值为3，而1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则其内界中只含2个氯离子，中心原子的配位数为6，所以n的值为4即该配合物的结构是：[CoCl2(NH3)4]Cl，故C项正确。答案选C。13．C【详解】A．Cu元素在元素周期表中位于第四周期IB族，位于周期表ds区，A正确；B．氨水呈碱性，向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物氢氧化铜，Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明的溶液，原因是氢氧化铜和氨水反应生成了铜氨络合物，反应为：Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-，B正确；C．硫酸铜溶液中水分子中的氧原子提供孤电子对，中心离子铜离子提供空轨道接受孤电子对，形成配位键，得到四水合铜离子，C错误；D．硫酸铜溶液中铜离子发生水解，使溶液呈酸性，D正确；故选C。14．A【详解】A．的价层电子数为4，无孤电子对，空间构型为正四面体形，A错误；B．加入NH4F，发生反应Fe3++6F－＝[FeF6]3-，溶液为无色，平衡Fe3++6SCN－[Fe(SCN)6]3-逆向移动，B正确；C．Fe3+有空轨道，SCN－、F－有孤电子对，可以形成配合物，C正确；D．[Fe(SCN)6]3－中心离子是Fe3+，配体为SCN－，配位数为6，D正确。答案选A。15．D【详解】A．分子中的氮原子含有一对孤对电子，所以能和通过配位键形成，故A正确；B．由图可知，与吸附在配位点上形成，该过程中气体体积减小，增大压强平衡正向移动，有利于与吸附在配位点上形成，故B正确；C．在反应过程中，基作为催化剂，催化剂不能改变反应的平衡转化率，故C正确；D．由图可知，在基催化剂表面，还原生成和，总方程式为，故D不正确。答案选D。16．B【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明该氢化物溶于水后显碱性，故该氢化物为氨气，则W为N元素；X是地壳中含量最高的元素，则X为O元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，说明Y在第IA族，其原子序数大于O，则Y为Na元素；Z与Y形成的化合物的化学式为YZ，Y为Na元素，化合价为+1价，则Z为-1价，所以Z为Cl元素，根据以上分析可知，短周期元素W、X、Y、Z分别为N、O、Na、Cl四种元素，据此分析解答。【详解】A．由分析可知W为N，原子序数为7，有两个电子层，最外层有5个电子，位于元素周期表第二周期第VA族，A正确；B．由分析可知Z为Cl，位于第VIIA族，同主族气态氢化物中氢碘酸的酸性最强，B错误；C．X与Y分别是O、Na，形成的化合物为和，二者都是离子化合物，阳离子都是钠离子，阴离子分别是氧离子和过氧根离子，则和中阳离子和阴离子的个数比均为2∶1，C正确；D．YZ为NaCl，属于离子化合物，阴阳离子之间以离子键构成化合物，用电子式表示形成过程为：

，D正确；故选B。17．B【分析】根据[Fe(H2O)6]3+呈淡紫色(稀溶液时为无色)，在黄色硝酸铁溶液中加入稀硝酸至溶液接近无色，该溶液中存在[Fe(H2O)6]3+，该溶液分为两份，其中一份加入3滴1mol/LNaOH溶液，溶液变为黄色溶液，即该溶液中含有[Fe(H2O)5(OH)]2+；另一份中加入3滴1mol/LNaCl溶液，得到黄色溶液，该溶液中含有[FeCl4]-，据此分析。【详解】A．[Fe(H2O)6]3+中，中心离子是Fe3+，提供空轨道，H2O为配体，O提供孤对电子，故A正确；B．黄色Fe(NO3)3溶液中存在H2O和OH-，因此该溶液中也存在少量的[Fe(H2O)5(OH)]2+，故B错误；C．在黄色硝酸铁溶液中加入稀硝酸至溶液接近无色，该溶液中存在[Fe(H2O)6]3+，加入3滴1mol/LNaCl溶液，得到黄色溶液，该溶液中含有[FeCl4]-，因此发生的反应是[Fe(H2O)6]3++4Cl-⇌[FeCl4]-+6H2O，故C正确；D．在黄色硝酸铁溶液中加入稀硝酸至溶液接近无色，该溶液中存在[Fe(H2O)6]3+，加入3滴1mol/LNaOH溶液，溶液变为黄色溶液，即该溶液中含有[Fe(H2O)5(OH)]2+，OH-替代水的位置，说明OH-比H2O更易结合Fe3+，故D正确；故选：B。18．D【详解】A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸反应的离子方程式为：2+6I-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O，故A错误；B．久置的H2S溶液被氧气氧化生成S沉淀而变浑浊，离子方程式：2H2S+O2═2S↓+2H2O，故B错误；C．氢氧化钠足量，铵根离子、碳酸氢根离子都参加反应．离子方程式：，故C错误；D．氨水与氯化银沉淀发生络合反应生成可溶性络合物，离子方程式：AgCl+2NH3·H2O=+Cl-+2H2O，故D正确；故选：D。19．B【详解】A．配离子中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，所以［Cu(H2O)6]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键，故A正确；B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，因为孤电子对与成键电子的排斥作用大于成键电子对与成键电子的排斥作用，所以H-N-H键角会变大，[Cu(NH3)4]2+与NH3比较，前者的H-N-H的键角大，故B错误；C．配合物向生成更稳定的配合物转化，所以判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3>H2O，故C正确；D．氨水呈碱性，向CuSO4溶液中滴加氨水，先生成氢氧化铜的蓝色沉淀，，继续滴加氨水，后沉淀溶解发生反应，形成铜氨溶液，为深蓝色溶液，故D正确；故答案选B。【点睛】本题考查了配合物、配位键的形成等性质，明确反应原理是解本题关键，知道形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子和有提供孤电子对的配位体，题目难度不大。20．D【详解】A．的电子式为，A错误；B．中的O原子为sp3杂化，存在2对孤对电子，为V形结构，是极性分子，B错误；C．NaF是离子化合物，C错误；D．基态Na原子电子排布式1s12s22p63s1，价层电子排布为，D正确；故选D。21．B【分析】Fe(NO3)3·9H2O固体溶于水，得到[Fe(H2O)6]3+，由于铁离子发生水解生成生成氢氧化铁导致溶液呈黄色，向溶液中加入KSCN，生成[Fe(SCN)6]3-，溶液呈红色，再加入NaF，生成[FeF6]3-，溶液变无色。【详解】A．铁离子水解生成氢氧化铁，使得溶液I呈黄色，A正确；B．Fe3+与H2O的反应存在平衡：Fe3++6H2O⇌[Fe(H2O)6]3+，而溶液II、III分别存在平衡：、，因此溶液II、III的颜色分别为红色和无色，不能说明其中不存在[Fe(H2O)6]3+，只是[Fe(H2O)6]3+的很少，B错误；C．铁离子水解生成氢氧化铁，使得溶液I呈黄色，为了观察到溶液I中[Fe(H2O)6]3+的浅紫色，可向溶液中加入硝酸，抑制铁离子水解，C正确；D．向溶液II中加入NaF，溶液由红色变为无色，说明[Fe(SCN)6]3-转化为[FeF6]3-，反应的离子方程式为：6F-+[Fe(SCN)6]3-⇌6SCN-+[FeF6]3-，利用盖斯定律，减去即得到反应6F-+[Fe(SCN)6]3-⇌6SCN-+[FeF6]3-，平衡常数K=，D正确；答案选B。22．D【详解】A．银氨络离子中，配体氨分子提供出孤对电子，与具有空轨道的中心离子银离子形成配位键，故A正确；B．银氨溶液中存在如下平衡，则实验①向银氨溶液中滴加1滴氢氧化钠溶液，银离子与氢氧根离子反应生成沉淀，会使平衡正向移动，溶液中氨分子浓度增大，故B正确；C．银氨溶液中存在如下平衡，由实验①②实验现象可知，配制银氨溶液时，加入过量氨水，会使平衡逆向移动，不利于银镜反应的发生，故C正确；D．由实验①②实验现象可知，溶液中银氨络离子的浓度增大，银离子的氧化性减弱，故D错误；故选D。23．C【详解】A．蓝色的溶液加热后会变为绿色，说明加热平衡正向移动，则反应为吸热反应，A错误；B．中铜离子形成4个配位键，为对称结构不是正四面体，B错误；C．为研究对平衡的影响，可向溶液中加入少量固体，增加氯离子浓度，充分搅拌后观察溶液颜色变化，C正确；D．氯化铜会水解生成氢氧化铜和挥发性盐酸，加热蒸干溶液，得到氢氧化铜，氢氧化铜受热分解，故最终会得到氧化铜固体，D错误；故选C。24．C【详解】①蛋白质分子中各种氨基酸单体的排列顺序是蛋白质的—级结构，多肽链卷曲盘旋和折叠的空间结构为蛋白质的二级结构，则—级结构中含有肽键，一级结构与肽键的形成有关，故错误；②核酸是由核苷酸单体形成的生物大分子，单体水解可得到核苷和磷酸，故正确；③由结构简式可知，芳香烃的名称为1，2，4—三甲苯，故错误；④由结构简式可知，芳香烃分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子的空间构型为四面体形，所以芳香烃分子中所有碳原子不可能处于同一平面，故正确；⑤根据分散质颗粒直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故错误；⑥卤素原子为吸电子基团，会使羧酸分子中羧基的极性增强，更易电离出氢离子，酸性更强，氟元素的电负性大于氯元素，吸电子能力更强，烃基连有氟原子会使羧酸分子中羧基的极性强于烃基连有氯原子的羧酸，酸性强于烃基连有氯原子的羧酸，则三氟乙酸、三氯乙酸、乙酸的酸性依次减弱，故正确；⑦向硫酸铜溶液中加入氨水，先形成氢氧化铜难溶物，继续滴加氨水，氢氧化铜难溶物溶解得到深蓝色溶液，向深蓝色溶液中加入乙醇，会析出深蓝色晶体，故错误；⑧氯水中含有的具有强氧化性次氯酸会使有机色质漂白褪色，所以不能用pH试纸测定氯水的pH，故错误；⑨同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则同温同压下，等体积的二氧化碳与一氧化碳的密度之比是11∶7，故正确；②④⑥⑨正确，故选C。25．B【详解】A．该整合物中无论是硝基中的N原子，还是中的N原子，还是六元环中的N原子，N均为杂化，即N只有1种杂化方式，A错误；B．该螯合物通过螯合配位成环而形成的，与4个N原子形成两个环、2个O形成1个环，共6个配位键，故1mol该配合物中通过整合作用形成6mol配位键，B正确；C．原子序数为48的Cd属于ds区元素，C错误；D．Cd的价电子排布式为4d105s2，D错误；故选B。26．BD6【详解】(1)化合物中含有的化学键类型：碳原子和氧原子之间的极性共价键，和之间的