第四章 物质结构 元素周期律 单元检测题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

试卷第=page44页，共=sectionpages44页试卷第=page11页，共=sectionpages44页第四章《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题1．RbH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气，下列有关RbH的叙述错误的是A．灼烧RbH时，火焰有特殊颜色B．RbH中半径比半径小C．跟液氨反应时，有生成D．在Na、K、Rb三种单质中，Rb的熔点最低2．W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期元素且分据三个周期。元素W和Y同主族，元素X的非金属性是元素周期表中最强的，Z的氧化物可制作光导纤维。下列说法正确的是A．原子半径大小为W<X<Y<ZB．元素X的最高正价等于其原子最外层电子数C．YW与ZW4均含有极性共价键D．标准状况下，W的单质状态与X的相同3．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W与Z同主族。W、Z的单质在标准状况下的状态不同。X是空气中含量最高的元素，Y元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y2-与Z+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（

）A．简单离子半径：Z>Y>X>WB．沸点：X的单质比W的单质高C．化合物W2Y2与Z2Y2所含化学键类型完全相同D．由W，X、Y三种元素形成的化合物的水溶液一定呈酸性4．五种短周期元素(用字母表示)在周期表中的相对位置如下，其中Y的单质在空气中含量最高。下列判断正确的是XYZMRA．气态氢化物稳定性：X>YB．最高价氧化物的水化物的酸性：M>YC．R的氧化物的水化物是离子化合物D．Z、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次升高5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．3.65g液态HCl中含有的粒子总数为0.2B．1mol中含有的非极性共价键数目为9C．50mL的浓硝酸与足量的碳微热反应转移电子数为0.6D．标况下，22.4LHF所含有的质子数为106．短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为（

）A．Na、F、O B．N、O、P C．C、F、O D．C、O、S7．一种新的有机合成试剂的结构式如图所示，其中X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大，Y、W处于同一主族，下列说法正确的是A．非金属性：B．离子半径：C．简单氢化物的沸点：D．该试剂中X、Y、Z、W原子均满足最外层8电子结构8．下列各组比较中，正确的是A．原子半径：S＞Na＞O B．金属性：Na＜Mg＜AlC．碱性：LiOH＜NaOH D．还原性：Br-＞I-9．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．10gH218O与D216O的混合物中所含中子数目为5NAB．物质的量相同的CH4和NH3的共价键数之比为1：1C．1molH2和1molO2混合后，所含气体的体积约为44.8LD．常温下，0.5molFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA10．下列说法中，不正确的是（设NA表示阿伏伽德罗常数）A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝B．向氢氧化镁悬浊液中加入浓的NH4Cl溶液，因发生化学反应而溶解C．足量的Cu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应可生成NA个SO2分子D．氢氧化铝溶于强碱溶液，说明铝具有一定的非金属性11．我国科研团队首次制备出以肖特基结作为发射结的垂直结构的硅—石墨烯—锗高速晶体管，代表我国在这一尖端科技领域走在了世界的前列。下列有关锗(Ge-IVA)的说法错误的是A．锗元素与碳元素处于同一主族 B．和互为同素异形体C．的中子数为42 D．锗与硅一样可用作半导体材料12．据报道，火星大气中含有可诱发温室效应的16O=C=18O，下列说法正确的是A．16O和18O是同种核素B．16O=C=18O与地球大气中CO2化学性质几乎相同C．16O=C=18O与Na216O2反应生成的氧气中含18OD．标准状况下11.2L16O=C=18O含有的中子数为11NA13．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（

）A． B． C． D．14．下列说法正确的是A．纯碱的化学式：B．液氯属于混合物C．氯离子的原子结构示意图为：D．氯化钙的电离方程式为：15．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。判断下列说法正确的是（

）元素代号ABDEGHIJ化合价-1-2+4、-4-1、+7+5、-3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A．A的单质能将E的单质从HE3的溶液中置换出来B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A>J>HC．H、I、J的第一电离能大小顺序是H>I>JD．I的单质在DB2中燃烧生成两种化合物二、填空题16．碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A(白色)↓+K2SO4+I2。16.0gCuSO4与过量KI反应后可得19.1g的A，写出A的化学式：。工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：。（2）单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2OH3O＋+OH－），生成的阳离子为IF4+，则阴离子为。（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体（AlI3），此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式：。（4）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I－、IO3－，或两者同时存在。请对以下试验方案进行预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样：①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I－和IO3－，该过程反应的离子方程式为。②第二份试样酸化后加溶液，如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I－。③第三份试样酸化后，如果直接使试纸变蓝，说明试样存在IO3－离子。17．某化合物的化学式为Ca(H2RO4)2，则元素R的化合价是，写出该元素以相同化合价形成的氧化物的化学式。18．现有下列5种与生产生活相关的物质：①氯化铁；②过氧化钠；③氧化铁；④；⑤碳酸氢钠。用序号填空：(1)常用作油漆、涂料的红色颜料的是。(2)常用于蚀刻印刷电路铜板的“腐蚀液”的是。(3)考古时可用来测定文物年代的是。(4)在呼吸面具或潜水艇中用作供氧剂的是。(5)可用来治疗胃酸过多的是。答案第=page66页，共=sectionpages77页答案第=page77页，共=sectionpages77页参考答案：1．B【详解】A.碱金属元素的焰色反应都呈现一定的颜色，所以Rb的焰色反应有颜色，与题意不符，A错误；B.电子层相同的离子，核电荷数越大半径越小，所以RbH中H-半径比Li+半径大，符合题意，B正确；C.根据RbH和水反应生成氢气，则与液氨反应生成RbNH2，与题意不符，C错误；D.碱金属单质中其熔点随着原子序数增大而减小，所以Rb熔点最低，与题意不符，D错误；故选B。2．D【分析】根据元素X的非金属性是元素周期表中最强的，判断X是F元素；Z的氧化物可制作光导纤维,推出Z是Si元素；W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期元素且分据三个周期，故W为第一周期，H元素，Y则为第三周期的Na元素，故W、X、Y、Z分别为：H、F、Na、Si四种元素；【详解】A．根据原子半径的大小递变规律判断同周期从左到右半径减小，同主族从上到下半径递增，故半径大小为Na>Si>F>H，故A不正确；B．元素X是F其最高价为零价，故B不正确；C．YW是NaH属于离子化合物，含有离子键，故C不正确；D．标准状况下，W的单质是氢气气体，X的单质是氟气气体，故D正确；故选答案D；【点睛】此题考查元素的推断及性质的判断，根据物质的性质及元素周期表进行判断，注意化学键的判断，根据形成微粒进行判断。3．B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。X是空气中含量最高的元素，X为N；Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y为第二周期元素,则最外层电子数为2×3=6，Y为O元素；Y2-与Z+具有相同的电子层结构，Z为Na；W与Z同主族，W、Z的单质在标准状况下的状态不同，则W为H，由上述分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为Na。【详解】A.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，则离子半径为r(Y)>r(X)>r(Z)>r(W)，故A错误；B.X的单质和W的单质都为分子晶体，分子结构相似，相对分子质量越大则沸点就大，故B正确；C.化合物H2O2只含共价键，Na2O2含离子键、共价键，化学键不同，故C错误；D.由W，X、Y三种元素形成的化合物为硝酸或硝酸铵时，水溶液呈酸性，NH3·H2O溶液呈碱性，故D错误。答案选B。4．D【分析】Y的单质在空气中含量最高，则Y为N，由位置关系可知，X为C，Z为Al,M为P，R为S。【详解】A．Y为N，X为C，非金属性Y＞X，气态氢化物稳定性：X＜Y，故A错误；B．Y为N，M为P，非金属性Y＞M，最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞M，故B错误；C．R为S，R的氧化物的水化物，为硫酸或亚硫酸，只含共价键，为共价化合物，故C错误；D．Z为Al,M为P，R为S，同周期原子序数大的半径小，Z、M、R的最高化合价分别为+3、+5、+6，则Z、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次升高，故D正确。答案选D。5．B【详解】A．液态HCl以分子的形式存在，3.65gHCl的物质的量为，故3.65gHCl中只有0.1NA的HCl分子，A错误；

B．1molC10H22中总的共价键数目为(4×10+22)×1/2，其中极性键由碳氢形成共22(即H原子数目)，非极性键由碳碳形成共9NA，B正确；C．随着反应进行浓硝酸变稀与碳不发生反应，因此浓硝酸不能完全反应，则反应转移电子数小于0.6，C错误；D．标况下HF为液态，不能用气体摩尔体积计算22.4LHF的物质的量，D错误；故选：B。6．D【详解】短周期中有X、Y、Z三种元素，令它们核外电子数分别为a、b、c，三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，则：a+b+c=30，a+2c=38，故c-b=8，且Y与Z可以形成ZY2，可推知Y为O、Z为S，故X原子的核外电子数=30-8-16=6，故X为C元素，答案选D。7．A【分析】Y成双键达稳定结构，则Y最外层有6个电子，又Y、W处于同一主族，结合原子序数大小，可知Y为O，W为S，Z成1个键，则Z最外层7个电子或1个电子，其位于O后S前，则Z为F，X得1个电子后形成4条键达稳定结构，则X最外层电子数为3，X为B，据此分析解答。【详解】A．非金属性F>O>S>B，即，故A正确；B．和F-核外电子排布相同，核电荷数F大于O，则离子半径：>F-，即，故B错误；C．H2O和H2S均为分子，结构相似，但水分子之间能形成氢键，故沸点：H2O>H2S，故C错误；D．由结构可知S的最外层为10，不满足8电子结构，故D错误；故选：A。8．C【分析】原子半径、金属性、最高价氧化物的碱性及简单离子的还原性强弱都可以通过元素周期律的变化进行判断，通过同周期元素从左到右金属递减、非金属性递增可以直接判断；【详解】A．原子半径根据元素周期律，同周期从左到右递减，同主族从上到下递增的变化判断，半径大小为：Na＞S＞O，故A不正确；B．金属根据元素周期律，同周期从左到右递减，金属性：Na＞Mg＞Al，故B不正确；C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断：同主族从上到下递增，故碱性：LiOH＜NaOH，故C正确；D．离子的还原性与单质的氧化性刚好相反，而根据元素周期律判断，非金属单质的氧化性从上到下递减，则离子的还原性从上到下递增，故Br-＜I-，故D不正确；故选答案C。【点睛】注意原子半径的递变规律除去稀有气体元素原子，对于元素金属性和元素的其它性质都可以通过元素的性质进行判断。9．A【详解】A．H218O与D216O的摩尔质量都为20g/mol，含有的中子数都为10，则10gH218O与D216O的混合物中所含中子数目均为×10×NAmol-1=5NA，故A正确；B．甲烷分子中含有4个碳氢键，NH3分子中含有3个氮氢键，则物质的量相同的甲烷和NH3的共价键数之比为4：3，故B错误；C．未指明状态，不能计算气体的体积，故C错误；D．常温常压下，铁在浓硝酸中发生钝化，不能持续反应，所以转移电子数不是为1.5NA，故D错误；故选A。10．C【详解】A．氧化铝熔点较高，铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，导致熔化不滴落，A正确；B．氯化铵溶液显酸性，能溶解氢氧化镁，B正确；C．铜与稀硫酸不反应，C错误；D．氢氧化铝溶于强碱溶液，说明铝具有一定的非金属性，D正确；故答案选C。11．B【详解】A．锗元素为第IVA元素，与碳同主族，A项正确；B．和质子数相同，质量数不同，互为同位素，B项错误；C．中子数=质量数-质子数，C项正确；D．锗在元素周期表中位于金属和非金属的交界线处，可用作半导体材料，D项正确；答案选B。12．B【详解】A．16O和18O质子数相同，中子数不同，属于不同的核素，故A错误；B．16O=C=18O与地球大气中CO2均为二氧化碳分子构成的，具有几乎相同的化学性质，故B正确；C．根据过氧化钠和二氧化碳的反应原理，生成的O2所需的氧原子完全来自过氧化钠，则与反应生成的氧气中不含18O，故C错误；D．1分子16O=C=18O含24个中子，标准状况下11.2L16O=C=18O为0.5mol，含有的中子数为12NA，故D错误；故选B。13．A【详解】A．Na2O2是离子化合物，钠离子与过氧根之间为离子键，过氧根中的两个O之间为非极性共价键，A符合题意；B．KOH是离子化合物，钾离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根中的H和O之间为极性共价键，B不符合题意；C．CaCl2是离子化合物，钙离子和氯离子之间为离子键，没有共价键，C不符合题意；D．H2O2为共价化合物，没有离子键，D不符合题意；故选A。14．C【详解】A．纯碱的化学式为Na2CO3，A项错误；B．液氯是Cl2的液态形式，属于纯净物中的单质，B项错误；C．氯离子的核电荷数为17、核外电子数为18，氯离子的结构示意图为，C项正确；D．氯化钙溶于水或熔融状态下电离成Ca2+和Cl-，氯化钙的电离不需要通电，D项错误；答案选C。15．B【分析】结合题意，根据A、B、E的化合价易知分别为F、O、Cl；D的化合价为+4、-4，说明D为C或Si，结合其原子半径大于B，但又小于E，说明D为C；G的化合价为+5、-3，说明G为N或P，结合其原子半径大于E，说明为G为P；H、I、J的原子半径大于G，结合它们的化合价知分别为Al、Mg、Na。【详解】A．F2与水剧烈反应，不能将Cl2从AlCl3的溶液中置换出来，A项错误；B．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径:F－>Na+>Al3+，即A>J>H，B项正确；C.同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，而第IIA族Mg属于全充满结构（3s2），比较稳定，第一电离能较大；所以Al、Mg、Na的第一电离能大小顺序是Mg>Al>Na，C项错误；D.镁在CO2中燃烧生成C与MgO，即生成一种化合物和一种单质，D项错误；故选B。16．CuI2IO3－+5HSO3－=3H++5SO42－+I2+H2OIF6－2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5I－+IO3－+6H＋=3I2+3H2OFeCl3（H2O2）淀粉-KI【详解】试题分析：（1）16.0gCuSO4的物质的量是16.0g/160g/mol=0.1mol，与过量KI反应后可得19.1g的A，根据元素守恒，则A中含有Cu元素0.1mol，质量是6.4g，则阴离子只能是I-，所以I元素的质量是19.1g-6.4g=12.7g，所以碘离子的物质的量是12.7g/127g/mol=0.1mol，所以Cu与I的物质的量之比是1：1