2024年初升高化学无忧衔接衔接点06 氧化还原反应的实质（原卷版）

衔接点06氧化还原反应的实质初中要求只是了解从得失氧的角度认识氧化还原反应，对还原反应不做要求。高中要求1.从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还原反应；2.理解氧化还原反应的实质；3.掌握氧化还原反应的表示---单线桥和双线桥法；4.能正确判断氧化剂和还原剂回顾一、物质的变化类型物理变化化学变化定义①没有其它生成物的变化②有其他物质生成的变化现象多表现为状态、形状、大小等的变化常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等还伴随着能量的变化，表现为吸热、放热、发光等判断依据微观

构成物质的微粒本身没有变化，一般只是微粒间隔变化。变化过程中，分子发生破裂为原子，原子重新组成新分子。宏观没有其它生成物有其他生成物生成联系物质在发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。如点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变化，而石蜡燃烧生成水和二氧化碳，却是化学变化。回顾二、化学变化的类型反应类型定义反应特征例子化合反应由两种或两种以上的物质生成另变化物质的反应

A＋B＋……→C(多变一)3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Fe3O4分解反应由变化物质生成两种或两种以上其他物质的反应

A→B＋C＋……(一变多)2KMnO4eq\o(,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑置换反应一种变化与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应

A＋BC→B＋ACZn＋CuSO4ZnSO4＋Cu复分解反应变化变化互相交换成分生成另外两种化合物的反应

AB＋CD→AD＋CB(生成物有沉淀、气体或水)Ca(OH)2＋H2SO4CaSO4＋2H2O回顾三、特征反应类型1.中和反应:酸与_碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。中和反应属于复分解反应,它是复分解反应的特例。

2.氧化反应:物质跟氧发生的反应。

例如:S＋O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))SO2(硫（或S）被氧化)。

3.还原反应:含氧化合物里的氧被夺去的反应。例如:CuO＋H2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu＋H2O(H2具有还原性)。新知一、多角度认识氧化还原反应1.从得失氧的角度认识氧化还原反应在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。例：对于反应2CuO+C====2Cu+CO2↑氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应反应前后有元素化合价（升降）的反应称为氧化还原反应。物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。反应前后元素化合价的变化是氧化还原反应的表现形式。（1）对于有氧得失的反应2CuO+C====2Cu+CO2↑①铜元素化合价降低，发生还原反应。②碳元素化合价升高，发生氧化反应。（2）对于无氧得失的反应H2+Cl2====2HCl①氯元素化合价降低，发生还原反应。②氢元素化合价升高，发生还反应。3.从电子转移的角度认识氧化还原反应（1）在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子失去电子，该物质发生氧化反应；得到电子，该物质发生还原反应。有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应是氧化还原反应。元素的原子失去电子（或电子对偏离），则元素的化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应；元素的原子得到电子（或电子对偏向），则元素的化合价降低，物质被还原，发生还原反应。反应前后元素电子转移是氧化还原反应的本质。从电子得失的角度分析反应：2Na＋Cl2eq\o(=====,\s\up8(点燃))2NaCl整个过程中：升高的化合价升高，因为钠原子升高，钠原子升高，发生升高。升高的化合价升高，因为氯原子升高，氯原子升高，发生升高。（2）从共用电子对偏移的角度分析反应：H2＋Cl2eq\o(=====,\s\up8(点燃))2HCl在有些氧化还原反应中，元素的原子间有共用电子对的偏移(偏离和偏向)。共用电子对升高的物质发生升高，共用电子对升高的物质发生升高。整个过程中：升高的化合价升高，是因为氢原子与氯原子形成的共用电子对升高氢原子，H2升高，发生升高。升高的化合价降低，是因为氢原子与氯原子形成的共用电子对升高氯原子，Cl2升高发生升高。新知二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法表示反应前后升高由反应物转化为生成物时电子转移的情况。例：Fe2O3+3H2eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(0),F)e+3H2O（1）基本步骤①标价态：正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价，判断其升降。EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+),F)EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(3),e)2O3+3EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(0),H)2eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Fe+3EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+1),H)2O=2\*GB3②连双线：一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的对应元素；另一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的对应元素。=3\*GB3③注得失：标出“失去”或“得到”电子的总数，注明该元素“被氧化”或“被还原”。(2)双线桥表示法的注意事项①箭头、箭尾必须连接同一元素，并且箭头指向生成物，箭尾连接反应物，不能颠倒。②线桥上必须标明“得到”或“失去”，并且得到、失去电子的总数必须相等，即得失电子守恒；③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略；2.单线桥法表示反应过程中升高原子间的电子转移情况，用箭头标明电子转移的方向。（1）单线桥法的基本步骤①标价态：正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价，判断其升降。EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+),F)EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(3),e)2O3+3EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(0),H)2eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Fe+3EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+1),H)2O=2\*GB3②连单线：连接等式左边的氧化剂与还原剂，箭头必须由还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素。=3\*GB3③写数目：箭头方向表示电子转移的方向，并标出转移的电子总数。(2)单线桥表示法的注意事项①箭头和箭尾不能跨过“====”，即箭头和箭尾所连接的都是反应物。=2\*GB3②箭头必须指向化合价降低的元素，箭尾连接化合价升高的元素。=3\*GB3③线桥上只写“ne-”（即只写出电子转移的总是）。升高标明“得到”或“失去”新知三、氧化剂、还原剂及相关概念1.氧化还原反应中的相关概念(1)用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2(2)相关概念①氧化剂与还原剂氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即升高子(或电子对偏向)的物质。还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即升高子(或电子对偏离)的物质。②氧化产物与还原产物升高：还原剂升高被氧化的产物。升高：氧化剂升高被还原的产物。③氧化性与还原性升高：物质升高的性质或能力。升高：物质升高的性质或能力。④相互关系2.常见的氧化剂、还原剂(1)常见的氧化剂①活泼的非金属单质：如升高等。②变价元素的高价态化合物a.某些酸：如升高等；b.某些氧化物、过氧化物：如升高等；c.某些盐：如升高等。(2)常见的还原剂①活泼的金属单质：如升高等。②某些非金属单质：如升高等。③变价元素的低价态化合物a.某些氧化物：如升高等；b.某些氢化物：如升高等；c.某些盐：如升高等。新知四、氧化性、还原性强弱比较1.氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系(1)氧化性：物质越升高，氧化性越强。(2)还原性：物质越升高，还原性越强。2.物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系核心元素化合价实例性质最高价只有氧化性中间价H2O2、Fe2+、SO2既有氧化性又有还原性最低价Fe、Na、Cl-、S2-只有还原性3.氧化性、还原性强弱比较的方法(1)根据元素的活动性顺序比较(2)根据氧化产物的价态高低判断同一物质在相同条件下，被不同氧化剂升高，氧化剂的升高。Fe被Cl2氧化成＋3价，而S只能把其氧化成＋2价，故氧化性：Cl2>S；判断还原剂还原性的原理类似。(3)根据反应条件来判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，升高易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的升高，反之越弱。如：②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O后者比前者更容易发生，故氧化性：KMnO4>MnO2。4.氧化还原反应的应用(1)预测物质的氧化性、还原性处于高价态的物质一般具有升高，处于低价态的物质一般具有升高，处于中间价态的物质可能升高。(2)分析、解决生产生活中的实际问题氧化还原反应广泛存在于生产生活中，其中金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用等是正面影响；易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等是负面影响。1．（2023秋·广东梅州·高一广东梅县东山中学校联考期末）下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．用饱和溶液制备Fe(OH)3↓胶体 B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．食品变质腐败 D．用次氯酸钠溶液对环境进行消毒2．（2023春·湖南长沙·高一统考学业考试）下列反应，属于氧化还原反应的是A．2KBr+Cl2=2KCl+Br2 B．SO3+H2O=H2SO4C．HCl+NaOH＝NaCl+H2O D．2NaHCO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Na2CO3+H2O+CO2↑3．（2023春·江西吉安·高一江西省安福中学校考期中）同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是A．2NaNO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2NaNO2+O2↑ B．SO2+2H2S=S+2H2OC．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O D．NH4NO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))N2O↑+2H2O4．（2023春·浙江·高一景宁中学校联考阶段练习）反应2NO2+4CO=4CO2+N2中，还原剂是A．NO2 B．CO C．CO2 D．N25．（2023春·陕西西安·高一长安一中校考期中）下列物质之间的转化，加入还原剂能实现的是A．FeCl3→FeCl2 B．SO2→SO3 C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．NH3→NO6．（2023春·湖南株洲·高一炎陵县第一中学校联考阶段练习）已知反应：①SO3＋H2O=H2SO4②Cl2＋H2O=HCl＋HClO(弱酸)③2F2＋2H2O=4HF＋O2④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑⑤2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑⑥SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(1)上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填序号，下同)。H2O被氧化的是_______，H2O被还原的是_______。属于氧化还原反应，反应物中的H2O既不被氧化，又不被还原的是_______。(2)写出化学方程式②的离子方程式：_______。7．（2023春·陕西西安·高一西安市第八十九中学校考开学考试）氧化还原反应在生产、生活中有着重要的应用。(1)野外焊接钢轨常采用铝热反应，发生的反应为Fe2O3+2Aleq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Fe+Al2O3。①该反应所属基本反应类型是_______。②该反应中，发生氧化反应的是_______(填化学式)，发生还原反应的_______(填化学式)，氧化产物是_______(填化学式)，还原产物是_______(填化学式)。(2)84消毒液的有效成分是NaClO，常利用与NaOH溶液反应制备NaClO，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO＋H2O。该反应中被氧化的元素是_______，被还原的元素是_______。此反应的离子方程式为：_______。1．(2023贵州黔东南高一检测)诗词是中华民族的文化瑰宝。下列诗词中不涉及氧化还原反应的是A．爆竹声中一岁除B．吹尽狂沙始到金C．野火烧不尽D．蜡炬成灰泪始干2．（2023北京高一汇文中学校考期末）下列叙述正确的是A．金属单质在氧化还原反应中一定做还原剂B．非金属单质在氧化还原反应中一定做氧化剂C．金属阳离子在氧化还原反应中一定做氧化剂D．某元素由游离态变为化合态，该元素一定被氧化3．（2023广东二师附中中段测试）下列反应不属于氧化还原反应的是（）A.Cl2+H2O==HCl+HClOB.Fe2O3＋3COeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2Fe＋3CO2C.NaOH+HCl==NaCl+H2OD.3NO2+H2O=2HNO3+NO4．(2023厦门高一检测)下列铜及其化合物的性质实验中，涉及到的反应不属于氧化还原反应的是()A．铜丝在空气中加热B．用氢气还原氧化铜C．将铁丝插入CuSO4溶液中D．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液5．（2023莆田第二十五中学上学期期中）以下说法不正确的是（）A.置换反应一定是氧化还原反应B.复分解反应一定是非氧化还原反应C.分解反应一定是氧化还原反应D.化合反应不一定是氧化还原反应6．（2023福建省晋江市南侨中学段考）下列反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应的的是：A.2Fe＋3Cl2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2FeCl3B.Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2C.CaO＋CO2=CaCO3D.2H2O＋2Na=2NaOH＋H2↑7．（2023春·上海静安·高一上海市回民中学校考期中）在下列反应中，SO2既不是氧化剂，也不是还原剂的是A．2SO2+O2eq\o\ac(\s\up6(催化剂),\s\up1(─────),\s\do1(─────),\s\do6(△))2SO3 B．SO2+2H2S=3S↓+2H2OC．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O8．（2022秋·江苏盐城·高一校联考阶段练习）美国对我国的芯片工业打压层层加码，我国科学家正在努力突破技术封锁。单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2＋2Ceq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))Si＋2CO↑

②Si＋2Cl2eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))SiCl4

③SiCl4＋2H2eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))Si＋4HCl，其中反应①和③属于A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应9．（2023秋·河南驻马店·高一统考期末）“宏观辨识—微观探析—符号表征是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析错误的是A．分析反应类型：该反应属于氧化还原反应B．分析物质种类：图中反应物均为电解质C．分析反应价值：该反应实现了有机物向无机物的转化D．分析表示方法：该反应的化学方程式为：CH4+2O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))CO2+2H2O10．（2022秋·广东广州·高一广州市第六十五中学校考阶段练习）从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2③2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通电),\o(===,====))2H2↑+O2↑④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑A．①⑤ B．②⑤ C．③④ D．②③11．（2023春·江苏南通·高一海安高级中学校考期中）SO2和H2SO4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成SO2；SO2在V2O5催化作用下与空气中的O2在接触室中发生可逆反应：2SO2+O2eq\o\ac(\s\up6(催化剂),\s\up1(─────),\s\do1(─────),\s\do6(△))2SO3；生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收。对于反应4FeS2+11O2eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))8SO2+2Fe2O3，下列说法正确的是A．铁元素的化合价升高 B．FeS2是氧化剂C．O2是还原剂 D．O2失去电子12．（2023秋·安徽滁州·高一安徽省定远县第三中学校联考期末）利用空气催化氧化法除掉电石渣浆[含Ca(OH)2]上清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图：下列说法错误的是A．上述流程中，钙元素的化合价没有变化B．过程Ⅰ中，H2O为氧化产物C．过程Ⅱ中，S2-为还原剂D．CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物13．（2023秋·河南新乡·高一新乡市第一中学校联考期末）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A．3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OB．CO2+Ceq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2COC．2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑D．Fe2O3+2Aleq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Fe+Al2O314．硫酸亚铁煅烧时发生的反应为2FeSO4eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))SO2↑＋Fe2O3＋SO3↑，下列有关说法正确的是A．生成一分子SO2转移4个电子B．FeSO4中铁元素被还原C．SO3是氧化产物D．该反应中FeSO4既做氧化剂又做还原剂15．（2023吉林吉林市田家炳高级中学校考期末）下列变化必须加入还原剂才能实现的是A．KMnO4→MnO2B．Fe2+→Fe3+C．Cu2+→CuD．SOeq\o\al(2-,4)→BaSO416．（2023广东二师附中中段测试高一级试题）盐酸能发生下列反应:①Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑，②2HCl+CuO=CuCl2+H2O③MnO2+4HCleq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此盐酸应具有的性质是A.有酸性、氧化性和还原性B.只有氧化性C.只有还原性D.只有酸性17．（2023天津市海河中学校考期末）下列反应属于氧化还原反应，但HCl既不是还原剂也不是氧化剂的是A．2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OC．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑D．PbO2+4HCl(浓)eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))PbCl2+Cl2↑+2H2O18．（2023广东广州高一广州市广外附设外语学校校考期末）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：反应II是属于四种基本反应类型中的A．氧化还原反应B．复分解反应C．分解反应D．置换反应19．(2023安庆高一检测)2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射，火箭的第一、二级发动机中使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2中氮元素的化合价为－2价)和四氧化二氮(N2O4)，燃烧时发生反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O。有关该反应的说法正确的是A．该反应是分解反应B．该反应是非氧化还原反应C．N2O4发生还原反应D．反应中碳元素的化合价降低20．(2023南京中华中学高一月考)反应2Al＋MoO3eq\o(,\s\up7(高温))Mo＋Al2O3可用于制备金属钼(Mo)。下列关于该反应的说法正确的是A．Al被还原B．Mo被氧化C．Al失去电子D．MoO3发生氧化反应21．(2023无锡高一检测)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()A.B.C.D.22．（2023山东省临沂第十九中学质量检测）下列说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.置换反应不一定是氧化还原反应C.氧化剂发生氧化反应D.有单质参加或者生成的反应一定属于氧化还原反应23．（2023天津市耀华中学期中）下列反应中，氯元素全部被氧化的是A.2Fe+3Cl2═2FeCl3B.2NaCleq\o\ac(\s\up7(电解),\o(===,====))2Na+Cl2↑C.NaOH+HCl═NaCl+H2OD.2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O24．（2023浙江省嘉兴一中、湖州中学期中联考）氧化还原反应与基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1，2，4范围内的是A.Cl2+2KI=I2+2KClB.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3D.3NO2+H2O=2HNO3+NO25．现有下列几个离子反应：①Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋下列有关性质的比较正确的是()A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Fe3＋B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2Oeq\o\al(2－,7)C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋26．高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式如下：2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3，其中Al是()A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂27．下列变化过程一定需要加入还原剂的是()A．KClO3→KClB．KCl→AgClC．H＋→H2D．C→CO228．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe29．下列微粒：①Al3＋②Cl－③N2④S2－⑤Cu⑥H2O2⑦Fe2＋⑧MnOeq\o\al(－,4)。既具有氧化性又具有还原性的是()A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥30．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－由此推断下列说法错误的是()A．反应Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以进行B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C．氧化性由强到弱的顺序是XOeq\o\al(－,4)、Z2、B2、A3＋D．还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋31.常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋=2X－＋2W3＋；Z2＋2X－=2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－==2Y－＋X2；②Z2＋2Y－=2Z－＋Y2；③2W3＋＋2Z－=2W2＋＋Z2也能发生的是()A．只有① B．只有②C．①和② D．②和③32．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是()A．作还原剂B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂33．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN=CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是()A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN被氧化，CaCO3被还原C．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂D．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物34．为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是()A．上述反应涉及到的物质中，Fe的还原性最强B．上述反应涉及到的物质中，NaNO2的氧化性最强C．上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂D．NOeq\o\al(－,2)的氧化性大于FeOeq\o\al(2－,2)的氧化性35．已知有如下反应：①2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)②ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂C．氧化性强弱的顺序为：BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>Fe3＋D．溶液中可发生：ClOeq\o\al(－,3)＋6Fe2＋＋6H＋=Cl－＋6Fe3＋＋3H2O36．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2eq\o(=,\s\up7(△))N2↑＋2H2O下列对上述反应的叙述中正确的是()①两步均为氧化还原反应②第二步NH4NO2仅发生氧化反应③NH4NO2发生了分解反应④第二步中NH4NO2既被氧化又被还原⑤第一步为复分解反应A．①③ B．①④C．②③④ D．③④⑤37．阅读下面科普信息，回答问题：一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________(填字母)。A．FeB．Fe2＋C．Fe3＋(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_______性。下列不能实现上述转化的物质是________(填字母)。A．Cl2 B．O2C．FeCl3 D．KMnO4(H＋)(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。(4)在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了_____________性和________性，则56gFe参加反应时，被还原的HNO3为______g。38．（2023湖南株洲期末）完成下列问题(1)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：KNO3＋S＋Ceq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))K2S＋N2↑＋________，(完善方程式，填化学式，下同)；在该反应中氧化剂是_______；方程式中所涉及的物质，哪些是氧化物_______，哪些是电解质_______。(3)把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。写出并配平该反应的离子方程式：_______。39．（2023吉林省白城一中期中）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：2KNO3＋S＋3Ceq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))K2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中还原剂是_______，还原产物是________________（均写化学式），用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。40.（2023上海宝山高一上海交大附中校考期末）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+HI=NO↑+I2+NaI+H2O(未配平)。(1)配平上述方程式：___________。_______NaNO2+_______HI=_______NO↑+_______I2+_______NaI+_______H2O。若反应过程中生成2个I