2024年高考化学备考学易黄金易错点：专题11-铁及其化合物(原卷版)

世纪金榜圆您梦想更多精品资源请登录第9页〔共10页〕山东世纪金榜科教文化股份有限公司专题11铁及其化合物【易错雷区，步步为赢】1．以下有关铁及其化合物的说法中正确的选项是 ()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反响产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中参加铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀2．以下中学常见实验的现象或表述正确的选项是 ()A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反响后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中参加盐酸，充分反响后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反响后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体〞3．某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定：由此分析，以下结论中正确的选项是 ()A．X中一定有Fe3＋B．Z中一定有Fe3＋C．Y为AgI沉淀D．X一定为FeBr2溶液4．将1.12g铁粉参加25mL2mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反响后，其结果是()A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－根本保持不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1D．氧化产物和复原产物的物质的量之比为2∶55．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最正确顺序为()①参加足量氯水②参加足量KMnO4溶液③参加少量NH4SCN溶液A．①③ B．③②C．③① D．①②③6．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中参加100mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)气体，在所得溶液中参加KSCN溶液无血红色出现。假设用足量的CO在高温下复原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 ()A．11.2g B．5.6gC．2.8g D．无法计算7．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：以下有关说法正确的选项是()A．步骤Ⅰ中减少的3g固体一定是混合物B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是CuC．根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2CO3)∶m(Cu)＝1∶1D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO28．铁矿石主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反响)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定①按上图组装仪器，检查装置的气密性；②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如以下列图(夹持仪器均省略)；③从左端导气管口处缓缓通入H2，________；点燃A处酒精灯；④充分反响后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。(1)装置C的作用为_______________________。(2)③中点燃A处酒精灯前所需操作为_______________。(3)测得反响后装置B增重1.35g，那么铁矿石中氧的百分含量为________。Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定(1)步骤④中煮沸的作用是_______________。(2)步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____。(3)以下有关步骤⑥的操作中说法正确的选项是________。a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d．锥形瓶不需要用待测液润洗e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f．滴定颜色变化后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数(4)假设滴定过程中消耗0.5000mol·L－1KI溶液20.00mL，那么铁矿石中铁的百分含量为________。Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为____。如何检验滤液A中是否含有Fe2＋________(填选项字母)。A．先加KSCN溶液，再加氯水B．加NaOH溶液C．加K3[Fe(CN)6]【名师点睛，易错起源】易错起源1、铁三角的转化关系例1．FeCl3可通过多种途径转化成FeCl2。(1)在FeCl3溶液中参加适量氢碘酸，发生反响的离子方程式为________________________________；(2)工业上常将无水FeCl3在氮气作保护气的条件下加热至300～350℃，通入枯燥的H2，而制得FeCl2。该反响的化学方程式为___________________________(3)工业上另一种制备FeCl2的方法是：将无水的FeCl3与适量氯苯(C6H5Cl)，在130℃持续加热约32FeCl3＋C6H5Cleq\o(――→,\s\up5(130℃))2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl根据有机反响规律，该反响中氯苯发生的是________(填有机反响类型)。(4)分析上述三个反响，以下有关说法正确的选项是________(填序号)。①反响(1)中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了复原性②反响(3)中，HCl为氧化产物③上述三个反响中，FeCl2均为复原产物(5)请另写一个FeCl3转化成FeCl2的化学方程式：_________________________________________________。【名师点睛】铁三角的转化关系1．Fe⇒Fe2＋铁与氧化性比较弱的非金属(如S、I2)，非氧化性酸(如盐酸、稀H2SO4)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)，FeCl3溶液反响，都可实现这种转化。例如：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；Fe＋2FeCl3===3FeCl2；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。2．Fe2＋⇒Fe比较活泼的金属(如Al、Zn)、CO、H2、C等能从亚铁化合物中置换出铁来。例如：FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe；FeO＋H2eq\o(=====,\s\up5(△))Fe＋H2O。3．Fe⇒Fe3＋铁与强氧化剂，如Cl2、H2O2、KMnO4(H＋)、HNO3、浓H2SO4在一定条件下反响都会实现这种转化。例如：2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up5(点燃))2FeCl3。4．Fe3＋⇒Fe可通过较强复原剂实现，如Al、CO等。例如Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。5．Fe2＋⇒Fe3＋亚铁盐与强氧化剂反响，如Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸、KMnO4(H＋)、H2O2等。例如：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。6．Fe3＋⇒Fe2＋铁盐溶液与比较强的复原剂反响，如Fe、Cu、碘化物、硫化物等。例如：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓；2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。【锦囊妙计，战胜自我】应用“铁三角〞的转化关系可以解决的有关问题：(1)判断离子共存：如Fe3＋与S2－、I－因发生氧化复原反响不能大量共存。(2)配制含Fe2＋的溶液时，可向溶液中参加铁钉或铁粉以防止Fe2＋被氧化。易错起源2、Fe2＋、Fe3＋的检验及Fe与HNO3的反响例2．(2024·安徽理综)以下有关Fe2(SO4)3溶液的表达正确的选项是()A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反响的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反响的离子方程式：Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1L0.1mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反响，生成11.2gFe【名师点睛】1．Fe3＋的检验(1)参加NaOH等碱溶液，生成红褐色沉淀。Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色)(2)参加KSCN溶液，溶液变为红色。Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色)(3)参加苯酚稀溶液，出现紫色。(4)参加亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6]生成蓝色沉淀。2．Fe2＋的检验(1)在被检验的溶液中加碱，产生白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2＋存在。Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(2)在被检验的溶液中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再通入Cl2，假设变成红色溶液，证明有Fe2＋存在。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色)3．Fe与HNO3的反响(1)铁与浓硝酸在常温下钝化，在加热时剧烈反响。(2)铁与稀硝酸反响HNO3过量时：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O…①Fe过量时：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O…②铁与稀硝酸反响有关量的问题，可用数轴表示为：①当eq\f(nFe,nHNO3)≤eq\f(1,4)时，按反响①进行产物仅有Fe(NO3)3，HNO3可能有剩余。②eq\f(nFe,nHNO3)≥eq\f(3,8)，按反响②进行，产物仅有Fe(NO3)2，Fe可能有剩余。③当eq\f(1,4)<eq\f(nFe,nHNO3)<eq\f(3,8)，那么①②反响均发生，产物为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2。【锦囊妙计，战胜自我】(1)在上述反响①②中；硝酸都表现了强氧化性和酸性。(2)在上述反响①②中，表现氧化性的硝酸的物质的量等于NO的物质的量。(3)反响①和反响②，被复原的HNO3均占参加反响的HNO3的1/4.(事实上，任何价态的金属与稀硝酸反响生成NO，参加反响的硝酸与被复原的硝酸的物质的量之比均为4∶1〕【易错练兵，虎口脱险】1．以下反响中，铁只能生成高价化合物的是()A．过量铁粉与稀硝酸反响B．铁粉与硫蒸气反响C．铁粉与过量的浓硫酸共热D．红热的铁粉与水蒸气反响2．欲证明某溶液中不含Fe3＋可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最正确顺序为()①参加少量氯水②参加少量KMnO4溶液③参加少量KSCN溶液A．①③ B．③②C．③① D．①②③3．以下各组物质相互混合反响，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液③少量电石投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中A．① B．③C．②③ D．①③④4．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中参加铁屑，反响结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是()①只有Fe2＋ ②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋ ④Cu2＋和Fe3＋A．①③ B．②④C．①④ D．②③5．以下检验试剂选用正确的选项是()A．用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2溶液B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2C．用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2D．用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜6．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为6mol·L－1，那么此溶液最多溶解铁粉的质量为()A．5.6g B．11.2gC．22.4g D．33.6g7．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)七种离子中的几种，向溶液中逐滴参加一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀局部消失，以下判断正确的选项是()A．一定不含Fe3＋和Fe2＋B．一定含有Al3＋，Fe3＋、Fe2＋至少含有一种或两种皆有C．溶液可能含有NOeq\o\al(－,3)D．一定含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋8．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中参加0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反响，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1molAg。那么以下结论中不正确的选项是()A．反响后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2B．氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋C．含Fe3＋的溶液可腐蚀铜板D．1molFe可复原2molFe3＋9．Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请答复以下问题：(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4COeq\o(=====,\s\up17(高温))3Fe＋4CO2，假设有1molFe3O4参加反响，转移电子的物质的量是________mol。(2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是________________