2020-2021学年广大附中初三化学二模试卷-含答案

2020-2021学年广大附中初三二模考试试卷

化学

本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分90分。考试时间60分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必在答题卡第1面和第3面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓

名；同时填写考点考场号、座位号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。

2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置

上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不

准使用铅笔、圆珠笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Br79Cd112

第一部分选择题（共42分）

-'选择题（本题包括14小题,每小题3分，共42分）

1.下列物质的用途中，利用了物质的物理性质的是（）

A.氧气供给呼吸B.“干冰”用于人工降雨

C.铁粉用作包装食品“除氧剂”D.熟石灰用于改良酸性土壤

2.如图是元素周期表的一部分，以下表述正确的是（）

A.氟原子的结构示意图为：

B.硫原子的相对原子质量为32.06gILV-W

16S~17a

C.氟元素和氯元素处于同一周期硫氯

32.0635.45

D.硫元素和氯元素具有相似的化学性质---------1-------

3.下列关于水的说法不正确的是（）

A.自来水厂净水过程中明研做絮凝剂，能吸附水中悬浮的杂质

B.鉴别硬水和软水可用肥皂水

C.蒸储过程需放入碎瓷片防暴沸

D.电解水过程正、负极产生气体的质量比为2:1

1

4.新型冠状病毒的预防和治愈都离不开化学知识，下列材料不属于有机高分子材料的是（）

A.无纺布医用口罩B.水银玻璃温度计C.装消毒液用的塑料瓶D.橡胶手套

5.“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图

如图所示，下列说法不正确的是（）

A从微观构成看：四种物质均由分子构成

B.从物质分类看：该反应过程涉及到2种氧化物

C.从反应类型看：该反应属于置换反应

D.从微粒个数关系看：该反应两种反应物的分子个数比为2:1

6.下列说法错误的是（）

A.二氧化碳灭火器在使用时手要握在木柄上，防止冻伤

B不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，然后涂上3%的硼酸溶液

C.滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污

D.铁是人体所必须的微量元素，缺铁会导致贫血

7、青蒿素（Artemisinin）是治疗疟疾耐药性效果最好的药物，它的分子式为Ci5H22O5,下列关于

青蒿素的说法正确的是（）

A.青蒿素属于有机高分子化合物

B.青蒿素中碳元素的质量分数为20.5%

C青蒿素中C、H、O元素的原子个数比为15：22：5

D.青蒿素中含有氢气分子

8.下列关于能源的说法，不正确的是（）

A.煤、石油、天然气和酒精都是不可再生资源

B.化石燃料燃烧会造成空气污染

C.氢能，风能，太阳能属于清洁能源

D炒菜时，天然气的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，是因为天然气未充分燃烧

2

9.将一枚洁净的铁钉放入稀盐酸中，下列叙述不正确的是：()

A.铁钉表面有气泡产生

G液体由无色逐渐变为黄色

D溶液的质量增加

D.该反应符合质量守恒定律

10.(NH4)2SO4是一种常见的化肥，其水溶液呈酸性，下列关于(NH4)2SO4的说法，正确的是()

A.(NH4)2SO4是一种复合肥

B.(NH4)2SO4溶液能使紫色石蕊溶液变蓝

C.(NH4)2SO4属于酸，长期使用会导致土壤酸化

D.(NH4)2SO4和K2s。4可用加熟石灰混合研磨后扇闻气味法进行鉴别

11.t2℃B-f,向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液

中固体析出，甲的溶解度曲线如图所示。若不考虑水分蒸发，下列说法正确的是()

A.甲溶于水的过程放热

B.搅拌可以增大甲物质的溶解度

C.甲的溶解度为98g

D.通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液厂一---------►

0hk温度也

12.为了达到实验目的，下列实验方案合理的是()

选项实验目的实验试剂或操作

A除去碳粉中混有铁粉加入适量硫酸铜溶液，充分反应后过滤

B除去氯化钠中混有的碳酸钠加入过量稀硫酸，充分反应后蒸发结晶

C除去氢气中混有的一氧化碳通入适量氧气，再将气体点燃

D除去硝酸铜溶液中混有的硝酸银加入足量铜粉，充分反应后过滤

13.向盐酸和氯化钙的混合液中逐滴滴入碳酸钠溶液，溶液pH随加入碳酸钠溶液质量的变化如图所

示，其中氯化钙的水溶液呈中性，以下说法正确的是()

A.ab段代表碳酸钠与氯化钙发生反应

B.M点表示的溶液中阳离子有Na+和Ca2+

C.ac段表示的溶液中溶质NaCI的质量先增加后减少

D.d点处的溶液遇无色酚酬不变色

3

3下列实验操作对应的现象和结论不正确的是（）

实验操作现象结论

A向某待测液中加氯化钙溶液有白色沉淀生成该溶液为AgNCh溶液

B将co通入灼热的氧化铁粉末中粉末由红色变为黑色CO有还原性

硫酸铝溶液没有明显现象，硝金属活动性顺序：

将2根铜丝分别放入硫酸铝溶液

C酸银溶液逐渐变蓝，其中铜丝Al>Cu>Ag

和硝酸银溶液中，观察现象

表面有银色物质析出

铜片上留下划痕，黄铜片无明合金硬度比组成它的

D将铜片和黄铜片相互刻画

显现象纯金属硬度大

第二部分非选择题（共48分）

二'填空题（本题包括3小题,共21分）

15、（4分）类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学

习的重要方法。图1是某同学绘制的关于硫元素的类价二维图。

磴

元

素

化

合

价S03H2SO4MgSO4

+

H：S甲乙丙T

氧化物单质氧化物酸电物质类别6-硫原子•一氧原子O—氢原子

图2

图1

（1）a处对应物质的类别是。

⑵类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，煤炭中的硫元素一定条件下会转化为硫化

氢和二氧化硫，两种气体混合发生反应，微观示意图如图2所示，请画出丁中的微粒示意图。该反

应过程—（填“有”或“没有”）元素的化合价发生变化。

⑶二氧化硫在空气中可以通过下列转化形成硫酸型酸雨：

尘埃

0280,4-0,2S0,；②o

4

16、（9分）有一包固体样品，可能含碳酸钠、硫酸铁、氢氧化钠、氯化钢中的一种或几种。某兴

趣小组为探究其成分做了以下实验：

已知：氯化钢的水溶液呈中性。I-----1

+过量稀硝酸

固体样品♦白色滤渣甲

+过量MgSCU溶液

♦无色溶液

»滤液A

（1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是（写化学式），

产生白色滤渣甲的化学方程式为：：

（2）原样品中一定有，一定没有，可能含有;（写化学式）

（3）滤液A中一定含有的阳离子是；（写离子符号）

（4）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是：

____________________________________________________（简述操作过程，现象和结论）。

17、（8分）溟酸镉［Cd（BrO3）2］常用做分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿（主要成分为CdCh、FezCh

以及少量的AI2O3和SiCh,其中CdCh的含量为72%）为原料制备《£18。02］的工艺流程如下，已

知流程中加入CH-QH还原镉是将镉元素的化合价降低。回答下列问题：

稀啜酸CH3OHiSpHK2c。3港沌HBrO3

销铁了T打浸T还愚铝TCdS。4等港满T玩铝fCdC031----------*Cd（BrO3）2

波渣Si。?滤渣1滤液1

（1）为提高镉的浸取率，酸浸时可采取升温，增大酸的浓度或的方法来提高反应速率；

（2）酸浸时CdO2发生反应的化学方程式为：;

（3）调pH时可向溶液中加入适量含（填离子符号）的溶液，

滤渣1的主要成分为Fe（0H）3、（填化学式）；

（4）滤液1中可回收利用的主要物质是（填化学式）；

（5）2000kg镉铁矿经上述制备流程，可制得含漠酸镉95%的产品质量最多为kgo（结

果保留小数点后1位）

5

三'实验题（本题包括3小题，共27分）

18、（8分）下图为初中化学实验室常见的仪器装置，请回答下列问题。

（1）写出仪器名称：①。

（2）实验室可用B装置来制取Ch，写出反应的化学方程式：

（3）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是可以控制反应的开始和停止，利用

装置C控制反应停止的方法是：（填写正确的字母顺序），反应就停止了。

a、液面低于隔板，与固体脱离接触b、关闭弹簧夹Mc、U型管右边液面下降

下列反应不适用于装置C的是（填字母）。

A、块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体

B、锌片和稀硫酸反应制取氢气

C、高镒酸钾粉末和浓盐酸反应制取氯气（。2）

（4）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体，则应选择的发生装置为

（填字母编号）；

若用装置D收集甲烷气体，气流方向为进出（填“a”或"b”）»

（5）以下说法正确的是

A、装置A和装置B的气密性检查的操作方法相同

B、装置B发生反应时，仪器②下端需浸没在液体中

C、E装置可用于干燥气体，气流方向为c进d出

D、若挤压F中试管上方的滴管，可以观察到U型管左边液面上升

6

19、（9分）已知：①NH4HCO3在40℃受热易分解;

②NH4HCO3+NaCl==NaHCChI+NH4CI,

③20℃时，NaHCCh、NH4HCO3的溶解度见下表。

NH4HCO3

物质NaHCO3

溶解度/g9.621

（1）在20℃时，称取15gNH4HCO3加入50mL水（水的密度为Ig/mL）中，充分溶解，得到

溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时溶液的质量分数为（只列计算式），实验过

程中不需要的仪器是（选填字母编号）。

⑵将（1）中配制的溶液平均分为2等份，向第一份溶液中加入足量NaCl固体，则最终析出

NaHCOs的质量为g（结果保留小数点后1位），向第二份溶液中加入适量稀盐酸，发现产生大量

气泡，写出反应的化学方程式：；

（3）为探究（2）中NaHCCh析出的最佳条件，完成了以下几组实验（其中TI<T2<T3）：

实验序号反应温度/,c反应时间/minNaHCCh产率/%

aTi6086.8

bTf12092.1

60X

cT2

12092.5

dT2

6085.3

eT3

fT312085.6

①实验a和b的结论是____________________________________________

②表格中X的数值可能是（选填字母编号）；

A.85.8B.86.8C.89.4D.92.6

③在相同反应时间，T3°C时碳酸氢钠的产率比TJC和T2c时都低，据此推测T3N

7

20、(10分)研究物质的分类对其性质和变化的规律有重要指导作用。

(1)硫酸铜和硫酸钠的水溶液都可以和含(填离子符号)的盐溶液反应，产生的相

同现象是：

(2)已知亚硒酸物(BaSeO3)是一种难溶于水的白色固体，可溶于稀盐酸，亚硒酸钢可用做玻璃

工业的脱色剂及制红玻璃等。

①亚硒酸钢(BaSeO3)与稀硝酸反应可生成硒酸钢(BaSeCU),硒酸钢(BaSeO4)中硒元素的

化合价为：，写出硒酸的化学式：；

②依据各物质之间的反应规律，设计两种制备亚硒酸钢(BaSeO3)的方案(要求依据两种不同的反

应规律)。完成下表：

方案操作预期反应的化学方程式

往盛有Na2SeO3溶液的烧杯中滴加足量

①_______________溶液，充分反应后，

_____________(填操作名称)。

往盛有__________的烧杯中滴加足量

②_______________溶液，充分反应后，

后续操作同上。

8

答案

一、选择题

题号123456789

答案BADBCCCAB

题号1011121314

答案DADBA

二、填空题(共3题，共21分)

15、(4分，每空1分)(1)盐/硫酸盐；(2)[«1(3)有；(4)SO3+H2O==H2SO4

16、(9分)(1)C02,BaCh+MgSO4==BaSCJ^^MgCh;(2)Na2co3,BaCh;Fe2(SO4)3；

NaOH

(3)H+,Mg2+,Na+；(2分)

(4)取固