2021-2022学年山东省潍坊市石家庄中学高三化学期末试卷含解析

2021-2022学年山东省潍坊市石家庄中学高三化学期末

试卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是()

A.根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐

B.根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

C.根据化合物是否来自于有机体，将化合物分为有机物和无机物

D.根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

参考答案：

B

略

2.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶

液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HC1气体6.72L,若反应过程中溶液的体

积保持不变，则()

A.反应过程中得到6.72L的气体(标况)

B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cr)+c(OH)

C.最终得到7.8g的沉淀

D.最终得到的溶液中c(NaCl)=0.15moI/L

参考答案：

C

略

OH0H

一种兴奋剂X的结构如右图所示.下列说法的

错误是

A.一定条件下，ImoIX与足量废期j容液反应，最多可人口

消耗4moiNaOHH3c

B.ItnolX与足量浓漠水反应，最多消耗4moiBn

C.X遇FeCb溶液显紫色

3D.分子中含有苯环.碳碳双腱.氯原子.羟基四种官能团

参考答案：

A

4.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与

X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最

高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

B.原子序数由小到大的顺序为W<X<Y<Z

C.X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

D.Y、Z两元素简单离子的半径：Y>Z

参考答案：

C

略

5.下列方法或操作正确且能达到预期目的的是

序号实验目的方法及操作

①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应

②

欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMn。,酸性溶液，看紫红色是否褪去

证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉

③

发生变性淀析出；再把沉淀加入蒸储水中

将少量澳乙烷与NaOH溶液混合共热，充分

④检验嗅乙烷中的溪元素反应并冷却后，向溶液中加稀HNCh酸化，

再滴加AgNO3溶液

⑤判断不同反应的反应速率的大小比较不同反应的反应热数据的大小

A.①②④B.②③④C.①③④D.②③⑤

参考答案：

C

知识点：化学实验操作实验鉴别

解析：水比乙醇中羟基氢的活泼性强，和Na反应现象是浮游溶响红，而乙醇与Na反应现

象相反，故①正确；醛基也能使酸性高锯酸钾褪色，故②错误；蛋白质盐析可逆，故③正

确；溟乙烷中的溟不是以离子形式存在的，故需要用水解或消去反应将Br原子变成离子

在进行检验，先加入稀硝酸进行酸化去除杂质，在滴加硝酸银看是否有黄色沉淀生成，故

④正确；反应速率与反应热无关，故⑤错误；所以正确的是①③④选择C

思路点拨：本题考查了课本上一些常见的化学实验操作及实验现象，因而平时学习是应更

多关注基础知识。

6.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期

元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化

合物在标准状况下的密度为().76g.LIW的质子数是X、Y、Z、M四种元素质

子数之和的。下列说法正确的是()

A.原子半径：W>Z>Y>X>M

B.XZ2>X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

参考答案:

c

略

7.锯酸钠（NaBiO：。在酸性环境中可把Mn"氧化为MnO，「在调节该溶液的酸性时,不应

选用的酸是

A稀硫酸B.盐酸C.硝

酸D.浓硫酸

参考答案：

A

8.只用一种试剂,可区别NazSO,、A1CL、NH,C1、MgSO泗种溶液，这种试剂是（）

A.HC1B.BaCL

C.AgN03D.NaOH

参考答案：

D

解：A.加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，故A错误；

B.加入BaCk不能鉴别Na£O,和MgSO”二者都生成Ba不&沉淀,故B错误；

C.加入AgNQ,都生成白色沉淀，分别为AgCl和AgSO”无法鉴别，故C错误；

D.分别向四种溶液中加入氢氧化钠，有刺激性气味的气体产生的原溶液是氯化氨溶液，

立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸镁溶液，开始时有白色沉淀生成，随氢氧化

钠量的增多，沉淀溶解的是氯化铝溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液，故D正确.

故选D

9.将0.2moLAgNO3、0.4moLCu（NO3）2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用

石墨做电极电解一段时间后，在一极析出0.3moLCu,此时在另一极收集到气体体积为

（标况）（）

A.4.48LB.5.6LC.6.72LD.7.84L

参考答案：

B

【考点】电解原理.

【专题】电化学专题.

【分析】依据电解原理和电解质溶液中离子放电顺序分析得到先后发生的反应：Cu2++2C1

通电Cu+Cl2T①,2Cu2++2H2O遁曳2Cu+02T+4H+②，在阴极析出0.3moLCu,可以计算

转移电子的量，依据电子守恒列式计算另一极得到的气体的物质的量.

【解答】解：三种物质溶于水时，AgNO.3与KC1反应后溶液中含有0.2molKNO3、0.4

2+

molCu(NO3)2和04molKC1.当有0.3molCu生成时，先后发生反应：Cu+2C1

诵由诵由

里空Cu+CkT①，2Cu2++2H20T^=2Cu+02f+4H+②，在阳极上先后生成CL和O2.n

1j.

(Ch)=2n(KC1)-2x0.4mol=0.2mol,根据电子守恒有:0.3molx2=0.2molx2+4n

(O2),解得n(O2)=0.05mol,所以阳极共产生气体体积为(0.2mol+0.05mol)x22.4

L?mol'=5.6L.

故选B.

【点评】本题考查了电解池原理的分析应用，主要是电极反应和电子守恒的计算，依据电

解原理和电解质溶液中离子放电顺序分析电极反应，结合题干离子物质的量和电子转移来

确定发生电解反应的物质和生成产物，依据电子守恒列式计算得到即可.

10.麦考酚酸结构简式如图所示，下列有关麦考酚酸说法正确的是()

A.分子结构中含有4个碳碳双键

B.1mol麦考酚酸最多能和5mol处发生加成反应

C.麦考酚酸可以与浓溟水发生取代反应

D.1mol麦考酚酸与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3moiNaOH

参考答案:

D

略

11.下列离子方程式的书写正确的是()

A.二氧化氮溶于水：3NO2+H20=2H+2NO3+NO

B.将标准状况下112mL氯气通入1()mL1mol-L1的演化亚铁溶液中：

23+

2Fe^+4Br+3C12=2Fe+6Cl+2Br2

C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：

Ca(C10)2+H2O+CO2=CaCO3I+2HC1O

D.硫代硫酸钠溶液中加入适量稀硫酸：S2O3^+2H=SI+SO2t+H2O

参考答案：

答案：AD

12.下列关于有机物的叙述不正确的是

A.甲烷和乙烯可以用酸性高镒酸钾溶液鉴别

B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

C.蛋白质完全水解的产物都是氨基酸

D.含4个碳原子的烧分子中至少含有4个氢原子

参考答案：

D

略

13.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是

()

A.X的原子半径一定大于Y的原子半径

B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1

D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

参考答案：

答案：D

解析：因X、Y均为短周期元素，X为第IA族元素，所以X可能为H或Li或Na元素，

由于X与Y可形成化合物X2Y,分析化合价Y为-2价，所以Y为第VIA族的0或S元

素。根据同周期同主族原子半径的变化规律可以判断A选项错误；Na+与。2-的电子层结

构均为Ne的电子层结构，故B选项错误；X与Y除形成化合物X2Y,也可以形成X2Y2

型化合物H2O2、Na2O2-所以C选项错误；X2Y可以是H2S、也0等共价化合物，也可

以Na20、Na2s等离子化合物，所以D选项正确。

高考考点：元素周期表、电子层结构、化合物类型。

易错提醒：忽略H、Na与0元素形成的H2O2和Na2O2而错选C；对原子半径的比较规律

掌握不熟悉，而错选A。

备考提示：对元素周期表，要熟练掌握短周期内各种元素的电子层结构特点、以及有关物

质的特性。

MM

14.下表各组物质中，可以实现X-Y-+Z（每步只发生

个反应）所示转化的选项是

选项XYZM

AFeFcClzFeCI3Clt

BCCOC025

Cco,Na^COjNaHCO4NaOH

DCAKOH).]-AKOH)3Al,4CO：

参考答案:

B

略

+

15.在新制的氯水中存在下列平衡：C12+H2O^H+Cr+HClO,若向氯水中加入

少量Na2c。3粉末，溶液中发生的变化是（）

A.pH增大，HC10浓度减小B.pH减小，HCIO浓度增大

C.pH增大，HC10浓度增大D.pH减小，HC1O浓度减小

参考答案：

答案：C

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.有一Na2s03固体因部分被氧化而变质。为测定样品纯度，甲、乙两位同学分

别设计了如下实验方案：

【甲同学】称取mg样品溶于水，加入过量的BaC12溶液。过滤，向沉淀中加入过

量盐酸，再过滤，将残留固体洗涤后进行烘干，冷却后称得质量为mig。

（1）.BaCb溶液必须过量的原因是。

（2）.洗涤残留固体的方法是0

（3）.判断残留固体质量mig能够作为实验测定值代入计算式，推算样品纯度，

必须补充的实验操作是o

【乙同学】称取mg样品溶于水，配成溶液，用滴定管取VmL于锥形瓶中，用浓

度为cmoI/L的标准酸性高镒酸钾溶液滴定至终点。反应关系为：

222+

SO3'+MnO4'??SO4-+Mn（未酉己平）

III

（4）.配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是（错选扣分）。

A.容量瓶B.玻璃棒C.滴定管D.烧杯

（5）.滴定终点的判断依据是。

6.滴定管液面变化如右图所示，图I显示初读数为mL,根据图H所示末读

数，可得样品纯度计算式为o(缺少的数据用A代替，数量级与本题一

致)

参考答案：

(1).确保S042-沉淀完全

(2).在过滤器中加水至浸没固体，使其自然流下，重复2~3次

(3).重复烘干、冷却、称量，所得质量与mi的差值小于0.001g

(4).C

(5).滴入最后一滴酸性高镒酸钾溶液，溶液呈紫红色，且半分钟不褪色

5A

0.0202XCX-X-X126

----------之上----X100%

(6).2.30、m

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.(8分)【化学——有机化学基础】

已知A的分子式为C3H4。2,下图是A〜H间相互转化的关系图，其中F中含有一

个七元环；H是一种高分子化合物。(提示；羟基与双键碳原子相连的醇不稳定；

同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不稳定)。请回答下列问题：

(HOOCCHjCOOH)

（1）A中含有的官能团名称：；

（2）请写出下列有机物的结构简式：C；

H____________________

（3）请指出下列反应的反应类型：B-»D；G->丙二酸

（4）请写出D和E生成F的化学方程式：

参考答案：

4CH,-CHb

（1）碳碳双键；羟基（2）BrCH2CH2COOHCOOH

（3）水解（取代）；氧化

略

18.丙烯是一种重要的化工原料，可通过丁烯催化裂解或丁烯与甲醇耦合制备。

I.丁烯催化裂解生产丙烯的反应方程式是2c4HKg）-2c3H6（g）+C2H4（g）。

⑴已知C4H8、C3H6、C2H4的燃烧热分别为27H.0kJ-mo「、2050.0kJ.mor1>1410.0

kJ»mol则该反应的△，=kJ»mol'o下列操作既能提高C4H8的平衡转化率，

又能加快反应速率的是o

A.升高温度B.增大压强

C.增大C4H8的浓度D.使用更高效的催化剂

（2）某温度下，在体积为2L的刚性密闭容器中充入2.00molC4H8进行上述反应，容器内的

总压强p随时间t的变化如下表所示：

反应时间r/min024681012

总压强p/kPa4.004.514.804.914.965.005.00

则0~10min内u（C4H8）=mol»L'»min1,该温度下的平衡常数K=kPa

（用气体的分压表示）。

II.将甲醇转化耦合到丁烯裂解过程中生产丙烯，主要涉及下列反应:

①2c4H8(g)-2C3H6(g)+C2H4(g)A，>0

②2cH30H(g)—►C2H4(g)+2H2O(g)A//<0

③C2H4(g)+C4H8(g)—^2C3H6(g)A/7<0

已知：甲醇吸附在催化剂上，可以活化催化剂；甲醇浓度过大也会抑制丁烯在催化剂上的

转化。

⑶图1是C3H6及某些副产物的产率与〃(CH30H)/〃(C4H8)的关系曲线。最佳的

”(CH30H)/〃(C4H8)约为。

产率/%

C5-代表裱原子数大

丁等丁5的副产物

-CM

n(CH3OH)/«(C4Hg)

00.51.01.52.02.5

图I

(4)图2是某压强下，将CH3OH和C4H8按一定的物质的量之比投料，反应达到平衡时

C3H6的体积分数随温度的变化曲线。由图可知平衡时C3H6的体积分数随温度的升高呈现

先升高后降低，其原因可能是。

图2

(5)下列有关将甲醇转化耦合到丁烯裂解过程中生产丙烯的说法正确的是

A.增大甲醺的通入量一定可以促进丁烯裂解

B.甲醇转化生成的水可以减少催化剂上的积碳，延长催化剂的寿命

C.提高甲醇与丁烯的物质的量的比值不能提高丙烯的平衡组成

D.将甲醇转化引入丁烯的裂解中，可以实现反应热效应平衡，降低能耗

参考答案：

⑴+90.0A(2)0.05001(3)1(4)300~500℃时，丁烯裂解(反应①)为主要反应，

是吸热反应，升高温度，平衡正移，使C3H6的体积分数增大；温度高于500℃时，反应

②③均为主要反应，是放热反应，升高温度，平衡逆移，使C3H6的体积分数降低，同时

温度升高易发生副反应，C3H6可能转化为C2H4、C3H8、CM。、C5'等，使C3H6的体积分

数降低(5)BD

【分析】

I.(1)已知：C4H8、C3H6、C2H4的燃烧热分别为2710.0kJ・mo「、2050.0kJ-mol

1

|、1410.0kJmol,则：①C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(1)AHi=-

2710.0kJmor'；②2c3H6(g)+9O2(g)=3CO2(g)+3H2O(1)△H2=-4100.0kJ-mor'；

l

③C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)△H3=-1410.0kJmor；根据盖斯定律，

①x2-②-③可得：2c4H8(g)二2c3H6(g)+C2H4(g),即可计算AH；再结合影响反应速率的

因素和平衡的移动分析判断；

(2)在恒温恒容的密闭容器中，压强与气体的总物质的量成正比，当反应进行到lOmin时达

到平衡，此时容器内气体总物质的量为2molx」=2.5mol,设反应生成的C2H逸)的物质

的量为nmol,则：

2c4H8(g)22c3H6(g)+C2H4(g)

起始物质的量(mol)200

变化物质的量(mol)2n2nn

平衡物质的量(mol)2-2n2nn

则(2-2n)+2n+n=2.5,解得：n=0.5；结合反应速率和平衡常数公式进行计算；

II.(3)根据图1分析C3H6产率最高时〃(CH3OH)/〃(C4H8)的比值；

(4)结合温度对反应速率的影响和对反应①②③平衡时的影响分析；

(5)结合平衡移动原理逐一分析判断各选项。

【详解】I.(1)已知：CM、C3H6、C2H4的燃烧热分别为2710.0kJ.moFi、2050.0

11

kJ.mor,1410.0kJ•mol,则：①C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(1)△Hi=-

2710.0kJmor'；②2c3H6(g)+9O2(g)=3CO2(g)+3H2O(1)△H2=-4100.0kJ-mol'；

,

③C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(I)△H3=-1410.0kJ-mor；根据盖斯定律，

①x2-②-③x2可得：2c4H8(g)—2c3H6(g)+C2H4(g),则此反应的411=(-2710.0kJ-mor

')x2-(-4100.0kJ-mor')-(-UlO-OkJ-moF1)=+90.0kJmoll；

A.升高温度，反应速率加快，且平衡向正反应方向移动，能提高C4H8的平衡转化率，故

A正确；B.增大压强，反应速率加快，但平衡向逆反应方向移动，降低C4H8的平衡转化

率，故B错误；C.增大C4H8的浓度，反应速率加快，但C4H8的平衡转化率降低，故C

错误；D.使用更高效的催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，不影响C4H8的平衡转化

率，故D错误；故答案为A；

(2)在恒温恒容的密闭容器中，压强与气体的总物质的量成正比，当反应进行到lOmin时达

51noi

到平衡，此时容器内气体总物质的量为2moix/noi=2.5mol,设反应生成的C2H4(g)的物

质的量为nmol,则：

2c4H8(g)=2C3H6(g)+C2H4(g)

起始物质的量(mol)200

变化物质的量(mol)2n2nn

平衡物质的量(mol)2-2n2nn

则(2-2n)+2n+n=2.5,解得：n=0.5；

hnol

故0~10min内°(C4Hg)=IQninmol-L'min^O.OSOOmobL^min'；该温度下的平衡常数

(0fx(glxSORa)

K=1251)=lkPa；

H.(3)由图1可知当"(CH③H)/〃(C4H8)约为1时C3H<,的产率是最高；

(4)由图2可知，300~50()℃时，丁烯裂解(反应①)为主要反应，是吸热反应，升高温度，

平衡正移，使C3H6的体积分数增大；温度高于500C时，反应②③均为主要反应，是放热

反应，升高温度，平衡逆移，使C3H6的体积分数降低，同时温度升高易发生副反应，

C3H6可能转化为C2H4、C3H8、C4H10、C5+等，使C3H6的体积分数降低。

(5)A.反应②中生成的C2H4抑制反应①中C4H8(g)的分解，则增大甲醇的通入量不一定可

以促进丁烯裂解，故A错误；B.碳和水在高温度下生成CO和H2,则甲醇转化生成的水

可以减少催化剂上的积碳，延长催化剂的寿命，故B正确；C.反应②中生成的C2H4促进

反应③中C4H8(g)转化为C3H6(g),有利于提高丙烯的产量，则适当提高甲醇与丁烯的物质

的量的比值可以提高丙烯的平衡组成，故C错误；D.反应②中提高甲醇的量，可利用反

应放出的热量促进反应①平衡正向移动，达到反应热效应平衡，降低能耗效果，故D正

确；故答案为BDo

【点睛】有关盖斯定律的习题，首先要根据所求的反应分析以下几点：1、所求反应中的

反应物在哪个反应？是反应物还是生成物？2、所给反应中哪些物质是所求反应中没有

的？3、如何才能去掉无用的？然后通过相互加减，去掉无关物质；将所对应的代入

上述化学方程式的加减中即可。

19.(14分)氧化铜在工业生产中有多种用途。某中学化学兴趣小组对氧化铜的制

备及性质进行了如下探究。

(1)制取氧化铜，两位同学设计了如下两个方案：

甲方案：加热硫酸铜。反应原理：3CuS04q3Cu0+2S02