2022-2023学年上海民办邦德某中学高一化学期末试题含解析

2022-2023学年上海民办邦德第四高级中学高一化学期

末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列关于胶体的叙述不正确的是（）

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10一9〜107m之间

B.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C.用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同

D.Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

参考答案：

C

解析：A项正确，分散系间的本质区别是分散质微粒直径的大小；B项正确，这是光的散

射现象；C项错误，氯化钠溶液无丁达尔现象；D项正确，胶体的表面积比较大，可吸附

水中悬浮颗粒，达到净水目的（其实是土壤胶体与氢氧化铁胶体的相互聚沉）。

2.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（）

A、在炭粉中加入KC103,点燃时燃烧更为剧烈

B、比。2中加入少量Mn02,即可迅速放出气体

C、将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

D、电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快

参考答案：

B

略

3.误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+氧化为Fe?+而中毒，服用维生素C可以解除

NaNCh引起的中毒.下列关于上述中毒、解毒过程的说法中正确的是（）

A.NaNCh是还原剂

B.维生素C的还原性强于Fe2+

C.1x103moiFe2+被NaNCh氧化为Fe3+时得到1x103mol电子

D.解毒过程中维生素C被还原

参考答案：

B

【考点】氧化还原反应.

【分析】亚硝酸盐会导致Fe2+转化为Fe,+而中毒，则亚硝酸盐具有氧化性，亚铁离子具有

还原性；服用维生素C可以解毒，维生素C具有还原性，以此来解答.

【解答】解：A、亚硝酸盐具有氧化性，是氧化剂，故A错误；

B、氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，维生素C可以将铁离子还原

成亚铁离子，所以维生素C的还原性强于Fe2+,故B正确；

C、1x103moiFe2+被NaNCh氧化为Fe3+时失去IxM3mo］电子，故C错误;

D、解毒过程中维生素C被铁离子氧化，故D错误；

故选B.

4.在2升Fe2（S04）3和CuS04组成的混和液中,加入30克纯铁粉,最后得到2升0.25

摩/升的FeSOa溶液及26克固体混和物,则原混和物中Fe2（S0,i）3的物质的量浓度为

A.0.1摩/升B.0.01摩/升C.0.05摩/升D.0.5摩/升

参考答案：

C

5.下表中评价合理的是

选项化学反应及其离子方程式评价

NaHSCU溶液与Ba(OH)2溶液反应至SfV-沉淀完全：

A正确

+22

2H+SO4+Ba'+2OH=BaSOJ+2H2O

向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：错误，碳酸镁不应

B

2+

CO3+2H=CO2t+H2O写成离子形式

C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：正确

3++

Fe+3H2O=Fe(OH)3|+3H

DNaOH溶液中通入少量CO2：OH+CO2=HCO3正确

参考答案：

B

【解析】试题分析：A.NaHSd,与Ba(OH)?溶液发生反应.当SOJ-沉淀完全时发生反应：

+2

H+SO？-+Ba-+OH=BaSO,O+H2O,错误;B.向MgCOs中加入稀盐酸,MgC。,难溶于

水,应该写化学式,发生反应的离子方程式是：MgCO3+2H*=Mg^+H2O+CO2T,错误;C.向沸水

中加入饱川辄化铁溶液至液体变为红褐色,发生反应:Fe3++3H)O4Fe(OH〃(股体)+3H+,储

谡；D.二翼化碳足量,以不足量的甄气化钠为标准书写离子方程式,书写符合反应小卖.止确，

6.下列有关实验原理或操作正确的是

A.用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL,配制质量分数75%酒精溶液

B.配制200mL某溶液，其中含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫

酸盐的物质的量浓度为2.5mol.L-1

C.制备Fe(OH)2,为使其白色沉淀较长时间存在，应适当加入过量铁粉防止其被氧化

D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸至过量，胶体聚沉形成红褐色沉淀

参考答案：

B

A.量筒不能用来配制溶液，应用烧杯配制，且水和酒精的密度不相同，15mL酒精中加

水5mL,不能配制质量分数75%酒精溶液，A错误；B.1.5NA个硫酸根离子的物质的量

为1.5moLNA个金属阳离子的物质的量为Imol,令金属离子的化合价为x,根据电荷守

恒可知，x=l.5x2=3,故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M?(SO4)3,根据

硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol,所以该硫酸盐的物质的量浓度为0.5mo"0.2L=

2.5mol/L,B正确；C.制备Fe(OH)2，为使其白色沉淀较长时间存在，应避免接触空气，

所以适当加入过量铁粉不能防止其被氧化，保存亚铁盐的溶液时可以加入铁粉，C错误；

D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸至过量，胶体聚沉形成红褐色沉淀，硫酸过量后沉淀又溶

解，D错误，答案选B。

点睛：本题考查化学实验方案的评价，涉及溶液配制，物质的量浓度的计算以及胶体的性

质等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分

析。C选项是解答的易错点，注意实验室制备氢氧化亚铁的防氧化措施有：①将配制溶液

的蒸僧水煮沸，驱除溶解的氧气。②将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚

铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH溶液。③在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油

等。

7.分子式为C3H2ck的同分异构体有（不考虑立体异构）

A.2种B.3种C.4

种D.5种

参考答案：

C

略

8.关于生活中的有机物，下列说法正确的是（）

A.所有的糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

B.工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油

C.做衣服的棉、麻、蚕丝的主要成分都是纤维素

D.人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用

参考答案：

B

A.糖类中的单糖例如葡萄糖不能发生水解反应，A错误；B.工业上利用油脂在碱性条件

下的水解反应即皂化反应制取肥皂和甘油，B正确；C.蚕丝的主要成分是蛋白质，C错

误；D.人体中没有水解纤维素的酶，但纤维素在人体内可以起到加强胃肠蠕动，有通便功

能，D错误，答案选B。

9.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）。

A.6和8B.11和13C.11和16D.12和17

参考答案：

D

略

10.离子方程式H++OH=Hq所表示的反应是（）

A.所有酸和碱之间的中和反应

B.所有强酸和强碱之间的中和反应

C.所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

D.强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

参考答案：

D

【考点】离子方程式的书写.

+

【分析】强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式H+OH=H2O表示，

以此来解答.

【解答】解：A.弱酸与弱碱在离子反应中应保留化学式，则不能用离子方程式H，+OH一

=+0表示，故A不选；

B.硫酸与氢氧化钏生成硫酸钢和水，硫酸钢不溶于水，则不能用离子方程式H++OH

=1上0表示，故B不选；

C.硫酸与氢氧化钢生成硫酸钢和水，硫酸钢不溶于水，则不能用离子方程式H++OH

=氏0表示，故C不选；

D.强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式H++OH=此0表示，故D

选；

故选D.

11.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作

“纳米泡沫碳”，它外形类似海绵，密度极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的

关系是（）

A.同种物质B.不同密度的核素

C.同位素D.相同元素构成的不同单质

参考答案：

D

略

12.下列叙述中正确的是（）

A.向含有CaCCh沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCCh饱和溶

液，又有CaCCh沉淀生成

B.向Na2cCh溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO?与原Na2cCh的物质的量

之比为1:2

C.向Na2c。3饱和溶液中通入C02,有NaHCCh结晶析出

D.等质量的NaHCOs和Na2c分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO?体积相

同

参考答案：

C

【详解】A.向含有CaCCh沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成了Ca(HCO3)2,再

向溶液中加入NaHCCh饱和溶液，Ca(HCO3)2和NaHCCh不反应，所以没有CaCCh沉淀生

成，故A不选；

B.向Na2c03溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,没有CO2气体产生，故B不选；

C.向Na2cCh饱和溶液中通入CO?,发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；,由于

NaHCCh的溶解度小于Na2co3的溶解度，所以通入过量的CO?会有NaHCCh晶体析出，

故C选；

D.等物质的量的NaHCCh和Na2c。3分别和足量的盐酸反应，在同温同压下，产生CCh的

体积相同，但NaHCCh和Na2co3的摩尔质量不相同，所以等质量的NaHCCh和Na2co3分

别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO?体积不相同，故D不选。

故选C。

13.在含有FeCb、FeCb、AlCb、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分

搅拌，反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是()

A.Na+B.Fe3+C.Al3+D.Fe2+

参考答案：

D

试题分析：在含有FeCb、FeCk、AlCb、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，会发

生反应形成Fe(0H)2、Fe(0H)3沉淀，在空气中充分搅拌Fe(0H)2被氧化产生Fe(0H)3沉

淀，再加入过量的稀盐酸，反应变为FeCb，溶液中离子数目明显减少的是Fe2+,选项D

正确。

14.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列正确的是（）

®0.5molNH3;②标准状况下22.4LHe；③4℃时9mL水；④0.2molH3P

A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.④①③②

参考答案：

A

15.下列离子方程式书写正确的是

A.稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2f

2+

B.CaC03与稀盐酸反应：CO3-+2H=CO2T+H2O

C.FeCb溶液与Fe反应：Fe3++Fe=2Fe2+

D.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T

参考答案：

D

+2+

【详解】A.稀硫酸与铁粉反应：Fe+2H=Fe+H2T，故A错误；B.CaCCh与稀盐酸反应：

+2+3+2+

CaCO3+2H=CO2T+H2O+Ca,故B错误；C.FeCLs溶液与Fe反应：2Fe+Fe=3Fe,故C

错误；D.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T，故D正确;答案：D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.海带中含有碘元素。某实验小组设计了如下实验流程，通过实验证明海带中存在碘元

素，并从海带中提取出碘单质。

I--10灼烧।---------②—®rl।

------►***—►»»—_I4…I一

根据实验流程回答下列各题：

（1）步骤①中灼烧所用到硅酸盐材质的仪器，除酒精灯外还有o

（2）步骤③的操作名称为o

（3）经过步骤③以后，所得滤液中主要含有可溶性的无机盐：氯化钠、硫酸钠、碘化钠

等。为了将「变为碘单质，可加入经硫酸酸化的双氧水氧化，写出该反应的离子方程式

o检验步骤④是否成功的方法是O

（4）步骤⑤操作名称是。

（5）为了进一步制得纯净的碘单质，可以通过步骤⑥实现，实验装置如下图所示。

已知实验中得到的粗碘为碘的CC14溶液，CC14的沸点76.8C、12的沸点184.4℃。

①指出图中错误的地方并改正______。

②锥形瓶中先收集到的物质是。

参考答案：

+

（1）堵烟、泥三角（2）过滤（3）2r+2H+H2O2=2H2O+I2取少量溶液加入淀

粉，看溶液是否变蓝（4）萃取和分液（5）①蒸储烧瓶加热时应垫石棉网，温

度计水银球应该在支管口附近，冷凝水应该下进上出②CC14

【详解】（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）珀烟，而生期加热需要用泥三脚支撑然后放

在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，所以还缺少硅酸盐材质的仪器为坦埸、泥三

角；

（2）将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法，即步骤③的操作名称为过

滤；

（3）含碘离子溶液中加入氧化剂双氧水是为了将碘离子氧化成单质碘，离子方程式为21-

+

+2H+H2O2=2H2O+l2；碘遇淀粉显蓝色，所以检验步骤④是否成功的方法是取少量溶液加

入淀粉，看溶液是否变蓝，如果变蓝，说明还有单质碘；

（4）利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，所以步骤⑤操作名称是萃取和分液；

（5）①根据装置图可知蒸储烧瓶加热时应垫石棉网，温度计水银球应位于蒸储烧瓶支管

口处，冷凝管冷凝水应该是下进上出；

②由于四氯化碳的沸点低于碘，所以锥形瓶中先收集到的物质是CC14O

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（5分）如图所示，隔板I固定不动，活塞H可自由移动，M、N两个容器均发生如下

反应：A（g）+3B（g）=2C（g）

N*-'二

।n”

(1)向M、N中，各通入ImolA和3moiB。初始M、N容积相同，并保持温度不变。则到

达平衡时A的转化率a(A)“▲a(A)、，A的体积分数

x(A)Ax(A)(填“>”、“〈”或“=”)

(2)向M、N中，各通入xmolA和ymolB,初始M、N容积相同，并保持温度不变。若要

平衡时保持A气体在M、N两容器中的体积分数相等，则起始通入容器中的A的物质的量

xmol与B的物质的量ymol之间必须满足的关系式

为▲。

(3)若在某件下，反应A(g)+3B(g)=2C(g)在容器N中达到平衡，测得容器中含有

Al.Omol,B0.4mol,C0.4mol,此时容积为2.OL则此条件下的平衡常数

为▲；保持温度和压强不变，向此容器内通入0.36molA,平衡

将▲(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

参考答案：

(1)<；>(2)x：y=l：1(3)10；逆向(每空1分)

18.下表是周期表一部分,根据A-I在周期表中位置，用元素符号或化学式回答下

列问题：

族

周期IA0

1AIIAIIIAIVAVAVIAVDA

2DEGI

3BcFH

(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是,酸性最强的

是，呈两性的是

(2)表中元素，化学性