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文档简介
第八单元海水中的化学测试题一、选择题1.下列各组离子能够在水中大量共存,并形成无色溶液的是()A.Na+、、Cl、OHB.Fe3+、Ca2、、C.Ba2+、K+、、C1D.H+、Na+、Cl、2.关于溶液,下列说法错误的是()A.固体、液体、气体都可以作为溶质B.硝酸铵溶于水的过程中,溶液温度下降C.75%的医用酒精中,C2H3OH与H2O的质量比为3:1D.在25℃时,KNO3溶液蒸发5g水,析出ag晶体,再蒸发5g水,又析出bg晶体,则a与b的质量不一定相等3.下图是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的操作,其中玻璃棒使用不正确的是A.溶解 B.过滤C.蒸发 D.转移4.下列离子中,在稀盐酸和烧碱溶液中都可以大量存在的是A.Cu2+ B. C. D.5.向某无色溶液中加入NaOH溶液后能产生沉淀,则该溶液可能是A.MgCl2溶液 B.Ba(NO3)2溶液 C.K2CO3溶液 D.CuSO4溶液6.根据如图所示溶解度曲线判断,下列说法正确的是()A.20℃时,将10gKClO3加入100g水中,溶液质量为110gB.30℃时,KCl饱和溶液中溶质的质量分数约为35%C.分别将35℃的CaCl2和Ca(ClO3)2两种饱和溶液升温至40℃,CaCl2溶液中溶质的质量分数较大D.除去CaCl2中混有的少量Ca(ClO3)2,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶、过滤7.提纯含少量NaCl杂质的KNO3,部分实验过程如下,相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A.①→②,KNO3的溶解度不变B.①→②,溶液中KNO3的质量分数不变C.②→③,溶液中KNO3的质量减小D.③中上层清液的溶质只有NaCl8.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法正确的是选项物质杂质试剂及方法AH2O植物油加入洗涤剂、振荡、过滤BNa2CO3溶液NaCl加入适量的硝酸银溶液,过滤CCO2CO先通入足量的澄清石灰水中,再通入浓硫酸中DCuZnSO4加入足量的水充分溶解后,过滤、洗涤、干燥A.A B.B C.C D.D9.A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示,下列有关说法错误的是
A.t2℃时A和B的溶解度相同B.若A中混有少量的B,可以用降温结晶的方法提纯AC.t3℃时将20gA物质放入50g水中,得到62.5g溶液D.将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,所得溶液的质量由大到小的顺序是A>B>C。10.下列除杂和鉴别方法不正确的是选项物质(括号内为杂质)加入试剂和方法ACO2(CO)点燃BCaO固体(CaCO3)高温煅烧C鉴别硬水和软水加入肥皂水D区分白酒和白醋闻气味A.A B.B C.C D.D11.如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是A.t1℃时甲、乙两种饱和溶液中溶质质量分数相等B.t2℃时甲溶液的溶质质量大于乙溶液溶质质量C.若甲中含有少量乙,可以用蒸发溶剂的方法提取甲D.t2℃甲、乙饱和溶液降温到t1℃时,甲析出晶体比乙多12.如图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法中正确的是()A.t1℃时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%B.t1℃时,50g甲的饱和溶液中有15g甲C.t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液D.当甲中含有少量乙时,可以用降温结晶的方法提纯甲13.下列实验设计符合探究目的的是A.探究空气与呼出的气体中CO2含量的高低B.探究温度对分子运动快慢的影响C.探究燃烧条件之一:燃烧需要氧气D.探究室温下不同溶质在同种溶剂中的溶解性14.通过观察来确证化学反应是否发生,下列对应括号内所采取的方法不恰当的是A.将CO2通入水中
(在通入CO2的水中滴加紫色石蕊试液)B.将CO2通入Ca(OH)2溶液中(在通CO2后观察到有白色沉淀产生)C.将Na2CO3溶液中加入稀盐酸(在滴加稀盐酸时有气泡产生)D.在氧气中点燃木炭
(可闻到无色的二氧化碳的气味)15.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是
A.t1℃时,等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙>甲B.t2℃时,20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液C.分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时,所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙D.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法二、实验题16.某兴趣小组进行粗盐(杂质只含有泥沙)提纯实验,并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题:实验一:如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。(1)进行操作③时,当观察到时,停止加热。(2)操作④中玻璃棒的作用是。(3)操作⑤中有一处明显的错误,请你帮他们指出来。图中错误改正后,粗盐提纯实验的正确操作顺序为(填操作示意图的序号)。实验二:乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液(假设称量氯化钠时1g以下用游码)。(4)配制时,除图中提供的仪器外,还需要细口瓶、镊子和(填一种仪器名称)。(5)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧,正确的操作是,如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了,其它操作步骤均正确,则所配制溶液的溶质质量分数(填“大于”“等于”或“小于”)15%。(6)量水时应选择量筒的规格是mL(填“10”“50”或“100”)。【反思拓展】(7)经检测所配溶液的溶质质量分数偏小,原因可能是(列举一条即可)。17.实验室用碱式碳酸铜[化学式:Cu2(OH)2CO3]制备氧化铜并检验其产物,装置如下:步骤一:连接A和B,打开活塞,通入空气。步骤二:关闭活塞,连上C和D,开始加热。步骤三:在加热过程中,记录B中固体质量变化如下表,在t3时停止加热。热.加热时间(min)0t1t2t3B中固体质量(g)6.665.204.804.80(1)步骤一通入空气的目的是。(2)C中试剂是(填名称);A的作用是吸收空气中的(填名称)。(3)选择t3时停止加热的理由是。(4)B中发生反应的化学方程式为:。18.为探究CO2与NaOH溶液发生的反应,某兴趣小组设计了多套实验方案验证反应发生。实验探究一:证明反应物CO2减少了。已知图1所示的装置气密性良好(图中a处连接气体压力传感器)。该兴趣小组的同学同时迅速将注射器内的液体全部注入各自烧瓶中,关闭活塞,一段时间后,同时振荡烧瓶。利用数字化实验技术测定烧瓶内的气压变化,得到如图2所示的曲线图。(1)曲线2表示(填“甲”或“乙”)烧瓶内气压的变化;曲线1中BC段气压逐渐变小的原因是,导致CD段气压快速变小的操作是。(2)写出二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的化学方程式:。实验探究二:利用pH变化证明反应物NaOH减少了。将CO2持续通入一定浓度、一定体积的NaOH溶液中,用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化,结果如图所示(本实验条件下,Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5)。(3)GH段发生反应的化学方程式为。MN段温度变化的原因是。实验探究三:证明有新物质生成。(4)为检验CO2与NaOH溶液反应的产物,小华同学取实验探究一中乙瓶所得溶液X少许,向其中滴加BaC12溶液,有白色沉淀产生。得出结论:CO2与NaOH溶液反应生成了Na2CO3,实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是。(5)小华同学取乙瓶所得溶液X少许,向其中滴入2滴酚酞试液,发现溶液呈红色,证明溶液X中有NaOH剩余同学们一致认为此结论不严谨。若想探究反应后是否有NaOH剩余,你的实验方案中选择的试剂是。得出结论:CO2与NaOH溶液发生了反应。三、填空与简答19.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图,请回答下列问题:(1)P点的意义是。(2)t3℃时,A、B、C三种物质溶解度最大的是。(3)将某温度下C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是。(写出一种方法即可)(4)A固体中含有少量的物质B,可用方法提纯物质A(A与B溶于水时不发生化学反应)。(5)在t3℃时,将A、B、C的等质量饱和溶液分别降温到t1℃,析出晶体最多的是,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。20.下表是KNO3在不同温度时的溶解度。将XgKNO3固体投入盛有100g水的烧杯中,搅拌、加热,测得不同温度下烧杯中溶液的质量(不考虑水的蒸发),如图所示。温度(℃)020406080100溶解度(g)13.331.663.9110169246(1)溶液一定处于饱和状态的点是(填字母)。(2)b点时的溶液质量比a点时多g。(3)该溶液从c点对应状态变为d点对应状态,溶质质量分数(填“增大”,“不变”或“减小”)。(4)X的取值范围是。21.烧杯中盛有115g,温度为80℃,溶质为M,溶质质量为15g的溶液,将其置于室温环境,测定不同温度时析出固体M的质量。测定记录如表:溶液的温度/℃7565503520析出固体M的质量/g002.04.58.4(1)若不考虑水蒸发对实验的影响,65℃时,该溶液是(“饱和溶液”或“不饱和溶液”或“无法判断”);(2)50℃时该物质的溶解度是;(3)该物质是_____A.微溶物质 B.可溶物质 C.易溶物质 D.难溶物质22.请根据如图所示的a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:(1)在t2℃时,向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水,充分溶解后,所得溶液的质量为g。(2)若a物质中混有少量b物质,最好采用(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯a物质。(3)t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是。(4)下列说法正确的是______(填字母)。A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液,其溶质的质量分数一定减小B.将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃,其溶液的质量一定减小C.配制一定溶质质量分数的b物质溶液。若量取水时,仰视读数,其他操作均正确,则配制的b溶液中溶质质量分数一定偏大23.根据下表回答问题.已知某物质在不同温度下的溶解度数据如表所示:温度(℃)020406080溶解度(克)12.615.320.025.042(1)40℃时,150克水最多能溶解该物质的质量是g;(2)如果要配制该物质溶质质量分数为20%的饱和溶液200克,需要水g,此时溶液的温度应为℃;(3)在20℃时,将40g该物质加入到100g水中,能形成溶液g,再将此溶液升温到80℃,此时溶液成为(填“饱和”或者“不饱和”)溶液。参考答案:1.D【详解】A、铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水,不能大量共存,不符合题意;B、铁离子是黄色的,且钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀,不能大量共存,不符合题意;C、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,不符合题意;D、氢离子、钠离子、氯离子、硫酸根离子,不能形成沉淀、气体和水,可以大量共存,且都是无色离子,符合题意。故选D。2.C【详解】A、在溶液中,溶质可以是固体、液体,也可以是气体,故说法正确.B、硝酸铵溶于水的过程中要吸收热量,所以溶液温度下降,说法正确.C、75%的医用酒精是体积分数,不是质量分数,故说法错误;D、在25℃时,KNO3溶液不知道是否饱和,a与b的质量不一定相等,故说法正确;故选C。3.B【详解】A、溶解操作用玻璃棒不断搅拌以加速固体溶解,A正确;B、过滤时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,玻璃棒的作用是引流,不能用玻璃棒进行搅拌,以免损坏滤纸,B错误;C、蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌,以防局部温度过高造成液滴飞溅,C正确;D、蒸发结束后,可使用玻璃棒转移固体,D正确。故选B。4.C【分析】离子共存就是离子之间不形成沉淀、气体或水。【详解】A、Cu2+与烧碱中的氢氧根离子形成氢氧化铜沉淀,不能共存,不符合题意;
B、能与烧碱反应产生氨气和水,不能共存,不符合题意;
C、与盐酸或烧碱溶液不能形成沉淀、气体或水,可以共存,符合题意;
D、与盐酸反应产生二氧化碳气体和水,不能共存,不符合题意。故选C。【点睛】判断离子之间能否共存,离子共存就是离子之间不形成沉淀、气体或水,反之就是不共存。5.A【详解】A、,故A符合题意;B、NaOH溶液与Ba(NO3)2溶液不反应,故B不符合题意;C、NaOH溶液与K2CO3溶液不反应,故C不符合题意;D、CuSO4溶液是蓝色的,故D不符合题意。故选A。6.D【详解】A、20℃时,氯酸钾的溶解度小于10g,将10gKClO3加入100g水中,不能全部溶解,溶液质量小于110g,故A错误;B、一定温度下饱和溶液的溶质分数=。若30℃时,KCl饱和溶液中溶质的质量分数约为35%,设:30℃时,KCl的溶解度为s,则有:,解之得s=53.8g,根据溶解度曲线可知,30℃时,氯化钾的溶解度小于40g,故B错误;C、35℃的CaCl2和Ca(ClO)2的溶解度相等,CaCl2和Ca(ClO)2溶解度随温度的升高而增大,饱和溶液升温至40℃,没有晶体析出,溶液组成不变,溶质质量分数仍然相等,故C错误;D、CaCl2和Ca(ClO)2溶解度随温度的升高而增大,CaCl2溶解度受温度影响较大,Ca(ClO)2溶解度受温度影响较小,故除去CaCl2中混有的少量Ca(ClO3)2,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶、过滤,故D正确。故选D。【点睛】一定温度下饱和溶液的溶质分数=。7.C【详解】A、由图可知,①→②过程中,溶液的温度升高,则硝酸钾的溶解度增大,选项错误;B、①→②过程中蒸发溶剂,溶液的质量不断减少,而硝酸钾没有结晶析出,则溶液中KNO3的质量分数增加,选项错误;C、由图可知,②→③冷却过程中,烧杯底部有溶解度受温度影响较大的硝酸钾晶体析出,则溶液中KNO3的质量减小,选项正确;D、结晶发生在饱和溶液中,则③中上层清液的溶质有KNO3和NaCl,选项错误;故选C。8.D【详解】A、洗涤剂具有乳化作用,能将大的油滴分散成细小的油滴,不能除去杂质,不符合除杂原则,故A错误;B、硫酸钠、氯化钠都会与硝酸银反应,不能除去杂质,故B错误;C、二氧化碳与澄清石灰水反应,一氧化碳与澄清石灰水不反应,故不能去除杂质,故C错误;D、硫酸锌溶于水,铜不溶于水,加水后过滤洗涤干燥,可去除硫酸锌杂质,故D正确;故选D9.D【详解】A、据图可知,P点是A、B溶解度曲线的交点,温度对应t2℃,则该温度A和B的溶解度相同。A正确;B、据图可知,A的溶解度受温度变化影响较大,B的溶解度受温度变化影响较小,所以若A中混有少量的B,可以用降温结晶的方法提纯A。B正确;C、据图可知,t3℃时,A的溶解度是25g,即100g水最多溶解25gA,则50g水中最多溶解12.5gA,所以t3℃时将20gA物质放入50g水中,得到溶液质量=12.5g+50g=62.5g。C正确;D、据图可知,将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,A析出晶体质量最多,B析出晶体质量较少,C没有析出晶体。所以所得溶液的质量由大到小的顺序是C>B>A。D错误。综上所述:选择D。10.A【详解】A、因为大量CO2的存在,无法用点燃的方法除去CO,一般是将混合气体通过灼热的氧化铜来除杂,A不正确;B、CaCO3在高温煅烧下分解生成CaO和CO2,故可用高温煅烧的方法除去CaO固体中的CaCO3,B正确;C、用肥皂水可以检验硬水和软水,肥皂水在软水中振荡产生的泡沫多,在硬水中振荡产生的泡沫少或不产生泡沫,C正确;D、白酒有香味,白醋有刺激性气味,二者的气味不一样,可以用闻气味的方法鉴别白酒和白醋,D正确。故选A。11.A【详解】A、t1℃时,甲、乙的溶解度相等,该温度下,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等,符合题意;B、t2℃时,溶解度:甲>乙,饱和溶液的溶质质量分数:甲>乙,等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量:甲>乙,但是溶液质量和溶液状态未知,溶质质量大小关系无法确定,不符合题意;C、由图可知,甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加,甲的溶解度受温度影响较大,乙的溶解度受温度影响较小,故若甲中含有少量乙,可以用降温结晶的方法提取甲,不符合题意;D、t2℃等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃时,降温后,甲、乙的溶解度均减小,均有溶质析出,且甲的溶解度受温度影响比乙大,故甲析出晶体比乙多,但是溶液质量未知,析出晶体的质量无法确定,不符合题意。故选A。12.D【分析】由甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线图可知,甲物质的溶解度随温度的升高而增大,乙物质的溶解度受温度的影响较小。【详解】A、t1℃时,甲物质的溶解度为30g,则甲物质的饱和溶液的溶质的质量分数为,故A不正确;B、t1℃时,甲物质的溶解度为30g,50g甲物质的饱和溶液的溶质的质量为,故B不正确;C、甲的溶解度随温度的升高而增大,甲的饱和溶液温度从t2℃降到t1℃时,有晶体析出,但仍是饱和溶液,故C不正确;D、甲的溶解度随温度的升高而增大,受温度的影响较大,当甲中含有少量乙时,可以用降温结晶的方法提纯甲,故D正确。故选D。【点睛】溶解度随温度的升高而增大,受温度的影响较大,提纯方法是降温结晶,溶解度受温度的影响较小,提纯方法是蒸发结晶。13.D【详解】A、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠易溶于水,反应后无明显现象,即上述实验不能探究空气与呼出的气体中CO2含量的高低,选项错误;B、探究温度对分子运动快慢的影响,实验中的变量是温度,溶质的种类、溶剂的种类应保持一致,实验中的溶剂是酒精和水,选项错误;C、探究燃烧条件之一:燃烧需要氧气,变量是氧气,其它因素应保持一致,实验中的可燃物是酒精与水,选项错误;D、探究室温下不同溶质在同种溶剂中的溶解性,变量是溶质的种类,其它的因素相同,实验中的溶质是高锰酸钾和碘,其它因素相同,选项正确;故选D。14.D【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸,所以紫色石蕊试液变红,不符合题意;B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,所以在通二氧化碳后观察到有白色沉淀产生,不符合题意;C、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳,所以在滴加稀盐酸时有气泡产生,不符合题意;D、二氧化碳没有味道,所以闻不到气味,符合题意。故选D。15.D【详解】A、t1℃时,甲的溶解度小于丙的溶解度,等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量分数为丙>甲,但此题不知溶液是否饱和,故错误;B、t2℃时,丙的溶解度是30g,将20g丙加入到50g水中只溶解15g,充分搅拌后,所形成溶液的质量=15g+50g=65g;故错误;C、甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大,丙物质的溶解度随温度的升高而减小,t3℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃时,乙物质的溶解度最大,甲次之,丙物质应该是t3℃时的溶解度,所以所得的溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙>甲>丙,故错误;D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大,所以要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法,故正确。故选D。16.(1)有较多晶体析出(2)搅拌,加速溶解(3)没有使用玻璃棒引流②⑥①④⑤③(4)胶头滴管(5)继续添加氯化钠直至天平平衡等于(6)100(7)将氯化钠倒入烧杯时有洒出,或配置溶液的烧杯中有水,或量取水时仰视读数等【详解】(1)操作③是蒸发,当观察到有较多晶体析出时,停止加热。(2)操作④是溶解,玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解。(3)操作⑤是过滤,需要使用玻璃棒引流,图中没有使用玻璃棒引流。粗盐提纯的顺序是称量、溶解、过滤、蒸发、称量结晶,所以顺序为②⑥①④⑤③。(4)配置一定溶质质量分数的溶液还需要胶头滴管,用于量取一定量液体时,当液体接近要量取刻度时滴加液体。(5)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧,说明药品比要称量的质量少,应继续添加氯化钠直至天平平衡。需称量氯化钠100g×15%=15g,不需要使用游码,所以氯化钠和砝码位置颠倒了不会影响称量的氯化钠的质量,所以所配制溶液的溶质质量分数等于15%。(6)需要称量水的质量为100g15g=85g,水的密度为1g/mL,所以需要量取85mL水,选择量筒遵循大而近的原则,所以量水时应选择量筒的规格是100mL。(7)经检测所配溶液的溶质质量分数偏小,这可能是溶质偏少或溶剂偏多。可能是将氯化钠倒入烧杯时有洒出等导致溶质偏少。也可能是配置溶液的烧杯中有水、量取液体时仰视读数导致加入的水过多等。17.排出硬质玻璃管B中的水蒸气和二氧化碳,防止干扰实验结果无水硫酸铜水蒸气t3时与t2时相比,固体质量不再改变,说明碱式碳酸铜已完全分解Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑【详解】试题分析:(1)反应容器内存有空气,需让其流动以除去水蒸气和二氧化碳;(2)为检测是否有水蒸气,可用无水硫酸铜,其遇水生成蓝色的5水硫酸铜;能吸水和除去二氧化碳,以避免对实验的干扰;(3)固体质量不再变化时,可以认为碱式碳酸铜完全分解,t2,t3时固体质量不再改变,所以选择t3时停止加热的理由是:固体质量不再减少,证明碱式碳酸铜已经完全分解;考点:物质的推断和检测,除杂18.(1)乙二氧化碳能溶于水振荡烧瓶(2)(3)氢氧化钠与二氧化碳反应放热(4)氯化钙与氢氧化钠可能生成微溶于水的氢氧化钙,也会出现白色沉淀。(5)氯化钡溶液和氯化镁溶液(合理即可)【详解】(1)二氧化碳能溶于水,能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,所以加入氢氧化钠溶液的烧瓶内压强下降较大,所以曲线2表示乙烧瓶内气压的变化;因为二氧化碳能溶于水,所以曲线1中BC段气压逐渐变小。从操作可知,导致CD段气压快速变小的操作是振荡烧瓶,振荡烧瓶,增加溶液或水与二氧化碳的接触面积,能加快溶解或反应速度。(2)二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,化学方程式为。(3)G点pH约为11.0,H点约为8.5,所以G到H发生的是碳酸钠转变为碳酸氢钠的反应,化学方程式为。从图像分析,MN段对应pH图像的FG段,发生的反应是氢氧化钠与二氧化碳的反应,温度升高说明氢氧化钠与二氧化碳反应放热。(4)如换成氯化钙,氯化钙和氢氧化钠可能会反应生成微溶于水的氢氧化钙,氢氧化钙量大也会形成白色沉淀,所以不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液。(5)因为Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5都大于7,都为碱性,所以可以将碳酸根离子除去后再检验是否有氢氧根离子,如果有则存在氢氧化钠。可以取乙瓶所得溶液少许,滴加过量氯化钡溶液,除去碳酸钠。取上清液滴加氯化镁溶液,如有白色沉淀说明有氢氧化钠,所用试剂为氯化钡溶液和氯化镁溶液。方案合理即可。19.t2℃时AC溶解度相等A加入固体C(升高温度、蒸发溶剂)降温结晶AB、C、A【详解】(1)P点的意义是t2℃时AC溶解度相等,因为P点为AC物质溶解度曲线的交点。(2)由图知t3℃时,A、B、C三种物质溶解度最大的是A。(3)C溶解度虽温度升高而减小,将某温度下C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是加入固体C(升高温度、蒸发溶剂)。(4)A溶解度受温度影响较为显著,A固体中含有少量的物质B,可用降温结晶方法提纯物质A(A与B溶于水时不发生化学反应)。(5)在降温到t1℃时,A和B物质的溶液析出晶体后,仍然为饱和溶液,饱和溶液中溶质的质量分数的大小与溶质的溶解度大小一致,从图中可知,B物质的溶解度大于A物质的溶解度,所以溶质质量分数的大小关系是B大于A,物质C的溶解度随温度的降低而增大,饱和溶液变成了不饱和溶液,溶质质量分数不变,t3℃时物质C的溶解度大于物质A在t1℃时的溶解度,所以物质C的溶液中溶质的质量分数大于A,所以在t3℃时,将A、B、C的等质量饱和溶液分别降温到t1℃,析出晶体最多的是A,三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B、C、A。20.(1)ab(2)32.3(3)不变(4)63.9<X≤110【详解】(1)由图可知,a点和b点的溶液的温度升高后,溶液的质量都增加,溶剂水的质量不变,说明a点溶液和b点溶液底部都有未溶解的固体,证明a、b点处的溶液都是饱和溶液,故填ab。(2)由图可知,20℃硝酸钾的溶解度为31.6g,40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g,a点和b点的溶液的温度升高后,溶液的质量都增加,溶剂水的质量不变,说明a点溶液和b点溶液底部都有未溶解的固体,证明a、b点处的溶液都是饱和溶液,且a、b处溶液中的水的质量都是100g,则a点溶液中的溶质的质量为31.6g,b点溶液中溶质的质量为63.9g,则b点时的溶液质量与a点时溶质的质量差=63.9g−31.6g=32.3g,故填32.3。(3)由图可知,该溶液从c点对应状态变为d点对应状态,溶液的质量不变,即溶液中的溶质质量与溶剂质量保持不变,则溶质质量分数保持不变,故填不变。(4)由图可知,a点和b点的溶液的温度升高后,溶液的质量都增加,说明a点溶液和b点溶液底部都有未溶解的固体,则加入硝酸钾固体的质量>63.9g即X>63.9,c点溶液升温后溶液的质量不变,说明c点溶液的底部没有未溶解的硝酸钾固体则加入的固体的质量≤110g,即X≤110,故填63.9<X≤110。21.(1)无法判断(2)13g(3)B【分析】溶解度是指在一定温度下,某固态物质在100g水中达到饱和状态所能溶解的最大的质量
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