第八单元海水中的化学测试题化学九年级下册

第八单元海水中的化学测试题一、选择题1．下列各组离子能够在水中大量共存，并形成无色溶液的是（）A．Na+、、Cl、OHB．Fe3+、Ca2、、C．Ba2+、K+、、C1D．H+、Na+、Cl、2．关于溶液，下列说法错误的是（）A．固体、液体、气体都可以作为溶质B．硝酸铵溶于水的过程中，溶液温度下降C．75%的医用酒精中，C2H3OH与H2O的质量比为3：1D．在25℃时，KNO3溶液蒸发5g水，析出ag晶体，再蒸发5g水，又析出bg晶体，则a与b的质量不一定相等3．下图是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的操作，其中玻璃棒使用不正确的是A．溶解 B．过滤C．蒸发 D．转移4．下列离子中，在稀盐酸和烧碱溶液中都可以大量存在的是A．Cu2+ B． C． D．5．向某无色溶液中加入NaOH溶液后能产生沉淀，则该溶液可能是A．MgCl2溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．K2CO3溶液 D．CuSO4溶液6．根据如图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是（）A．20℃时，将10gKClO3加入100g水中，溶液质量为110gB．30℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数约为35%C．分别将35℃的CaCl2和Ca（ClO3）2两种饱和溶液升温至40℃，CaCl2溶液中溶质的质量分数较大D．除去CaCl2中混有的少量Ca（ClO3）2，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶、过滤7．提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下，相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．①→②，KNO3的溶解度不变B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变C．②→③，溶液中KNO3的质量减小D．③中上层清液的溶质只有NaCl8．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是选项物质杂质试剂及方法AH2O植物油加入洗涤剂、振荡、过滤BNa2CO3溶液NaCl加入适量的硝酸银溶液，过滤CCO2CO先通入足量的澄清石灰水中，再通入浓硫酸中DCuZnSO4加入足量的水充分溶解后，过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D9．A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是

A．t2℃时A和B的溶解度相同B．若A中混有少量的B，可以用降温结晶的方法提纯AC．t3℃时将20gA物质放入50g水中，得到62.5g溶液D．将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是A>B>C。10．下列除杂和鉴别方法不正确的是选项物质（括号内为杂质）加入试剂和方法ACO2（CO）点燃BCaO固体（CaCO3）高温煅烧C鉴别硬水和软水加入肥皂水D区分白酒和白醋闻气味A．A B．B C．C D．D11．如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t1℃时甲、乙两种饱和溶液中溶质质量分数相等B．t2℃时甲溶液的溶质质量大于乙溶液溶质质量C．若甲中含有少量乙，可以用蒸发溶剂的方法提取甲D．t2℃甲、乙饱和溶液降温到t1℃时，甲析出晶体比乙多12．如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A．t1℃时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%B．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲C．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲13．下列实验设计符合探究目的的是A．探究空气与呼出的气体中CO2含量的高低B．探究温度对分子运动快慢的影响C．探究燃烧条件之一：燃烧需要氧气D．探究室温下不同溶质在同种溶剂中的溶解性14．通过观察来确证化学反应是否发生，下列对应括号内所采取的方法不恰当的是A．将CO2通入水中

（在通入CO2的水中滴加紫色石蕊试液）B．将CO2通入Ca（OH）2溶液中（在通CO2后观察到有白色沉淀产生）C．将Na2CO3溶液中加入稀盐酸（在滴加稀盐酸时有气泡产生）D．在氧气中点燃木炭

（可闻到无色的二氧化碳的气味）15．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是

A．t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲B．t2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法二、实验题16．某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。(1)进行操作③时，当观察到时，停止加热。(2)操作④中玻璃棒的作用是。(3)操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为（填操作示意图的序号）。实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。(4)配制时，除图中提供的仪器外，还需要细口瓶、镊子和（填一种仪器名称）。(5)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数（填“大于”“等于”或“小于”）15%。(6)量水时应选择量筒的规格是mL（填“10”“50”或“100”）。【反思拓展】(7)经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是（列举一条即可）。17．实验室用碱式碳酸铜[化学式：Cu2（OH）2CO3]制备氧化铜并检验其产物，装置如下：步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气。步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热。步骤三：在加热过程中，记录B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热。热．加热时间（min）0t1t2t3B中固体质量（g）6.665.204.804.80（1）步骤一通入空气的目的是。（2）C中试剂是（填名称）；A的作用是吸收空气中的（填名称）。（3）选择t3时停止加热的理由是。（4）B中发生反应的化学方程式为：。18．为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组设计了多套实验方案验证反应发生。实验探究一：证明反应物CO2减少了。已知图1所示的装置气密性良好（图中a处连接气体压力传感器）。该兴趣小组的同学同时迅速将注射器内的液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞，一段时间后，同时振荡烧瓶。利用数字化实验技术测定烧瓶内的气压变化，得到如图2所示的曲线图。(1)曲线2表示（填“甲”或“乙”）烧瓶内气压的变化；曲线1中BC段气压逐渐变小的原因是，导致CD段气压快速变小的操作是。(2)写出二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。实验探究二：利用pH变化证明反应物NaOH减少了。将CO2持续通入一定浓度、一定体积的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图所示（本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5）。(3)GH段发生反应的化学方程式为。MN段温度变化的原因是。实验探究三：证明有新物质生成。(4)为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小华同学取实验探究一中乙瓶所得溶液X少许，向其中滴加BaC12溶液，有白色沉淀产生。得出结论：CO2与NaOH溶液反应生成了Na2CO3，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是。(5)小华同学取乙瓶所得溶液X少许，向其中滴入2滴酚酞试液，发现溶液呈红色，证明溶液X中有NaOH剩余同学们一致认为此结论不严谨。若想探究反应后是否有NaOH剩余，你的实验方案中选择的试剂是。得出结论：CO2与NaOH溶液发生了反应。三、填空与简答19．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：（1）P点的意义是。（2）t3℃时，A、B、C三种物质溶解度最大的是。（3）将某温度下C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是。（写出一种方法即可）（4）A固体中含有少量的物质B，可用方法提纯物质A（A与B溶于水时不发生化学反应）。（5）在t3℃时，将A、B、C的等质量饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体最多的是，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。20．下表是KNO3在不同温度时的溶解度。将XgKNO3固体投入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量（不考虑水的蒸发），如图所示。温度（℃）020406080100溶解度（g）13.331.663.9110169246(1)溶液一定处于饱和状态的点是（填字母）。(2)b点时的溶液质量比a点时多g。(3)该溶液从c点对应状态变为d点对应状态，溶质质量分数（填“增大”，“不变”或“减小”）。(4)X的取值范围是。21．烧杯中盛有115g，温度为80℃，溶质为M，溶质质量为15g的溶液，将其置于室温环境，测定不同温度时析出固体M的质量。测定记录如表：溶液的温度/℃7565503520析出固体M的质量/g002.04.58.4(1)若不考虑水蒸发对实验的影响，65℃时，该溶液是(“饱和溶液”或“不饱和溶液”或“无法判断”)；(2)50℃时该物质的溶解度是；(3)该物质是_____A．微溶物质 B．可溶物质 C．易溶物质 D．难溶物质22．请根据如图所示的a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：(1)在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为g。(2)若a物质中混有少量b物质，最好采用(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯a物质。(3)t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是。(4)下列说法正确的是______(填字母)。A．将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小B．将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小C．配制一定溶质质量分数的b物质溶液。若量取水时，仰视读数，其他操作均正确，则配制的b溶液中溶质质量分数一定偏大23．根据下表回答问题．已知某物质在不同温度下的溶解度数据如表所示：温度（℃）020406080溶解度（克）12.615.320.025.042（1）40℃时，150克水最多能溶解该物质的质量是g；（2）如果要配制该物质溶质质量分数为20%的饱和溶液200克，需要水g，此时溶液的温度应为℃；（3）在20℃时，将40g该物质加入到100g水中，能形成溶液g，再将此溶液升温到80℃，此时溶液成为（填“饱和”或者“不饱和”）溶液。参考答案：1．D【详解】A、铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意；B、铁离子是黄色的，且钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意；C、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；D、氢离子、钠离子、氯离子、硫酸根离子，不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，且都是无色离子，符合题意。故选D。2．C【详解】A、在溶液中，溶质可以是固体、液体，也可以是气体，故说法正确．B、硝酸铵溶于水的过程中要吸收热量，所以溶液温度下降，说法正确．C、75%的医用酒精是体积分数，不是质量分数，故说法错误；D、在25℃时，KNO3溶液不知道是否饱和，a与b的质量不一定相等，故说法正确；故选C。3．B【详解】A、溶解操作用玻璃棒不断搅拌以加速固体溶解，A正确；B、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒的作用是引流，不能用玻璃棒进行搅拌，以免损坏滤纸，B错误；C、蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，以防局部温度过高造成液滴飞溅，C正确；D、蒸发结束后，可使用玻璃棒转移固体，D正确。故选B。4．C【分析】离子共存就是离子之间不形成沉淀、气体或水。【详解】A、Cu2+与烧碱中的氢氧根离子形成氢氧化铜沉淀，不能共存，不符合题意；

B、能与烧碱反应产生氨气和水，不能共存，不符合题意；

C、与盐酸或烧碱溶液不能形成沉淀、气体或水，可以共存，符合题意；

D、与盐酸反应产生二氧化碳气体和水，不能共存，不符合题意。故选C。【点睛】判断离子之间能否共存，离子共存就是离子之间不形成沉淀、气体或水，反之就是不共存。5．A【详解】A、，故A符合题意；B、NaOH溶液与Ba(NO3)2溶液不反应，故B不符合题意；C、NaOH溶液与K2CO3溶液不反应，故C不符合题意；D、CuSO4溶液是蓝色的，故D不符合题意。故选A。6．D【详解】A、20℃时，氯酸钾的溶解度小于10g，将10gKClO3加入100g水中，不能全部溶解，溶液质量小于110g，故A错误；B、一定温度下饱和溶液的溶质分数=。若30℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数约为35%，设：30℃时，KCl的溶解度为s，则有：，解之得s=53.8g，根据溶解度曲线可知，30℃时，氯化钾的溶解度小于40g，故B错误；C、35℃的CaCl2和Ca(ClO)2的溶解度相等，CaCl2和Ca(ClO)2溶解度随温度的升高而增大，饱和溶液升温至40℃，没有晶体析出，溶液组成不变，溶质质量分数仍然相等，故C错误；D、CaCl2和Ca(ClO)2溶解度随温度的升高而增大，CaCl2溶解度受温度影响较大，Ca(ClO)2溶解度受温度影响较小，故除去CaCl2中混有的少量Ca(ClO3)2，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶、过滤，故D正确。故选D。【点睛】一定温度下饱和溶液的溶质分数=。7．C【详解】A、由图可知，①→②过程中，溶液的温度升高，则硝酸钾的溶解度增大，选项错误；B、①→②过程中蒸发溶剂，溶液的质量不断减少，而硝酸钾没有结晶析出，则溶液中KNO3的质量分数增加，选项错误；C、由图可知，②→③冷却过程中，烧杯底部有溶解度受温度影响较大的硝酸钾晶体析出，则溶液中KNO3的质量减小，选项正确；D、结晶发生在饱和溶液中，则③中上层清液的溶质有KNO3和NaCl，选项错误；故选C。8．D【详解】A、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，不能除去杂质，不符合除杂原则，故A错误；B、硫酸钠、氯化钠都会与硝酸银反应，不能除去杂质，故B错误；C、二氧化碳与澄清石灰水反应，一氧化碳与澄清石灰水不反应，故不能去除杂质，故C错误；D、硫酸锌溶于水，铜不溶于水，加水后过滤洗涤干燥，可去除硫酸锌杂质，故D正确；故选D9．D【详解】A、据图可知，P点是A、B溶解度曲线的交点，温度对应t2℃，则该温度A和B的溶解度相同。A正确；B、据图可知，A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，所以若A中混有少量的B，可以用降温结晶的方法提纯A。B正确；C、据图可知，t3℃时，A的溶解度是25g，即100g水最多溶解25gA，则50g水中最多溶解12.5gA，所以t3℃时将20gA物质放入50g水中，得到溶液质量=12.5g+50g=62.5g。C正确；D、据图可知，将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，A析出晶体质量最多，B析出晶体质量较少，C没有析出晶体。所以所得溶液的质量由大到小的顺序是C＞B＞A。D错误。综上所述：选择D。10．A【详解】A、因为大量CO2的存在，无法用点燃的方法除去CO，一般是将混合气体通过灼热的氧化铜来除杂，A不正确；B、CaCO3在高温煅烧下分解生成CaO和CO2，故可用高温煅烧的方法除去CaO固体中的CaCO3，B正确；C、用肥皂水可以检验硬水和软水，肥皂水在软水中振荡产生的泡沫多，在硬水中振荡产生的泡沫少或不产生泡沫，C正确；D、白酒有香味，白醋有刺激性气味，二者的气味不一样，可以用闻气味的方法鉴别白酒和白醋，D正确。故选A。11．A【详解】A、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；B、t2℃时，溶解度：甲＞乙，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量：甲＞乙，但是溶液质量和溶液状态未知，溶质质量大小关系无法确定，不符合题意；C、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提取甲，不符合题意；D、t2℃等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃时，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，且甲的溶解度受温度影响比乙大，故甲析出晶体比乙多，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定，不符合题意。故选A。12．D【分析】由甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度受温度的影响较小。【详解】A、t1℃时，甲物质的溶解度为30g，则甲物质的饱和溶液的溶质的质量分数为，故A不正确；B、t1℃时，甲物质的溶解度为30g，50g甲物质的饱和溶液的溶质的质量为，故B不正确；C、甲的溶解度随温度的升高而增大，甲的饱和溶液温度从t2℃降到t1℃时，有晶体析出，但仍是饱和溶液，故C不正确；D、甲的溶解度随温度的升高而增大，受温度的影响较大，当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲，故D正确。故选D。【点睛】溶解度随温度的升高而增大，受温度的影响较大，提纯方法是降温结晶，溶解度受温度的影响较小，提纯方法是蒸发结晶。13．D【详解】A、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，反应后无明显现象，即上述实验不能探究空气与呼出的气体中CO2含量的高低，选项错误；B、探究温度对分子运动快慢的影响，实验中的变量是温度，溶质的种类、溶剂的种类应保持一致，实验中的溶剂是酒精和水，选项错误；C、探究燃烧条件之一：燃烧需要氧气，变量是氧气，其它因素应保持一致，实验中的可燃物是酒精与水，选项错误；D、探究室温下不同溶质在同种溶剂中的溶解性，变量是溶质的种类，其它的因素相同，实验中的溶质是高锰酸钾和碘，其它因素相同，选项正确；故选D。14．D【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，所以紫色石蕊试液变红，不符合题意；B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以在通二氧化碳后观察到有白色沉淀产生，不符合题意；C、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以在滴加稀盐酸时有气泡产生，不符合题意；D、二氧化碳没有味道，所以闻不到气味，符合题意。故选D。15．D【详解】A、t1℃时，甲的溶解度小于丙的溶解度，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲，但此题不知溶液是否饱和，故错误；B、t2℃时，丙的溶解度是30g，将20g丙加入到50g水中只溶解15g，充分搅拌后，所形成溶液的质量=15g+50g=65g；故错误；C、甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃时，乙物质的溶解度最大，甲次之，丙物质应该是t3℃时的溶解度，所以所得的溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，故错误；D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法，故正确。故选D。16．(1)有较多晶体析出(2)搅拌，加速溶解(3)没有使用玻璃棒引流②⑥①④⑤③(4)胶头滴管(5)继续添加氯化钠直至天平平衡等于(6)100(7)将氯化钠倒入烧杯时有洒出，或配置溶液的烧杯中有水，或量取水时仰视读数等【详解】（1）操作③是蒸发，当观察到有较多晶体析出时，停止加热。（2）操作④是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。（3）操作⑤是过滤，需要使用玻璃棒引流，图中没有使用玻璃棒引流。粗盐提纯的顺序是称量、溶解、过滤、蒸发、称量结晶，所以顺序为②⑥①④⑤③。（4）配置一定溶质质量分数的溶液还需要胶头滴管，用于量取一定量液体时，当液体接近要量取刻度时滴加液体。（5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，说明药品比要称量的质量少，应继续添加氯化钠直至天平平衡。需称量氯化钠100g×15%=15g，不需要使用游码，所以氯化钠和砝码位置颠倒了不会影响称量的氯化钠的质量，所以所配制溶液的溶质质量分数等于15%。（6）需要称量水的质量为100g15g=85g，水的密度为1g/mL，所以需要量取85mL水，选择量筒遵循大而近的原则，所以量水时应选择量筒的规格是100mL。（7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，这可能是溶质偏少或溶剂偏多。可能是将氯化钠倒入烧杯时有洒出等导致溶质偏少。也可能是配置溶液的烧杯中有水、量取液体时仰视读数导致加入的水过多等。17．排出硬质玻璃管B中的水蒸气和二氧化碳，防止干扰实验结果无水硫酸铜水蒸气t3时与t2时相比，固体质量不再改变，说明碱式碳酸铜已完全分解Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑【详解】试题分析：（1）反应容器内存有空气，需让其流动以除去水蒸气和二氧化碳；（2）为检测是否有水蒸气，可用无水硫酸铜，其遇水生成蓝色的5水硫酸铜；能吸水和除去二氧化碳，以避免对实验的干扰；（3）固体质量不再变化时，可以认为碱式碳酸铜完全分解，t2，t3时固体质量不再改变，所以选择t3时停止加热的理由是：固体质量不再减少，证明碱式碳酸铜已经完全分解；考点：物质的推断和检测，除杂18．(1)乙二氧化碳能溶于水振荡烧瓶(2)(3)氢氧化钠与二氧化碳反应放热(4)氯化钙与氢氧化钠可能生成微溶于水的氢氧化钙，也会出现白色沉淀。(5)氯化钡溶液和氯化镁溶液（合理即可）【详解】（1）二氧化碳能溶于水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以加入氢氧化钠溶液的烧瓶内压强下降较大，所以曲线2表示乙烧瓶内气压的变化；因为二氧化碳能溶于水，所以曲线1中BC段气压逐渐变小。从操作可知，导致CD段气压快速变小的操作是振荡烧瓶，振荡烧瓶，增加溶液或水与二氧化碳的接触面积，能加快溶解或反应速度。（2）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。（3）G点pH约为11.0，H点约为8.5，所以G到H发生的是碳酸钠转变为碳酸氢钠的反应，化学方程式为。从图像分析，MN段对应pH图像的FG段，发生的反应是氢氧化钠与二氧化碳的反应，温度升高说明氢氧化钠与二氧化碳反应放热。（4）如换成氯化钙，氯化钙和氢氧化钠可能会反应生成微溶于水的氢氧化钙，氢氧化钙量大也会形成白色沉淀，所以不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液。（5）因为Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5都大于7，都为碱性，所以可以将碳酸根离子除去后再检验是否有氢氧根离子，如果有则存在氢氧化钠。可以取乙瓶所得溶液少许，滴加过量氯化钡溶液，除去碳酸钠。取上清液滴加氯化镁溶液，如有白色沉淀说明有氢氧化钠，所用试剂为氯化钡溶液和氯化镁溶液。方案合理即可。19．t2℃时AC溶解度相等A加入固体C（升高温度、蒸发溶剂）降温结晶AB、C、A【详解】（1）P点的意义是t2℃时AC溶解度相等，因为P点为AC物质溶解度曲线的交点。（2）由图知t3℃时，A、B、C三种物质溶解度最大的是A。（3）C溶解度虽温度升高而减小，将某温度下C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是加入固体C（升高温度、蒸发溶剂）。（4）A溶解度受温度影响较为显著，A固体中含有少量的物质B，可用降温结晶方法提纯物质A（A与B溶于水时不发生化学反应）。（5）在降温到t1℃时，A和B物质的溶液析出晶体后，仍然为饱和溶液，饱和溶液中溶质的质量分数的大小与溶质的溶解度大小一致，从图中可知，B物质的溶解度大于A物质的溶解度，所以溶质质量分数的大小关系是B大于A，物质C的溶解度随温度的降低而增大，饱和溶液变成了不饱和溶液，溶质质量分数不变，t3℃时物质C的溶解度大于物质A在t1℃时的溶解度，所以物质C的溶液中溶质的质量分数大于A，所以在t3℃时，将A、B、C的等质量饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体最多的是A，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B、C、A。20．(1)ab(2)32.3(3)不变(4)63.9<X≤110【详解】（1）由图可知，a点和b点的溶液的温度升高后，溶液的质量都增加，溶剂水的质量不变，说明a点溶液和b点溶液底部都有未溶解的固体，证明a、b点处的溶液都是饱和溶液，故填ab。（2）由图可知，20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，a点和b点的溶液的温度升高后，溶液的质量都增加，溶剂水的质量不变，说明a点溶液和b点溶液底部都有未溶解的固体，证明a、b点处的溶液都是饱和溶液，且a、b处溶液中的水的质量都是100g，则a点溶液中的溶质的质量为31.6g，b点溶液中溶质的质量为63.9g，则b点时的溶液质量与a点时溶质的质量差=63.9g−31.6g=32.3g，故填32.3。（3）由图可知，该溶液从c点对应状态变为d点对应状态，溶液的质量不变，即溶液中的溶质质量与溶剂质量保持不变，则溶质质量分数保持不变，故填不变。（4）由图可知，a点和b点的溶液的温度升高后，溶液的质量都增加，说明a点溶液和b点溶液底部都有未溶解的固体，则加入硝酸钾固体的质量>63.9g即X>63.9，c点溶液升温后溶液的质量不变，说明c点溶液的底部没有未溶解的硝酸钾固体则加入的固体的质量≤110g，即X≤110，故填63.9<X≤110。21．(1)无法判断(2)13g(3)B【分析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态所能溶解的最大的质量