2022届河北省邢台市卓越联盟高一下学期第三次月考化学试题

2021—2022学年第二学期第三次月考高一化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32C135.5Cu64Zn65Ag108一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求。1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．火爆全网的吉祥物“冰墩墩”的毛绒材质主要是聚酯纤维属于合成材料B．中医药学是我国文化瑰宝，中药的萃取或浓缩均为物理变化C．我们日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、硒、氟应理解为元素D．“燃煤脱硫”有利于实现“碳达峰、碳中和”2．下列化学用语中正确的是（）A．醛基： B．羟基电子式：C．乙酸乙酯的官能团： D．乙酸的实验式：3．下列过程属于物理变化的是（）A．煤的气化 B．石油分馏C．蛋白质变性 D．乙烯聚合4．下列各组物质互为同分异构体的是（）A．乙烯与聚乙烯 B．淀粉和纤维素C．乙酸和丙酸 D．正戊烷和新戊烷5．下列金属的冶炼方法正确的是（）A．Hg：热还原法 B．Al：电解法C．Cu：热分解法 D．Fe：电解法6．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列叙述正确的是（）A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．淀粉遇KI溶液变蓝C．油脂是天然高分子化合物 D．所有的蛋白质遇浓硝酸均变黄色7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．苯溴苯B．C．油脂葡萄榶D．8．下列有关说法正确的是（）A．具有漂白性，所以能使品红溶液、酸性溶液褪色B．二氧化氮能与碱反应，是酸性氧化物C．石英的主要成分是D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的9．下列反应的离子方程式正确的是（）A．石灰石与醋酸反应：B．过量的和NaOH溶液反应：C．通入水中制硝酸：D．过量的Fe和稀硝酸反应：二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。10．2020年上海世博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是（）A．a处通入氧气B．右侧电极为电池的负极C．外电路中电子由左侧电极通过导线流向右侧电极D．右侧的电极反应式为：11．下列反应中乙醇分子中化学键断裂情况不正确的是（）A．乙醇与醋酸制备乙酸乙酯：①键断裂B．乙醇与钠反应：①键断裂C．乙醇在空气中燃烧：所有化学键均可能断裂D．乙醇在Cu催化作用下与反应：②、③键断裂12．某有机物M的结构简式如图所示，有关该物质，下列叙述不正确的是（）A．有3种官能团 B．1molM能与3mol反应C．能发生取代、氧化反应 D．不与溶液反应13．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）实验操作及现象结论A向蔗糖溶液中加人稀硫酸，水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液并加热，未出现砖红色沉淀蔗糖未发生水解B将石蜡蒸气通过灼热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中，溴水褪色石蜡裂解生成了乙烯C向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中不一定含有D室温下，取两份完全相同的铁粉分别投入溶液和溶液中，后者反应更快相同条件下，反应浓度越大，反应速率越快三、非选择题，共57分。14．（13分）石油被誉为工业“血液”，石油裂解气是重要的工业原料，结合以下路线回答下面问题。已知：（1）有机物A的名称是______。（2）有机物和中含氧官能团的名称分别是______。（3）写出的所有同分异构体的名称______。（4）反应③的反应类型是______，反应⑤的反应类型是______。（5）反应②相当于“有机物A发生分解反应”，写出反应②的化学方程式______。（6）写出反应④的化学方程式______。（7）写出反应⑥的化学方程式______。15．（16分）生活要健康就要合理搭配营养物质。糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水是人体必需的基本营养物质。Ⅰ．下面有几种物质的结构简式： A B C D回答下面问题：（1）淀粉水解的最终产物是______（填序号，下同），水解最终产物的同分异构体的名称是______。（2）某蛋白质水解的最终产物是______，水解最终产物中非含氧官能团的名称是______。（3）属于油脂的是______，该有机物中含氧官能团的名称是______。（4）有机物D是维生素，是一种重要的抗氧化剂，维生素中含有______种官能团。Ⅱ．乳酸是重要的果味添加剂，也是重要的化工原料。下图是获得乳酸的两种方法。已知：（5）向淀粉溶液中滴加几滴碘水，现象是______。（6）写出反应E→F的化学方程式______。（7）反应①的反应类型是______。（8）1mol乳酸与足量金属钠反应，可得气体L（标况）；1mol乳酸与足量碳酸氢钠反应，可得气体L（标况），则______。16．（16分）Ⅰ．碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系。回答下面问题：（1）结合图示，下列说法正确的是______（填序号）①燃烧时化学能可以转化为热能②光能（或电能）可以转化为化学能③无机物和有机化合物可以相互转化④减少碳排放有利于缓解全球变暖⑤风电、光伏发电等新能源的开发和使用可减少碳排放Ⅱ．复合催化是工业合成甲醇的重要反应，在2L密闭容器中，充入和，在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化，如下图所示：（2）该反应的化学方程式为______。（3）反应开始至2min末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是______（4）下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是______。a．单位时间内消耗1mol，同时生成1molb．的物质的量保持不变c．密闭容器内气体压强不发生变化时d．密闭容器中不发生变化时（5）在不改变上述反应条件（催化剂、温度、容器和的物质的量），要增大反应速率，还可以采取的措施是______。（6）写出甲醇充分燃烧的化学方程式______。该反应在特殊装置中可以实现原电池反应，分析原因是______。惰性负极上应当通入的物质是______（填化学式）。17．（12分）溴及其化合物应用广泛，以下两种方法均可从海水中提取溴。（1）吹出法（主要流程如下）：①工业上用电解熔融状态的NaCl，既可以得到金属Na还可以生产，写出该反应的化学方程式______。②步骤Ⅱ的目的是为了富集溴，写出该反应的离子方程式______。③步骤Ⅰ和Ⅲ发生的离子反应相同，其氧化产物是______（填化学式）。（2）聚四氟乙烯气态膜法（基本原理如图所示）：①写出聚四氟乙烯的结构简式______。②经处理后的含海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，理论上处理1mol需要消耗______molNaOH。③得到富集液后加酸，再精馏可得，该反应的离子方程式是______。④聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是______（写出一条即可）。高一化学参考答案1．D【解析】燃煤脱硫可以减少二氧化硫的排放，但仍然有二氧化碳排放，不利于实现“碳达峰、碳中和”，故D错误。2．C【解析】A．醛基为—CHO，故A错误；B．羟基电子式为，故B错误；D．乙酸的实验式为CH2O，故D错误。3．B【解析】A．煤的气化是将煤转化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，故A错误；B．石油分馏是依据石油各组分沸点不同进行分离的一种方法，属于物理变化，故B正确；C．蛋白质变性是蛋白质失去生理活性生成新的物质，属于化学变化，故C错误；D．乙烯聚合生成聚乙烯，有新物质生成，属于化学变化，故D错误。4．D【解析】A．乙烯与聚乙烯分子式不同，不互为同分异构体，故A错误；B．淀粉和纤维素化学式中聚合度不同，分子式不同不互为同分异构体，故B错误；C．乙酸和丙酸两者互为同系物，不互为同分异构体，故C错误；D．正戊烷和新戊烷都属于戊烷的同分异构体，故D正确。5．B【解析】对于不活泼的金属（Hg及后面的金属），可以用热分解的方法，故A错误；活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解法，故B正确；较活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法，故C、D错误。6．A【解析】A．植物油分子中有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确；B．淀粉遇I2变蓝，故B错误；C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，是小分子物质，故C错误；D．只有含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色，故D错误。7．B【解析】A．苯与液溴需要在FeBr3作催化剂条件下生成溴苯，故A错误；C．油脂在NaOH溶液、加热条件下反应生成丙三醇和高级脂肪酸钠，故C错误；D．二氧化硫与氯化钙溶液不发生反应，故D错误。8．C【解析】A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是利用了SO2的还原性，故A错误；B．二氧化氮和碱发生的反应是氧化还原反应，二氧化氮不是酸性氧化物，故B错误；D．汽油的成分是烃类，烃类不完全燃烧生成CO，汽车尾气中含有的氮氧化物，是空气中的氮气和氧气在高温下反应生成的，故D错误。9．B【解析】A．石灰石与醋酸反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO−+CO2↑+H2O，故A错误；C．NO2通入水中制硝酸的离子方程式为：3NO2+H2O2H++2NO3−+NO，故C错误；D．过量的和稀硝酸反应生成Fe2+，离子方程式为：3Fe+8H++2NO3−3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误。10．CD【解析】根据H+移动方向可知，左侧电极为负极，a处应该通入的气体是H2，右侧电极为正极，故A、B错误；C．外电路中电子由负极流向正极，即外电路中电子由左侧电极通过导线流向右侧电极，故C正确；D．在右侧通入O2，O2得到电子，与溶液中的H+结合形成H2O，故右侧的电极反应式是O2+4e−+4H+2H2O，故D正确。11．D【解析】D．乙醇在Cu催化作用下与O2反应断裂位置为：①、③键，故选D。12．BD【解析】A．分子中含有羧基、碳碳双键和羟基3种官能团，故A不符合题意；B．一个碳碳双键与1个氢气分子加成，1molM能与1molH2反应，故B符合题意；C．羟基、羧基均可以发生取代反应；碳碳双键和羟基均可以发生氧化反应，故C不符合题意；D．该有机物分子中含有羧基，能与NaHCO3溶液反应，故D符合题意。13．C【解析】A．葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应要在碱性条件下，所以应在蔗糖水解后的溶液中先加入NaOH溶液，待溶液呈碱性后再加入新制Cu(OH)2悬浊液反应，故A错误；B．将石蜡蒸气通过灼热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中，溴水褪色，可知石蜡被催化裂解，生成了不饱和烃，不一定是乙烯，故B错误；C．向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成的白色沉淀可能是AgCl，故该溶液中不一定含有SO42−，故C正确；D．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故前者反应速率快，故D错误。14．(13分，除标注外每空2分)（1）乙醇(1分)（2）醛基、羧基（3）正丁烷异丁烷（4）氧化反应(1分)加成反应(1分)（5）CH3CH2OHCH2CH2↑+H2O（6）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（7）Br−CH2CH2−Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr【解析】有机物A为乙醇，反应③为乙醇催化氧化生成乙醛，反应类型为氧化反应；反应⑤为乙烯与溴水发生加成反应生成Br−CH2CH2−Br，Br−CH2CH2−Br在NaOH水溶液中水解生成HOCH2CH2OH。15．(16分，除标注外每空1分)（1）A果糖(2分)（2）C氨基(2分)（3）B酯基(2分)（4）3（5）溶液变蓝（6）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分)(7)加成反应（8）1:1(2分)【解析】（1）淀粉水解的最终产物是葡萄糖(A)，葡萄糖与果糖互为同分异构体。（4）维生素中含有羟基、酯基、碳碳双键三种官能团。（6）淀粉水解生成葡萄糖(A)，葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇(E)与二氧化碳，乙醇与氧气在铜的催化作用下生成乙醛(F)与水。（7）乙醛在碱性条件下与HCN加成生成。（8）乳酸中的羟基、羧酸可与金属钠反应，1mol乳酸与足量金属钠反应可生成1molH2；乳酸中的羧酸可与碳酸氢钠反应，1mol乳酸与足量碳酸氢钠反应可生成1molCO2，故V1:V2=1:1。16．(16分，每空2分)（1）①②③④⑤(答对3个得1分)（2）CO2+3H2CH3OH+H2O（3）3.75（4）a（5）通入H2，增大H2的浓度（6）2CH3OH+3O22CO2+4H2O该反应是放热的氧化还原反应CH3OH【解析】（4）a．单位时间内消耗1molCO2，同时生成1molCH3OH，均为正反应速率，不一定达到平衡状态。b．反应过程中，H2的物质的量一直变化，H2的物质的量保持不变时，反应达平衡状态。c．反应过程中气体的总物质的量一直变化，密闭容器内气体压强一直变化，当压强不发生变化时，反应达平衡状态。d．密闭容器中n(CO2)和n(H2O)一直变化，n(CO2):n(H2O)一直变化，当比值不发生变化时，反应达平衡状态。(12分，除标注外每空2分)（1）①2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑②SO2+Br2+2H2