2022届江苏省如皋市高一下学期教学质量调研（一）化学试题（含解析）

2021~2022学年度高一年级第二学期教学质量调研(一)化学试题(选修)总分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe56Ba137选择题(共40分)单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。1.煤、石油、金属矿物等都是重要的资源。下列有关说法正确的是A.煤的干馏可以获得煤气、焦油等物质，属于物理变化B.石油分馏后可以获得汽油、煤油、柴油等，汽油属于纯净物C.石油的裂解可以获得乙烯、丙烯等化工原料，属于化学变化D.金属单质还原性越强，金属越容易从矿物中还原得到【答案】C【解析】【详解】A．煤的干馏即煤隔绝空气加强热，可以获得煤气、焦油等物质，属于化学变化，A错误；B．汽油主要成分为C4~C12的烃类物质，是混合物，B错误；C．石油的裂解是要采用比裂化更高的温度，使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，可以获得乙烯、丙烯等化工原料，属于化学变化，C正确；D．金属单质还原性越强，对应的金属离子的氧化性越弱，金属越难从矿物中还原得到，D错误；答案选C。2.下列有关物质的化学用语正确的是A.乙醇的空间填充模型：B.甲基的电子式：C.含10个中子的O原子：D.间二甲苯的结构简式：【答案】C【解析】【详解】A．已知乙醇的分子式为：CH3CH2OH，则乙醇的空间填充模型为：，原题干图示为乙酸的空间填充模型，A错误；B．甲基是不带电的基团，则甲基的电子式：，B错误；C．根据质量数等于质子数加中子数可知，含10个中子的O原子表示为：，C正确；D．的名称是对二甲苯，间二甲苯的结构简式为：，D错误；故答案为：C。3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16.下列说法正确的是A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)B.简单气态氢化物的热稳定性：X<WC.X与Y形成的化合物中只可能含有离子键D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应【答案】D【解析】【分析】由题干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则X为O，W为S，Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为Al，四种元素原子的最外层电子数总和为16，Y的最外层电子数为：16-6-6-3=1，且在O之后，则Y为Na，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，X、Y、Z分别为O、Na、Al，根据一般电子层越大半径越大，电子层数相同核电荷数越大半径越小，故原子半径Na＞Al＞O即r(X)<r(Z)<r(Y)，A错误；B．由分析可知，X、W分别为O、S，同一主族从上往下元素非金属性依次减弱，则简单气态氢化物的热稳定性依次减弱，故简单气态氢化物的热稳定性H2O＞H2S即X＞W，B错误；C．由分析可知，X、Y分别为O、Na，则X与Y形成的化合物Na2O中只可能含有离子键，但Na2O2中既有离子键又有共价键，C错误；D．由分析可知，Y、Z、W分别为Na、Al、S，它们的最高价氧化物对应的水化物即NaOH、Al(OH)3、H2SO4两两之间均能反应，反应方程式为：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O、2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，D正确；故答案为：D。4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A.Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3B.NaNa2ONaOHC.Al(OH)3Al2O3AlD.SO2SSO3【答案】A【解析】【详解】A．氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁，则所示的物质间转化能实现，故A正确；B．钠与氧气共热反应生成过氧化钠，不能生成氧化钠，则所示的物质间转化不能实现，故B错误；C．铝的金属性强于铁，氧化铝不能与铁在高温条件下反应，则所示的物质间转化不能实现，故C错误；D．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则则所示的物质间转化不能实现，故D错误；故选A。5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.NaHCO3稀溶液中滴加NaOH溶液：B.Na投入水中：C.Cl2通入NaOH溶液中：D.CaCO3投入稀醋酸：【答案】A【解析】【详解】A．NaHCO3稀溶液中滴加NaOH溶液，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：，A正确；B．Na投入水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B错误；C．Cl2通入NaOH溶液中，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C错误；D．CaCO3不溶于水，离子方程式中不拆，CaCO3投入稀醋酸中，反应的离子方程式为：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，D错误；答案选A。6.下列推理正确的是A.甲烷的一氯代物只有一种结构，说明甲烷不是平面正方型而是正四面体型B.邻二氯苯只有一种结构，说明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构C.分子式为C2H6O有机物存在三种化学环境不同的氢，说明该有机物是CH3OCH3D.分子式为C4H6的炔烃所有碳原子均在同一直线上，说明该炔烃是HC≡CCH2CH3【答案】B【解析】【详解】A．无论甲烷是平面正方型还是正四面体型，其一氯代物都只有一种结构，甲烷的二氯代物只有一种结构，说明甲烷不是平面正方型而是正四面体型，A错误；B．若苯分子中存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构，邻二氯苯有两种结构，而邻二氯苯只有一种结构，说明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构，B正确；C．CH3OCH3只有一种化学环境的氢，分子式为C2H6O的有机物存在三种化学环境不同的氢，有机物为CH3CH2OH，C错误；D．饱和碳与周围四个原子形成四面体，HC≡CCH2CH3中所有碳原子不在同一直线上，分子式为C4H6的炔烃所有碳原子均在同一直线上，该炔烃是CH3C≡CCH3，D错误；答案选B。7.海水综合利用具有重要的意义。海水晒盐得到粗盐(含、、等杂质离子)和苦卤(含、、、、等)，从苦卤中提取溴和镁的工业流程如下图：

下列实验原理与装置能达到实验目的的是A.用图甲装置蒸发食盐水获得食盐B.用图乙装置制取Cl2C.用图丙装置蒸馏获得工业溴D.用图丁装置过滤得到Mg(OH)2【答案】A【解析】【分析】氯气通入苦卤中，氯气与溴离子反应生成溴单质，通入热空气，将溴单质变为溴蒸气，用纯碱溶液吸收，得到含溴离子和溴酸根离子的溶液，加入硫酸富集溴，蒸馏得到工业溴，反应后的溶液中含、、、，加入石灰乳，过滤得到氢氧化镁沉淀，氢氧化镁经过一系列处理得到金属镁。【详解】A．氯化钠的溶解度随温度变化不大，可用图甲装置蒸发食盐水获得食盐，A正确；B．浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要加热，B错误；C．蒸馏时测的是蒸气的温度，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，C错误；D．过滤时要用玻璃棒引流，D错误；答案选A。8.海水的综合利用具有重要的意义。海水晒盐得到粗盐(含、、等杂质离子)和苦卤(含、、、、等)，从苦卤中提取溴和镁的工业流程如下图：下列有关说法正确的是A.将粗盐溶解后，除去粗盐中杂质离子所加试剂的顺序依次为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液B.苦卤中通入Cl2时反应的离子方程式为C.纯碱吸收后所得溶液中和的物质的量之比为1∶1D.工业上通过电解MgCl2水溶液方法制取金属Mg【答案】B【解析】【分析】将Cl2通入到苦卤(含K+、Na+、Mg2+、Cl−、Br−等)中，Cl2将Br-氧化为Br2；再通入热空气将Br2吹出；用纯碱溶液吸收Br2，得到含Br-和的溶液，再加入H2SO4酸化，Br-和发生反应生成Br2，再经过蒸馏可得工业溴；向吹出Br2的剩余溶液中加入石灰乳产生Mg(OH)2沉淀，再进行后续反应和操作得到Mg。【详解】A．将粗盐溶解

(含Ca2+、Mg2+、等杂质离子)后，除去粗盐中杂质离子所加试剂中，用过量的NaOH溶液除去Mg2+，用过量的BaCl2溶液除去，用过量的Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，故Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后加入，A错误；B．苦卤中通入Cl2时，Cl2将Br-氧化为Br2，反应的离子方程式为Cl2+2Br−=2Cl−+Br2，B正确；C．纯碱溶液吸收Br2时，发生歧化反应，得到含Br-和的溶液，根据电子守恒可知，溶液中和Br−的物质的量之比为1:5，C错误；D．工业上通过电解熔融的MgCl2的方法制取金属Mg，D错误；故选B。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9.下列实验能够达到目的的是A.用乙醇萃取溴水中的溴B.用KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烷C.用在空气中燃烧的方法可以鉴别苯和乙醇D.用分液的方法分离二氯甲烷和三氯甲烷【答案】C【解析】【详解】A．乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取溴水中的溴，A错误；B．甲烷和乙烷均属于烷烃，均不能和高锰酸钾溶液发生反应，不能鉴别，B错误；C．苯在空气燃烧火焰明亮，伴有浓烟；乙醇在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，现象不同，用在空气中燃烧的方法可以鉴别苯和乙醇，C正确；D．二氯甲烷和三氯甲烷互溶，不能用分液的方法分离，可用蒸馏的方法分离，D错误；答案选C。10.有机物X的结构如下图所示。下列说法正确的是A.X分子中最多有9个碳原子处于同一平面B.X能发生消去反应C.X可由与Br2在FeBr3作催化剂条件下反应得到D.X能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】AD【解析】【详解】A．苯环的12个原子共面，单键能旋转，则X分子中最多有9个碳原子处于同一平面，A正确；B．X分子中含溴原子，但不含β-H，不能发生消去反应，B错误；C．X可由与Br2在光照条件下反应得到，与Br2在FeBr3作催化剂条件下反应，溴取代的是苯环上的氢，得不到X，C错误；D．X分子中与苯环直接相连碳上有氢，X能使酸性KMnO4溶液褪色，D正确；答案选AD。11.以乙炔为原料在不同反应条件下可以合成多种化合物，部分如下图所示。下列说法不正确的是：A.正四面体烷与乙烯基乙炔互为同分异构体B.乙烯基乙炔中所有原子一定共平面C.1mol乙烯基乙炔最多能与3molBr2发生加成反应D.环辛四烯的一种同分异构体可能同时含苯环和碳碳三键【答案】D【解析】【详解】A．正四面体烷与乙烯基乙炔的分子式都为C4H4，但结构不同，两者互为同分异构体，A正确；B．双键碳与周围四个原子共面，三键碳与周围两个原子共线，因此乙烯基乙炔中所有原子一定共平面，B正确；C．1mol碳碳双键能与1molBr2发生加成反应，1mol碳碳三键能与2molBr2发生加成反应，则1mol乙烯基乙炔最多能与3molBr2发生加成反应，C正确；D．环辛四烯的分子式为C8H8，不饱和度为5，而1个苯环的不饱和度为4，一个碳碳三键的不饱和度为2，若同时含苯环和碳碳三键，则不饱和度为6，因此环辛四烯的一种同分异构体不可能同时含苯环和碳碳三键，D错误；答案选D。12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项操作和现象结论A向苯中滴加溴的四氯化碳溶液，振荡，溶液不褪色苯分子中不含碳碳双键B加热乙醇和浓硫酸的混合物，所得气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色使KMnO4褪色的一定是乙烯C向某卤代烃中加入NaOH溶液，加热一段时间后，先加入足量硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生该卤代烃为氯代烃D向溶液X中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入过量盐酸，沉淀不溶解溶液中含有A.A B.B C.C D.D【答案】AC【解析】【详解】A．若苯分子中含碳碳双键，向苯中滴加溴的四氯化碳溶液，会发生加成反应使溴水褪色，而向苯中滴加溴的四氯化碳溶液，振荡，溶液不褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，A正确；B．乙醇易挥发且能使酸性KMnO4溶液褪色，加热乙醇和浓硫酸的混合物，所得气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，不一定是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，也可能是乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；C．向某卤代烃中加入NaOH溶液，加热一段时间后，发生水解反应，先加入足量硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明生成氯化银，则该卤代烃为氯代烃，C正确；D．向溶液X中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入过量盐酸，沉淀不溶解，该沉淀可能为氯化银、也可能为硫酸钡，则该溶液中不一定含硫酸根离子，也可能含银离子，D错误；答案选AC。13.高铁酸钾(K2FeO4)是常见的水处理剂，能消毒水体并除去悬浮杂质。将K2FeO4投入水中会发生反应：K2FeO4+H2O—Fe(OH)3(胶体)+O2↑+KOH(未配平)。下列说法正确的是A.由反应可知氧化性：K2FeO4<O2B.配平后的方程式中，H2O的系数是6C.每生成标准状况下11.2LO2，反应中转移电子2molD.高铁酸钾能除去悬浮杂质是因为生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性【答案】CD【解析】【详解】A．反应中为氧化剂为K2FeO4，氧气为氧化产物，故氧化性是K2FeO4>O2，A项错误；B．根据得失电子守恒、原子守恒得反应的方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH，H2O的系数是10，B项错误；C．氧元素化合价从-2价升高到0价，故每生成标准状况下11.2LO2，即0.5mol氧气，反应中转移电子2mol，C项正确；D．高铁酸钾在水中生成氢氧化铁，Fe(OH)3胶体具有吸附性，能除去悬浮杂质，D项正确；故选CD。非选择题(共64分)14.根据信息书写指定反应的方程式。（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。试剂：稀硫酸、氨水、HI(强酸)溶液、Fe2(SO4)3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液①H2S→S的化学方程式：_______。②NaClO→Cl-的离子方程式：_______。③As2O3(两性氧化物)→Na3AsO3的化学方程式：_______。（2）CuCl常用作杀菌剂、催化剂等。一种利用废弃铜锌合金制取CuCl的流程如下图所示：

①写出碱溶时Zn反应的化学方程式：_______。②写出氧化时Cu反应的离子方程式：_______。③写出沉铜时反应的离子方程式：_______。【答案】（1）①.②.③.（2）①.②.③.【解析】【分析】铜锌合金中加入氢氧化钠，锌与氢氧化钠反应生成和氢气，溶解后过滤，滤渣为铜，再加入稀硫酸和稀硝酸，铜变成硫酸铜，通入二氧化硫，加入氯化钠，得到氯化亚铜沉淀和硫酸钠，过滤得氯化亚铜。据此解答。【小问1详解】①H2S→S需要加入氧化剂，故选择硫酸铁溶液，化学方程式为：。②NaClO→Cl-需要加入还原剂，如碘化氢溶液，离子方程式为：。③As2O3(两性氧化物)→Na3AsO3应该加入氢氧化钠，化学方程式为【小问2详解】①碱溶时Zn与氢氧化钠反应的化学方程式：。②氧化时Cu反应的离子方程式：。③沉铜时铜离子氧化二氧化硫生成氯化亚铜沉淀，二氧化硫生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：15.聚合硫酸铁[]是高效水处理剂(Fe为+3价)。实验室用某冶金厂的废渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3和少量SiO2)制备聚合硫酸铁的流程如下：

（1）加入Fe粉还原后检验溶液中是否存在Fe3+的方法是_______。（2）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀时开始沉淀及沉淀完全的pH如下表所示：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2开始沉淀时pH1.53.36.5完全沉淀时pH3.25.29.7①沉铝时应控制溶液pH的范围是_______。②写出沉铝时反应的离子方程式：_______。（3）聚合硫酸铁[]的组成可通过下列实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g；②另称取与①等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并，用0.2500的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液32.00mL。该步反应为：。通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式_______。【答案】（1）取少许溶液于洁净的试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变色，说明溶液中不含Fe3+（2）①.5.2~6.5②.Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3（3）Fe4(OH)2(SO4)5【解析】【分析】向废渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3和少量SiO2)中加入稀H2SO4酸浸，Fe2O3、Al2O3转化为Fe3+、Al3+，SiO2不和稀H2SO4反应，过滤I所得滤渣的主要成分为SiO2；向过滤I所得滤液中加入Fe粉，将Fe3+还原为Fe2+，再加入氨水沉铝，将Al3+转化为Al(OH)3，并过滤除去Al(OH)3；再向滤液中加入H2SO4和H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，并经过后续操作得到聚合硫酸铁。【小问1详解】加入Fe粉，将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，取少许溶液于洁净的试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变色，说明溶液中不含Fe3+。【小问2详解】沉铝前，溶液中有Al3+和Fe2+，若要Al3+形成Al(OH)3沉淀，而Fe2+不转化为Fe(OH)2沉淀，沉铝时应控制溶液pH范围为5.2~6.5；沉铝时反应的离子方程式为Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3。【小问3详解】步骤①中得到11.65gBaSO4，n(BaSO4)==0.05mol；步骤②中，足量的Cu把Fe3+全部还原为Fe2+，再用KMnO4溶液滴定，n(KMnO4)=0.2500mol∙L-10.032L=0.008mol，根据离子方程式可知，n(Fe2+)=50.008mol=0.04mol，即该质量的聚合硫酸铁含有0.04molFe3+、0.05mol，则其含有的OH-的物质的量为0.04mol3-0.05mol2=0.02mol，故该聚合硫酸铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5。16.按要求完成下列填空。（1）用系统命名法对下列有机物进行命名，或根据名称写出有机物的结构简式。①的名称为_______。②顺—2—氯—2—丁烯的结构简式为_______。（2）写出由全氟丙烯(CF3CF=CF2)加聚所得聚合物的结构简式：_______。（3）萘()与苯都属于芳香烃。①萘的同系物的通式为_______。②萘的一氯代物有_______种。（4）丙烯氰(CH2=CHCN)是常见的有机合成原料，可由A与HCN(结构式为H-C≡N)通过如下反应得到：ACH2=CHCN①A到丙烯氰的反应为加成反应，写出A的结构简式：_______。②由结构分析可知，丙烯氰与足量H2加成反应后所得产物的结构简式是_______。【答案】（1）①.2，4，4—三甲基己烷②.（2）（3）①.CnH2n-12(n≥10)②.2（4）①.HC≡CH②.CH3CH2CH2NH2【解析】【小问1详解】①由结构简式可知，烷烃分子中最长碳链含有6个碳原子，支链为3个甲基，名称为2，4，4—三甲基己烷，故答案为：2，4，4—三甲基己烷；②顺—2—丁烯的结构简式为，则顺—2—氯—2—丁烯的结构简式为，故答案为：；【小问2详解】全氟丙烯一定条件下发生加聚反应生成聚全氟丙烯，结构简式为，故答案为：；【小问3详解】①由结构简式可知，萘的同系物分子中应含有1个萘环，侧链为烷烃基，通式为CnH2n-12(n≥10)，故答案为：CnH2n-12(n≥10)；②由结构简式可知，萘的分子结构对称，分子中含有2类氢原子，所以一氯代物有2种，故答案为：2；【小问4详解】①由反应方程式可知，A到丙烯氰的反应为乙炔与氢氰酸发生加成反应生成丙烯氰，则A的结构简式为HC≡CH，故答案为：HC≡CH；②由结构分析可知，丙烯氰与足量氢气发生加成反应生成丙胺，丙胺的结构简式为CH3CH2CH2NH2，故答案为：CH3CH2CH2NH2。17.有机化合物F是某种合成药物的中间产物，它的一种合成路线如图(反应①、③的条件已略去)：（1）反应①的化学方程式为_______。（2）反应③的化学方程式为_______。（3）反应①、③的反应类型分别为_______、_______。（4）已知：+R′-OH+H2O(R、R′表示烃基)，反应④的原理与上述反应相同，写出反应④所得有机产物的结构简式：_______。（5）请设计以CH2ClCH2CH2OH为原料制取1，2，3-丙三醇的路线图_________(无机试剂和有机溶剂任用，合成示例见本题题干)。【答案】（1）+HNO3+H2O（2）CH2=C(CH3)2+H2O（3）①.取代反应②.加成反应（4）（5）CH2ClCH2CH2OHCH2=CHCH2OHCH2ClCHClCH2OHCH2OHCHOHCH2OH【解析】【分析】B被酸性高锰酸钾氧化生成C，结合A和C的结构简式可知，A为：与浓硝酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生取代反应生成B，B为，结合D的分子式和E的结构简式可知，D为单烯烃，与水发生加成反应生成E，D为CH2=C(CH3)2，C：与E：在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生酯化反应生成F，F为。【小问1详解】由分析可知，反应①为与浓硝酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生取代反应生成，反应的化学方程式为：+HNO3+H2O。【小问2详解】由分析可知，反应③为CH2=C(CH3)2与水在催化剂并加热的条件下发生加成反应生成，反应的化学方程式为：CH2=C(CH3)2+H2O。【小问3详