2022届辽宁省辽西联合校高一下学期期中考试化学试题（含解析）

2021~2022学年度下学期辽西联合校高一期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是太阳能路灯太阳能集热器干电池工作燃气灶

ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．太阳能路灯工作时，主要将电能转化为光能和热能，A错误；B．太阳能集热器是把太阳能转化为热能，B错误；C．干电池工作时主要将化学能转化为电能，C错误；D．燃气灶燃烧时主要将化学能转化为热能，D正确；答案选D。2.下列化学反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.固态水融化 B.蜡烛燃烧 C.碳酸铵受热分解 D.氧化钙与水反应【答案】C【解析】【详解】A．固态水融化是吸热过程，属于物理变化，A不符合题意：B．燃烧属于放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，B不符合题意：C．氯化铵受热分解属于吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，C符合题意；D．氧化钙与水反应是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，D不符合题意；故答案为：C。3.如图所示的装置，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，正确的是A.M上有气体放出 B.电解质溶液中移向M极C.M为正极，N为负极 D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N【答案】B【解析】【分析】如图所示，该装置为原电池，M为活泼性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，活动性M＞N，则M为负极，N为正极，据此分析解答。【详解】A．由于活动性M＞N，所以N为原电池的正极，在正极上溶液中的H+获得电子变为H2，所以N上有气泡产生，故A错误；B．原电池中阴离子向负极移动，M为负极，则移向M极，故B正确；C．根据题意可知两个电极的活动性M＞N，结合原电池反应组成可知：较活泼金属电极M电极为负极，失去电子，发生氧化反应，活动性较弱的石墨电极N为正极，故C错误；D．根据原电池反应原理可知：电子由负极M经外电路流向正极N，而电流的方向为正电荷的移动方向，电流方向与电子流向相反，因此导线中电流方向是由正极(N)流向负极(M)，故D错误；答案选B。4.反应，在不同情况下测得的反应速率，其中反应速率最慢的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，比较化学反应速率，需转化为同一种物质去比较，且单位相同，本题全部转化为A的反应速率去比较。【详解】A．；B．；C．；D．；所以反应速率最慢的是A；答案选A。5.下列关于硫单质的说法中不正确的是A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B.硫在过量纯氧中燃烧的产物是三氧化硫C.单质硫既有氧化性，又有还原性 D.硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫【答案】B【解析】【详解】A．硫易溶于二硫化碳，因此可用二硫化碳溶解除去试管内壁附着的硫，A正确；B．硫在过量的纯氧中燃烧产物仍然是二氧化硫，B错误；C．单质硫既可被氧化到+4价、+6价，也可被还原到-2价，因此单质硫既有氧化性，又有还原性，C正确；D．硫在空气中、在过量的纯氧中燃烧时都只能生成SO2，D正确；答案选B。6.下列关于硅的说法正确的是A.硅位于元素周期表的第三周期第ⅢA族B.硅属于非金属元素，是地壳中第一丰富的元素C.常温下，硅可与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应D.硅是良好的半导体材料，主要用于制造光导纤维【答案】C【解析】【分析】【详解】A．硅位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，故A错误；B．地壳中第一丰富的元素是氧，B错误；C．常温下，硅可与氟气﹑氢氟酸、强碱溶液反应，故C正确；D．二氧化硅是制造光导纤维的材料，D错误；故选C。7.下列有关物质的说法错误的是A.二氧化硫有毒不能将其添加到任何食品中 B.三氧化硫是一种酸性氧化物C.液氨可用作制冷剂 D.制玻璃的原料有纯碱、石灰石、石英砂【答案】A【解析】【详解】A．二氧化硫虽然有毒，少量二氧化硫可加入葡萄酒中可抗氧化、防腐，A错误；B．与大多数非金属氧化物一样，三氧化硫属于酸性氧化物，B正确；C．液氨气化时大量吸热、可用作制冷剂，C正确；D．制普通玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英砂，D正确；答案选A。8.下列制取、验证其性质、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是ABCD

制取验证碱性收集尾气处理A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．装置应用分液漏斗，而装置中使用长颈漏斗、会导致氨气逸出，A错误；B．验证氨气溶于水具有碱性，应用湿润的红色石蕊试纸，B错误；C．氨气密度小于空气，应用向下排空气法收集，导气管应短进长出，C错误，D．氨气极易溶于水、氨气溶于水具有碱性，用稀硫酸进行尾气处理，用倒置的漏斗可以防倒吸，D正确；答案选D。9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AB.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．不与水反应，不能生成，A错误；B．硫与足量氧气反应只能生成，不能生成，B错误；C．N2和H2能在高温高压和催化剂作用下合成为NH3，NH3能和HCl反应生成氯化铵，C正确；D．浓硫酸有强氧化性，硫化亚铁和浓硫酸发生氧化还原反应、不能生成气体，D错误；答案选C。10.设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.常温下，7.8gNa2O2阴离子个数为B.的溶液中有的氯离子C.1mol氯气与足量溶液反应时，转移的电子数为D.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子数为【答案】C【解析】【详解】A．Na2O2由Na+和构成，7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，含有的阴离子数目为0.1NA，故A错误；B．溶液体积未知，不能计算所含氯离子的数目，故B错误；C．1mol氯气与足量FeI2溶液反应，碘化亚铁过量，氯气完全反应，氯气在反应的过程中被还原为氯离子，1mol氯气转移电子数为2NA，故C正确；D．浓硫酸和Cu在加热条件下反应，而稀硫酸和Cu不反应，反应过程中浓硫酸的浓度逐渐降低，变为稀硫酸后，稀硫酸和铜不再反应生成二氧化硫，所以50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目小于0.46NA，故D错误；答案选C。11.已知断开1mol键吸收的能量为436kJ，断开1mol键吸收的能量是945.6kJ，形成1mol键放出的能量为391kJ，根据化学方程式可知，高温、高压条件下，假设1mol反应完全，则反应放出的能量为A.369.6kJ B.277.2kJ C.184.8kJ D.92.4kJ【答案】D【解析】【详解】已知断开1mol键吸收的能量为436kJ/mol，形成1mol键放出的能量为391kJ/mol，断开1mol键吸收的能量为945.6kJ，由题述反应放出的热量=断开反应物键能时吸收的总能量―形成生成物键能时放出的总能量，即，从而得出1mol完全反应放出的能量是92.4kJ。答案选D。12.现有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接浸入酸性电解质溶液，形成闭合电路，B易腐蚀，将A与D用导线连接浸入酸性电解质溶液电流从D流向A，若将C浸入B的盐溶液中，有金属B析出，这四种金属的活动性顺序为A.C＞B＞A＞D B.D＞A＞B＞C C.D＞B＞A＞C D.D＞C＞A＞B【答案】A【解析】【详解】两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子，发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极。B易腐蚀，所以A的活动性小于B；原电池中电流由正极流向负极，电流从D流向A，所以D的活动性小于A；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，若将C浸入B的盐溶液中，有金属B析出，说明C的活动性大于B，所以金属的活动性顺序为：C＞B＞A＞D；故答案选A。13.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一。下列对实验现象的解释正确的是选项实验现象解释A向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性B向含有KSCN的溶液中通入适量，溶液红色褪去说明具有漂白性C向某溶液中加盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中一定含有D浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，见光易分解，生成的有色产物能溶于浓硝酸A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．盐酸易挥发，浓硫酸稀释放热，向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，是因为浓硫酸吸水导致盐酸挥发，与浓硫酸的脱水性无关，故A错误；B．红色褪去是因为将还原为，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故B错误；C．向某溶液中加盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是AgCl，因此由现象不能说明溶液中一定含有，故C错误；D．浓硝酸不稳定，分解生成的红棕色二氧化氮能溶解在溶液中，因此浓硝酸在光照条件下变黄，故D正确；答案选D14.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为，下列“水”电池的海水中放电时的有关说法不正确的是A正极反应式：B.每生成1mol转移2mol电子C.不断向“水”电池的正极移动D.银为还原剂，AgCl是还原产物【答案】D【解析】【分析】原电池中，还原剂在负极失去电子被氧化，氧化剂在正极得到电子被还原，电子从负极沿着导线流向正极，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。【详解】A．由分析可知，二氧化锰为水电池的正极，电极反应式为，A正确；B．得失电子数守恒，由电池总反应方程式可知，每2molAg参加反应、同时生成1mol，反应转移2mol电子，B正确；C．电池工作时，阳离子向正极移动，则钠离子向正极移动，C正确；D．由电池总反应可知，银元素化合价升高，被氧化，银为还原剂，氯化银是氧化产物，D错误；答案选D。15.对水样中影响M分解速率的因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度c(M)随时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是A.水样PH越大，M的分解速率越慢B.水样中添加，不能加快M的分解速率C.由①、③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快D.在0~20min内，②中M的分解速率为【答案】B【解析】【详解】A．曲线斜率越大，反应速率越快。：①＞②、溶液初始浓度相同，斜率：①＜②，说明水样越大，反应速率越慢，A正确；B．初始浓度都为、时，③中不加，④中加入，斜率：③＜④，反应速率：③＜④，所以水样中添加，能加快M的分解速率，B错误；C．①、③相同，初始浓度：①＞③，斜率：①＞③，速率：①＞③，说明反应物浓度越大，M的分解速率越快，C正确；D．0~20min内，②中M的平均分解速率，D正确；答案选B二、非选择题：本题共4大题，共55分。16.将质量相等的铁片和铜片用导线及电流计相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图所示的装置(以下均假设反应过程中溶液体积不变)，回答下列问题：

（1）该装置为_______池，其能量转化形式为_______。（2）铜片作_______(填“正”或“负”，下同)极，铁片作_______极，铁片上发生的反应为_______。（3）若一段时间后，铁片与铜片的质量差为1.2g，则导线中流过的电子的物质的量为_______(不考虑其他形式的能量转化)。（4）某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。

A.电流由铝制易拉罐经导线流向碳棒B.在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气C.铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子【答案】（1）①.原电池②.化学能转化为电能（2）①.正②.负③.（3）0.02mol（4）BC【解析】【小问1详解】该装置中铁片和铜片作电极，硫酸铜溶液作电解质溶液，形成了原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置，故答案为：原电池；化学能转化为电能；【小问2详解】铁比铜活泼，因此铜片作正极，铁片作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为，故答案为：正；负；；【小问3详解】铜片上发生的反应为，铁片上发生的反应为，设反应中转移电子物质的量为2xmol，则正极生成铜物质的量为xmol，正极增加的质量为，负极消耗铁的物质的量为xmol，负极减少的质量为，反应一段时间后铁片与铜片的质量差为1.2g，则，解得x=0.01mol，导线中流过的电子的物质的量为0.02mol，故答案为：0.02mol；【小问4详解】该装置构成原电池，Al失去电子发生氧化反应生成Al3+，为负极，碳棒作正极；A．原电池工作时，电流从正极经导线流向负极，因此电流由碳棒经导线流向铝制易拉罐，故A错误；B．电解质溶液为醋酸，碳棒为正极，正极的电极反应式为，则碳棒上生成的气体为氢气，故B正确；C．铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明Al失去电子发生氧化反应生成Al3+，故C正确；答案选BC，故答案为：BC。17.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：(1)X的化学式为_______，Y的名称为_______。(2)W的浓溶液与碳单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_______。(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的一组是_______(填字母)。A．Na2S+SB．SO2+Na2SO4C．Na2SO3+SD．Na2SO3+Na2SO4(4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。(5)常温下，将NO2气体和SO2气体同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？___，理由是__。【答案】①.H2S②.二氧化硫③.2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑④.C⑤.2∶1⑥.有⑦.NO2与水和SO2共同作用产生SO，SO能够与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀【解析】【分析】根据S元素的化合价和物质的类别，X为H2S，Y为SO2，W为硫酸，Z为Na2SO3等，结合氧化还原反应的规律和浓硫酸、二氧化硫的性质分析解答。【详解】(1)该氢化物中S为-2价、H为+1价，化学式为H2S；Y氧化物中S元素化合价为+4价、O元素化合价为-2价，化学式为SO2，名称为二氧化硫，故答案为：H2S；二氧化硫；(2)W为硫酸，浓硫酸和C在加热条件下发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑，故答案为：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑；(3)Na2S2O3中S元素平均化合价为+2价，则反应物中S元素化合价应该有的比+2价大、有的比+2价小。A．Na2S+S

中S元素化合价都小于+2价，不符合，故A不选；B．SO2+Na2SO4中S元素化合价前者是+4、后者是+6，不符合条件，故B不选；C．Na2SO3+S中前者化合价是+4、后者S的化合价是0价，符合条件，故C选；D．Na2SO3+Na2SO4中S元素化合价前者是+4、后者是+6，不符合条件，故D不选；故答案为：C；(4)硫化氢和二氧化硫反应生成S，SO2+2H2S=2H2O+3S，S元素化合价由-2、+4价变为0价，硫化氢作还原剂、二氧化硫作氧化剂，硫化氢对应的S是氧化产物、二氧化硫对应的S是还原产物，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是2∶1，故答案为：2∶1。(5)因NO2与水和SO2共同作用产生SO，故气体NO2和气体SO2同时通入盛有BaCl2溶液洗气瓶中，洗气瓶中有硫酸钡沉淀生成，故答案为：有；NO2与水和SO2共同作用产生SO，SO能够与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀。18.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。请回答下列问题。（1）在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：①比较时刻，正、逆反应速率大小_______(填“＞”“=”或“＜”)。②若，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。③如果升高温度，则_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）在2L密闭容器内，800℃时仅发生反应，体系中开始仅含有NO和，随时间的变化如下表所示：时间/s01234/mol0.0200.0100.0080.0070.007①3s时，生成的物质的量为_______mol，在第5s时，NO的转化率为_______。②如图中表示变化曲线的是_______(填字母)。③下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。a．每消耗1mol，生成2mol的b．各物质组分的物质的浓度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不变d．容器内密度保持不变【答案】（1）①.＞②.③.增大（2）①.0.013②.65%③.b④.bc【解析】【小问1详解】①由图可知：时刻，反应物N的物质的量还在减少，生成物M的物质的量还在增加，处于从正反应建立平衡的途中，则正、逆反应速率大小＞。②若，反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为。③升温增大反应速率，如果升高温度，则增大。【小问2详解】在2L密闭容器内，800℃时仅发生反应，则：①由表知，从开始到3s时，NO减少0.020mol-0.007mol=0.013mol，则生成的物质的量为0.013mol，由表知，到3s时已处于化学平衡状态，则到5s时NO减少0.020mol-0.007mol=0.013mol，NO的转化率为。②从开始到5s平衡时，NO减少0.020mol-0.007mol=0.013mol，NO2从0增加到0.013mol，则平衡时NO2的浓度为0.0065mol/L，图中表示变化曲线的是b。③a．每消耗1mol，生成2mol的，都表示正反应，因此不能说明该反应已平衡，说法错误；b．各物质组分的物质的浓度不再改变符合化学平衡状态的特征，能说明已平衡，说法正确；c．密闭容器中混合气体的物质的量、平均摩尔质量、平均相对分子质量随反应而变，故平均相对分子质量不变，能说明已平衡，说法正确；d．气体质量、容积体积始终不变，故气体密度始终不变，故气体密度不变不能说明已平衡，说法错误；选bc。19.氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图所示装置探究氨气的有关性质(已知：氨气不溶于溶液)(夹持装置省略)。回答下列问题：（1）实验室制取的化学方程式为_______，装置B的作用是_______。（2）连接好