2022届山东省济南市章丘区第四中学高一下学期期中考试化学试题（含解析）

高一期中考试化学本试卷满分100分，考试用时90分钟注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第四章、必修第二册第六章、选择性必修1第四章。5.可能用到的相对原子质量：1720162327566479一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列各图中，能表示碳酸钙分解制CO2反应的能量变化的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】碳酸钙受热分解是吸热反应，所以反应物总能量低于生成物总能量，故D正确。故选D选项。2.下列表示相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为8的碳原子： B.的结构式：C.氯化钙的电子式： D.Cl的结构示意图：【答案】B【解析】【详解】A．中子数为8的碳原子，质量数为8+6=14，可表示为，A错误；B．氮气分子中两个氮原子之间形成氮氮三键，结构式为：，B正确；C．氯化钙是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，电子式为：，C错误；D．氯是17号元素，其结构示意图为：，D错误；故选B。3.钴—60(Co)放射源的应用非常广泛，在农业上，常用于辐射育种、刺激增产、辐射防治虫害等。下列有关说法中错误的是A.钴是元素周期表中第60号元素 B.60Co与60Fe具有相同的质量数C.60Co与59Co核外电子数相同 D.Co核内中子数与核外电子数之差为6【答案】A【解析】【详解】A．Co原子的质子数为27，原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数，则Co的原子序数为27，钴是元素周期表中第27号元素，A错误；B．60Co与60Fe的质量数都为60，B正确；C．60Co与59Co的质子数相同都为27，原子核外电子数=质子数，则核外电子数相同，都为27，C正确；D．的质子数为27，质量数为60，中子数为60-27=33，原子核外电子数等于质子数，则中子数与核外电子数之差为33-27=6，D正确；答案选A。4.化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是A.将食物存放在冰箱中 B.冶炼铁时将铁矿石粉碎C.糕点包装袋内放置除氧剂 D.炒菜时使用铁锅而不用铝锅【答案】D【解析】【详解】A．食物存放在冰箱中，可降低温度，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，故A错误；B．将铁矿石粉碎，可增大接触面积，可加快反应速率，与增大反应速率有关，故B错误；C．包装袋内放置除氧剂，可防止糕点被氧化，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，故C错误；D．炒菜时使用铁锅而不用铝锅因为铝锅在炒制食物的时候，若遇到有酸碱性的食物会有微量的铝渗入，长期地使用铝锅做的菜会损伤人体机能，故用铁锅，该措施不是为了改变化学反应速率，故D正确；故选D选项。5.下列每组物质发生转化时所克服的作用力属于同种类型的是A.碘和干冰的升华 B.氯化钠的熔化与冰的融化C.氯化氢和酒精溶于水 D.二氧化硅和生石灰的熔化【答案】A【解析】【详解】A.碘和干冰升华时克服的作用力都是分子间作用力，A项符合；B.NaCl熔化时克服的作用力是离子键，冰融化时克服的作用力是分子间作用力，B项不符合；C.氯化氢溶于水克服的作用力是共价键，酒精溶于水克服的作用力是分子间作用力，C项不符合；D.是由原子构成的共价化合物，熔化时克服的作用力是共价键，CaO是离子化合物，熔化时克服的作用力是离子键，D项不符合；故选A。6.下列关于元素周期表的叙述错误的是A.只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子B.元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为16个族C.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀合金材料的元素D.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素【答案】A【解析】【详解】A．第18列的氦元素最外层也有2个电子，A错误；B．元素周期表有七个横行，每一个横行是一个周期，分为七个周期，元素周期表有18个纵行，8、9、10三个纵行，合称第Ⅷ族，则分为16个族，B正确；C．优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素，应在过渡元素区域寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的新材料，C正确；D．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，D正确；故选A。7.一定条件下，发生反应使化剂4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，则反应中的这几种物质的反应速率之比正确的是A.2v(NH3)=3v(H2O) B.3v(NO)=2v(H2O)C.4v(NH3)=5v(O2) D.5v(O2)=6v(H2O)【答案】B【解析】【分析】【详解】A．化学计量数之比等于反应速率的反比，3v(NH3)=2v(H2O)，故A错误；B．化学计量数之比等于反应速率的反比，3v(NO)=2v(H2O)，故B正确；C．化学计量数之比等于反应速率的反比，5v(NH3)=4v(O2)，故C错误；D．化学计量数之比等于反应速率的反比，6v(O2)=5v(H2O)，故D错误；故选B。8.下列选项中叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA酸性：非金属性：B铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性铁、锌可构成原电池且铁作负极C在中燃烧的生成物中含离子键固体可导电D向溶液中滴入少量氯水，振荡，充分反应，再滴加淀粉，溶液变蓝色的还原性强于A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，不能根据其他酸的酸性判断元素的非金属性，故A错误；B．铁表面镀锌，构成原电池时，铁做正极，锌做负极，可以增强铁的抗腐蚀性，故B错误；C．Na在Cl2中燃烧的生成氯化钠，氯化钠中含离子键，但是，NaCl固体中的钠离子和氯离子不能自由移动，不能导电，故C错误；D．溶液变蓝色，可知氯气氧化碘离子，由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，I--还原性强于Cl-，故D正确；故选D。9.质量均为的铁片、铜片和溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是A.a和b用导线连接时，电子通过电解质溶液转移到铜片上B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色D.a和b用导线连接后，当电路中有个电子通过时，理论上铁片与铜片的质量差为【答案】D【解析】【详解】A．原电池中，电子不能通过电解质溶液，A错误；B．a和b用导线连接时，形成原电池，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu，B错误；C．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色变成浅绿色，C错误；D．a和b用导线连接后，总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，当电路中有0.2NA个电子通过时，转移电子0.2mol，消耗Fe0.1mol，质量为，生成Cu0.1mol，质量为，故理论上铁片与铜片的质量差为12g，D正确；故选D。10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为19。W、X、Y所在的族均不相邻，族序数按Y、W、X、Z的顺序依次增大。下列说法错误的是A原子半径：B.由X、Y、Z三种元素组成的化合物只有一种C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D.一定条件下，Y的单质能将W从中置换出来【答案】B【解析】【分析】族序数按Y、W、X、Z的顺序依次增大，但Y的序数比W、X均大，则Y、Z一定位于第三周期，W、X一定位于第二周期；4种元素最外层电子数之和为19，则Y和W的族序数之和一定小于19÷2=9.5，则二者只能为前四个主族；Y为Na时，没有符合题意的，Y为Mg时，W为C、X为O、Z为Cl，故符合题意的为：Y为Mg、W为C、X为O、Z为Cl。【详解】A．Y为Mg、W为C、X为O、Z为Cl，原子半径Y(Mg)>Z(Cl)>W(C)>X(O)，A正确；B．X、Y、Z分别为O、Mg、Cl，三者可形成MgClO3、MgClO4等种化合物，B错误；C．W为C，Z为Cl，非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，故HClO4酸性强于H2CO3，C正确；D．Y为Mg、WX2为CO2，2Mg+CO22MgO+C，故一定条件下，Y的单质能将W从WX2置换出来，D正确；答案选B。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.某科研团队设计了如图所示装置实现了CO2的转化，有效解决了温室效应及能源问题，其反应为。下列叙述正确的是A.A极为太阳能电池的负极B.电极Ⅱ的电极反应式为C.理论上转化，左室溶液质量增重D.电解结束后，电极Ⅱ所得溶液可用作消毒液【答案】AD【解析】【分析】由图可知，催化电极Ⅰ上CO2转化为CO，化合价降低被还原，故为阴极，电极反应为：CO2+2e-+2H+=CO+H2O，则催化电极Ⅱ为阳极，发生氧化反应，故该电极的电极反应式为：Cl--2e-+H2O=ClO-+2H+，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，催化电极Ⅰ为阴极，发生还原反应，电极反应为：CO2+2e-+2H+=CO+H2O，故A为太阳能电池的负极，A正确；

B．由分析可知，催化电极Ⅱ为阳极，电极反应式为：Cl--2e-+H2O=ClO-+2H+，B错误；

C．题干未告知CO2所处的状态，无法计算CO2的物质的量，也无法计算转移的电子数目，无法计算左室溶液质量增重的质量，C错误；

D．由分析可知，电极Ⅱ发生的电极反应为：Cl--2e-+H2O=ClO-+2H+，故电解结束后，电极Ⅱ所得溶液中含有NaClO，可用作消毒液，D正确；

故答案为：AD。12.在一定温度下，将CO2和C(各0.16mol)充入10L恒容密闭容器中，发生反应△H>0，一段时间后反应达到了平衡，反应过程中测得的数据如下表。下列说法正确的t/s2479n(C)/mol0.120.100.090.09A.反应前2s的平均反应速率B.其他反应条件不变，加入一定量的C，反应速率一定加快C.反应进行至4s末时，CO2的转化率为37.5%D.反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为0.07mol·L-1【答案】C【解析】【详解】A．通过表格数据可知，反应前2s，C减少了0.16-0.12=0.04mol，根据化学方程式可知，则CO增加了0.08mol，则V(CO)===4.010-3mol·L-1·S-1，故A错误；B．固体和纯液体的浓度是常数，所以改变固体反应物的量不能改变反应速率，故B错误；C．由表格数据可知，反应进行至4s末时，所以二氧化碳的转化率，故C正确；D．由表格数据可知反应在第７ｓ时已经建立平衡，通过化学方程式可知，CO2和C在反应中消耗的量是相等的，所以，平衡时剩余，所以，故D错误；本题答案C。13.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.中含有的阴离子数为B.和中含有的质子数均为C.分子中含有的共用电子对数为D.溶液与锌充分反应，转移的电子数为【答案】BD【解析】【详解】A．Na2O由钠离子和氧离子构成，6.2gNa2O为0.1mol，则含有阴离子的数目为，A正确；B．重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为：，0.9mol重水中含9mol质子即9NA个，B错误；C．二氧化碳的电子式为，则分子中含有的共用电子对数为，C正确；D．由于Zn比Fe活泼，含0.1moIFeCl3的溶液与0.1mol锌充分反应，发生的反应有：，，即Zn完全反应，故转移电子数目为0.2NA，D错误；故选BD。14.下列关于各装置图的叙述正确的是A.图Ⅰ装置为原电池装置，可以实现化学能到电能的转化B.图Ⅱ装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极的阴极保护法”C.图Ⅲ装置可制备并能较长时间保持其颜色D.图IV装置可用于观察铁的吸氧腐蚀【答案】CD【解析】【详解】A．图中右烧杯中发生置换反应，不能形成原电池，故A错误；B．图中连接了外接电源，钢闸门连接电源的负极作阴极，钢闸门得到保护，属于外接电流的阴极保护法，而牺牲阳极阴极保护法是附加一个活动性比铁强的金属，作负极，先腐蚀附着的活动性强的金属电极，而不需要外接电源，B错误；C．阳极铁失去电子变成亚铁离子，并与氢氧根生成氢氧化亚铁，煤油起到隔绝空气的作用，故图所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间保持其颜色，C正确；D．图中食盐水呈中性，发生吸氧腐蚀，氧气消耗、装置内气体减小压强变小红墨水被吸入导管、导管上面有一短红色的水柱，D正确；故选CD。15.元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，这些元素组成的物质之间的转化关系如图。m、p、r是常见的单质，其中p是元素W的单质；n由两种元素组成，通常为液态，中含有质子；q是一种强碱，二氧化碳与其反应后溶液的焰色试验呈黄色；s是一种磁性氧化物。下列说法错误的是A.r是一种最理想的清洁能源B.q为离子化合物，含有离子键和共价键C.由元素Z和Y组成的化合物中阴阳离子个数比为D.n和p的反应中，每消耗，反应中转移电子的物质的量为【答案】C【解析】【分析】由2种元素组成，通常为液态，1moln中含有10mol质子，则n是H2O；q是一种强碱，二氧化碳与其反应后溶液的焰色试验呈黄色，则q是NaOH；s是一种磁性氧化物，则s是Fe3O4，m、p、r是常见的单质，其中p是元素W的单质，则m是Na，p是Fe，r是H2；根据它们原子序数大小关系可知：X是H，Y是O，Z是Na，W是Fe元素，然后根据问题分析解答。【详解】根据上述分析可知：X是H，Y是O，Z是Na，W是Fe元素，物质m是金属Na，n是H2O，p是Fe，q是NaOH，r是H2，s是Fe3O4。A．氢气的燃烧产物是水，故为理想的清洁能源，A正确；B．q是NaOH，是由Na+与OH-通过离子键结合，也含有O-H共价键，B正确；C．Na2O2中阳离子为Na+，阴离子为O，阴阳离子个数比为1：2，C错误；D．n和p的反应为3Fe+4H2OFe3O4+4H2，16.8g的Fe的物质的量为0.3mol，转移电子的物质的量为0.8mol，D正确；故合理选项是C。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料可有效减少碳排放。二氧化碳催化加氢制甲醇[]引起了科学界和工业界的极大兴趣。回答下列问题：（1）相关化学键的键能数据如表所示。化学键436745465413已知：每生成水蒸气，反应放出的能量，则___________。（2）为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为的恒容密闭容器中充入和，在一定条件下发生上述反应，测得和的物质的量()随时间的变化关系如表所示。时间1.000.500.350.2502500.500.650.750.75①从反应开始到时，氢气的平均反应速率___________。②为了加快反应速率，可采取的措施有___________(任写两点)。③在该条件下，反应达到最大限度时，的转化率为___________(保留三位有效数字)。④第时，反应___________(填“达到”或“未达到”)平衡。（3）达到平衡时，混合气体中氢气的体积分数为___________(保留三位有效数字)。【答案】（1）351kJ/mol（2）①.0.25②.升高温度、加入高效催化剂③.69.2%④.未达到（3）36.4%【解析】【小问1详解】反应断裂2molC=O和3molH-H，生成3molC-H和1molC-O和3molH-O，每生成1mol水蒸气，反应放出187kJ的能量，则△H=反应物总键能-生成物总键能=-187kJ，则(2×754+3×436)kJ/mol-(3×413+a+465)kJ/mol，解得a=351kJ/mol；【小问2详解】①从反应开始到3min时，，速率之比等于化学计量数之比，故氢气的平均反应速率；②升高温度能提高活化分子的百分数、加入高效催化剂可以降低反应的活化能，均可以加快反应速率；③在该条件下，反应达到最大限度时是反应9分钟时，n(CO2)=0.25mol，可列出三段式则H2的转化率为；④第3min时，各物质的物质的量浓度还在变化，所以反应未达到平衡。【小问3详解】达到平衡时，混合气体中氢气的体积分数为。17.人们应用原电池原理制作了多种电池，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。请按要求回答下列问题：（1）新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。①Li—CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。Li—CuO二次电池中，放电时金属锂作____极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，可用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为____。②一种制备CuO的过程如图：

“酸浸反应”中，H2O2作____(填“氧化剂”或“还原剂”)。写出“混合沉淀”过程产生Cu2(OH)2CO3反应的离子方程式：____。（2）CH3OH可作为燃料使用，使用CH3OH和O2组合设计的燃料电池的结构如图所示，电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，质子(H+)交换膜左右两侧的溶液均为等浓度的稀硫酸。①物质a为____(填化学式)；电极c上发生的电极反应为____。②电极d为____极，电极d上发生的电极反应为____。【答案】（1）①.负②.Li>Al>Na③.氧化剂④.2Cu2++2CO+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑（2）①.CH3OH②.CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+③.正④.O2+4H++4e-=2H2O【解析】【小问1详解】①Li—CuO二次电池中，放电时金属锂失去电子，发生氧化反应，作负极；比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，设金属质量均为m，相同质量的Li、Na、Al作电极时转移电子的物质的量为、、，＞＞，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为Li>Al>Na；②“酸浸反应”中，加入H2O2，使Cu转化为Cu2+，则H2O2作氧化剂；“混合沉淀”过程中，硫酸铜溶液和碳酸钠反应生成Cu2(OH)2CO3和CO2，其离子方程式为2Cu2++2CO+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑；【小问2详解】由图可知，H+移向正极移动，则电极d为正极，电极c为负极；①CH3OH在负极上失去电子生成CO2，则物质a为CH3OH；电极c上发生的电极反应为CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+；②电极d为正极，电极d上氧气得电子生成水，故电极d上发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O。18.已知A、B、C、D、E、F、G、H为原子序数依次增大的主族元素，其中D与G同族，且D为短周期主族元素中原子半径最大的元素，常见的F的单质为有色气体。A、B、C、E、F、H在元素周期表中的相对位置如图，请回答下列问题：ABCEFH（1）已知元素H的一种核素的中子数为45，请用原子符号表示该核素：_______。（2）请用电子式表示D和E的原子形成化合物(该化合物含有三个原子核)的过程：_______。（3）元素D和C可组成淡黄色固体，该化合物所含的化学键类型有_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。（4）C和E的最简单氢化物中稳定性较强的是_______(填化学式)。（5）元素E，F，G的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)；将少量的通入G的最高价氧化物对应的水化物中，写出发生反应的离子方程式：_______。（6）为确定中是否含有，可使用的鉴别方法为_______。（7）比较元素E和F的非金属性强弱：在E的氢化物的水溶液中通入少量F的单质，可观察到的实验现象是_______，写出发生反应的化学方程式：_______。【答案】（1）（2）（3）离子键、非极性键（4）H2O（5）①.②.（6）焰色试验（7）①.出现黄色浑浊②.【解析】【分析】D为短周期主族元素中原子半径最大的元素，D为Na，常见的F的单质为有色气体，F为Cl，D与G同族，且G的原子序数较大，则G为K，根据A、B、C、E、F、H在元素周期表中的相对位置可知，H为Br，E为S，C为O，B为N，A为C，综合分析：A为C，B为N，C为O，D为Na，E为S，F为Cl，G为K，H为Br，以此解题。【小问1详解】由分析可知H为Br，H的一种核素的中子数为45，则可表示为：；【小问2详解】由分析可知D为Na，E为S，则用电子式表示Na2S的形成过程为：；【小问3详解】由分析可知C为O，D为Na，则淡黄色固体为Na2O2，其中存在的化学键类型有：离子键、非极性键；【小问4详解】由分析可知C为O，E为S，非金属性越强，则氢化物越稳定，故稳定性较强的是H2O；【小问5详解】由分析可知A为C，C为O，E为S，F为Cl，G为K，核外电子排布相同时，原子序数越小，则离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序是；AC2为CO2，G的最高价氧化物对应的水化物为KOH，则二氧化碳通入氢氧化钾溶液中的离子方程式为：；【小问6详解】由分析可知D为Na，F为Cl，G为K，则DF为NaCl，GF为KCl，两者含有的阳离子不同，鉴别的方法为：焰色试验；【小问7详解】由分析可知E为S，F为Cl，E的氢化物为H2S，F的单质为Cl2，氯的非金属性大于硫，则少量氯气通入硫化氢中，可以置换出单质硫，故现象为：出现黄色浑浊；相应的方程式为：。19.电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题：（1）一种利用垃圾渗滤液中、发电的原理如图所示。

①X为该装置的_______极。②写出Y极电极反应式：_______。（2）电解池在生产中有广泛的应用。①工业上电解精炼银的装置如图1所示，_______(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，b极的电极反应式为_______，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为_______。

②氯碱工业：用离子交换膜法电解饱和食盐水的装置如图2所示，①口有带刺激性气味的气体逸出，则A为外电源的_______极，与B相连的电极的电极反应式为_______。为了获得产品(和)，应选用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。【答案】（1）①.负②.（2）①.a②.