专题13 盐和化肥【考点巩固】-【中考高分导航】中考化学考点总复习（解析版）

专题13盐和化肥（时间：50分钟，满分：100分）一、单项选择题（每题3分，共30分）1．（2022年四川省成都市中考）自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是（）A．NO2 B．NH3 C．NH4NO3 D．HNO3【答案】C【解析】A、NO2属于氧化物，不符合题意；B、NH3属于化合物，不属于盐，不符合题意；C、NH4NO3由铵根离子和硝酸根离子构成，属于盐，符合题意；D、HNO3属于酸，不符合题意。故选：C。2．（2022黑龙江龙东中考）城市绿化养护移栽的树木需要用到营养液。某品牌营养液的配制是在1000mL水中按照一定比例加入以下几种成分，①KNO3②Ca3(PO4)2③NH4H2PO4④K2SO4。几种成分中属于复合肥的是（）A.①② B.①③ C.②③ D.①④【答案】B【解析】①含有氮元素和钾元素，属于复合肥；②只含有磷元素，不属于复合肥；③中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；④中只含有钾元素，不属于复合肥；故选B。3．（2022年甘肃省武威市中考）保护环境是我国的一项基本国策。下列做法不利于生态环境保护的是（）A．分类回收生活垃圾 B．合理施用化肥农药C．工业废水灌溉农田 D．研制开发清洁能源【答案】C【解析】A、分类回收生活垃圾，能够帮助利用可回收垃圾，有效防止环境污染，不符合题意；B、合理施用化肥农药，能够有效防止水土污染，不符合题意；C、工业废水灌溉农田，会造成水土污染，符合题意；D、研制开发清洁能源，能够有效防止空气污染，不符合题意。故选C。4．在粗盐提纯的分组实验中，小民同学在计算产率时发现产率明显偏高，他进行了深刻的反思，造成产率偏高的原因可能是（）A．操作①中粗盐没有充分溶解 B．操作④中有液体溅出 C．操作⑤中水分没有完全蒸干 D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌【答案】C【解析】A．操作①中粗盐没有充分溶解，会导致蒸发得到的精盐质量偏小，导致产率偏低，故选项错误；B．操作④中有液体溅出，会导致获得的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项错误；C．操作⑤中水分没有完全蒸干，会导致蒸发得到的精盐中含有水分，质量偏大，导致产率偏高，故选项正确；D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌，会造成液滴飞溅，会导致获得的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项错误。5．（2022年四川省自贡市中考）分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是（）A．氧化物：SO2、CuO、KMnO4B．酸：HCl、H2SO4、HNO3C．碱：NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2OD．盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4【答案】A【解析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；进行分析判断。【详解】A、SO2、CuO属于氧化物，KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。B、HCl、H2SO4、HNO3在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，均属于酸，故选项说法正确。C、NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，均属于碱，故选项说法正确。D、NH4Cl、AgNO3、BaSO4是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，均属于盐，故选项说法正确。故选：A。6．（2022年云南省中考）合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是（）A．KNO3 B．K2SO4 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2【答案】A【解析】含有氮、磷、钾元素其中两种或两种以上的为复合肥，据此回答。A、KNO3含有氮、钾元素其中两种，属于复合肥，符合题意；B、K2SO4属于钾肥，不符合题意；C、CO(NH2)2属于氮肥，不符合题意；D、Ca(H2PO4)2属于磷肥，不符合题意。故选A。7．（2022年山东省泰安市中考）下列各组离子在pH大于7的溶液中，能大量共存的是（）A．H+、Ba2+、、 B．Mg2+、K+、、Cl-C．Na+、Ba2+、、 D．Na+、Ba2+、OH-、Cl-【答案】D【解析】根据题干信息，该溶液pH大于7，所以溶液显碱性，溶液中存在OH-，且各种离子之间不反应。A、H+、两种离子能结合成碳酸，碳酸不稳定，会分解成水和二氧化碳，Ba2+、两种离子能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，此选项错误；B、Mg2+、OH-两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，此选项错误；C、Ba2+、两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，此选项错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，可以共存，此选项正确；故选D。8．（2022江苏苏州中考）向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是（）A.Cl- B. C.Ca2+ D.【答案】D【解析】氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，由题可知，该气体是由溶液X与氢氧化钠溶液反应生成，根据铵根离子和氢氧根离子能结合为氨气和水，故推得X中含有铵根离子即；故选：D。9．（2022湖南岳阳中考）向100g硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中A点坐标（40，0），下列说法不正确的是（）A.OA段与氢氧化钠反应的是盐酸 B.B点对应的溶液中溶质是氢氧化铜C.C点对应溶液的pH＞7 D.混合溶液中盐酸的溶质质量分数为3.65%【答案】B【解析】A、向硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和盐酸反应，当盐酸消耗完后，氢氧化钠继续与硫酸铜反应，故OA段与氢氧化钠反应的是盐酸，选项正确，不符合题意；B、OA段是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，AB段是氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B点对应的溶液中溶质是氯化钠和硫酸钠，选项错误，符合题意；C、向硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和盐酸反应，当盐酸消耗完后，氢氧化钠继续与硫酸铜反应，B点氢氧化钠硫酸铜恰好完全反应，C点氢氧化钠过量，溶液显碱性pH＞7，选项正确，不符合题意；D、由图像可知与混合液中盐酸反应的氢氧化钠质量为40g×10%=4g，设参加反应HCl的质量为x，x=3.65g混合溶液中盐酸的溶质质量分数，选项正确，不符合题意。故选B。10．（2022年山东省泰安市中考）除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是序号物质杂质所用试剂和操作方法ACOCO2通过灼热的Fe2O3粉末BNa2CO3溶液Na2SO4加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤CCuCuO加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥DNaCl固体MgCl2加入适量KOH溶液，过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、通过灼热的Fe2O3粉末，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意；B、加入适量的硝酸钡溶液，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，过滤，除去碳酸钡、硫酸钡，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；C、加入过量的稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得铜，符合题意；D、加入适量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合题意。故选C。二、填空题（化学方程式每个3分，其余每空2分，共40分）11．（2022河南中考）如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用的化学方程式为______；如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应______（填“增加”“减少”或“不变“）。【答案】①.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑②.减少【解析】碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用反应原理为碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；碳酸氢钠、碳酸镁与盐酸反应的化学方程式分别是可见，若用碳酸镁代替碳酸氢钠治疗胃酸过多症，则每次用量需减少。12．（2022年湖南省衡阳市中考）构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题。(“一”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应)（1）请写出图中甲表示的物质类别_______。（2）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。请写出一个中和反应的化学方程式____。（3）酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。如NaOH溶液能使无色酚酞变成___色。【答案】(1)金属氧化物(2)(3)红【解析】(1)酸能与活泼金属、碱、盐、酸碱指示剂、金属氧化物反应，故甲为金属氧化物；(2)氢氧化钠是碱，稀盐酸是酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，该反应的化学方程式为：；(3)氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红。13．（2022年江苏省扬州市中考）粮食安全是“国之大者”（1）守住良田沃土，保障粮食安全。①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为_______。A．KNO3B．熟石灰

C．稀硫酸②某农田改良后pH为5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下：农作物茶树油菜水稻萝卜pH5.0-5.55.8-6.76.0-7.07.0-7.5该农田适合种植的农作物是_______。③化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是_______。A．铵态氮肥不能与草木灰混用B．磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于复合肥料C．为增加农作物产量，大量使用化肥和农药④碳酸氢铵(NH4HCO3)需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因_______。（2）科技创新，开辟产粮新路径。我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。①将CO2资源化利用，可减少_______效应。②通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，X的化学式为_______。③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是_______。④理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为_______。【答案】(1)

B

茶树

C

(2)

温室

O2

防止酵母菌等微生物失去活性，不能发生转化

22：9【解析】(1)①A、KNO3呈中性，不能用于改良酸性土壤，故错误；B、熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，故正确；C、稀硫酸呈酸性，不能用于改良酸性土壤，故错误。故选B；②某农田改良后pH为5.4，根据茶树pH为5.0-5.5，油菜pH为5.8-6.7，水稻pH为6.0-7.0，萝卜pH为7.0-7.5，茶树最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区种植；③A、铵态氮肥不能与碱性物质混用，否则会产生氨气，降低肥效，草木灰为碱性物质，铵态氮肥不能与草木灰混用，故选项说法正确；B、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)中含有氮元素和磷元素，属于复合肥料。故选项说法正确；C、为增加农作物产量，不能大量使用化肥和农药，会污染水源，故选项说法错误。故选：C。④碳酸氢铵(NH4HCO3)需密封保存于阴凉处，由于碳酸氢铵不稳定，受热容易分解产生氨气、水和二氧化碳，化学方程式为：；(2)①将CO2资源化利用，可降低二氧化碳的含量，减少温室效应；②通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，该反应化学方程式为：，根据质量守恒定律反应前后原子种类、原子个数不变，反应前C、H原子个数分别为2、4，反应后C、H原子个数分别为2、2，则X的化学式为O2；③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是防止酵母菌等微生物失去活性，不能发生转化；④二氧化碳合成葡萄糖的原理为可知，理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为。14．（2022年云南省中考）化学就在我们身边，人类的生产、生活离不开化学。（1）从下列选项中选择一种适当的物质填空(填标号)。A．钛合金

B．医用酒精

C．碳酸氢钠①可用___________擦拭物品消毒；②可用___________治疗胃酸过多症；③可用___________制造人造骨骼。（2）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。分别取1kg天然气和煤充分燃烧，产生的CO2和SO2气体的质量如下图所示，CO2和SO2中会导致酸雨的是___________,图中更清洁的燃料是___________。（3）第24届冬季奥运会的火炬“飞扬”以液氢为燃料，体现了绿色奥运的理念。目前，在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难，原因是___________(填一条即可)。【答案】(1)

B

C

A(2)

不可再生

二氧化硫##SO2

天然气(3)不便于运输储存（合理即可）【解析】(1)①可用医用酒精擦拭物品消毒，故填：B；②可用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，因为碳酸氢钠能与胃酸中的稀盐酸反应，故填：C；③可用钛合金制造人造骨骼，因为具有良好的生物相容性，故填：A。(2)化石燃料属于不可再生能源，因为生成过程过于复杂。CO2和SO2中会导致酸雨的是SO2，二氧化碳会导致温室效应，图中更清洁的燃料是天然气，因为同等质量下产生二氧化碳一样多，但是产生二氧化硫更少。(3)目前，在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难，原因是氢气属于可燃性气体，不便于运输储存（合理即可）。三、实验题（化学方程式每个2分，其余每空1分，共22分）15．（5分）（2022黑龙江龙东中考）粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。（1）粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是____；在蒸发操作中，当蒸发皿中出现____时，停止加热。（2）配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为____g；从上图选出配制该溶液的主要操作顺序____(选填序号)；若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数____(填“>”或“=”或“<”)6%。【答案】（1）滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间有气泡(或“固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙”或“滤纸选择的规格不对”或“漏斗下端尖口没紧靠烧杯内壁”)；较多固体（2）94；AEB；>【解析】（1）粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间有气泡或“固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙”或“滤纸选择的规格不对”或“漏斗下端尖口没紧靠烧杯内壁”等；蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干；（2）所需氯化钠的质量为：100g×6%=6g，所需水的质量为：100g-6g=94g；用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序为：AEB；若向烧杯中倒水时部分水洒出，会导致溶剂质量偏小，溶液质量偏小，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数＞6%。16．（8分）（2022广东中考）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaC1，同学们对工业纯碱样品展开探究。探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCI实验操作现象结论取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全有______产生样品中有NaCl向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液有______产生有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用______（填字母）代替稀盐酸。a．CaCl2溶液b．稀硝酸c．BaC12溶液探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数【方案1】将样品溶解，加入过量CaC12溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为______。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是______。【讨论】上述两个方案中，你认为方案______更优。【拓展】2图为Na2CO3和NaC1的溶解度曲线。为提纯含少量NaC1的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1一t2的最优范围是______（填字母）。a．40-10b．60-30c．70-40【答案】①.有气泡②.白色沉淀③.b④.⑤.氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体⑥.一⑦.a【解析】纯碱和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故①填有气泡；结论是样品中氯化钠，加入硝酸银，二者会反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，故②填白色沉淀；因为纯碱加入稀盐酸也会产生氯化钠，故无法证明样品中是否有氯化钠，因此需用其他物质代替，a氯化钙和碳酸钠反应也产生氯化钠，不符合题意；b稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠，不影响，符合题意；c、氯化钡和碳酸钠反应也产生氯化钠，不符合题意；故③选b；氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故④填；氢氧化钠吸收二氧化碳增重来测二氧化碳的质量，但这过程中二氧化碳气体逸出时会带出水蒸气，且盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体被氢氧化钠吸收导致质量偏大，故⑤填氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体；综合上述分析可知方案一更优，故⑥填一；碳酸钠溶解度在1随温度升高，适合用降温结晶，氯化钠随温度变化不大，适合用蒸发结晶，用降温结晶提纯碳酸钠温度控制在1，故⑦选a。17．（9分）（2022年四川省成都市中考）劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？【查阅资料】1常见草木灰钾含量(以碳酸钾表示)如下表：草木灰种类小灌木灰稻草灰小麦杆灰棉壳灰棉秆灰向日葵杆灰K2CO3(%)8.662.6320.2632.2816.4451.972提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体（1）表格中钾含量最高的草木灰是____________，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。【设计与实验】实验一：提取碳酸钾第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。第二步：用60℃水浸洗草木灰(如图1)并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。（2）图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是________________________。（3）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟____________转，浸取时间为____________分钟，比较适宜。实验二：测定碳酸钾含量取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。（4）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是________________________。（5）装置B的作用是________________________。【数据与解释】（6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为____________%，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是____________(填序号)。a.烧杯中溶液与空气接触

b.固体含有其它钾盐

c.固体含有氯化钠【反思与评价】（7）我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有______________(写一条)。【答案】

向日葵杆灰

相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，提高溶解效率

500

20

有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收

吸收气体中的水蒸气

43.28

bc

资源综合利用【解析】【详解】查阅资料（1）根据表格可知，向日葵杆灰中碳酸钾的含量最高，故表格中钾含量最高的草木灰是向日葵杆灰；设计与实验（2）碳酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，可提高溶解效率；（3）根据图2，比较四条钾浸取率曲线，可知同一时间下，搅拌器转速在500r/min时，钾浸取率较高，在20分钟的时候出现平缓的浸取率曲线，故搅拌器转速控制在每分钟500转，浸取时间为20分钟，比较适宜；（4）实验中需缓慢滴入稀硫酸，控制硫酸与碳酸钾反应速率，有利于二氧化碳与氢氧化钠溶液充分反应而被吸收；（5）实验测定碳酸钾的含量，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，装置C用氢氧化钠吸收二氧化碳，通过增重来确定生成二氧化碳