题型21 计算题-中考化学二轮复习题型专练（解析版）

题型21计算题【要点提炼】一、根据化学方程式计算的一般解题步骤 1.根据题意设未知量（注意单位的书写要求，设未知数时不要带单位，计算过程带单位，在计算中注意单位的统一）。 2.根据题意写出正确的化学方程式（一定要注意配平，否则会导致计算结果错误）。 3.根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量（各有关物质的相对分子质量必须计算准确，且注意乘以化学式前面的化学计量数）。 4.列出正确的比例式（代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量）。 5.求未知量。 6.写出简明的答案（格式要规范、完整）。二、注意事项 1.在进行化学方程式计算时，一定要用纯净物的质量列比例式。当题目给出的物质不是纯净物时，应该先求出纯净物的质量，或从图像、表格、实验数据中运用质量守恒定律等方法寻找“生成的气体、沉淀”或“溶解的固体”等隐含的“纯净物”的质量。 2.求反应后所得溶液中溶质的质量分数应注意以下几个量的关系。 (1)反应后所得溶质的质量。 一般是指溶于水的生成物，可由化学方程式直接计算求出。 (2)反应后溶液的质量。 计算依据：质量守恒定律，即反应后溶液的质量＝反应前各物质的总质量－离开溶液的质量(包括生成的气体、沉淀和不溶杂质)。【典例精讲】可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108Ba1371.维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误的是（）A．维生素C是有机物B．维生素C中氢元素的质量分数约是4.5%C．维生素C中含氢分子和氧分子的个数比是4：3D．维生素C中C、H、O三种元素的质量比是9：1：12【答案】C【解析】A、由维生素C化学式C6H8O6可知：维生素C是有机物，书法正确；B、维生素C中氢元素的质量分数约是=，说法正确；C、维生素C中含氢原子和氧原子的个数比是4：3，说法错误；D、维生素C中C、H、O三种元素的质量比=，说法正确；故选：C。2.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下：第一次第二次第三次第四次稀盐酸的用量/g5.05.05.05.0剩余固体的质量/g1.51.00.50.3已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是（）A．第三次实验后碳酸钙无剩余 B．第四次实验后盐酸无剩余C．盐酸中HCl的质量分数是3.65% D．样品中碳酸钙的质量分数是85%【答案】D【解析】A、根据表格可知每次加入5g稀盐酸反应0.5g碳酸钙，而第四次反应加入5g稀盐酸反应0.2g碳酸钙，因此第三次实验后碳酸钙有剩余，错误；B、结合选项A，第四次实验后加入5g稀盐酸反应0.2g碳酸钙，因此碳酸钙无剩余盐酸有剩余，错误；C、设盐酸的溶质质量分数为xx=7.3%，不符合题意；D、2.0g石灰石样品中碳酸钙质量为1.7g，样品中碳酸钙的质量分数是，符合题意。故选D。3.化学学习常用化学思维去认识和理解世界，下列说法错误的个数有（）物质甲乙丙丁反应前质量/g1051220反应后质量/g8530x（1）反应中甲和丙的质量比为1：8（2）x=4（3）该反应为化合反应（4）乙可能是催化剂（5）若甲与丁的化学计量数之比为2：3；则其相对分子质量之比为3：16。A．1个 B．2个 C．3个 D．4个【答案】D【解析】（1）反应中甲和丙的质量比为(10-8)：(30-12)=1：9，错误；（2）x=4，正确；（3）该反应中甲、丁质量减少为反应物，丙质量增加为生成物，反应符合多变一特点，为化合反应，正确；（4）乙质量反应前后不变，可能不参与反应、可能是催化剂，正确；（5）反应的甲与丁质量比为(10-8)：(20-4)=1：8；若甲与丁的化学计量数之比为2：3；设甲、丁相对分子质量分别为a、b，则有=，解得=，正确；故选D。4．某长期暴露在空气中的烧碱样品已部分变质，为了测定其纯度，现进行如下实验：取样品18.6g加入到85.8g水中充分搅拌至完全溶解，向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示。分析题意并回答下列问题：（1）反应过程中生成气体的质量是。（2）该烧碱样品中氢氧化钠的质量是多少克(写出规范的解题过程)?（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是(用ml和m2表示)。【答案】（1）4.4g（2）8.0g（3）【解析】解（１）由题中图示及质量守恒定律可知反应过程中生成气体的质量为４．４ｇ（２）设样品中碳酸钠的质量为Ｘ，盐酸中氯化氢的质量为YNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑73

44X

y

4.4g106:44=X:4.4g

73:44=y:4.4gX=10.6g

y=7.3g故样品中氢氧化钠的质量为：18.6g-10.6g=8g（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是答;反应过程中生成气体的质量为４.４ｇ,样品中碳酸钠的质量为8g,所用稀盐酸的溶质质量分数是5．某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（其它成分不与盐酸反应)，把产生的CO2气体用足量的NaOH溶液吸收，同时测量2分钟内NaOH溶液增加的质量，结果如下表所示：时间／sO20406080100120增加的质量／gO3.O5.O6.O6.66.66.6回答下列问题：(1)请在右边的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线；(2)从表中可以看出，20g大理石样品与盐酸反应生成的CO2质量最多是g；(3)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。【答案】（1）略

（2）6.6

（3）75%【解析】由表格可以看出氢氧化钠增加的质量到6.6克就不变了，则说明最多生成了6,。6克二氧化碳。然后就可以根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量了。（3）设20g大理石样品中含有碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100

44x

6.6g100：44=x：6.6gX=15g15g／20g×100%=75%答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%。6．将5%的NaOH溶液逐滴加入到10克稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：(l)a点溶液中大量存在的离子有。（写符号）(2)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为克。(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。【答案】(l)Na+和Cl-(2)16克。(3)7.3%【解析】（1）题目中的的反应为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。根据题意可知：a点表示加入的氢氧化钠过量。所以溶液中含氢氧化钠（过量）和反应生成的氯化钠；则含钠离子、氢氧根离子和氯离子。其中氢氧根离子的量较小。所以应为钠离子和氯离子。（2）当恰好完全反应时，溶液呈中性，PH等于7。此时消耗NaOH溶液的质量为16g。（3）已知量为加入的氢氧化钠的质量，未知量为稀盐酸中溶质的质量分数。解题思路：可根据氢氧化钠与纯盐酸的质量关系进行求解。具体过程如下：解：加入氢氧化钠的质量为16g×5%=0.8g设稀盐酸中溶质的质量分数为xHCl+NaOH==NaCl+H2O36.5

4010gx

0.8g36.5：40=10gx：0.8gx=7.3%答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。【模考精练】1．目前钙钛矿型太阳能电池的研究取得重要进展，该电池较硅电池价格便宜。钙钛矿的主要化学组成为CaTiO3．下列有关CaTiO3说法正确的是（）A．属于有机化合物 B．钛元素化合价为+4C．由两种金属和一种非金属组成 D．Ca、Ti、O元素质量比为1：1：3【答案】B【详解】A、该物质中不含有碳元素，不是有机物，故选项错误；B、钙元素化合价是+2，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，钛元素化合价为+4，故选项正确；C、钙元素、钛元素是金属元素，氧元素是非金属元素，该物质由两种金属元素和一种非金属元素组成，故选项错误；D、Ca、Ti、O元素质量比不是1：1：3，原子个数比是1：1：3，故选项错误。故选B。2．三氧化铬(化学式为CrO3)可用于检查酒驾。它的热稳定性较差，加热时会逐步分解成多种铬的氧化物和氧气。现将100mgCrO3固体放在一个可称量的敞口容器中，培烧至700℃~800℃时，容器中剩余固体的质量保持在76mg不变。此时剩余固体的化学式为A．CrO B．CrO2 C．Cr2O3 D．无法确定【答案】C【详解】三氧化铬，铬元素质量100mg×=52mg，剩余固体氧元素质量76mg-52mg=24mg，故剩余固体铬、氧原子个数比，故选：C。3．《神农本草经》中有麻黄能“止咳逆上气”的记载。中药麻黄有止咳平喘的功效，其有效成分是麻黄碱(C10H15NO)。下列有关麻黄碱的说法正确的是A．含有一氧化氮分子B．一个分子由27个原子构成C．碳、氧元素的质量比为10:1D．充分燃烧后只生成二氧化碳和水【答案】B【详解】A、麻黄碱是由分子构成，1个麻黄碱分子由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成，不含一氧化氮分子，故选项说法不正确；B、1个麻黄碱分子中含有10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子，因此一个分子由27个原子构成，故选项说法正确；C、麻黄碱中碳、氧元素的质量比为(12×10):(16×1)=15:2，故选项说法不正确；D、麻黄碱是由C、H、N、O四种元素组成，由质量守恒定律可知，充分燃烧除生成二氧化碳和水以外，还会生成含氮元素的物质，故选项说法不正确。故选B。4．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法正确的是A．该反应是分解反应 B．丁不一定是化合物C．丙一定是该反应的催化剂 D．反应前后乙和丁变化的质量比为8:15【答案】D【分析】由图可知，甲反应前后质量减少14g，是反应物；乙反应前后质量减少16g，是反应物，丙反应前后质量不变，可能是催化剂或不参与反应的杂质；丁反应前后质量增加30g，是生成物；该反应可以表示为：甲+乙→丁。【详解】A、该反应的反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应“多变一”的特点，属于化合反应，错误；B、该反应中两种物质生成一种物质丁，故丁是化合物质，错误；C、丙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂或不参与反应的杂质，错误；D、反应前后乙和丁变化的质量比为（30g-14g）：（50g-20g）=8：15，正确。故选D。5．汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳，氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等，某种催化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分。请结合该反应的微观示意图和化学用语分析下列说法正确的是（）A．四种物质均属于氧化物 B．丙物质中碳、氧元素的质量比为3:8C．甲和乙的分子个数比为1:1 D．丁分子的微观示意图为【答案】B【详解】根据题意和质量守恒定律可知，一氧化碳、二氧化氮在催化剂的作用下应生成了二氧化碳和氮气，反应的化学方程式是：。A、由方程式可知，生成物中的丁是氮气，属于单质，故A说法错误；B、丙物质是二氧化碳，碳、氧元素的质量比为3：8，故B说法正确；C、由化学方程式可知甲和乙的分子个数比1：2，故C说法错误；D、丁为氮气是单质，该选项给出的微观示意图中有两种元素是化合物，故D说法错误。故选B。6．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中正确的是A．该反应中，甲、乙的质量变化之比为7:2B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应为分解反应D．反应后密闭容器内的物质是纯净物【答案】B【详解】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知：反应后乙质量增加了32g-4g=28克，是生成物；丁质量减少了24g-4g=20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂；反应物应该还少8克，所以甲是反应物，故反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应，故乙中含有甲、丁中的所有元素，所以：A、甲、乙的质量变化之比为8g：28g=2：7，错误；B、丙质量不变，可能做催化剂；正确；C、反应物是甲和丁，生成物是乙，两种物质生成一种物质，是化合反应，错误；D、反应后密闭容器内的物质含有甲、乙、丙、丁四种物质，属于混合物，错误；故选B。7．人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。市场上某钙制剂主要成分是葡萄糖酸钙（相对分子质量为430），请仔细阅读如图说明书，并进行计算。xx钙片[主要成分]葡萄糖酸钙[（C6H11O7）Ca][药品规格]2.5g每片含：（C6H11O7）Ca0.2g[用量]每日2次，每次1片(1)葡萄糖酸钙_____（是/否）属于有机物；(2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为_____；(3)按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为_____mg（精确到0.1）。【答案】（1）是（2）11：112（3）37.2【详解】（1）葡萄糖酸钙是碳、氢、氧、钙四种元素组成的纯净物且具有有机物的性质，所以属于有机物；（2）葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为（1×11×2）：（16×7×2）=11：112；（3）按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为。8．某化学试剂乙酰丙酮（化学式：C5H8O2）的试剂标签如图：（1）多少克乙醚丙酮中含有碳元素12g？（2）现有5%的乙酰丙酮酒精溶液120g，要配成3%的稀溶液，需要加酒精的质量为是多少？【答案】20；80g【详解】（1）设含有碳元素12g需乙醚丙酮的质量为x，x×=12g，x=20g；（2）设要加酒精的质量为y，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则120g×5%=（120g+y）×3%，y=80g。【点睛】溶液稀释前后溶质的质量不变。9．向100克MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，反应情况如图所示。(1)当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时所得溶液中的溶质为___________。(2)计算原混合溶液中MgCl2的质量分数（写出计算过程）。【答案】(1)氯化钠和氢氧化钠(2)解：设与氯化镁的质量为x

x=9.5g答：原混合溶液中MgCl2的质量分数为9.5%。【分析】MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先和盐酸反应生成氯化钠和水、再和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；由图示数据可知，开始加入氢氧化钠溶液至80g时，没有沉淀生成，说明是氢氧化钠先与盐酸反应，将盐酸反应完后，再与氯化镁反应生成沉淀。(1)当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时，氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠；(2)见答案。10．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：（1）写出发生反应的化学方程式。（2）列出求解参加反应碳酸钙质量（x）的比例式。（3）此实验中消耗的稀盐酸中溶质质量为。（4）若分组实验前要准备1000g此浓度的稀盐酸，老师需取用36.5%的浓盐酸g。（5）向反应后所得不饱和溶液中加入54.4g水，最终溶液浓度为。【答案】（1）；（2）由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，减少的是生成沉淀或气体的质量，则生成的二氧化碳的质量为，则故参加反应碳酸钙质量（x）的比例式为。（3）设实验中消耗的稀盐酸中溶质质量为y故实验中消耗的稀盐酸中溶质质量为7.3g。（4）稀盐酸中溶质质量的质量分数为设需取用36.5%的浓盐酸的质量为z溶液稀释前后溶质质量不变故若分组实验前要准备1000g此浓度的稀盐酸，需取用36.5%的浓盐酸200g。（5）设生成氯化钙的质量为a混合物中氯化钙的质量为向反应后所得不饱和溶液中加入54.4g水，最终溶液浓度为。【详解】（1）反应是碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，故发生反应的化学方程式为。11．为确定某硫酸钠和碳酸钠固体混合物的组成，取该固体混合物加入稀硫酸，恰好完全反应，同时产生气体。计算：（1）原混合物中碳酸钠的质量为多少？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（结果精确到）【答案】（1）5.3g；（2）6.8%【详解】（1）硫酸钠与稀硫酸不发生反应，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以生成二氧化碳的质量为2.2g，设原混合物中碳酸钠的质量为x，碳酸钠和硫酸反应生成的硫酸钠质量为y，==

x=5.3g,y=7.1g（2）反应后溶液中的溶质为硫酸钠，硫酸钠的质量为12.4g-5.3g+7.1g=14.2g溶质的质量分数为×100%=6.8%。12．某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体。（1）计算原固体中Na2CO3的质量分数和消耗稀盐酸的总质量(写出计算过程)。（2）下表为研究性学习小组向上述配制的混合液中分三次逐滴加入(边加边振荡)稀盐酸后所记录的部分数据。经查阅资料知Na2CO3与HCl反应可以分两步进行：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。①请完成表格中未填的部分。实验次数每次产生的CO2的质量/g第一次先逐滴滴加稀盐酸100g________第二次再逐滴滴加稀盐酸100g8.8第三次再逐滴滴加稀盐酸100g0②根据表中数据在坐标系中画出CO2的质量(纵坐标)与所加入稀盐酸的质量(横坐标)的关系图。【答案】（1）84.8%；200g；（2）①0；②【详解】解：设其中碳酸钠的质量为x，消耗稀盐酸的总质量为y。故x=21.2g，y=200g所以原固体中Na2CO3的质量分数为：；消耗的稀盐酸的总质量为200g。（2）因为加入足量盐酸，总共产生的二氧化碳的质量为8.8g，根据表中第二次加入的100g盐酸产生的二氧化碳为100g，故可知在第一次加入时，碳酸钠和100g稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和碳酸氢钠，所以未产生二氧化碳，二氧化碳质量为0g。第三次加入盐酸后，不再产生二氧化碳，则反应完全，不随着盐酸的加入而增加，保持8.8g不变。故表格中填0。图像为：。13．某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其他杂质不与盐酸反应）。取20g该废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数。【答案】设参加反应的氢氧化钾的质量为x。x=0.224g废水中氢氧化钾的质量分数为。答：废水中氢氧化钾的质量分数为1.12%。【详解】见答案。14．某创新小组的同学们，在用H2O2溶液制取O2的实验过程中，将反应变化曲线绘制在黑板上，小华代表小组同学将分析过程分享给大家。(1)观点分享：曲线上ab段表示的含义是_________。(2)展示交流：结合黑板上的试题要求，请在答题卡上写出解题过程_____。【答案】(1)过氧化氢已经完全反应(2)解：设消耗过氧化氢溶液的质量为xx=34g答：消耗过氧化氢溶液的质量为34g。【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故生成氧气的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，故曲线上ab段表示的含义是过氧化氢已经完全反应；（2）见答案。15．黄铜是铜锌合金，学校化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品100g，再用100.0g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示，求：(1)样品中铜的质量为g。(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？(3)黄铜外观与黄金很相似，以假乱真。区分黄铜和黄金除了加入稀硫酸或稀盐酸以外，还有(写一种)。【答案】(1)6.75g(2)2）设：硫酸溶液中溶质的质量为，由反应情况图可知：锌完全反应消耗50g稀硫酸；稀硫酸溶液中溶质的质量分数=答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是9.8%；(3)化学方法：酒精灯加热变黑；【详解】（1）由反应的实验情况图：完全安逸后剩余的质量为6.75g，铜锌合金样品中加入稀硫酸，锌和稀硫酸反应，铜和稀硫酸不反应，样品中铜的质量为6.75g，锌的质量=10g-6.75g=3.25g；（2）解析见答案；（3）区分黄铜和黄金除了加入稀硫酸或稀盐酸以外，加热，铜加热生成氧化铜，会变黑，真金加热不会变黑。16．实验室有一包黑色粉末，含有不与酸反应的杂质和氧化铜。为测定其氧化铜的含量，取20g该混合物样品于烧杯中，加入200g稀硫酸恰好完全反应，测得烧杯中剩余固体的质量为4g。请完成下列分析及计算：(1)20g样品中氧化铜的质量为______g。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。【答案】(1)16(2)解：设所用稀硫酸的溶质质量为x。x=19.6g所用稀硫酸的溶质质量分数为：答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。【详解】（1）由于氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，没有沉淀生成，所以烧杯中剩余固体为不与酸反应的杂质，所以20g样品中氧化铜的质量为：20g-4g=16g；故答案为：16；（2）见答案。17．过氧化钠（Na2O2）常做宇航、潜水的供氧剂，涉及到的反应为。向盛有7.8gNa2O2固体的烧杯中加入153.8g的水充分反应，反应过程中每隔一段时间称量烧杯中剩余物质的质量（水的蒸发忽略不计）如表所示：时间t1t2t3t4t5剩余物质质量（g）160.9160.5160.2160.0160.0请按要求回答问题：(1)充分反应后，生成氧气的质量为______g；(2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数（解答需写出完整的解题过程）。【答案】(1)1.6(2)设生成的氢氧化钠的质量为，设反应的过氧化钠质量为根据反应的过氧化钠质量是7.8g说明过氧化钠完全反应，则反应后的溶液质量为160g，反应后所得溶液中溶质的质量分数答：反应后所得溶液中溶质的质量分数5%。【详解】（1）根据表格数据可知，反应后剩余的物质最终为160g说明此时该反应完全反应，则最终生成氧气的质量即烧杯中原物质与剩余物质的差，7.8g+153.8g-160g=1.6g。（2）见答案。18．现有一瓶久置的标有质量分数为10％的NaOH溶液样品，为探究其变质（NaOH易和空气中的CO2反应生成Na2CO3）的相关问题，利用U形管设计如下图所示的装置进行实验。（1）如图甲所示，若此溶液变质，分别在U形管的两端滴入HCl溶液和澄清的石灰水时，观察到的现象：a端_____________________，b端___________________。（2）如图乙所示，取此NaOH样品溶液20g放于U形管中，并在其中加入适量的酚酞试液，通过分液漏斗向U形管中滴入HCl溶液，当滴入20gHCl溶液时，恰好反应完全。①滴入稀盐酸过程中，U形管中的溶液颜色变化为______________________________。②恰好完全反应时，生产气体0．22g，试计算该溶液中Na2CO3的质量分数。【答案】（1）有无色气体生成；有白色沉淀生成；（2）①由红色逐渐变为无色

②解：设该溶液中Na2CO3的质量为x，则则该溶液中Na2CO3的质量分数为：答：该溶液中Na2CO3的质量分数为2.65%。【详解】（1）如图甲所示，若此溶液变质，因为氢氧化钠变质后变为碳酸钠会和盐酸反应产生二氧化碳气体，同时还会和石灰水反应产生