题型08 填空题之溶液-中考化学二轮复习题型专练（解析版）

题型08填空题之溶液【要点提炼】1.溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫做溶剂。（1）溶液的基本特征：均一性、稳定性。（2）注意：=1\*GB3①溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色、FeSO4溶液为浅绿色、Fe2(SO4)3溶液为黄色、KMnO4溶液为紫红色；=2\*GB3②溶质可以是固体、液体或气体；两种液体混合而成的溶液，没有水时，量多的是溶剂，有水时，水是溶剂，水是最常用的溶剂；③溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；④溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积；⑤同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解性也不同。2.溶质和溶剂的判断，命名：一般先读溶质的名称，再读溶剂的名称，后再加“溶液”二字，若溶液中溶剂为水，“水”字常省略，读成溶质的溶剂溶液。如：碘酒——碘的酒精溶液；CuSO4的水溶液——CuSO4溶液。3.溶解时放热、吸热现象：（1）溶解吸热，会造成溶液的温度降低：如NH4NO3溶于水；（2）溶解放热，会造成溶液的温度升高：如NaOH溶于水，浓H2SO4的稀释；（3）溶解没有明显热现象，溶液的温度基本不变：如NaCl溶于水。4.乳化现象：在含有植物油的乳浊液中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随水流走，这种现象叫乳化现象。去油污的三种方法：（1）洗洁精：乳化油污；（2）汽油，酒精：溶解油污；（3）氢氧化钠：与油污反应。5.饱和溶液、不饱和溶液：（1）概念：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；在一定的温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液；（2）注意，有意义的条件是：“在一定量溶剂里”“在一定温度下”；（3）判断方法：继续加入该种溶质，看能否溶解。6.溶解度：（1）概念：固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（2）固体的溶解度四要素①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态：达到饱和状态；④质量：溶解度的单位是克。（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）；②温度。大多数固体物的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数物质溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。7.气体的溶解度：（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：①气体的性质；②温度（温度越高，气体溶解度越小）；③压强（压强越大，气体溶解度越大）。8.混合物的分离：（1）过滤法：分离可溶物和难溶物；（2）结晶法：分离几种可溶性物质；结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）；降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）。溶质的质量溶液的质量溶质的质量溶液的质量（1）公式：溶质质量分数=×100%溶解度(S)100+溶解溶解度(S)100+溶解度(S)溶质质量分数：w=×100%（w<S%）10.配制一定溶质质量分数的溶液：（1）用固体配制：①步骤：计算、称量、量取、溶解；②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、混匀；②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。11.溶质质量分数应用于化学方程式的计算：溶液是混合物，溶液中参加化学反应的一般是溶质，因此代入化学方程式中相应物质的质量应是溶质的质量，而不是溶液的质量。溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数。【典例精讲】1.在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4g氯化钠固体未溶解。请填写下列空白：(1)所得溶液是20℃时氯化钠的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）；该溶液中溶质的质量分数为________________________________（列出算式并求结果）。(2)已知20℃时KCl的溶解度为34g，40℃时为40g。某实验小组做了如下实验。①B所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______________；②A～E所得溶液中，没有固体剩余的饱和溶液是____________（填序号，下同），溶质的质量分数相等的是______________。【答案】(1)

饱和

×100%=26.5%(2)

17:50

D

B和E【解析】(1)将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4g氯化钠固体未溶解，故所得溶液是20℃时氯化钠的饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数为：=26.5%(2)①因为20℃时KCl的溶解度为34g，则B溶液中溶解了34gKCl，溶质与溶剂的质量比为34g:100g=17:50；②20℃时KCl的溶解度为34g，在100g水中，A中溶解了25gKCl，A溶液不饱和；B所得溶液中只能溶解34gKCl，溶质有剩余，是饱和溶液；由于40℃时为KCl的溶解度为40g，则溶液C中只能溶解40gKCl，溶质剩余10g，是饱和溶液；40℃时，25g水溶解KCl的质量为：40g×=10g，则D溶液中能够完全溶解50g氯化钾，是饱和溶液；E会析出晶体，是20℃时的饱和溶液。所以A～E所得溶液中，没有固体剩余的饱和溶液是D，B和E都是20℃时的饱和溶液，它们的溶质质量分数相等，所以溶质的质量分数相等的是B和E。2．请回答下列有关溶液的问题。（1）把面粉与酒精分别加入蒸馏水中，能形成悬浊液的是___________。（2）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。①当温度高于20℃，溶解度：a_____b（填“>”“<”或“=”）。②20℃，相同质量的a、b饱和溶液中，a的饱和溶液中所含水的质量______（填“>”“<”或“=”）b的饱和溶液中所含水的质量。③t℃时，将等质量的a、b两种饱和溶液分别升温到30℃，还能继续溶解溶质的质量：a____b（填“>”“<”或“=”）。【答案】面粉

>

<

>【解析】（1）由于酒精能溶于水而面粉难溶于水，故能形成悬浊液的是面粉；（2）①由两物质的溶解度曲线不难看出，在高于20℃时，a的溶解度大于b的溶解度；②20℃，a的溶解度大于b的溶解度，故相同质量的a、b饱和溶液中，a的饱和溶液中所含水的质量小于b的饱和溶液中所含水的质量；③t℃时，a的溶解度等于b的溶解度，30℃时，a的溶解度大于b的溶解度，故在30℃时，等量的水中溶解a的质量会大于溶解b的质量。3．下图是对某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：（1）乙中的溶液为___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）该固体物质在当时温度下的溶解度为_________。（3）甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是______________________。（4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而_________（填“增大”或“减小”）。【答案】不饱和

15g

丙=丁〉乙〉甲

增大【解析】（1）蒸发前的烧杯底部没有固体，第二次蒸发10g水，析出1g晶体，第三次蒸发10g水析2.5g﹣1g＝1.5g晶体，所以乙中的溶液为不饱和溶液；（2）溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由图丙、丁可知，饱和溶液中蒸发10g水，析出1.5g固体，可知该固体物质在当时温度下的溶解度为15g；（3）丙烧杯和丁烧杯中都含有不溶解的固体，说明溶液都达到了饱和状态，饱和溶液的溶质质量分数＝×100%，温度不变，溶解度不变，所以溶质质量分数相等；甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是丙＝丁＞乙＞甲；（4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而增大。4．根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：（1）10℃时，溶解度较小的是___________（选填“KNO3”或“NaCl”）；（2）根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是______________________________________________________。（3）下列说法正确的是______________。A将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法B20℃时，KNO3和NaC1两种饱和溶液中，所含溶质质量NaCl大于KNO3C30℃时，溶质质量分数为20%的KNO3溶液甲，降温至20℃得到溶液乙，再降温至10℃得到溶液丙，三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲=乙>丙【答案】KNO3

NaCl溶解度受温度影响小

AC【解析】（1）10℃时，由溶解度曲线可以看出，溶解度较小的是KNO3；（2）降温结晶适用于溶解度随温度变化大而且是随温度降低而降低的溶质。而根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是NaCl溶解度受温度影响小。（3）A、添加溶质可以将不饱和溶液变为饱和溶液，因此A将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法，正确；B、未强调同等质量的KNO3和NaC1两种饱和溶液，错误；C、设30℃时，溶液的质量为100g,溶质的质量为有，30℃时，溶液甲为不饱和溶液，降温至20℃得到溶液乙，依旧为不饱和溶液，没有晶体析出，因此两者的溶质质量分数相等，再降温至10℃得到溶液丙，此时溶液的溶解度为20g,有5g溶质析出，因此质量分数小于甲、乙，因此三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲=乙>丙，正确。故选AC。5．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。(1)烧杯②中的上层清液属于___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。(2)烧杯①中溶解的溶质是___________。(写化学式)(3)将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水___________g。(4)关于图中烧杯内的物质，下列说法正确的是___________。A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)【答案】饱和

KCl

50

AD【解析】（1）烧杯②底部有固体剩余，所以上层清液是达到饱和状态；（2）t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯②中有固体剩余，烧杯①中溶解的溶质是氯化钾；（3）t1℃时，硝酸钾的溶解度是25g，50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水；（4）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象，烧杯①中的固体全部溶解，烧杯②中有固体剩余，所以A、烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数，说法正确；B、蒸发一定量的水，①烧杯不一定有固体析出，说法错误；C、将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，溶剂质量增大一倍，烧杯中不一定还有剩余固体，说法错误；D、将温度升高到t2℃，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，溶质质量、溶剂质量相等，所以两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等，说法正确。故选：AD。6．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，读图回答以下问题：(1)若A物质中混合少量B物质，提纯A可用的方法是__________________________。(2)将t2℃时A和B的饱和溶液同时降温至t1℃，则A和B的溶质质量分数为A__________B(<，=，或>)；(3)t2℃时，向50gA物质的饱和溶液中加入60g水，所得溶液中溶质的质量分数为___________(精确到小数点后一位)。【答案】冷却热饱和溶液(或降温结晶)

>

10.5%【解析】（1）A的溶解度随温度升高而增大，而B的溶解度则随温度的升高而降低，提纯A可以制成高温下A的饱和溶液通过降温使大量A物质结晶，而B不饱和不会析出晶体。（2）t2℃时A溶解度明显高于B，当降温至t1℃时A和B的溶解度相同，此时A析出溶质仍为饱和溶液，但B为不饱和溶液，故A溶质质量分数>B溶质质量分数。（3）溶液稀释前后溶质质量不变，稀释前溶质，稀释过程溶质质量不变，稀释后的溶液质量为110g，稀释后的溶质质量分数。7．下表是KNO3、NaC1在不同温度下的溶解度：温度/℃102030405060708090溶解度/gKNO320.93245.86485.5110138169202NaC135.83636.336.63737.337.838.439根据上表信息，完成下列各题（1）60℃时，KNO3的溶解度为__________。（2）溶解度受温度的影响较大的物质是___________。（3）10℃时，将KNO3和NaC1的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者________后者（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）20℃时，15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为_________。【答案】110g

KNO3

小于

54.4g【解析】（1）根据表格信息可知，60℃时，KNO3的溶解度为110g；（2）10℃时，KNO3的溶解度为20.9g，90℃时，KNO3的溶解度为202g；10℃时，NaC1的溶解度为35.8g，90℃时，NaC1的溶解度为39g；可知，KNO3的溶解度受温度影响较大；（3）饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，溶质质量分数越大。10℃时，将KNO3的溶解度小于NaC1，则KNO3饱和溶液中溶质质量分数小于NaC1；升高温度到30℃，KNO3和NaC1的溶解度都增大，但溶质、溶剂质量并没有改变，二者溶液中溶质质量分数都保持不变，则30℃，所得溶液中溶质的质量分数KNO3小于NaC1；（4）20℃时，NaCl的溶解度为36g，表示该温度下100g水中最多可以溶解36g硝酸钾，则40g水中可以溶解NaCl的质量为：，因此15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为：14.4g+40g=54.4g。8．溶液与人们的生活密不可分。(1)下列物质分别放入水中，能形成溶液的是___________(填字母，下同)。A酒精

B面粉

C汽油

D石灰石(2)下列物质溶于水时，温度没有明显变化的是___________。A烧碱

B硝酸铵

C氯化钠D浓硫酸(3)向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图1所示。①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是___________(填字母)。②图2中能表示NaNO3溶解度曲线的是___________(填“甲”或“乙”)③由图2分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是___________(填字母)。A甲、乙都是饱和溶液

B所含溶剂质量：甲＜乙C溶液质量：甲＞乙

D溶质质量分数：甲＞乙【答案】A

C

B

甲

BD【解析】(1)酒精能与水无限固溶，面粉、汽油和石灰石均难溶于水，故选A。(2)烧碱溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水无变化，浓硫酸溶于水放热，故选C。(3)①B中有剩余固体，此时一定为饱和溶液；②由图可知，20℃有剩余固体，而30℃固体继续溶解，说明随温度升高硝酸钠的溶解度增大，因此图2中能表示NaNO3溶解度曲线的是甲；③A、乙的溶解度随温度降低而增大，温度从t2℃降温到t1℃，乙的饱和溶液会变成不饱和溶液，甲为饱和溶液，乙为不饱和溶液，故错误；B、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，因此该温度下，100g甲、乙的饱和溶液中甲的饱和溶液中溶质质量大，溶剂质量就小，故溶剂甲小于乙，降温溶剂质量不变，故正确；C、降低温度甲的溶解度减小，会析出晶体而使溶液质量减小，乙的溶解度随温度降低而增大，不会结晶析出故溶液质量不变，所以甲溶液的质量小于乙溶液的质量，故错误；D、乙的溶解度随温度降低而增大不会结晶析出，溶质质量分数不变，=，溶解度是t2℃时乙的溶解度；甲的溶解度随温度降低而减小会析出晶体仍然饱和，饱和溶液溶质质量分数=，溶解度是t1℃时甲的溶解度．t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质质量分数甲大，故正确。故选BD。【模考精练】 1．溶液在生活、生产中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。（1）将下列物质混合充分搅拌，能形成溶液的是______。（填序号）A碘、汽油

B高锰酸钾、水

C面粉、水

D洗涤剂、植物油（2）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。①______℃时，甲、乙两物质溶解度相等。②a1℃时，将50g甲物质放在100g水中充分溶解，得到溶液的质量为______g。③a2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，所得溶液的质量甲______乙（填“>”、“<”或“=”）。④将a1℃时质量相等的甲、乙饱和溶液均升温至a2℃，所得溶液中溶质的质量分数甲______乙（填“>”、“<”或“=”）。（3）进行电解水实验时，为了增强导电性，常用5%~10%的氢氧化钠溶液。若配制8%的氢氧化钠溶液90g，需要氢氧化钠固体______g，水______mL（水的密度为lg/cm3），需要用到的仪器有烧杯、量筒、托盘天平、胶头滴管、______和药匙。将该溶液通电一段时间后，溶液的浓度变为10%，此时电源负极产生______g气体。【答案】

AB

a1

130

<

=

7.2

82.8

玻璃棒

2【详解】（1）溶液是均一稳定的混合物；A碘能溶于汽油形成均一稳定的混合物，B高锰酸钾能溶于水，形成溶液，C面粉不溶于水，D洗涤剂能乳化植物油形成乳浊液；故选AB。（2）①溶解度曲线可知，a1℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，此时两者溶解度相等。②a1℃时，甲物质溶解度为30g，将50g甲物质放在100g水中充分溶解，最多溶解30g甲物质，得到溶液的质量为30g+100g=130g。③a2℃时，甲物质溶解度大于乙物质溶解度，等质量的甲、乙饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出甲物质更多，故所得剩余溶液的质量甲<乙。④甲乙溶解度均随温度升高而变大，且a1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，两者饱和溶液溶质质量分数相等；将a1℃时质量相等的甲、乙饱和溶液均升温至a2℃，溶液均由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，故所得溶液中溶质的质量分数甲等于乙。（3）配制8%的氢氧化钠溶液90g，需要氢氧化钠固体90g×8%=7.2g，水质量为90g-7.2g=82.8g，水的体积为82.8g÷lg/cm3=82.8cm3=82.8mL，需要用到的仪器有烧杯、量筒、托盘天平、胶头滴管、玻璃棒和药匙。将该溶液通电一段时间后，溶液的浓度变为10%，此时分解水的质量为90g-7.2g÷10%=18g，水通电正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2，质量比为8:1，故电源负极产生氢气质量为18g2g。2．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图。由图可推知：（1）50℃时，85gKNO3溶于100g水中，得到的是____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）小明说：“KNO3的溶解度大于NaCl。”这种说法是____（填“正确”或“不正确”）的，理由是____。（3）将混有少量KNO3的NaCl固体提纯的方法是____。【答案】

不饱和

不正确

在比较物质的溶解度时，需要指明温度

蒸发结晶【分析】由溶解度曲线可知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响变化较大；氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大。根据它们溶解度与温度的关系可确定提纯的方法。【详解】（1）由溶解度曲线可知，50℃时，硝酸钾的溶解度85.5g，即100g水中溶解85.5g的硝酸钾达到饱和状态，故50℃时，85gKNO3溶于100g水中，得到的是不饱和溶液；（2）比较溶解度的大小要指明温度，故“KNO3的溶解度大于NaCl。”这种说法是错误的；（3）氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，可通过蒸发结晶的法提纯氯化钠。【点睛】溶解度受温度影响较大的物质用降温的方法提纯，溶解度受温度影响变化不大的物质用蒸发结晶的方法提纯。3．下图为a、b、c三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请仔细读图，回答下列问题。（1）三种物质溶解度的关系：若b>a>c时的温度为t，则t的取值范围是___。（2）图中P点的含义是_____。（3）某同学配了30℃时a的饱和溶液，标签上写着“a溶液，溶质质量分数为25%”，你认为他写的___（填“对”或“不对”）。（4）将a、b、c20℃时的饱和溶液升温到30℃，溶质质量分数的关系是：__。【答案】

20℃<t<30℃

30℃时，a、b的溶解度相等（或30℃时，a、b的溶解度等于25g）

不对

b>a>c【详解】（1）根据溶解度曲线，要使三种物质溶解度的关系满足b>a>c，则温度t的取值范围是20℃<t<30℃。（2）图中P点是30℃时ab溶解度的交点，含义是30℃时，a、b的溶解度相等（或30℃时，a、b的溶解度等于25g）。（3）30℃时a的溶解度为25g，饱和溶液的溶质质量分数为（25g÷125g）×100%=20%，写的不对。（4）c的溶解度随温度升高而减小，a、b的溶解度随温度升高而增大，根据溶解度曲线可知a、b、c20℃时的饱和溶液的溶质质量分数是b＞a=c，升温到30℃，溶解度变大，a、b由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，c溶液有晶体析出，溶质质量分数减小，故关系是b>a>c。【点睛】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。4．配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的过程如下图所示：（1）写出图中标号a仪器的名称：______。（2）溶解过程中，玻璃棒的作用是______。（3）对配制所得溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有______（填序号）。a．称量时，药品与砝码放反了b．量取水的体积时，仰视读数c．装瓶时，有少量溶液洒出【答案】

量筒

搅拌，加速食盐溶解

ab【详解】（1）仪器a的名称为量筒，故填：量筒；（2）溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速食盐溶解，故填：搅拌，加速食盐溶解；（3）a、称量时，砝码和物体放反了，并且使用了游码，实际称取的氯化钠的质量偏小，造成溶质质量分数偏小，选项符合题意；b、量取水时仰视读数，实际量取的水体积偏大，造成溶质质量分数偏小，选项符合题意；c、装瓶时，有少量溶液洒出，溶质的质量分数不变，选项不符合题意。故选ab。5．留心观察，化学就在身边。（1）米饭、馒头中富含的营养素是__________（2）聚乙烯能制成薄膜，因为它具有________（填“热塑”或“热固”）性。（3）我们常用洗涤剂清洗餐具，这是利用洗涤剂对油污的____________作用（4）烧水时易生水垢的水，属于______水（填“硬”或“软”）（5）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与______有关（6）人体摄入______元素不足或过量均会导致甲状腺疾病。【答案】

糖类

热塑

乳化

硬

压强

碘【详解】（1）米饭、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类；（2）聚乙烯能制成薄膜，因为它具有热塑性；（3）洗涤剂清洗餐具，这是利用洗涤剂对油污的乳化作用；（4）烧水时易生水垢的水，属于硬水；（5）气体的溶解度随压强的减小而减小，打开汽水瓶盖时，瓶内压强变小，所以汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与压强有关；（6）人体摄入碘元素不足或过量均会导致甲状腺疾病。6．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答：(1)30℃时，丙的溶解度是________；(2)50℃时，在100g水中放入50g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________。(计算结果保留至0.1%)；(3)若将20℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40℃(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是________；(4)将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是________。【答案】

10g

28.6%

丙

乙、甲、丙【详解】(1)据图可以看出，在30℃时，丙的溶解度是10g，故填10g；(2)50℃时，乙物质的溶解度是40g，在100g水中放入50g乙物质，只能溶解40g，故充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为：×100%≈28.6%，故填28.6%。(3)若将20℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40℃(不考虑水的蒸发)，丙的溶解度随温度的升高而减小，故可析出晶体的是丙，故填丙。(4)将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是乙、甲、丙，故填乙、甲、丙。7．下图是化学实验室常用的仪器，请据图回答下列问题。(1)写出仪器A的名称_____________。(2)用仪器B量取80mL水时仰视读数，量取水的实际体积会_____________（填“偏大”或“偏小"）。(3)用6%的氯化钠溶液配制一定质量3%的氯化钠溶液，应选择上述仪器组合是_____________（填字母）。(4)要完成加热100mL水的实验，还需要补充的一种仪器是_____________。【答案】(1)胶头滴管(2)偏大(3)ABDG(4)石棉网【解析】(1)仪器A的名称是胶头滴管；(2)量取水时仰视读数，液面在刻度线上方，实际得到的水体积大于80毫升，故实际得到水体积偏大；(3)用6%的氯化钠溶液配制一定质量3%的氯化钠溶液，是将浓溶液进行稀释，步骤是先计算，再用量筒和胶头滴管量取浓溶液加入烧杯中，然后用量筒和胶头滴管量取水加入烧杯中并用玻璃棒搅拌均匀，故用到的仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒，故选ABDG；(4)加热100mL的水需要用烧杯，因烧杯加热需要用石棉网，故还需要补充的一种仪器是石棉网。8．如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。(1)t1℃时，a、b、c三种固体物质的溶解度的大小关系是_____。(2)t2℃时，将30g物质a加入到50g水中，形成溶液的质为_____g。(3)t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，仍为饱和溶液的是_____。(4)在t2℃时，M点的a、b两种溶液的溶质质量分数大小关系为a_____b（填“＞”或“＜”或“=”）。(5)当a中混有少量的b时，采取的提纯方法是_____。【答案】(1)b＞a=c(2)75(3)a、b(4)=(5)降温结晶【详解】（1）根据溶解度曲线，t1℃时，a、b、c三种固体物质的溶解度的大小关系是b>a=c（2）根据溶解度曲线，t2℃时，a物质的溶解度为50g，即在t2℃时，100g水中最多只能溶解50g物质a，将30g物质a加入到50g水中，最多能溶解25g，形成溶液的质量=50g+25g=75g（3）根据溶解度曲线，物质a、b的溶解度随温度的升高而增大，物质c的溶解度随温度升高而降低，故t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，a、b有晶体析出，故仍为饱和溶液，而c变为不饱和溶液，故填：a、b；（4）在t2℃时，M点对应a、b两种溶液来说，a是不饱和溶液，b是饱和状态，但溶质质量分数相等，故溶质质量分数大小关系为：a=b（5）根据溶解度曲线，b的溶解度随温度的升高而增大，物质c的溶解度随温度升高而降低，当a中混有少量的b时，采取的提纯方法是降温结晶法。9．下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：温度/℃020406080100溶解度/gCa(OH)20.190.170.140.120.090.08NaOH3191111129313336（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，如图中能表示NaOH溶解度曲线的是__________（填“A”或“B”）。（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，可采取措施有__________（填序号）。①蒸发水；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤加入氢氧化钙。（3）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复20℃，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数的关系为甲________乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。【答案】

A

①②⑤

=【详解】（1）根据表格提供的数据可以看出，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，故能表示溶解度曲线的是A，故填：A；（2）把一瓶接近饱和的溶液变成饱和溶液，可以蒸发水、加入氢氧化钙固体，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，可以采用升高温度的方法，故填：①②⑤；（3）向氢氧化钙的饱和溶液中加入氧化钙，由于氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙，当温度恢复原温度，仍然是该温度下的饱和溶液，故溶质质量分数不变，故填：=。10．数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。请你分析图表：温度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110(1)KNO3对应的是图中的____________（填“甲”或“乙”）物质。(2)25℃时，向100g水中加入45.8gKNO3，充分搅拌后，所得溶液是___________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。(3)20℃时，向50g水中加入20gNaC1得到的溶液质量为___________。(4)当甲中含有少量乙时，应采用___________结晶法提纯甲。【答案】(1)甲(2)饱和(3)68g(4)降温【解析】(1)由表中数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，KNO3对应的是图中的甲物质；(2)25℃时硝酸钾溶解度小于45.8g，向100g水中加入45.8gKNO3，充分搅拌后，不能全部溶解，所得的溶液是饱和溶液；(3)20℃时，氯化钠溶解度为36.0g，可得50g水中最多溶解18.0g氯化钠，所以向50g水中加入20gNaC1得到的溶液质量为50g+18g=68g；(4)硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，当硝酸钾中含有少量氯化钠时，应采用降温结晶法提纯甲。11．人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：(1)含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做___________（填“软水”或“硬水”）。(2)水在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式_____________。(3)甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：①在________℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等。②将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是______（填“甲”或“乙”）。③t2℃时，将60g甲物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w（甲）与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w（乙）大小关系为_______（填字母）。A．w（甲）<w（乙）

B．w（甲）>w（乙）C．w（甲）=w（乙）D．无法确定【答案】(1)硬水(2)2H2O2H2↑+O2↑(3)

20

乙

B【详解】（1）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。（2）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为。（3）①在20℃时，甲乙溶解度曲线相交，则甲和乙两种物质的溶解度相等。②将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，甲溶解度改变较大，析出固体较多，乙溶解度变化较少，析出固体较少。③t2℃时，甲物质的溶解度大于60℃，则将60g甲物质放入100g水中，充分搅拌，固体全部溶解，形成不饱和溶液。该温度下乙的溶解度小于60g，则100g水中无法完全溶解60g乙物质形成饱和溶液，则w（甲）>w（乙），故选B。12．如图是a、b、c三和固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。（1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____；（2）在t2℃时，将28ga物质加入到50g水中，充分溶解后所行溶液的质量为_____g；（3）t2℃时，b的饱和溶液中含有少量a，提纯b的方法是_____；（4）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____；（5）t2℃时，将a和b的饱和溶液分别降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是_____（填字母序号）。Aa＞bBa＝bCa＜bD不能确定【答案】

a、b、c

75

蒸发结晶

b、a、c

D【详解】（1）由图可知，t2℃时，三种物质的溶解度曲线由高到低的顺序为a、b、c，所以t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为a、b、c，故填a、b、c；（2）由图可知，在t2℃时，a的溶解度为50g，则在t2℃时，50g水中最多溶解25ga，所以在t2℃时，将28ga物质加入到50g水中，充分溶解后所行溶液的质量为75g，故填75；（3）由图可知，a、b的溶解度均随温度升高而增大，且a的溶解度受温度影响较大，b的饱和溶液中含有少量a，提纯b的方法应选择蒸发结晶，故填蒸发结晶；（4）由图可知，t1℃时三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的关系为b＞a＝c，升温至t2℃时，a、b的溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，即b＞a，而c得溶解度随温度升高反而减小，溶液的底部有晶体析出，溶质质量分数变小，即a＞c，所以升温至t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b、a、c，故填b、a、c；（5））t2℃时，将a和b的饱和溶液分别降到t1℃时，虽然b的溶解度受温度影响比a大，但未指明两种溶液的质量关系，所以两种溶液中析出晶体的质量关系无法确定，故填D。13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：(1)t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。(2)t2℃时，将40g甲加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到的溶液的质量为______g，此溶液溶质的质量分数为________。(3)将丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，该溶液溶质的质量分数会______（选填“变大”或“变小”或“不变”）。【答案】(1)乙>甲=丙(2)

75

33.3%(3)不变【解析】(1)由图可知，t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙>甲=丙；t2℃时，甲物质溶解度为50g，将40g甲加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，最多溶解25g溶质，得到的溶液的质量为25g+50g=75g，此溶液溶质的质量分数为；(3)丙物质溶解度随温度降低而增大，将t2℃时丙物质的饱和溶液降温至t1℃，得到t1℃丙物质的不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，则溶质质量分数不变。14．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示。请回答：(1)0℃时，三种物质中溶解度最大的是__________。(2)t2℃时，在盛有50g水的烧杯中加入35g甲物质，充分搅拌后所得溶液的质量是__________g。(3)将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是__________（填一种即可）。(4)如图2，将放有固体X的试管放入烧杯中，然后向试管内加入液体Y，一段时间后丙溶液中有固体析出，则对应的X和Y物质是（填序号）。A．氢氧化钠和稀硫酸 B．镁条和稀盐酸 C．硝酸铵和水 D．氢氧化钠和水【答案】(1)丙(2)80(3)增加溶质或恒温蒸发溶剂(4)ABD【解析】(1)根据溶解度曲线0℃时，三种物质中溶解度最大的是丙，对应的溶解度曲线上的点最高；(2)t2℃时，甲的溶解度为60g，t2℃时100g水中最多溶解60g的甲，在盛有50g水的烧杯中加入35g甲物质，最多溶解30g的甲，充分搅拌后所得溶液的质量是80g；(3)A点是t3℃时甲的不饱和溶液，B点是t3℃时甲的饱和溶液，将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂，不能改变温度；(4)丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将放有固体X的试管放入烧杯中，然后向试管内加入液体Y，一段时间后丙溶液中有固体析出，溶液温度升高；A、氢氧化钠和稀硫酸，为酸碱中和反应，该反应放热，溶液温度升高，故正确；B、镁条和稀盐酸，反应放热，溶液温度升高，故正确；C、硝酸铵和水，硝酸铵溶于水，吸热，溶液温度降低，故错误；D、氢氧化钠和水，氢氧化钠溶于水，放热，溶液温度升高，故正确；故选ABD。15．生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产也离不开水。（1）下列有关“水”的说法正确的是_____（填字母）。A经常饮用蒸馏水对身体有益B用洗完衣服的水冲马桶C家中尽量使用节水龙头D淡水是取之不尽、用之不竭的（2）简易净水器中活性炭的作用是_____，生活中常用_____检验水的硬度。（3）电解水时，正极和负极产生气体的体积比约为_____。（4）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。请根据图像信息回答：②P点表示的含义_____。②30°C时，把35g甲物质加入到50g水中，充分搅拌，溶解，所得溶液的质量为_____。③将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_____。④将30°C时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到10°C，所得溶液的溶质质量分数为甲_____乙（填“>”、“<”或“=”）。【答案】

BC

吸附水中的色素和异味

肥皂水

1:2

10°C时，甲、乙两种物质的溶解度相等，都为20g

80g

升高温度（或加入溶质或蒸发溶剂）

>【分析】活性炭能吸附水中的色素和异味，生活中常用肥皂水检验水的硬度，由甲、乙两种物质的溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小。【详解】（1）A、蒸馏水中不含人体所需矿物质，长期饮用对人体的健康不利，故A不正确；B、用洗完衣服的水冲马桶和属于节约用水的措施，故B正确；C、家中尽量使用节水龙头属于节约用水的措施，故C正确；D、地球上的水总储量很大，但可利用的淡水资源很少，故D不正确。故选BC。（2）活性炭具有吸附性，故活性炭的作用是吸附水中的色素和异味；生活中常用肥皂水检验水的硬度，产生浮渣多、泡沫少的为硬水，反之为软水。（3）电解水的实验中，正极产生氧气的体积与负极产生氢气的体积比约为1:2。（4）①从溶解度曲线可知，P点表示的含义是10°C时，甲、乙两种物质的溶解度相等，都为20g。②30°C时，甲物质的溶解度是60g，即30°C时，100g水中最多能溶解60g的甲物质，则50g水中最多能溶解的甲物质，故所得溶液的质量为。③乙物质的溶解度随温度的升高而减小，若要将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液可采取升高温度或加入溶质或蒸发溶剂的方法。④甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，将30°C时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到10°C，甲中有晶体析出，得到10°C的饱和溶液，乙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数与30°C时相等，且小于10°C时甲的溶质质量分数，故降温后溶液中溶质的质量分数为甲>乙。【点睛】电解水正极产生氧气的体积与负极产生氢气的体积比约为1:2，。16．水在自然界广泛存在，生产和生活都离不开水。（1）生活用水有硬水和软水之分；软化硬水的方法很多，生活中常用______法。（2）现有下列净化水的操作：a过滤b吸附c消毒d蒸馏，其中，生产自来水没有用到的操作是____（填字母）。（3）在水的净化过程中，有多种净水剂可以选用。①要除去水中的异味和色素，常利用________。②高铁酸钾（化学式是K2FeO4）是一种新型净水剂，其中铁元素的化合价为_____。（4）水是重要的溶剂。配制2%的氯化钠溶液50g，需要水的体积是______mL。（ρ水=1.0g/mL）【答案】

煮沸

d

活性炭

+6

49【详解】（1）加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中能降低水硬度的方法是煮沸，故填：煮沸；（2）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒，一般没有用到蒸馏，故选d；（3）①活性炭具有吸附性，能除去水中的异味和色素，故填：活性炭；②K2FeO4中钾元素为+1价，氧元素为-2价，设铁元素的化合价为a，则（+1）×2+a+（-2）×4=0，则a=+6，故填：+6；（4）配制2%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量为50g×2%=1g，需要水的质量为50g-1g=49g，需水的体积=49g÷1.0g/mL=49mL，故填：49。17．如图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据如图回答下列问题。(1)P点的含义是_________。(2)t1oC时，将25ga物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是___________。(3)t2oC时，将a、b、C三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1oC，下列说法正确的是。A．都是饱和溶液B．溶质质量分数大小关系是:b>a>cC．析出晶体质量最多的是a【答案】(1)t1°C时，a、c的溶解度相等，都是20g(2)1：5(3)BC【解析】（1）a和c的溶解度曲线在P点相交，含义是在t1°C时，a、c的溶解度相等，都是20g；（2）t1°C时，a的溶解度是20g，将25g物质a加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，能够溶解20g，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是20g:100g=1:5；（3）A、物质c的溶解度随温度的减小而增大，降温至t1°C，c的溶解度增大，变成了不饱和溶液，故错误；B、由t2°C降温至t1°C，a和b仍然是饱和溶液，b的溶解度大于a，因此b的质量分数大于a；降温过程中c的溶解度增大，溶质质量分数不变，要按照降温之前的溶解度计算，由于a在t1°C时的溶解度大于c在t2°C时的溶解度，因此a的质量分数大于c，溶质的质量分数大小关系是：b>a>c。故正确；C、在该温度范围内，a的溶解度减小的最大，析出的晶体质量最多的是a，故正确；故选BC。18．如图所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。(1)图中P点表示的意义是_______。(2)t1℃时，将30g的B物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是______g。(3)若将t2℃时等质量A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，则对三种溶液的说法正确的是。A．溶剂质量：C＞B＞A B．都是饱和溶液C．析出溶质的质量：B＞A＞C D．溶质质量分数：B＞A＞C(4)图2所示的实验中，小烧杯内盛放的是t1℃时C物质的饱和溶液。某同学要使小烧杯内有固体析出时，他应向大烧杯水中加入下列物质中的（填字母）。A．氧化钙 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硝酸铵【答案】(1)t1℃时，A、C两物质溶解度相同(2)70(3)AD(4)AC【详解】（1）P点是AC两物质溶解度曲线的交点。图中P点表示t1℃时，A、C两物质溶解度相同；（2）t1℃时，B的溶解度为40g,将30gB投入50g水中，充分溶解，温度不变，只能溶解20gB，所得溶液的质量为50g+20g=70g；（3）由溶解度曲线可知：t2℃A、B、C三种物质的溶解度由大到小A>B>C，饱和溶液溶质质量分数由大到小是A>B>C，t2℃时等质量A、B、C的饱和溶液，溶剂质量：C＞B＞AA、降温后溶剂质量不变，溶剂质量：C＞B＞A，说法正确；B、A、B两种固体物质溶解度随温度降低而减小，C固体物质溶解度随温度降低而增大，将t2℃时等质量A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，A、B是饱和溶液，C是不饱和溶液，说法错误；C、t2℃A、B、C三种物质的溶解度由大到小A>B>C，A、B两种固体物质溶解度随温度降低而减小，C固体物质溶解度随温度降低而增大，将t2℃时等质量A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，t1℃B的溶解度大于A物质的溶解度，B溶液的质量分数大于A溶液的质量分数，等质量A、B，析出溶质的质量A＞B，C物质饱和溶液在降温过程中没有晶体析出，所以析出溶质的质量：A＞B＞C，说法错误；D、t1℃，B的溶解度大于A的溶解度，t1℃C的质量分数=t2℃时C的质量分数，溶质质量分数：B＞A＞C，说法正确；答案：AD；（4）由溶解度曲线可知：C物质的溶解度曲线随温度升高而减小，小烧杯内盛放的是t1℃时C物质的饱和溶液，要使小烧杯内有固体析出时，则需要升高温度；A、氧化钙与水反应，放出热量，符合题意；B、氯化钠溶于水，不吸热也不放热，不符合题意；C、氢氧化钠溶于水，放出热量，符合题意；D、硝酸铵溶于水，吸收热量，不符合题意；答案：AC。19．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：（1）A、B、C中可能为气体的是_____；（填“A”、“B”或“C”）（2）当B中含有少量A时，提纯的方法是_____；（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）（3）t2℃时，将A、B、C各8g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数的大小关系是_____。（4）t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中大小关系正确的是_____；（填字母）A三种溶液均饱和B溶液质量：C>B＞AC溶剂质量：C>B＞A【答案】

C

蒸发结晶

A=B>C

BC【详解】（1）A、B、C中可能为气体的是C，因为气体的溶解度随温度的升高而减小；故答案为：C；（2）当B中含有少量A时，提纯的方法是：蒸发结晶，因为B的溶解度受温度的影响变化不大；故答案为：蒸发结晶；（3）t2℃时，将A、B、C各8g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数的大小关系是：A=B＞C，因为A、B中8g固体都溶解了，C中固体有剩余；故答案为：A=B＞C；（4）t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中大小关系正确的是：溶液质量：C＞B＞A，溶剂质量：C＞B＞A；故答案为：BC。20．下图是A、B两种物质的溶解度曲线。请回答：(1)t3℃时，把46g固体A放入100g水中，充分溶解后可得到A的________溶液(填“饱和”或“不饱和”）。(2)在其他条件不变的情况下，若把t3℃时A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A________B。【答案】(1)不饱和(2)=【详解】（1）t3℃时，固体A溶解度为50g，把46g固体A放入100g水中，充分溶解后可得到A的不饱和溶液；（2）A、B的溶解度随温度的升高而增大，t3℃时A、B的饱和溶液降温至t2℃时，会析出晶体，且t2℃时，A、B的溶解度相同，因此两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A=B。21．某同学对硝酸钾和固体X（不含结晶水）的溶解度进行研究①硝酸钾的部分溶解度见下表。20℃时，硝酸钾的溶解度是_____g/100g水温度（℃）020406080100溶解度（g/100g水）13.331.663.9110169246②如下图所示，将硝酸钾、固体X各156g分别放入100g水中；固体均全部溶解形成80℃的A、B两份溶液且溶液B恰好饱和Ⅰ.80℃时，固体X的溶解度是___g/100g水Ⅱ.溶液A和溶液B的溶质质量分数的大小关系是：A__B（选填“=”“>”或“<”）Ⅲ.将溶液A、B分别降低温度，不同温度时析出晶体的总质量记录如下：温度（℃）6040302010溶液A析出晶体的总质量（g）4692.1m1m2m3溶液B析出晶体的总质量（g）4077.494.7108.9123.6根据上述数据分析：两种物质溶解度相等的最小温度范围是___；10℃时，硝酸钾与X的溶解度的大小关系是：S（硝酸钾）____S（X）（选填“=”“>”或“<”）【答案】

31.6

156

=

60℃～80℃

＜【详解】①由表可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g/100g水；②Ⅰ、固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，80℃时，将156g固体X放入100g水中，溶液B恰好饱和，说明80℃时，固体X的溶解度是156g/100g水；Ⅱ、将硝酸钾、固体X各156g分别放入100g水中；固体均全部溶解形成80℃的A、B两份溶液且溶液B恰好饱和，溶质质量相同，溶剂质量相同，故溶液质量相同，溶质质量分数相等，故填：=；Ⅲ、80℃时，X的溶解度是156g，60℃时，X的溶解度为156g-40g=116g；40℃时，X的溶解度：156g-77.4g=78.6g，30℃时，X的溶解度是156g-94.7g=61.3g，通过与硝酸钾的溶解度比较可看出，80℃时，硝酸钾的溶解度大于X，60℃时，硝酸钾的溶解度小于X，之后，硝酸钾的溶解度一直小于X，故两种物质溶解度相等的最小温度范围是：60℃～80℃；10℃时，物质X的溶解度是：156g-123.6g=32.4g，20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故10℃时，硝酸钾与X的溶解度的大小关系是：S（硝酸钾）＜S（X）。22．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答：(1)在___时，甲、乙两种物质的溶解度相同。(2)不改变溶剂的质量，将t1℃甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用方法是___。(3)t2℃时，将25g甲放入装有100g水中，充分搅拌发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶体析出，请解释甲固体全部溶解的原因___。(4)下列有关说法正确的是___(填序号)。①甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲②t2℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙溶液溶质质量分数大③t2℃时，将等质量甲、乙分别加水配成饱和溶液，所得甲溶液质量比乙溶液小④将t2℃时甲、乙饱和溶液降温至t1℃时，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等⑤将t2℃时120g甲的饱和溶液降温至t1℃时，可析出20g甲晶体【答案】

t1℃

减少溶质(即降低温度、过滤，再恢复到原温度)

是甲固体溶于水温度升高

①③【详解】(1)在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，因为该温度下，它们有交点；故答案为t1℃；(2)不改变溶剂的质量，将t1℃甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用方法是：减少溶质(即降低温度、过滤，再恢复到原温度)；故答案为减少溶质(即降低温度、过滤，再恢复到原温度)；(3)t2℃时，将25g甲放入装有100g水中，充分搅拌发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶体析出，原因是甲固体溶于水温度升高；故答案为是甲固体溶于水温度升高；(4)有关说法正确的是：①甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲，选项正确；②t2℃时，甲的溶解度比乙大，只能说明甲的饱和溶液质量分数比乙饱和溶液质量分数大，选项错误；③t2℃时，将等质量甲、乙分别加水配成饱和溶液，所得甲溶液质量比乙溶液小，正确；④将t2℃时甲、乙饱和溶液降温至t1℃时，所得甲、乙溶液的溶质质量分数是甲大于乙，错误；⑤将t2℃时甲的溶解度是20g，120g甲的饱和溶液中含有20g甲和100g水，降温至t1℃时，由于t1℃时甲的溶解度不为零，则不可能析出20g甲晶体，故答案为①③。23．根据KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）20℃时，KNO3的溶解度_____________NaC1的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）在10℃时，将25gKNO3放入100g水中，充分搅拌，得到的是KNO3的_____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（3）现有60℃时一份KNO3的饱和溶液和一份NaCl的饱和溶液。下列说法错误的是_____________。a.60℃时，对两份溶液分别恒温蒸发等量溶剂，析出的固体质量相等b.两份溶液分别升温到80℃，溶质的质量分数不变（不考虑水蒸发）c.两份溶液分别降温到20℃，析出KNO3的