题型04 选择题之金属、酸、碱和盐-中考化学二轮复习题型专练（解析版）

题型04选择题之金属、酸、碱和盐【要点提炼】一、金属1.金属材料：包括纯金属以及它们的合金。合金：是由一种金属与其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特征的物质。合金是混合物。铁的合金有：生铁和钢，生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金，生铁的含碳量高于钢的含碳量。生铁的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0.03%～2%之间。一般情况下，合金的硬度比纯金属大，熔点比纯金属要低，抗腐蚀能力更好。如黄铜（铜锌合金）比纯铜硬度大，焊锡（锡铅合金）比锡的熔点低，不锈钢的抗锈蚀能力比纯铁好。钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料。2.共同的物理性质：如有金属光泽，质软，常温下是固体（汞除外），大多数为电和热的优良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。3.金属之最：地壳中含量最高的金属元素是铝；人体中含量最高的金属元素是钙；目前世界年产量最高的金属是铁；导电、导热性最好的金属是银，硬度最高的金属是铬；熔点最高的金属是钨。4.金属的化学性质：（1）金属+氧气→金属氧化物（2）活泼金属+酸→盐+氢气（3）金属+盐→另一金属+另一盐（4）金属氧化物+酸→盐+水（5）金属氧化物+还原剂→金属+水或二氧化碳5.常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（1）属的位置越靠前，它的活动性就越强。（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）。（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。（4）单质铁与酸，单质铁与盐溶液反应都一般生成+2价的亚铁盐。二、酸1.常见酸：（1）盐酸①无色液体，溶质是HCl气体。②具有挥发性，可以闻到刺激性气味，试剂瓶口可看到白雾。③放置在空气中，溶液质量变小，溶质质量分数变小。④用途：除铁锈，除水垢，胃酸中的盐酸可以帮助消化。（2）浓硫酸①无色油状液体，难挥发。②溶于水放热，稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中，并不断搅拌。③浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，能干燥H2、O2、CO2、HCl等气体，但不能干燥NH3等气体，浓硫酸放置在空气中，溶液质量变大，溶质质量分数变小。④浓硫酸具有腐蚀性，浓硫酸滴在皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。2.酸的化学性质：酸的通性（具有通性的原因：解离时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色；（2）活泼金属+酸→盐+氢气（3）金属氧化物+酸→盐+水（4）碱+酸→盐+水（5）盐+酸→新盐+新酸三、碱1.常见碱：（1）氢氧化钠①氢氧化钠俗称：烧碱、火碱、苛性钠。②氢氧化钠固体放在空气中会吸水而潮解（物理变化），可用作干燥剂；氢氧化钠固体溶于水放热。③氢氧化钠沾到皮肤上，应用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。④氢氧化钠可与油污反应，可用于清洁油污。（2）氢氧化钙①氢氧化钙俗称：熟石灰、消石灰。②氢氧化钙微溶于水，溶解度随温度的升高而减小。③用途：a.是常用的建筑材料；b.农业上用于配制农药波尔多液；c.改变良土壤的酸碱性。④制取：将生石灰和水反应，其化学方程式为：CaO＋H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量热。2.碱的化学性质：碱的通性（具有通性的原因：碱解离时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色；（2）非金属氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→新盐+新碱3.溶液酸碱度的表示法——pH：溶液的酸碱性用酸碱指示剂来检验，溶液的酸碱度常用pH来表示。pH的范围通常在0～14之间。pH＜7，溶液为酸性，酸性越强pH越小；pH=7，溶液为中性；pH＞7，溶液为碱性，碱性越强pH越大。pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸：用玻璃棒（或胶头滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。注意：①pH试纸的测定结果只能精确到整数；②不能把试纸浸入待测液中；③不能将试纸润湿，否则测定结果可能会不准确。酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨。四、盐1.常见盐：（1）氯化钠，食盐的主要成分，①作调味品；②作防腐剂；③消除积雪（降低雪的熔点）；④农业上用NaCl溶液来选种；⑤制生理盐水（0.9%NaCl溶液）。（2）碳酸钠，俗称纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。（3）碳酸氢钠，俗称小苏打，①制糕点所用的发酵粉；②医疗上，治疗胃酸过多。（4）碳酸钙，是石灰石、大理石的主要成分，建筑材料、补钙剂。2.盐的化学性质：(1)盐（可溶）+金属1→金属2+新盐(2)盐+酸→新盐+新酸(3)盐+碱→新盐+新碱(4)盐1+盐2→新盐1+新盐23.粗盐的提纯：主要步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。注意：在粗盐初步提纯的实验中，每步都要用到玻璃棒。溶解时玻璃棒起到加快溶解的作用；过滤时玻璃棒起到引流的作用；蒸发时玻璃棒起到使液体受热均匀，防止液体飞溅的作用；回收时玻璃棒用来转移固体。【典例精讲】一、金属1．硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。结合我们所学金属再溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（）A．Mn强于Cu B．Al强于MnC．Mg强于Al D．Mn强于Mg【答案】D【解析】锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；说明锰的金属活动性强于氢；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明铝的金属活动性强于锰；结合铜的金属活动性弱于氢；镁的金属活动性强于氢铝；所以应选D。2．下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是（）A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉【答案】A【解析】A、铁与氧气、水接触充分时最易生锈，所以①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，说法错误，符合题意；B、①铁与空气和水接触铁锈蚀，②中铁只与水接触，铁不锈蚀，①②对比说明铁生锈需要空气；①铁与空气和水接触铁锈蚀，③铁只与空气接触，铁不锈蚀，①③对比说明铁生锈需要水，说法正确，不符合题意；C、③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，说法正确，不符合题意；D、四个实验中，④中的铁钉与氧气、水接触最充分，生锈最快，说法正确，不符合题意，故选A。二、酸、碱和盐3．下列实验方案中，能达到实验目的的是（）A．除杂：除去盐酸中混有的稀硫酸，加入适量的硝酸钡溶液后，过滤B．鉴别：不另加试剂就能鉴别出氯化钡、硝酸银、氯化镁、硝酸钠四种溶液C．制备：用石灰石、纯碱和水为原料制备烧碱D．检验：向氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸无气泡产生，说明氢氧化钠没变质【答案】C【解析】A、加入适量的硝酸钡，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸，不符合题意；B、将四种溶液两两混合，产生两次沉淀的是硝酸银，产生一次沉淀的是氯化钡、氯化镁，无明显现象的是硝酸钠，无法进一步鉴别氯化钡和氯化镁，不符合题意；C、石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，符合题意；D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果氢氧化钠部分变质，滴加少量稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应，被氢氧化钠完全消耗，无法鉴别氢氧化钠是否变质，应加入足量的稀盐酸，不符合题意。故选C。4．推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是（）A．碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同【答案】B【解析】A、pH是反应溶液酸碱性的重要指标，碱溶液的pH都是大于7，但是某些盐溶液的pH也会大于7，如碳酸钠溶液，则不属于碱，选项A不符合题意；B、化合物最少由两种元素组成的纯净物，因此只含有一种元素的物质不是化合物，选项B符合题意；C、中和反应是指酸与碱反应生成盐和水，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，选项C不符合题意；D、性质包含物理性质和化学性质，物理性质属于物质本身属性，不同物质的物理性质不同，如金刚石硬度大于石墨，两者物理性质不用，选项D不符合题意。故选B。5．鉴别①NaCl②MgSO4③CuCl2④BaCl2⑤NaOH五种溶液，不用其它试剂，则被鉴别出来物质的顺序正确的是（）A．③②⑤④① B．③⑤②④① C．③⑤④①② D．③②⑤①④【答案】B【解析】先对五种溶液的颜色进行分析，根据溶液显蓝色，首先鉴别出③是CuCl2，然后将氯化铜溶液滴入剩余的四种溶液中，会生成蓝色沉淀的是⑤氢氧化钠，再将氢氧化钠滴入剩余的三种溶液中，会生成白色沉淀的是②硫酸镁，再将硫酸镁滴入剩余的两种溶液中，会生成白色沉淀的是④氯化钡，没现象的是①氯化钠，所以鉴别出来的顺序是③⑤②④①。故选B。6．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂及操作方法ACO2（H2O）通过装有生石灰的干燥管，干燥BCu（Fe）加稀盐酸充分反应后过滤，洗涤、干燥CCO2气体（CO）点燃DCaO（CaCO3）加水溶解，过滤【答案】B【解析】A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，充分反应后，过滤、洗涤、干燥可得到铜，故选项所采取的方法正确。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，不能把杂质除去，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：B。7．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（）选项问题分析与设计A为何变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB是否变质取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡C是否全部变质取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少D如何除去杂质取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤【答案】C【解析】氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。A、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故A正确；B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，说明氢氧化钠变质，可以取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡，进而判断是否变质，故B正确；C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，加入足量氯化钙溶液，能判断是否变质，但是不能通过观察产生沉淀多少判断是否全部变质，故C不正确；D、氢氧化钠和氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入适量氢氧化钙溶液，过滤得到氢氧化钠溶液，故D正确。故选C。8．如图是A~H六种物质的相互转化关系，每个反应涉及的所有物质都已给出。下列说法错误的是（）①若A是金属氧化物，则C可能是盐②若A是酸，则C不可能是盐③若H是化合物，则A可能是碱④若H是化合物，则B不可能是碱A．①③ B．①④ C．②③ D．②④【答案】D【解析】①A是金属氧化物，则C可能是盐，A是氧化铜，B是盐酸，C是碳酸铜，氧化铜和盐酸反应生成生成氯化铜和水，碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，故①正确；②A是酸，则C可能是盐，A是盐酸，B是氢氧化钠，C是氯化铵，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气，所以A是酸时，C可能是盐，故②错误；③若H是化合物，则A可能是碱，H为二氧化碳，E为氯化钠，F为水，B为稀盐酸，C为碳酸钠，A为氢氧化钠，故③正确；④若H是化合物，则B可能是碱，H为氨气，E为氯化钙，F为水，B为氢氧化钙，C为氯化铵，A为稀盐酸，故④错误。故选：D。【模考精练】一、单选题1．下列说法正确的是（）A．混合物中元素的存在形态都是化合态B．同种元素组成的不同单质互为同素异形体C．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加D．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸【答案】B【详解】试题分析：A、混合物中元素的存在形态既有化合态，也有游离态，如：空气，错误，B、同种元素组成的不同单质互为同素异形体，正确，C、金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量不一定增加，如：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag，溶液质量就减少，错误，D、某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质不一定是酸，还可能是非金属氧化物，故选B。2．下列离子在的无色溶液中能大量共存的是（）A．K+、、Cl- B．、、C．Ba2+、、 D．Na+、Fe3+、【答案】A【详解】A.的溶液显酸性，K+、、Cl-所形成的溶液为无色，在酸性溶液中能大量共存，此选项符合题意；

B.的溶液显酸性，在酸性溶液中不能大量共存，此选项不符合题意；

C.Ba2+、不能大量共存，此选项不符合题意；D.Fe3+所形成的溶液为黄色，此选项不符合题意。故选A。3．下列物质的化学式和物质类别对应关系错误的是（）A．Na2CO3

碱 B．CaO

氧化物C．Hg

单质 D．CH3COOH

酸【答案】A【详解】A、Na2CO3是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，而不是碱，对应关系错误；B、CaO是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，所以氧化钙属于氧化物，对应关系正确；C、Hg是由一种元素组成的纯净物，属于单质，对应关系正确；D、CH3COOH是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，对应关系正确。故选A。4．下图是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的操作，其中玻璃棒使用不正确的是（）A．溶解 B．过滤C．蒸发 D．转移【答案】B【详解】A、溶解操作用玻璃棒不断搅拌以加速固体溶解，A正确；B、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒的作用是引流，不能用玻璃棒进行搅拌，以免损坏滤纸，B错误；C、蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，以防局部温度过高造成液滴飞溅，C正确；D、蒸发结束后，可使用玻璃棒转移固体，D正确。故选B。5．下列做法正确的是()A．衣服上的碘渍用清水擦洗B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的氢氧化钠溶液C．被雨水淋湿的自行车先用带油的布擦净后再用干布擦D．铁锅、铝锅、铜火锅可以用来炒菜、做饭、和涮肉【答案】D【详解】A、碘难溶于水，衣服上的碘渍不能用清水擦洗掉，故A错；B、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故B错；C、被雨水淋湿的自行车先用干布擦净，再用带油的布擦，故C错；D、铁、铝、铜都具有导热性，所以铁锅、铝锅、铜火锅可以用来炒菜、做饭、和涮肉，故D正确。故选D。6．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养之一。下列推理正确的是（）A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素B．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀C．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱D．某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，则该物质一定含有碳、氢两种元素【答案】D【详解】A、混合物是由多种物质组成的，混合物中至少含有两种物质，但混合物中不一定至少含有两种元素，如金刚石和石墨的混合物只含有一种碳元素，故选项说法错误；B、铝比铁更易与氧气发生化学反应，但铝和氧气会反应生成一层致密的氧化铝薄膜，防止铝继续被氧化，则在空气中铁制品比铝制品更易被腐蚀，故选项说法错误；C、碱中含有氢元素和氧元素，但含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，如水，故选项说法错误；D、化学反应前后元素种类不变，某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，则该物质一定含有碳、氢两种元素，故选项说法正确。故选：D。7．下列有关事实或做法的解释不正确的是（）A．小苏打作治疗胃酸过多的药物一一与盐酸发生了中和反应B．夜间发现燃气泄漏不能开灯检查一一防止产生电火花引起爆炸C．铁丝燃烧时氧气瓶底留少量水一一防止集气瓶受热不均而炸裂D．配制溶液时先将固体研磨一一增大接触面积，加快溶解速率【答案】A【详解】A、小苏打作治疗胃酸过多的药物，是碳酸氢钠和胃酸中盐酸反应，小苏打碳酸氢钠属于盐不是碱，故两者反应不是中和反应，错误；B、天然气为易燃气体，夜间发现燃气泄漏不能开灯检查，防止产生电火花引起爆炸，正确；C、铁丝燃烧时放出大量的热生成黑色固体，氧气瓶底留少量水可防止集气瓶受热不均而炸裂，正确；D、制溶液时先将固体研磨，可增大物质之间的接触面积，加快溶解速率，正确；故选A。8．现有Zn、Cu、Ag三种金属，每种金属限用一次，只用一种试剂就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（）A．AgNO3溶液 B．CuSO4溶液C．稀H2SO4溶液 D．ZnCl2溶液【答案】B【详解】A、锌、铜都可以与硝酸银溶液反应，无法证明锌、铜的活动性强弱，A错误；B、锌能将硫酸铜中的铜置换出来，说明活动性锌在铜前，银不能与硫酸铜反应，说明活动性银在铜后，故使用硫酸铜溶液能一次性验证锌、铜、银的活动性强弱，B正确；C、锌能与稀硫酸反应生成氢气，说明活动性锌在氢前，而铜和银不能与稀硫酸反应，说明铜和银在氢后，但是无法说明铜和银的活动性强弱，C错误；D、铜、银与氯化锌溶液都不反应，无法证明铜、银的活动性强弱，D错误。综上所述：选择B。9．下列化肥中属于复合肥的是（）A．CO（NH2）2 B．NH4NO3 C．Ca（H2PO4）2 D．KNO3【答案】D【分析】复合肥料是指同时含有氮、磷、钾中的两种或两种以上营养元素的化肥。【详解】A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故A不符合题意；B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故B不符合题意；C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C不符合题意；D、KNO3中含有钾和氮两种营养元素，属于复合肥，故D符合题意。故选D。10．下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A．NaNO3、NH4Cl、Na2SO4 B．NaNO3、NaCl、CuSO4C．NaC1、Na2SO4、Na2CO3 D．NaOH、BaCl2、Na2SO4【答案】A【分析】pH=1的溶液中含有大量的氢离子。【详解】A、硝酸钠、氯化铵、硫酸钠在pH=1的溶液中不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意；B、硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意；C、碳酸钠能与氢离子反应生成二氧化碳，不能共存，不符合题意；D、氢氧化钠能与氢离子反应生成水，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，不能共存，不符合题意。故选A。11．下列推理叙述中，正确的是（）A．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应都是置换反应B．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以含有金属元素的物质都是盐C．CO2是非金属氧化物且能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐【答案】D【详解】A、置换反应有单质生成，但有是单质生成的反应不一定是置换反应，也有可能是分解反应，如电解水生成氢气和氧气，A错，不符合题意；B、含有金属元素的物质可能是金属氧化物、碱等，B错，不符合题意；C、非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，也是非金属氧化物，和碱溶液不反应，C错，不符合题意；D、与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，还有可能是活泼金属和酸反应产生氢气，D对，符合题意。故选D。12．某溶液中大量存在的离子有，Ca2+和X离子，则X可能是（）A．OH- B．

C．Na+ D．C1-【答案】D【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。【详解】A、、OH-两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；B、两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；C、Na+为阳离子，不符合要求，故选项错误；D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且为阴离子，故选项正确。故选D。13．下列物质之间的转化，不能一步实现的是（）A．H2O2→O2→H2O B．Fe→FeCl2→Fe（OH）3C．Cu→CuO→CuCl2 D．CaCl2→CaCO3→CaO【答案】B【详解】A、过氧化氢分解生成氧气和水，氧气和氢气在点燃条件下反应生成水，故A正确；B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，不能直接生成氢氧化铁，故B错误；C、铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，故C正确；D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，故D正确。故选B。14．如图是盐酸溶液与镁恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（）A．该反应属于置换反应B．反应后溶液中存在的微粒只有Cl﹣和Mg2+C．该反应的实质是Mg和H+反应，生成H2和Mg2+D．硫酸溶液与镁恰好完全反应的实质与该反应相同【答案】B【详解】A、盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；B、反应后的溶液中存在的微粒有水分子、氯离子、镁离子等；C、根据反应的微观示意图可知，反应的实质是Mg和H+反应，生成H2和Mg2+；D、硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，反应的实质和该反应相同。故选B。15．下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是（）①X能和稀盐酸反应而Y不能②常温下X能与氧气反应而Y不能③X能从Y的盐溶液中置换出Y④在化合物中X显+3价，Y显+2价A．①② B．①②③ C．③④ D．①②④【答案】B【详解】①X能和稀盐酸反应而Y不能，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y。②常温下X能与氧气反应而Y不能，说明X的金属活动性比Y强。③X能从Y的盐溶液中置换出Y，说明X的金属活动性比Y强。④在化合物中X显+3价Y，显+2价，化合价与金属活动性顺序没有直接的关系，不能判断X、Y两种金属的活动性顺序。故①②③可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序。故选：B。二、多选题16．NaCl是重要的资源，其应用与生产如下图所示。下列说法不正确的是（）A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签B．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应C．应用③为提高产率应先通CO2，再通NH3，制备过程中还能得到一种氮肥D．生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发【答案】CD【分析】生理盐水是0.9%的氯化钠溶液；电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气；氨气溶于水显碱性，有利于吸收二氧化碳气体。【详解】A、应用①是配制一定质量分数的氯化钠溶液，操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签，故A正确；B、应用②在制备烧碱（氢氧化钠）的过程中，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，水参与了反应，故B正确；C、应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，氨气溶于水显碱性，有利于吸收二氧化碳气体，制备过程中还能得到一种化肥氯化铵，故C不正确；D、依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，能够依次除去硫酸根离子、镁离子、钙离子和过量的钡离子，但是不能除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故D不正确。故选CD。17．某同学对下列几种物质进行了分类，其中正确的是（）A．H2SO4（浓）——酸 B．SiO2——氧化物C．冰水混合物——混合物 D．合金——纯净物【答案】AB【详解】A、硫酸由氢离子和酸根离子构成，所以属于酸，故正确；B、二氧化硅由硅元素和氧元素组成，属于氧化物，故正确；C、冰水混合物中只有水，属于纯净物，不属于混合物，故错误；D、合金是在一种金属与其他的金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，合金一定是混合物，故错误；故选：AB。18．用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化和溶液温度的变化如图所示。下列说法不正确的是（）A．b点和e点表示酸碱恰好完全反应B．图中温度曲线从室温上升到c点，说明该反应放热C．f点所示溶液pH＜7，此时溶液中只有两种物质D．若将实验中稀硫酸改为溶质质量分数相同的稀盐酸，恰好完全反应时消耗稀盐酸质量多【答案】CD【详解】A、根据题中信息可知，最后溶液呈酸性，说明该过程是硫酸加入到氢氧化钠溶液中，pH等于7说明氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，酸碱中和放热，因此温度最高值处是恰好完全反应的点，故A不符合题意；B、通过图像温度升高可知，中和反应放热，故B不符合题意；C、f点温度下降，对应溶液pH＜7，溶液中有硫酸剩余，还有生成的硫酸钠，还有溶剂水，因此是三种物质，故C