考点13元素周期表与元素周期律-2023年高考化学基础1000题（解析版）

专题04物质结构与元素周期律

考点13元素周期表与元素周期律

A题组匐府，吵

高考基础题

1.（2022・广东卷）甲〜戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应

的水化物为强酸。下列说法不正确的是

甲乙

丙丁戊

A.原子半径：丁＞戊＞乙

B.非金属性：戊＞丁＞丙

C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生

D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

【答案】C

【解析】甲〜戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高

氯酸，则戊为C1,甲为N、乙为F、丙为P、丁为S,若是硫酸，则戊为S,甲为C、乙为0、丙为Si、丁

为P。

A.根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确；

B.根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确；

C.甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙

烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误；

D.丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。

综上所述，答案为C。

2.（2022•全国甲卷）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q

与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确

的是

A.非金属性：X＞QB.单质的熔点：X＞Y

C.简单氢化物的沸点：Z＞QD.最高价含氧酸的酸性：Z＞Y

【答案】D

【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外

层电子数为Q元原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电

子数为4,则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y,则X为A1元素，Q、X、Y、Z的最外

层电子数之和为19,则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12,主族元素的最外层电子数最多为7,若Q

的最外层电子数为7,为F元素，Z的最外层电子数为5,为P元素，若Q的最外层电子数为6,为0元素,

则Z的最外层电子数为6,为S元素，若Q的最外层电子数为5,为N元素，Z的最外层电子数为7,为

C1元素；综上所述，Q为N或0或F,X为Al,Y为Si,Z为Cl或S或P,据此分析解题。

A.X为ALQ为N或。或F,同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，

故非金属性：Q>X,A错误；

B.由分析可知，X为A1属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al,即Y>X,

B错误；

C.含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或。或F,其简单氢化物为H?0或NEh或HF,Z为C1

或S或P,其简单氢化物为HCI或H2s或P%,由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，

故沸点Q>Z,C错误；

D.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、CI的非金属性均强于Si,因此最高价含氧

酸酸性：Z>Y,D正确；

故答案为：D。

3.（2021・山东卷）X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6,二者形成的一种化合物能

以[XY4-[XY6『的形式存在。下列说法错误的是

A.原子半径：X>Y

B.简单氢化物的还原性：X>Y

C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强

D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种

【答案】D

【分析】Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6,则Y是C1元素，由X、Y形成的阴离子

和阳离子知，X与Y容易形成共价键，根据化合物的形式知X是P元素。

【详解】A.P与C1在同一周期，则P半径大，即X>Y,A项不符合题意；

B.两者对应的简单氢化物分别是P%和HC1,半径是P，>C1,所以PH3的失电子能力强，还原性强，即

X>Y,B项不符合题意；

C.同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的

氧化性增强，所以C12的氧化性最强，C项不符合题意；

D.同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第VA族元素的第一电离能大于相邻元素的第•电

离能：所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl,所以有5种，D项符合题意;

故选D。

4.(2021•全国甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的

最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.W与X只能形成一种化合物

C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应

D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

【答案】D

【分析】W.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子

数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则分析知，Z的最外层电子数为偶数，W和X的单质常温下均为

气体，则推知W和X为非金属元素，所以可判断W为H元素，X为N元素，Z的最外层电子数为1+5=6,

Y的最外层电子数为=3,则Y为A1元素，Z为S元素，据此结合元素及其化合物的结构与性质分析解答。

2

【详解】根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为AI元素，Z为S元素，则

A.电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减弱，则原子半径：Y(A1)>Z(S)>X(N)

>W(H),A错误；

B.W为H元素，X为N元素，两者可形成NH.a和N2H4,B错误；

C.Y为Al元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C错误；

D.W、X和Z可形成(NH4"S、NH4HS,两者既含有离子键又含有共价键，D正确。

故选D。

5.(2021・河北卷)用中子轰击；X原子产生a粒子(即氮核；He)的核反应为：；X+；nT；Y+：He。已知元

素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是

A.H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液

B.Y单质在空气中燃烧的产物是丫2。2

C.X和氢元素形成离子化合物

D.6丫和7丫互为同素异形体

【答案】A

【分析】根据核反应为：；X+\nTY+；/可知，X的质量数N为4+7-1=10,又因为Y在化合物中呈+1

价，则推知Y位于1A族，质量数=质子数+中子数，Y的质量数为7,所以得出Y为Li,其质子数p=3,所

以X的质子数Z=3+2-0=5,核电荷数=原子序数=核内质子数=5,则推知X属于B元素，据此分析解答。

【详解】A.H35O3为硼酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将MzO”溶液溅到皮肤上，则需用大量水

冲洗，同时涂抹H38Q，以中和碱液，A正确：

B.Y为Li,在空气中燃烧的产物只有U2O,B错误；

C.X为B,与氢元素会形成BK或B2H4等硼氢化合物，B元素与H元素以共价键结合，属于共价化合物,

C错误；

D.6口和7口两者的质子数均为3,中子数不同，所以两者互为同位素，D错误；

故选Ao

6.（2021•广东卷）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W

原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是

WEW

III

W—Y—Z—Y—Y—W

III

XXW

A.XEZ4是一种强酸

B.非金属性：W>Z>Y

C.原子半径：Y>W>E

D.ZW2中，Z的化合价为+2价

【答案】C

【分析】题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。

X的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期,

即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素：元素E的原子比W原子多8个电子，则E

为C1元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、C1元素。

据此分析解答。

【详解】A.氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HC1CU是一种强酸，故A正确；

B.同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C,故B正确；

C.同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同•主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所

以原子半径：C1>C>F,故C错误；

D.OF2中，F为-I价，则。的化合价为+2价，故D正确;

答案选C。

高考中档题

7.（2022•湖南卷）科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大

的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是

x2z5X2z5

II

Z5x2—w—Y—w—X2Z5

X2Z5X2Z5

A.原子半径：X>Y>Z

B.非金属性：Y>X>W

C.Z的单质具有较强的还原性

D.原子序数为82的元素与W位于同一主族

【答案】C

【解析】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、

Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、

Y为。元素、Z为F元素、W为Si元素。

A.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、0、F的原子半径大小顺序为C>O>F,故A正确；

B.同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则

C、0、Si的非金属性强弱顺序为O>C>Si,故B正确；

C.位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误：

D.原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表NA族，故D正确；

故选C。

8.（2022•浙江卷）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周

期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中

非金属性最强的元素。下列说法正确的是

A.X与Z形成的10电子微粒有2种

B.Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒

C.M/与MQ的晶体类型不同

D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性

【答案】B

【解析】X的核外电子数等于其周期数，X为H,YX3分子呈三角锥形，Y为N,Z的核外电子数等于X、

Y核外电子数之和，则Z为O,M与X同主族，则M为Na,Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为

CL综合分析，X为H,Y为N,Z为O,M为Na,Q为CL以此解题。

A.由分析可知X为H,Z为O,则其形成的10电子微粒有HzO、OH-.HWr,A错误;

B.由分析可知Z为。，Q为C1,可形成ClCh,有氧化性，可用于自来水消毒，B正确;

C.由分析可知Z为O,M为Na,Q为CL则M2Z为NaaO,为离子晶体，MQ为NaCl,为离子晶体，晶

体类型相同，C错误;

D.由分析可知X为H,Y为N,Z为O,这三种元素可以形成NH3旧2O,其溶液显碱性，D错误;

故选Bo

9.（2022•全国乙卷）化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期

元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ?分子的总电子数为奇数常温下为气体。该化合物的热重曲线

如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是

100200300400500600

t/℃

A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体

B.最高价氧化物的水化物酸性：Y<X

C.100~200℃阶段热分解失去4个W?Z

D.500℃热分解后生成固体化合物X/3

【答案】D

【解析】化合物(YW&X5Z84W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序

数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在20CTC以下热分解时无刺激性气体逸出，则

说明失去的是水，即W为H,Z为O,YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N,原子序数

依次增加，且加和为21,则X为B。

A.X(B)的单质常温下为固体，故A错误；

根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：

B.X(H3BO3)<

故错误；

Y(HN03),B

C.根据前面已知200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100〜200℃阶段热分解失

去4个H2O,则质量分数IOQ%一7?6%,则说明不是失去去4个H2O,故C错

误；

D.化合物(NEB5O84H2O)在500℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3),根据硼元素守恒，则得到关系

式2NH,。84H9〜5BQ，，则固体化合物B◎质量分数为历了黑|荒篝再3乂1。。％=64.1%'

说明假设正确，故D正确。

综上所述，答案为D。

10.(2021•全国乙卷)我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土

壤中含有的短周期元素W、X,Y、Z,原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相

邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是

A.原子半径大小顺序为W>X>Y>Z

B.化合物XW中的化学键为离子键

C.Y单质的导电性能弱于Z单质的

D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

【答案】B

【分析】由短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大，最外层电子数之和为15,X、Y、Z为同周期

相邻元素，可知W所在主族可能为第H1A族或第VIA族元素，又因X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与

W同族，故W一定不是第HIA族元素，即W一定是第VIA族元素，进一步结合已知可推知W、X、Y、Z

依次为O、Mg、Al、Si,据此答题。

【详解】A.0原子有两层，Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为Mg>Al

>Si>0,即X>Y>Z>W,A错误；

B.化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确；

C.Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体

之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C错误；

D.Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D错误；

故选B.

11.（2021・湖南卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原

子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18e.分子•下列说法

正确的是

A.简单离子半径：Z>X>Y

B.W与Y能形成含有非极性键的化合物

C.X和Y的最简单氧化物的沸点：X>Y

D.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性

【答案】B

【分析】Z的最外层电子数为K层的一半，则Z的核外有3个电子层，最外层电子数为1,即为Na,W与

X能形成原子个数比为2:1的18电子的分子，则形成的化合物为N2H4,所以W为H,X为N,Y的原子序

数是W和X的原子序数之和，则Y为O。据此分析解答。

【详解】由分析可知，W为H,X为N,Y为O,Z为Na。

A.离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即离子半径大小为：N3->O2->Na+,即简单离子半

径为：X>Y>Z,故A错误；

B.W为H,Y为O,能形成H2O2,含有极性共价键和非极性共价键，故B正确；

C.X的最简单氢化物为氨气，Y的最简单氢化物为水，水的沸点高于氨气，即最简单氢化物的沸点为Y>

X,故C错误；

D.由W、X、Y三种元素形成的化合物有硝酸，硝酸镀，氨水等，硝酸，硝酸铉显酸性，氨水显碱性，故

由W、X、Y三种元素形成的化合物不一定都是酸性，故D错误；

故选B。

B题组刷教材知识题】

教材探源题

1.下列关于元素周期表的叙述正确的是

A.在元素周期表中共有18个纵行，18个族B.同族元素的最外层电子数一定相同

C.同周期元素的电子层数相同D.元素周期表有7个周期，8个主族

【答案】C

【详解】

A.周期表共有18个纵行，16个族，其中笫VID族包括第8、9、10三个纵行，A项错误；

B.对于。族元素、副族元素及第VDI族元素来说，同族元素原子的最外层电子数不一定相同，B项错误；

C.同周期元素具有相同的电子层数，C项正确；

D.元素周期表有7个周期，7个主族，D项错误；

答案选C。

2.下列叙述中正确的是

A.除零族元素外，原子最外层电子数都等于该元素所属的族序数

B.各主族元素都是由金属元素和非金属元素组成的

C.过渡元素包括副族元素和第VIII族元素

D.IA、HA族的元素全部是金属元素，均能与酸发生反应生成氢气

【答案】C

【详解】A.除零族元素外，短周期元素原子的最外层电子数等于该元素所属的主族序数，故A错误；

B.不是各主族元素都是由金属元素和非金属元素组成的，比如第nA元素中无非金属元素，故B错误；

C.过渡元素包括七个副族元素和第VIII族元素，故C正确；

D.IA、IIA族的元素除氢元素以外全部是金属元素，均能与酸发生反应生成氢气，故D错误；

故选C。

3.不能说明金属性Na>Mg>A1的是

A.碱性NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3

B.相对原子质量Na<Mg<Al

C.阳离子的氧化性Na*<Mg2+<Al-

D.Na与冷水剧烈反应Mg与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HC1反应，镁粉比铝粉反应剧烈

【答案】B

【详解】A.根据金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性可以判断元素金属性的强弱，碱性

NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,能说明金属性Na>Mg>Al,A不符合题意:

B.元素金属性强弱与相对原子质量无关，所以不能根据相对原子质量判断金属性强弱，B符合题意;

C.阳离子的氧化性越弱，其元素的金属性越强，阳离子的氧化性Na*<Mg"<A产，能说明金属性

Na>Mg>Al,C不符合题意；

D.Na能与冷水反应，Mg与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HC1反应，镁粉比铝粉反应剧烈,

能说明金属性Na>Mg>Al,D不符合题意；

故选B。

4.已知下列原子的半径：

原子NSOSi

半径r/10"m0.701.060.661.17

根据以上数据，P原子的半径可能是

A.1.10x10'"mB.0.80xl0-l(*m

C.1.20x1010mD.0.70xl0-l°m

【答案】A

【详解】P是第三周期元素，位于硅与硫元素之间，根据元素周期律可知，磷原子的半径应在Si原子和S

原子之间。

故答案选A。

5.应用元素周期律分析下列推断，其中错误的是

①电子层数相同的元素的最高正价随原子序数的增大而升高

②电子层数为2的非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

③原子核外有3层电子的金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A.①②B.①③C.②③D.只有③

【答案】A

【详解】O无最高正价，F无正价，①错误；氮元素的氨化物是氨，水溶液呈碱性，②错误。原子核外有3

层电子指第三周期的金属元素，同周期随着原子序数增大，金属性减弱，金属元素的最高价氧化物对应的

水化物的碱性也减弱，③正确：故选：A。

6.下列说法正确的是

A.最外层电子数为1的元素的金属性比为2的元素的金属性强

B.元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性变化所决定的

C.电子层数相同时，非金属元素的氧化物对应水化物的酸性随最外层电子数增大依次增强

D.原子核外电子层数为3的元素的离子半径随最外层电子数增大逐渐减小

【答案】B

【详解】A.只有电子层数相同时最外层电子数为1的元素的金属性才一定比为2的元素的金属性强，A错

误；

B.元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性变化所决定的，B正确；

C.电子层数相同时非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性随最外层电子数增大依次增强，C错误；

D.原子核外电子层数为3的元素的阳离子半径随最外层电子数增大逐渐减小，阴离子半径也逐渐减小，但

阳离子半径小于阴离子半径，D错误。

故选：Bo

7.部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是

A.虚线左侧是金属元素

B.At处于第六周期VIA族

C.Si、Ge可作半导体材料

D.As既有金属性又有非金属性

【答案】B

【详解】A.由周期表的结构可知，位于金属元素与非金属元素的分界线左侧的元素是金属元素，右侧的是

非金属元素，故A正确；

B.At元素的原子序数为85,位于元素周期表第六周期V11A族，故B错误；

C.由周期表的结构可知，位于金属元素与非金属元素的分界线附近的Si、Ge可作半导体材料，故C正确;

D.由周期表的结构可知，位于金属元素与非金属元素的分界线附近的As元素既有金属性又有非金属性，

故D正确；

故选B。

8.用周期表中特殊位置的短周期元素填空

(1)族序数等于周期数的元素：;

(2)族序数等于周期数2倍的元素：；

(3)族序数等于周期数3倍的元素：；

(4)周期数是族序数2倍的元素：；

(5)周期数是族序数3倍的元素是：；

(6)最高正价不等于族序数的元素是：。

【答案】H、Be、AlC、SOLiNa0、F

【详解】根据主族元素的最外层电子数等于其主族序数，核外电子层数等于周期序数，据此分析解题：

族序数等于周期数的元素即第1周期IA,第2周期IIA,第3周期HIA,即分别为：H、Be、Al,故答案为:

H、Be、Al；

(2)族序数等于周期数2倍的元素即第2周期第WA,第3周期VIA,故分别为：C、S,故答案为：C、S；

(3)族序数等于周期数3倍的元素即第二周期第VIA,故分别为：0,故答案为：0；

(4)周期数是族序数2倍的元素即第2周期IA,即Li,故答案为：Li；

(5)周期数是族序数3倍的元素是第3周期IHA,即Na,故答案为：Na：

(6)元素的最高正价等于其最外层电子数等于其主族序数，但O、F无最高正价，故答案为：0、F。

教材延伸题

9.下列说法正确的是

A.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大

B.原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层

C.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高

D.同一周期中，IIA与II1A族元素原子的核电荷数都相差1

【答案】C

【详解】A.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐减小，A错误；

B.M能层中d能级的能量高于N能层中s能级能量，填充完4s能级后才能填充3d能级，B错误；

C.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高，C正确；

D.同一周期中，HA与HIA族元素原子的核电荷数不一定都相差1,例如第四周期的Ca和Ga相差11,D

错误；

答案选C。

10.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X,则乙的原子序数不可能为

A.x+2B.x+4C.x+32D.x+18

【答案】B

【详解】由元素周期表结构，对于处于IA、HA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期兀素的种类数;

对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，同一主族不同周期的元素，原子序数相差

可能为2、8、18、32等或它们的组合，如10、26、34等，不可能相差4,即乙原子序数不可能为x+4；

答案选B。

11.Ge、As、Se、Br为第四周期相邻元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是

A.原子半径：Ge>As>SeB.还原性：As3->Se2->Br~

C.酸性：H2GeO3>H2SeO4>HBrO4D.非金属性：As<Se<Br

【答案】C

【详解】A.同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Ge>As>Se,故A正确；

B.同周期元素，从左到右得电子能力依次增强，非金属性依次增强，对应阴离子失电子能力依次减弱，则

还原性：As3->Se2->BL,故B正确;

C.同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，则酸性：

H,GeO3<H2SeO4<HBrO4,故C错误；

D.同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：As<Se<Br,故D正确；

答案选C。

12.短周期元素的离子aA2+、bB+、cC\dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A.原子半径：A>B>D>CB.原子序数：d>c>b>a

C.离子半径：C3>D->B->A2+D.单质的还原性：A>B>D>C

【答案】C

【分析】aA2+、bB\cC%、dD-都具有相同的电子层结构，其中A、B位于周期表的左侧，且位于同一周期,

C、D位于周期表的右侧，也位于同…周期，且位于A和B的上一周期，所以原子序数应是a>b>d>c,

据此解答。

【详解】A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：B>A

>C>D,A错误；

B.根据以上分析可知原子序数：a>b>d>c,B错误；

C.核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：C3>D->B+>A2+,c正确；

D.同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则单质的还原性：B>A>C>D,

D错误；

答案选Co

13.R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，下列判断不正确的是

A.R元素可以形成R5型氧化物

B.R元素是较活泼的非金属元素

C.R?一具有颊原子的电子层结构

D.R元素最低化合价为-2价

【答案】C

【详解】A.R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，则M层电子数为6,R为S元

素。S的氧化物为SO2、S03,A正确；

B.硫原子最外层有6个电子，属于较活泼的非金属元素，B正确；

C.硫原子核外有16个电子，硫离子核外有18个电子，与筑原子的电子层结构相同，比就原子多8个电子,

C错误；

D.硫元素最外层电子数为6,其最低化合价为6-8=-2价，D正确；

故选C。

14.根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是

选项事实推测

AMg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快Ba（第IIA族元素的单质）与冷水反应更快

BSi是半导体材料-，Ge也是半导体材料该族元素的单质都是半导体材料

CHC1在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间

DSi与H2高温时反应，S是H?加热能反应P与H2高温时能反应

【答案】B

【详解】A.从Mg、Ca与水反应的剧烈程度推断，金属性越强，金属与水反应越剧烈。Mg、Ca、Ba位于

同主族，由上到下金属性逐渐增强，所以Ba的金属性比Ca强，与水反应比Ca还剧烈，故A合理；

B.Si、Ge都是第IVA族的元素，同主族元素从上到下，金属性依次增强，非金属性依次减弱，所以第IVA

族的元素的单质不是都能作半导体材料，碳就不是半导体材料，故B不合理；

C.同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，所形成共价键的键能依次减弱，Br的非金属性介于C1和I

之间，所以HBr的分解温度介于二者之间，故C合理：

D.同周期元素从左往右，非金属性依次增强，P的非金属性介于Si和S之间，与H2反应的难易也应介于

二者之间，所以P与H2在高温时能反应，故D合理；

故答案：B。

15.元素X、Y的原子在化学反应中都易失2个电子而形成稳定结构，若X原子半径小于Y原子的半径，

则下列说法中正确的是()

A.金属性：X>Y

B.它们可能是非金属元素

C.两种原子都有相同的电子层数

D.碱性:Y(0H)2大于X(0H)2

【答案】D

【分析】X和Y两元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子形成稳定结构，X的原子半径小于Y的

原子半径，说明两元素位于同一个主族，且X在Y上方。

【详解】A.同主族元素从上往下金属性逐渐增加，则金属性：X<Y,A错误：

B.X、Y的原子在化学反应中都易失2个电子而形成稳定结构,最外层2个电子，不可能是非金属元素，B

错误；

C.X的核电荷数小于Y,Y元素的电子层数更多，C错误；

D.金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，Y的金属性更强，则碱性：Y(0H)2大于X(0H)2,D

正确；

故选D。

16.1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努

力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分，回答

下列问题：

BCN0F

AISiPsCl

GaGeAsSeBr

InSnSbTeI

T1PbBiPoAt

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：

（2）Sn的最高正价为,Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为；

（3）根据元素周期律，推断

①阴影部分元素形成的氢化物中热稳定性最高的是:（写化学式）

②H3ASO4、EhSeCh的酸性强弱为：H3ASO4EhSeOM填，'、“<”、"廿或“无法比较”）；

③氢化物的还原性：H2OH2s（填“>”、"V"、"=”或“无法比较”）；

④原子半径比较：NSi（填”或“无法比较”）。

【答案】（1）第四周期IHA族

（2）+4HC1O4

（3）HF<<<

【解析】（1）Ga和A1同主族，在AI的下一个周期，Ga位于第四周期IHA族；

（2）Sn和碳同主族，最高价是+4价；CI的最高价是+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HC104；

（3）①同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是HF；

②As元素和Se元素位于同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以酸性强弱：

HMASO4VH2SeC）4：

③氧元素和硫元素位于同一主族，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，

还原性依次增强，则氢化物的还原性：H2O<H2S；

④氮和碳位于同一周期，同周期元素从左到右原子半径减小，原子半径N<C,C和Si同主族，同主族从上

到下原子半径增大，原子半径C<Si；故原子半径N<Si。

C题组即奥奥吵

模拟基础题

1.（2022•广东韶关•二模）常温下，W、X、Y、Z四种短周期元索的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度

均为0.01mol/L）的pH和原子半径、原子序数的关系如下图所示。下列说法不正确的是

A.X与Y形成的化合物的水溶液呈酸性B.单质的沸点：Y>Z

C.简单离子半径：Y>Z>W>XD.ZO2可作为自来水的消毒剂

【答案】A

【解析】浓度均为0.01mol-L」的溶液，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7,W、Y、Z

的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y、Z都是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水化物的

pH=2,为一元强酸，原子序数Z>W,则Z是Cl、W是N：Y的最高价氧化物对应的水化物的pHV2,应

该为二元强酸硫酸，则Y是S；X的最高价氧化物对应的水化物的pH=12,应该为一元强碱氢氧化钠，则X

是Na。

由以上分析可知，W、X、Y、Z分别为N、Na、S、Cl元素，

A.X与Y形成的化合物Na2s为强碱弱酸盐，水解后水溶液呈碱性，故A错误；

B.硫常温下是固体，氯气为气体，单质的沸点：Y>Z,故B正确；

C.电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越

强，离子半径越小,则N3\Na+、S2-,Cl-的半径大小为：S2>Cl->N3>Na+,即Y>Z>W>X,故C正确；

D.CIO?具有强氧化性，能使蛋白质变性，可作为自来水的消毒剂，故D正确；

故选Ao

2.（2022・贵州•模拟预测）前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。已知X的单质既可与强碱

反应，又可与强酸反应，W与Y位于同一主族，Z的K层电子数与N层相等，W、X、Y、Z四种元素的

最外层电子数之和为13.下列说法正确的是

A.原子半径由小到大的顺序：X<Y

B.Y的最高价氧化物不能与酸溶液反应

C.X的单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu

D.ZW2既含非极性共价键又含离子键

【答案】D

【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，X的单质既可与强碱反应，又可与强酸反

应，则X为Al,Z的K层电子数与N层相等，则Z原子核外电子层为2,8,8,2结构，Z为Ca,又W、

X、Y、Z四种元素的最外层电子数之和为13,W与Y位于同一主族，则W、Y的最外层电子数均为4,则

W为C,Y为Si,据此分析解答。

A.同周期元素从左至右原子半径依次减小，故原子半径：Al>Si,A错误；

B.Y为Si,其最高价氧化物为SiCh,可与氢氟酸（HF）发生反应，B错误；

C.X为Al,A1的金属性强于Cu,可以从C11SO4溶液中置换出Cu,C错误；

D.Z为Ca,W为C,CaC2中Ca?+和C1形成离子键，C1中C和C形成非极性共价键，D正确；

答案选D。

3.（2022.广西南宁•二模）R、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的主族元素，位于三个不同短周期。其中

X、Y、Z在元素周期表的位置如表所示，其中X与Z的最外层电子数之和比Y的核电荷数少2,下列说法

正确的是

X

YZ

A.简单离子的还原性：W>Z

B.R、X、W可形成既含离子键又含共价键的化合物

C.工业上用电解熔融的YW3制备Y单质

D.Z的氧化物的水化物是强酸

【答案】B

【解析】R、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的主族元素，位于三个不同短周期，则R为H。设X的最

外层电子数为x,则Z的最外层电子数为x+1,X与Z的最外层电子数之和比Y的核电荷数少2,则Y的

核电荷数为x+x+l+2=2x+3,因Y为第三周期元素，故2x+3211,x>4,当x=4时，X、Y、Z、W分别为

C、Mg、P、S(C1),周期表中第IIA和H1A族中间断开，不满足要求；当x=5时，X、Y、Z、W分别为N、

Al、S、C1,满足要求；当x=6时，推出Z为C1,而W也为短周期主族元素，故x=6不符合，故R、X、

Y、Z、W分别为H、N、Al、S、Cl.,

A.W,Z的简单离子为cr和S%非金属性C1>S,离子还原性CIYSHA错误；

B.R、X、W可形成氯化镀，既含离子键又含共价键，B正确；

C.工业上用电解熔融氧化铝制备铝单质，C错误；

D.Z的最高价氧化物的水化物高氯酸为强酸，D错误；

故选B。

4.(2022.吉林长春•三模)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的

气体，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，短周期主族元素中Z原子的半径最大，W原子的最外层

电子数等于X、Y、Z原子的最外层电子数的平均值。下列推断错误的是

A.X、Y、Z、W四种元素最多组成两种正盐

B.Z对应的氢化物中存在离子键

C.简单离子半径X>Z

D.最高价氧化物对应水化物的酸性X>W

【答案】A

【解析】由题干信息可知，短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的

气体，则X为N,Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为O,短周期主族元素中Z原子的半径

最大，则Z为Na,W原子的最外层电子数等于X、Y、Z原子的最外层电子数的平均值，即W的最外层上

电子数为4,则W为Si,据此分析解题。

A.由分析可知，X、Y、Z、W分别为N、0、Na、Si,则四种元素可组成NaNCh、NaNCh、NazSiCh等正

盐，A错误；

B.由分析可知，Z为Na,则Z对应的氢化物即NaH中存在离子键，B正确；

C.由分析可知，X为N,Z为Na,V和Na+具有相同的核外电子排布，核电荷数越大微粒半径越小，则

简单掰子半径N*>Na+即X>Z,C正确；

D.已知N的非金属性比Si的强，则最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3>H2SiC>3即X>W,D正确；

故答案为：Ao

5.（2022.重庆•二模）有a、b、c、d四种同一短周期主族元素，c的最外层电子数是内层电子数的3倍，由

这四种元素与锂组成的盐的结构如图所示。下列说法不正确的是

A.原子半径：b>d>c>aB.简单氢化物的稳定性：a>d

C.c和d两元素能形成多种化合物D.含a元素的酸一定是强酸

【答案】D

【解析】a、b、c、d是同周期主族元素，c的最外层电子数是b次外层电子数的3倍，可知b的次外层电子

数只能为2,c的最外层电子数为6,由四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，d可形

成4个共价键，c可形成2个共价键，