2025版高考化学一轮总复习自主小练第5章物质结构与性质元素周期律第19讲晶体结构与性质考点二常见晶体结构与性质

第19讲晶体结构与性质考点二常见晶体结构与性质自主小练1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。(1)共价晶体确定含有共价键，而分子晶体可能不含共价键。(√)(2)由原子构成的晶体确定是共价晶体。(×)[提示]如氦气是由原子构成，但是分子晶体。(3)分子晶体的熔点确定比金属晶体的低。(×)[提示]金属晶体的熔点有的很高，有的很低，有些比分子晶体的熔点低。如金属汞晶体的熔点比部分分子晶体的熔点低。(4)金属元素和非金属元素组成的晶体确定是离子晶体。(×)[提示]如AlCl3等属于分子晶体。(5)共价晶体的熔点确定比离子晶体高。(×)[提示]如离子晶体MgO的熔点(2800℃)比共价晶体SiO2(1600℃)的高。(6)某晶体的熔点为112.8℃，溶于CS2、CCl4等溶剂，可推出该晶体可能为分子晶体。(√)[提示]依据所给性质：熔点低、相像相溶推断为分子晶体。(7)在晶体中只要有阴离子就确定有阳离子。(√)[提示]晶体中有阳离子不愿定有阴离子，比如金属晶体，只要有阴离子确定有阳离子。(8)分子晶体中都含有共价键。(×)[提示]稀有气体分子晶体中不含共价键。(9)干冰升华时，碳氧共价键被破坏。(×)[提示]分子晶体发生物态变更时，破坏分子间作用力。(10)共价晶体中共价键越弱，熔点越低。(√)[提示]共价晶体物态变更时要破坏共价键，共价键越强，熔点越高。(11)共价晶体中只存在极性共价键，不行能存在其他类型的化学键。(×)[提示]金刚石晶体中只含有非极性共价键。(12)常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在。(×)[提示]金属汞在常温下为液体。(13)共价晶体的熔点确定比金属晶体的高。(×)[提示]有些金属晶体熔点很高，如钨，熔点达到几千度。(14)碳有三种同素异形体：金刚石、石墨和C60，其熔点由高到低的依次为C60>金刚石>石墨。(×)[提示]石墨的熔点高于金刚石，金刚石的熔点又比C60的熔点高很多。(15)金属钠形成的晶体中，每个钠原子四周与其距离最近的钠原子有8个。(√)[提示]钠原子为体心立方积累，配位数为8。(16)金属镁形成的晶体中，每个镁原子四周与其距离最近的原子有6个。(×)[提示]金属镁为六方最密积累，配位数为12。(17)在NaCl晶体中，每个Na＋四周与其距离最近的Na＋有12个，Na＋四周最近的Cl－构成一个正八面体。(√)[提示]Na＋四周最近的6个Cl－构成正八面体。(18)冰和碘晶体中相互作用力相同。(×)[提示]冰中含有氢键、氢氧极性共价键，碘晶体中不含氢键、含有碘碘非极性共价键，二者相互作用力不相同。(19)30gSiO2中含有硅氧键个数为NA。(×)[提示]二氧化硅是由Si原子和O原子通过Si—O共价键形成的空间网状结构的共价晶体，正四面体结构中含有1个SiO2,4个Si—O共价键，30gSiO2中含有硅氧键个数＝eq\f(30,28×1＋16×2)×4×NA＝2NA。2．(1)下面有关晶体的叙述中，不正确的是(B)A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋四周距离相等且紧邻的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋四周等距离且紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子四周等距离且紧邻12个CO2分子(2)分析下列物质的物理性质，推断其晶体类型。①硼，熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大：共价晶体。②硒，熔点27℃，沸点685℃，溶于氯仿：分子晶体。③溴化钾，无色晶体，熔融状态或溶于水中都能导电：离子晶体。④碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电：共价晶体。⑤溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电：分子晶体。⑥五氟化矾，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等：分子晶体。[提示]晶体的熔点凹凸、熔融态能否导电及溶解性等性质相结合是推断晶体类型的重要依据。共价晶体和离子晶体的熔点都很高或较高，两者最大的差异是熔融态的导电性不同，共价晶体熔融态不导电，离子晶体熔融时或其水溶液都能导电。共价晶体和分子晶体的区分则主要在于熔、沸点有很大差异，一般共价晶体和分子晶体熔融态时都不能导电，另外易溶于一些有机溶剂往往也是分子晶体的特征之一。金属晶体都能导电。(3)下列是几种常见的晶胞结构，填写晶胞中含有的粒子数。A．NaCl(含4个Na＋，4个Cl－)B．干冰(含4个CO2)C．CaF2(含4个Ca2＋，8个F－)D．金刚石(含8个C)E．体心立方(含2个原子)F．面心立方(含4个原子)3．按要求填空：(1)晶体硅的晶胞类似于金刚石，则晶体硅中Si原子数与Si—Si